河南省駐馬店市第六中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、河南省駐馬店市第六中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫條件下，11.2l甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l cl2通入水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nac常溫條件下，0.1mol·l-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g o2和o3的混合氣體中含氧原子數(shù)為na參考答案：d解析：a.常溫常壓下，氣體摩爾體積無(wú)法確定，錯(cuò)誤；b.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

2、于na，錯(cuò)誤；c.沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，錯(cuò)誤；選d.2. 下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是                                      a試管    

3、0;                b坩堝            c蒸發(fā)皿                     d燒杯參考答案：d略3.

4、 已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是(  )a化合物kcro2中cr元素為+3價(jià)b實(shí)驗(yàn)證明cr2o3是兩性氧化物c實(shí)驗(yàn)證明h2o2既有氧化性又有還原性d實(shí)驗(yàn)證明氧化性：cr2o72-i2參考答案：c試題分析：a、化合物kcro2中，k為+1價(jià)，o為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則cr元素為+3價(jià)，故a正確；b、由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩

5、性氧化物，故b正確；c、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過(guò)氧化氫中o元素的化合價(jià)降低，所以證明h2o2有氧化性，故c錯(cuò)誤；d、由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，cr元素的化合價(jià)降低，i元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為cr2o72-i2，故d正確；故選c。4. 在含有1molfeso4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 （    ）       afe &

6、#160;      bfeo                cfe（oh）3         dfe2o3參考答案：d略5. lialh4()、lih既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出h2，lialh4在125 分解為lih、h2和al。下列說(shuō)法不正確的是()a、lih與d2o反應(yīng)，所得氫氣的摩爾

7、質(zhì)量為4 g/molb、1 mol lialh4在125 完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子c、lialh4溶于適量水得到無(wú)色溶液，化學(xué)方程式可表示為：lialh42h2o=lialo24h2d、lialh4與乙醛作用生成乙醇，lialh4作還原劑參考答案：a略6. 下列離子方程式中正確的是        a氧化鐵可溶于氫碘酸：fe2o36h+2fe3+3h2o       bfe3+的檢驗(yàn)：fe3+3scn-fe（scn）3     

8、60;  c向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉       d氨水滴入alcl3溶液中：參考答案：c略7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為v l的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為g·cm3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶b所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·l1c所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400d所得溶液中，n(nh3·h2o)+n(nh4)=v/22.4 mol參考答案：d8. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

9、是（   ）   亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：so32+ 2h+ = h2o + so2ks5u銅片跟濃硝酸反應(yīng)：cu + 2no3+4h+  cu2+2no2+2h2o向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+= baso4+ nh3?h2o+h2o ks5u0.1molfebr2中通入0.1molcl2：2fe24br3cl22fe32br2 6cl20070309 硫化鈉的水解：s2+ 2h2o   h2s + 2oha  

10、   b          c         d參考答案：b略9. 一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒(méi)有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno和4.48lno2(不考慮n2o4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量是a0.5 mol    b0.8 mol    c1.0 mol    d1.6 mol

11、參考答案：b略10. 化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的有（    ）明礬水解形成的al（oh）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中so2的量；常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維a1個(gè)       b2個(gè)       c3個(gè)       d

12、4個(gè)參考答案：b略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是（   ）                      a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長(zhǎng)的作用。b紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。     c欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的

13、氣體中是否含有so2，可將燃燒后氣體通入kmno4酸性溶液，觀察kmno4溶液顏色是否變淺或褪色     d減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：a略12. 下列說(shuō)法正確的是a2,2二甲基丁烷的一氯代物有3種b乙烯與苯都存在碳碳雙鍵c可用酸性kmno4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳d等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時(shí)，其耗氧量不相同參考答案：a13. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種a8           

14、;              b6                    c5                  

15、60;   d9參考答案：d略14. 已知溫度t0c時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a mol·l1的一元酸ha與b mol·l1的一元堿boh等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（    ）     aab                      &#

16、160;            b混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)mol·l1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)參考答案：c試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說(shuō)明c(h)=c(oh)，即c(h)mol·l1，故選項(xiàng)c正確。15. 短周期元素x、y位于同一周期，x的原子序數(shù)大于y，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是a符合條件的x元素有2種by的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸cy的氫化物中可能存在離子鍵 dy的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考

17、答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知:無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的cacl2·6c2h5oh。有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表所示：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/34.778.511877.1 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，a中放有濃硫酸；b中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉；d中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的作用： _             _，_     

18、         _，               ；反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是                          

19、60;    。（2）若用同位素18o示蹤法確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18o位置的化學(xué)方程式：                                       &

20、#160;                          。（3）儀器a的名稱是      ，c的兩個(gè)作用是         和        ，若反應(yīng)前向

21、d中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                ；實(shí)驗(yàn)完畢后，將燒杯d中溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為_(kāi)                          

22、60;  。（4）從d中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出    （填名稱）；再加無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行       操作就可以得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1) 吸水劑、催化劑、制乙酸，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（每空1分）（2）（2分） （3）分液漏斗， 冷卻蒸汽、 防止倒吸（每空1分），碳酸根離子水解方程（2分）溶液分層，上層為無(wú)色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）（2分）（4）乙醇； 蒸餾。（每空1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

23、17. （2010·上海卷）30na2so3·7h2o是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。na2so3在30時(shí)的溶解度為35.5g/100gh2o。1）計(jì)算30時(shí)na2so3飽和溶液中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30時(shí)271g na2so3飽和溶液中水的質(zhì)量。3）將30的na2so3飽和溶液271g冷卻到10，析出na2so3·7h2o晶體79.5g。計(jì)算10時(shí)na2so3在水中的溶解度。參考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）na2so3.7h2o中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，。此題考查了溶液的

24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1）根據(jù)na2so3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g；溶劑為100g；溶液總質(zhì)量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。 18. （2007·江蘇卷24.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12l氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁

25、箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，小槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0l，溶液中naoh的濃度為0.050 mol·l-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 （1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)2na+2h2o=2naoh+h2     na2o+h2o=2naoh 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2）n(al)=0.010mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)=0.010mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)=根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(na)=2×0.035mol=0.070mol又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)=2.0l×