廣東省陽江市陽春交簡中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析

1、廣東省陽江市陽春交簡中學2020-2021學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列條件一定能使反應速率加快的是 增加反應物物質的量    升高溫度   縮小反應容器的體積 加入生成物            加入mno2a全部    b    c   

2、 d參考答案：c2. 下列表示正確的是    （    ）    a. hclo的結構式：hocl       b. h2o2的電子式：    c. co2的比例模型：       d. 14c的原子結構示意圖：參考答案：a3. 下列有關研究物質性質的方法和程序的說法中，不正確的是（）a. 研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法b. 研究物質性

3、質的一般程序的第一步是預測物質的性質c. 可以用分類的方法預測物質的性質d. 觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法參考答案：b試題分析：a、研究物質的性質，常用觀察物質色、態(tài)等，然后進行實驗驗證化學性質，進行分類，性質對比等方法，故說法正確；b、不能預測物質的性質，應通過觀察、實驗進行研究，避免造成傷害或危險，故說法錯誤；c、根據元素周期表和元素周期律，同主族性質具有相似性，故說法正確；d、根據選項a的分析，故說法正確。4. 主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為10；w與y同族；w與z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃

4、。下列說法正確的是a. 常溫常壓下x的單質為氣態(tài)b. z的氫化物為離子化合物c. y和z形成的化合物的水溶液呈堿性d. w與y具有相同的最高化合價參考答案：b分析：主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w與z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是hf，因此w是f，z是ca，w與y同族，則y是cl。w、x、z的最外層電子數(shù)之和為10，則x的最外層電子數(shù)為10721，所以x是na，據此解答。詳解：根據以上分析可知w、x、y、z分別是f、na、cl、ca或f、mg、cl、k，則a、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，a錯誤；b、cah2中含有離子鍵，屬于離子化合物，b正

5、確；c、y與z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，c錯誤；d、f是最活潑的非金屬，沒有正價，cl元素的最高價是+7價，d錯誤。答案選b。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為hf，進而推斷出caf2能與濃硫酸反應生成hf。易錯點是選項b，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。 5. 工業(yè)上制取 clo2 的化學反應：2naclo3 + so2 + h2so4 2clo2 + 2nahso4，下列說法正確的是a. so2 在反應中作還原劑    b. naclo3 在反應

6、中被氧化c. h2so4 在反應中作氧化劑    d. 1mol 氧化劑在反應中失去 1mol 電子參考答案：a試題分析：a、根據方程式可知，naclo3在反應中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原，作氧化劑，a不正確；b、so2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價失去2個電子，so2在反應中被氧化，b正確；c、硫酸在反應中不失去電子，也不得到電子，起酸性作用，c不正確；d、1 mol氧化劑在反應中得到1mol電子，d不正確，答案選b。6. 已知na2so3在空氣中易被氧化為na2so4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色na2so3固體粉末，為了檢驗其是否變

7、質，正確的方法是a.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。 b.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。c.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質。d.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質。參考答案：a略7. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，可使銅粉溶解的是a       

8、b        c           d參考答案：略8. 下列關于古籍中的記載說法不正確的是（   ）a. 天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應b. 呂氏春秋?別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性c. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法 是蒸餾d. 肘后備急方中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化

9、學變化參考答案：da. 天工開物中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是碳酸鈣的分解反應，a正確；b. 呂氏春秋·別類編中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，b正確；c. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據混合物的沸點不同將混合物分離的方法，c正確；d. 肘后備急方中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質生成，屬于物理變化，d不正確。本題選d。 9. 運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5kclo36p3p2

10、o55kcl。下列有關該反應的敘述不正確的是a. kclo3是氧化劑b. p2o5是氧化產物c. 1molkclo3參加反應有6mole轉移d. 每有6molp被還原，生成5molkcl參考答案：da因cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則kc1o3是氧化劑，故a正確；bp元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成p2o5是氧化產物，故b正確；ccl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1 mol kc1o3參加反應有1 mol×（5+1）=6mol e-轉移，故c正確；dp元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6&#

11、160;mol p被氧化，生成5mol kcl，故d錯誤；故選d。點睛：需理解氧化還原反應的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質是電子的轉移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應），若說劑正相反；5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，cl元素的化合價由+5價降低為-1價，p元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。10. 下列物質中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是()氫氧化鐵膠體水豆?jié){蔗糖溶液fecl3溶

12、液云、霧a                               bc                    &#

13、160;         d參考答案：a略11. 某固體混合物中含有鈉元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成兩種氣體。下列敘述中正確的是（    ）a此混合物中至少由兩種物質組成         b此混合物一定由三種物質組成c此混合物一定由兩種物質組成           d此混合物中一定含有氧化鈉（）參考答

14、案：a略12. 等質量的下列有機物完全燃燒，消耗o2最多的是( )a. ch4b. ch3ch3c. c2h2d. c5h12參考答案：a試題分析：等質量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質量的有機物中完全燃燒，消耗o2最多，選項a正確。13. 下列離子反應方程式，書寫正確的是a. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸    co32-+2h+h2o+co2b. 稀硫酸中加入鐵粉        2fe+6h+2fe3+3h2c. 碳酸鈣中加入鹽酸

15、0;       co32-+2h+h2o+co2d. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸      h+oh-h2o參考答案：a略14. 下列各項括號里的物質或操作是除去雜質所用的藥品或方法，其中錯誤的是（    ）a. cao中混有caco3（高溫煅燒）          b. co混有co2（石灰水）      

16、c. h2中混有hcl（naoh溶液）             d. ca(oh) 2中混有caco3（鹽酸）參考答案：d略15. 將15.6g na2o2和5.4g al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200ml溶液，再向該溶液中緩慢通入hcl氣體6.72l（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是a最終得到7.8g的沉淀          

17、0;   b反應過程中得到6.72l(標準狀況)的氣體c最終得到的溶液中c(nacl)=2.0mo/l  d最終得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 分別取40 ml的0.50 mol/l鹽酸與0.55 mol/l氫氧化鈉溶液進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱請回答下列問題(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kj的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_(2)如右圖所示，a為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形

18、玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g·)為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據有(填序號)_；a反應前鹽酸溶液的溫度        b反應前鹽酸溶液的質量c反應前氫氧化鈉溶液的溫度    d反應前氫氧化鈉溶液的質量e反應后混合溶液的最高溫度f反應后混合溶液的質量(4)某學生實驗記錄數(shù)據如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱h_；(5)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 ml 0.5 mol/l鹽酸跟100 ml 0.55 mol/l氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 恒溫下,將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：  n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(1)若