(word完整版)初中化學(xué)式大全-空白默寫版(已排版word版)+答案,推薦文檔

1、初中化學(xué)式大全寫出化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣氮氣氯氣氧氣臭氧氮氣覆氣fit氣碳硅硫磷碘鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀二、化合物1、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷過氧化氫二氧化氮二氧化硫氧化鈣氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化鎂氧化鋅二氧化鎰氧化汞氧化鋁氧化銅2、其他化合物硝酸硫酸鹽酸碳酸硫化氫氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋅氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化銅氫氧化鋼氨水氯化鈉氯化銅氯化鋁氯化鉀氯化亞鐵氯化鐵氯化銀氯化鈣氯化鎂氯化鋼氯化鋅硫酸銅高鈕酸鉀鈕酸鉀氯酸鉀碳酸鈣硝酸鉀硝酸鈉硝酸鐵硝酸亞鐵硝酸鋁碳酸鈉碳酸鈣碳酸俊碳酸氫鈉硫酸鐵硫酸業(yè)鐵硝酸銀硝酸鋼硝酸俊硫酸鋼3、常見有機化合物甲烷乙醇葡穩(wěn)糖寫

2、出物質(zhì)的學(xué)名、俗名CC02HgNaOHCaONa2CO3 10H2OC2H50HNH3HClCuS04 - 5H2OH2SO3NaHC03H2sCH30HCa(0H)2CH3C00HNa2CO3NaN02NH3 H2O （為常見的堿，具有堿的通性，種不含金屬離子 的堿）CU2(OH)2CO3寫出物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：2、綠色固體：3、藍色固體：4、紫黑色固體：5、淡黃色固體：6、無色固體：7、銀白色固體：9、紅褐色固體：10、銀白色 ： , （為銀白色液態(tài)）11、黑色固體：溶液的顏色：凡含 的溶液呈藍色；凡含 的溶液呈淺綠色；凡含 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（溶液為紫紅色）1

3、1、無色液體：12、藍色溶液：13、淺綠色溶液：14、黃色溶液：15、紫紅色溶液：16、紫色溶液：沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色堿：藍色 紅褐色 白色6、（1）具有刺激性氣體的氣體： （2）無色無味的氣體：注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石 灰混合配成大藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液 ）（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：18、黃綠色氣體：19、無色氣體：寫出化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒：5、紅磷在

4、空氣中燃燒： 6、硫粉在空氣中燃燒：7、碳在氧氣 中充分燃燒：8、碳在氧氣中不充分燃燒： 9、二氧化碳通過灼熱碳層： 10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：12、生石灰溶于水： 13、無水硫酸銅作干燥劑： 14、鈉在氯氣中燃燒： 二、分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣： 16、加熱高銳酸鉀： 17、水在直流電的作用下分解： 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解： 19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：23、氫氣還原氧化銅：24、木炭還原氧化銅： 25、甲

5、烷在空氣中燃燒： 26、水蒸氣通過灼熱碳層： 27、焦炭還原氧化鐵：其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 29、甲烷在空氣中燃燒： 30、酒精在空氣中燃燒： 31、一氧化碳還原氧化銅： 32、一氧化碳還原氧化鐵：33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2 .鐵在氧氣中燃燒：3 .銅在空氣中受熱：4 .鋁在空氣中燃燒： 5 .氫氣中空氣中燃燒：6 .紅磷在空

6、氣中燃燒： 7 .硫粉在空氣中燃燒：8 . 碳在氧氣 中充分燃燒： 9 .碳在氧氣中不充分燃燒：(2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10 .一氧化碳在氧氣中燃燒： 11 .甲烷在空氣中燃燒：12 .酒精在空氣中燃燒：二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解： 14 .加熱堿式碳酸銅： 15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：16 .加熱高銳酸鉀： 17 .碳酸不穩(wěn)定而分解： 18 .高溫煨燒石灰石： 三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅： 20 .木炭還原氧化銅：2初三化學(xué)方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵： 22 .焦炭還原四氧化三鐵：23 .一氧化碳還原氧化銅：24

7、 .一氧化碳還原氧化鐵：25 .一氧化碳還原四氧化三鐵：四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸27 .鐵和稀硫酸28 .鎂和稀硫酸29 .鋁和稀硫酸30 .鋅和稀鹽酸31 .鐵和稀鹽酸32 .鎂和語文教案格式稀鹽酸 33 .鋁和稀鹽酸(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：(3)堿性氧化物+酸 鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42 .

