貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）a鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)b氫氧化鍺有兩性c氧化鍺易溶于水d氧化鍺的化學(xué)式為ge2o3參考答案：b【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強(qiáng)堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，ge在化合物中為+4價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)

2、和為0判斷氧化鍺化學(xué)式【解答】解：鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似，a鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，ge也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故b正確；c氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故c錯(cuò)誤；dge位于第iva族，其最高價(jià)為+4價(jià)，o元素化合價(jià)為2價(jià)，所以氧化鍺的化學(xué)式為geo2，故d錯(cuò)誤；故選b2. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是a.b、a、e、d、c &

3、#160;                   b.e、d、a、b、cc.a、b、d、c、e                     d.c、d、e、a、b參考答案：a3. 下列離子方程式書寫正確的是()a實(shí)驗(yàn)室用氯化銨

4、和熟石灰制氨：nh4+ohnh3h2obnaoh溶液與nh4cl溶液混合加熱：nh4+ohnh3·h2oc氨水中加鹽酸：nh3·h2oh=nh4+h2od氨水中加入氯化鐵溶液：fe22nh3·h2o=2nh4+fe(oh)2參考答案：c解析：a項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；b項(xiàng)，加熱條件下nh3·h2o應(yīng)分解為nh3和h2o，離子方程式應(yīng)為nh4+ohnh3h2o；c項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；d項(xiàng)，向氨水中滴加fecl3溶液應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，離子方程式為fe33nh3·h2o=fe(oh)33nh

5、4+。4. 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是（）a主族b副族c族d族參考答案：a【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】短周期為一、二、三周期，長(zhǎng)周期為四、五、六、七周期，結(jié)合元素在周期表中的排布解答【解答】解：a主族元素均由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成，故a正確；b副族元素均為長(zhǎng)周期元素，故b錯(cuò)誤；c族為元素周期表中的第8、9、10三個(gè)縱列，均在長(zhǎng)周期，故c錯(cuò)誤；d沒有族，若為a族，則符合題意，若為b族，不符合題意，故d錯(cuò)誤；故選a5. 若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在濃h2so4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18o的物質(zhì)有  (

6、)a1種                b2種           c3種           d4種參考答案：c略6. 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是         &#

7、160;                  （     ）a苯和四氯化碳                   b乙醇和乙酸     c四氯化碳和溴苯 

8、                d苯和汽油參考答案：a略7. 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（    ）。a cl-cl2             b fe3+fe2+    c cuocu      &#

9、160;   d h2so4baso4參考答案：a略8. 下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（）a2no2=n2o4與n2o4=2no2bh2+i22hi與2hih2+i2cco2+h2o=h2co3與 h2co3=co2+h2odcao+co2=caco3與caco3cao+co2參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性【分析】可逆反應(yīng)可正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，且反應(yīng)條件相同，以此來(lái)解答【解答】解：a、b、c中均為可逆反應(yīng)，只有d中反應(yīng)條件不同，二者不是可逆反應(yīng)，故選d9. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是a酸性：h2so4>h3po4  

10、0; b非金屬性：cl>brc堿性：naoh>mg(oh)2    d熱穩(wěn)定性：na2co3>nahco3參考答案：d試題分析：a、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：sp，則酸性：h2so4h3po4，能用元素周期律解釋，a不選；b、同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：clbr，能用元素周期律解釋，b不選；c、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：namg，則堿性：naohmg（oh）2，能用元素周期律解釋，c不選；d、碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：na2co3

11、nahco3，不能用元素周期律解釋，d正確，答案選d。10. 某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的和兩種氣體恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有氣體和固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比接近于      a.1:11                             

12、60;           b.11:1                 c.7:11                       

13、0;              d.11:7參考答案：b略11. 若元素x的基態(tài)原子的2p能級(jí)上有2個(gè)電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是                           ahxo&

14、#160;       bh4x2o2          ch6x2o         dh2xo3參考答案：d12. 下列說(shuō)法正確的是a. nacl晶體中含有na、cl，所以nacl晶體能導(dǎo)電b. co2溶于水能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)c. baso4難溶于水，baso4是非電解質(zhì)d. cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但cl2不是電解質(zhì)參考答案：d【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)

15、下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】anacl晶體中含有na、cl，但不能自由移動(dòng)，則nacl晶體不能導(dǎo)電，a錯(cuò)誤；bco2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，co2是非電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；cbaso4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則baso4是電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；dcl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，d正確；答案為d?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

16、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如nacl晶體。13. 下列粒子半徑最大的是amg          bo2         cf           dk參考答案：d14. 下列離子方程式正確的是a. 用醋酸除水垢：caco3 + 2h+ca2+ + h2o + co2b. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

17、co32+2hco2+h2oc. 少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)：hco3+ ca2+ + oh = caco3+ h2od. h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：h+ oh = h2o參考答案：ca.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：caco32ch3cooh=ca22ch3cooh2oco2，故a錯(cuò)誤；b.小蘇打是nahco3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：hco3h=h2oco2，故b錯(cuò)誤；c.按照“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應(yīng)離子方程式為：hco3+ ca2+ + oh = caco3+ h2o，故c正確；d. h2so

18、4與ba(oh)2溶液反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2hso42ba22oh=baso42h2o，故d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。本題的難點(diǎn)是c項(xiàng)，對(duì)于書寫與 “量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過(guò)量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：hco3+ ca2+ + oh = caco3+ h2o，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程

19、式為：2hco3+ ca2+ +2 oh = caco3+ co32+ 2h2o。15. 為了除去混入co2中的so2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）a飽和燒堿溶液b飽和小蘇打溶液c飽和純堿溶液d濃硫酸參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：   回答下列問(wèn)題： （1）試劑1是                ，作用是  &

20、#160;                             ； （2）試劑2是                ，作用是   

21、;                             ；（3） 如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?#160;       ，若不能，其原因是       

22、                                 （4）如何檢驗(yàn)第步實(shí)驗(yàn)已基本完成                                               參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知分解100