河南省洛陽(yáng)市偃師首陽(yáng)山鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、河南省洛陽(yáng)市偃師首陽(yáng)山鎮(zhèn)第一初級(jí)中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列屬于放熱反應(yīng)的是a. 鋁與鹽酸的反應(yīng)    b. 二氧化碳與碳反應(yīng)c. 水的分解反應(yīng)     d. 氫氧化鈉溶于水參考答案：aa、鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，a項(xiàng)正確；b、二氧化碳與碳反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c、水的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不屬于反應(yīng)范疇，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有

2、的燃燒、金屬與酸（或水）的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：絕大多數(shù)分解、c和co的還原反應(yīng)以及ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反應(yīng)。2. 下列物質(zhì)屬于不然高分子化合物的是（    ）a淀粉     b油脂     c纖維素       d蛋白質(zhì) 參考答案：b略3. 下列說(shuō)法不正確的是a將3-4個(gè)火柴頭浸泡于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加agno3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀

3、，說(shuō)明火柴頭中含氯元素b在zn-cu原電池中加入一定量的h2o2溶液，會(huì)延長(zhǎng)放電時(shí)間c用移液管量取一定體積的液體后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管d在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鍍鋅鐵皮在鹽酸中反應(yīng)至速率突然減小時(shí)，應(yīng)立即將鐵片取出 參考答案：a略4. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（氣)2b（氣)xc（氣)yd（氣)達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6la、0.4lb、4lc、0.8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)

4、仍為m%，則x、y的值分別為  ax=3  y=1          bx=4   y=1cx=5  y =1         dx=8   y=2  參考答案：c略5. 反應(yīng)4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) h q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a 單位時(shí)間里生成n mol c，同時(shí)生成1.5n mol d

5、     b 若升高溫度最終能生成更多的c和dc 加壓該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大d 容器里a、b、c、d的濃度比是4:5:4:6 參考答案：a略6. 常溫下，將足量的agcl固體分別放入下列液體中，agcl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（）20ml蒸餾水30ml 0.03mol/l hcl溶液40ml 0.05mol/l agno3溶液 50ml 0.02mol/l cacl2溶液abcd參考答案：b【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】agcl飽和溶液中存在agcl（aq）ag+（aq）+cl（aq），agcl的溶解度大小取決于溶液中c（a

6、g+）或c（cl），從平衡移動(dòng)的角度分析【解答】解：根據(jù)c（ag+）或c（cl）大小比較agcl的溶解度，c（ag+）或c（cl）越小，agcl的溶解度越大，20ml蒸餾水，c（ag+）或c（cl）為0；30ml 0.03mol/l hcl溶液中c（cl）=0.03mol/l；40ml 0.05mol/l agno3溶液中c（ag+）=0.05mol/l； 50ml 0.02mol/l cacl2溶液中c（cl）=0.04mol/l；則agcl的溶解度由大到小排列順序是：，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力

7、及靈活應(yīng)用能力7. 最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將c60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是                          aco2      

8、;     bc2h2          ccocl2      dh2o2參考答案：c略8. 下列說(shuō)法正確的是（）ahf、hcl、hbr、hi的熔、沸點(diǎn)依次升高b在nh4+和2+中都存在配位鍵cco2、so2都是極性分子d氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為hclohclo2hclo3hclo4參考答案：b【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】ahf分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；b形成配位鍵，應(yīng)分別提供孤對(duì)電子和空

9、軌道；cso2是極性分子，co2分子是非極性分子；dcl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：a由于f的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)飲的氫化物hf分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故a錯(cuò)誤；bnh4+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故b正確；cco2、so2中心原子的雜化方式不同，二氧化碳為直線形分子，二氧化硫?yàn)関形，so2是極性分子，co2分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故c錯(cuò)誤；dcl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性hclo4hclo3hclo2hclo，故d錯(cuò)誤故選b

10、9. 下列說(shuō)法正確的是a元素周期表有18個(gè)縱行    b形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第2周期第via族   c原子序數(shù)等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)   d元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)參考答案：acd略10. 溫度、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na2co3nahco3h2co3（nh4）2co3nh4hco3，按c(co32)由小到大排列順序正確的是    (    )a     b     c

11、     d參考答案：b略11. 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molso2和2molo2,發(fā)生如下反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成so3為1.4mol,同時(shí)放出熱量q kj，則下列分析正確的是                          &

12、#160;                         （   ）a在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3b若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2l，則v(so3)=0.35mol/(l·min)c若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(so3)<1.4mold若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放

13、出熱量大于q kj參考答案：c12. 紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)為： 下列說(shuō)法不正確的是( )a作負(fù)極，放電時(shí)zn附近區(qū)域ph 變大             b電子經(jīng)外電路流向極c放電過(guò)程不需要消耗koh         d正極反應(yīng)：參考答案：a略13. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣的總物質(zhì)的量為0.4 mol。使混合氣通過(guò)足量的溴水，溴水增

14、重8.4g，則混合氣中的烴可能是 （       ）a甲烷和乙烯     b甲烷和丙烯    c乙烷和乙烯    d乙烷和丙烯參考答案：a略14. 某酯的化學(xué)式為c5h10o2, 把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇, 該酯的名稱是(    )   a丁酸甲酯   b甲酸丁酯    c乙酸丙酯   d丙酸乙

15、酯參考答案：a略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是a用鉑絲蘸取少量kcl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)k的存在b在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下c檢驗(yàn)nh4+時(shí)只需向待測(cè)液中加入naoh溶液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)色的氣體，若有則說(shuō)明有nh4+d用坩堝鉗夾持去掉氧化膜的鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入充滿co2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 人們將ph<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下。（1）測(cè)得該雨水樣品的ph為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

16、（3）每隔1h(h指小時(shí))測(cè)定雨水樣品的ph，得到的結(jié)果如下表：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水樣品的ph4.734.624.564.554.55請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（1）該雨水是否為酸雨？      （填“是”或“否”），理由是        （2）該雨水隨放置時(shí)間延長(zhǎng)酸性逐漸            （填“減弱”或“增強(qiáng)”），原因是  

17、0;                        （用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） 是 （“是”或“否”），理由  該雨水ph<5.6 （2） 增強(qiáng) （“減弱”或“增強(qiáng)”）原因  2 + o2 = 2 （用化學(xué)方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能將fe2+氧化成fe3

18、+，而碘水不能；fe3+可以使ki-淀粉試液變藍(lán)色。向100ml  febr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36l的cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中cl-和br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                         ；     向含1 molfei2和2mol feb

19、r2溶液中通入3 mol cl-2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                                  ；向含a molfei2和bmol febr2溶液中通入c mol cl-2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，c的取值范圍是