8、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46 . 消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47 .消石灰吸收二氧化硫： (5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)

9、：60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅： 66 .氫氧化鈉與氯化鐵：67 .氫氧化鈉與氯化鎂： 68 .氫氧化鈉與氯化銅： 69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71 .硫酸鈉和氯化鋼：五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水： 73 .生石灰溶于水： 74 .氧化鈉溶于水：75 .三氧化硫溶于水： 76 .硫酸銅晶體受熱分解： 77 .無水硫酸銅作干燥劑：初中化學(xué)式大全答案寫出化學(xué)式、常見

10、單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣C12氧氣O2臭氧O3氮氣He覆氣Nefit氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2s氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)

11、3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2氨水NH3 - H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋼BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鈕酸鉀KMnO4鈕酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO 3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸俊(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸業(yè)鐵

12、FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸鋼BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡穩(wěn)糖C6H12O6寫出物質(zhì)的學(xué)名、俗名金剛石、石墨C干冰（固體二氧化碳）CO2|汞Hg苛性鈉、火堿、燒堿NaOH生石灰、氧化 鈣CaO碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3 - 10H2O酒精、乙醇C2H5OH氨氣（堿，性氣體）NH3鹽酸、氫氯酸HCl膽帆、藍磯、硫酸銅晶體CuSO4 - 5H2O亞硫酸H2SO3碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3氫硫酸H2s甲醇（有毒、失明、死亡）CH30H熟石灰、消石 灰Ca(OH)2醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH純堿Na2CO3亞硝

13、酸鈉（工業(yè)用鹽、有毒）NaNO2氨水、一水合 氨NH3 H2O （為常見的堿，具有堿的通性，種不含金屬離子 的堿）銅:彖、孔雀石（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）Cu2(OH)2CO3寫出物質(zhì)的顏色和狀態(tài)3、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCl、Na2CO3、 NaCl、無水 CuSO4;2、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO33、藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鈕酸鉀5、淡黃色固體：硫6、無色固體：冰干冰金剛石7、銀白色固體：銀鐵鎂鋁汞等金屬9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）11、黑色固體：石墨、炭粉

14、、鐵粉、CuO、MnO2、F&O43、紅色固體：Cu、Fe2O3、 HgO、紅磷溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺名色；凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鈕酸鉀溶液為紫紅色）11、無色液體：水，雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鈕酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCl、Baso4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍色

15、J: Cu（OH）2紅褐色J： Fe（OH）3白色 其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （居I毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石 灰混合配成大藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液 ）（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氫氣體等大19、無色氣體：氧氣 氮氣氫氣 多數(shù)氣體。寫出化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+

16、O2直燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2直燧Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2點燃 2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5Q 點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+ O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2c +O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C +CO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 AM 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca（OH）213、

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO4 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CI2點燃2NaCl二、分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O +O2 T16、加熱高鈕酸鉀：2KMnO4 加起 K2MnO4 + MnO2 +O2T17、水在直流電的作用下分解：-2H2O迪電2H2 T +OT18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解："HCO3 = H2O +CO2 T19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3追暹 CaO+ CO2t三、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室

18、制氫氣）：Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2 T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HC1 = MgCl 2 +H2 T23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO型起Cu +H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 立12Cu +CO2 T25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2點燃 CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C高溫H2 +CO27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3高溫4Fe +3CO2 T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 = Cu（OH）2 ； + N2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2點燃 CO2 +2H2O30、酒精在

19、空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO加熱Cu+ CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe+ 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 ； +H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3+H2O35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H2O +CO2 T36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl +

20、H 2O +CO2一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2必經(jīng)Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O22CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2.點燃2Al2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒： S +O2點燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2點燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2亶H 2CO211

21、.甲烷在空氣中燃燒：CH4 +202 gtrC02 2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H +3017點燃2CO2+3H2O二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H20 a電2H2 T + 0 T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2C03 加熱 2Cu0 +H20 +C02 T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KC10 3 = 2KC1+ 302 f16 .加熱高銳酸鉀：2KMn04 如煙 K2Mn04 +Mn02 +02 T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 +C02 T18 .高溫煨燒石灰石：CaC03直選Ca0 +C02 T

22、三.幾個氧化還原反應(yīng)：一19 .氫氣還原氧化銅：H2+ Cu0加熱Cu+ H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0高溫2Cu +C02 T2初三化學(xué)方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe203高溫4Fe+ 3C02 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe304高溫3Fe+ 2C02 T23 . 一氧化碳還原氧化銅：C0 +Cu0貳Cu+ C0224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe03高溫2Fe +3C0225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0 +Fe304高溫3Fe+ 4CQ四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和

23、稀硫酸 Zn+ H2S04 = ZnS04+ H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe +H2S04 = FeS04+ H2 T28 .鎂和稀硫酸 Mg +H2S04 = MgS04 +H2 T29 .鋁和稀硫酸 2Al+ 3H2S04 = A12(S04)3 +3H2 T30 .鋅和稀鹽酸 Zn +2HC1 = ZnCl 2+ H2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 T32 .鎂和語文教案格式稀鹽酸 Mg 2HCl = MgCl 2+ H2 T33 .鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽1634

24、.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng):(3)堿性氧化物+酸-37.38.39.40.41.42.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)(4)酸性氧化物+堿43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體:45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體:Fe+ CuSO4 = FeS04+ CuZn+ CuS04= ZnS04+ CuCu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg .-鹽+水Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O F及O3 +3H2SO4 =

25、 Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO +2HCl = CuCl 2 +H2OCuO +H2SO4= CuS04+ H2O MgO+ H2SO4= MgS04+ H2O CaO +2HCl = CaCl2 +H2O .-鹽+水2Na0H +CO2 = Na2CO3+H2O2Na0H +S02 = Na2SO3 +H2O2Na0H+ S03 = Na2SO4+ H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ； + HO47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSQ ； +HO(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH =

26、 NaCl+ H 2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+H 2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(OH)2= CuSO4 +2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H