陜西省咸陽(yáng)市秦嶺中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、陜西省咸陽(yáng)市秦嶺中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是                     a、隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變     b、元素的原子半徑呈周期性變化c、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

2、 d、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：c略2. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a常溫常壓下，11.2l nh3所含的原子數(shù)為2na  b常溫常壓下，80g so3含有的氧原子數(shù)為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2中所含原子數(shù)為nad56gco所含的分子數(shù)為3na參考答案：b略3. 化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )a、工業(yè)上將石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，主要發(fā)生了化學(xué)變化b、蛋白質(zhì)和葡萄糖均屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液時(shí)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)c、“舉世聞名”的毒

3、奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖），其摩爾質(zhì)量為l26gd、日常生活用品中的食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)成分分別屬于酸、 堿、鹽參考答案：b略4. 從下列混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是   ()a由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)b水的沸點(diǎn)為100，酒精的沸點(diǎn)為78.5，所以用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精c由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分離二者的混合物dnacl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量kno3的nacl濃溶液中分離得到純凈的nacl參考答案：c略5. 單質(zhì)鈦(ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，

4、抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。以tio2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：tio22c2cl2ticl42co；ticl42mg2mgcl2ti下列敘述不正確的是()a反應(yīng)中碳是還原劑                  b反應(yīng)中tio2是氧化劑c反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)  d反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11參考答案：b6. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）  a氯水、液氯

5、都含有氯氣分子，均為混合物  b膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過(guò)濾紙  csio2與al2o3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物  d玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料參考答案：b略7. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液  39的乙醇溶液  碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 a分液、萃取、蒸餾                   &

6、#160;                  b萃取、蒸餾、分液   c分液、蒸餾、萃取                           

7、;           d蒸餾、萃取、分液參考答案：c略8. 下列a、b兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成ab2型離子化合物的是a6和8        b19和16c12和17    d10和8參考答案：c9. 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(l·s)，則10秒鐘時(shí)，

8、容器中b的物質(zhì)的量是a1.6 mol         b2.8 mol         c2.4 mol        d1.2 mol參考答案：b略10. 下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是：參考答案：b試題分析：構(gòu)成原電池的條件：活動(dòng)性不同的金屬做電極、形成閉合回路、有電解質(zhì)溶液、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a、構(gòu)成原電池要求活動(dòng)性不同的金屬材料作電極，故錯(cuò)誤；b、符合原電池的

9、構(gòu)成的條件，故正確；c、 酒精是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；d、沒有形成閉合回路，故錯(cuò)誤。11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是a. 用20 ml量筒量取15ml酒精，加水5 ml，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液b. 配制200ml某溶液，其中含有1.5na個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有na個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·l-1c. 制備fe(oh)2，為使其白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間存在，應(yīng)適當(dāng)加入過(guò)量鐵粉防止其被氧化d. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀參考答案：ba量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且水和酒精的密度不相同，15ml酒精中加水5 ml，不能配制質(zhì)量分

10、數(shù)75%酒精溶液，a錯(cuò)誤；b1.5na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，na個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為m2（so4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.2l2.5mol/l，b正確；c制備fe(oh)2，為使其白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間存在，應(yīng)避免接觸空氣，所以適當(dāng)加入過(guò)量鐵粉不能防止其被氧化，保存亞鐵鹽的溶液時(shí)可以加入鐵粉，c錯(cuò)誤；d氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀，硫酸過(guò)量后沉淀又溶解，

11、d錯(cuò)誤，答案選b。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及膠體的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。c選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出naoh溶液。在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。12. 已知118號(hào)元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()a質(zhì)子數(shù)：c > d     

12、60;      b離子的還原性：y2>zc氫化物的穩(wěn)定性：h2y>hz    d原子半徑：x<w參考答案：b略13. 在al2o3al(oh)3na2co3nh4hco3四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是()。a    b      c      d參考答案：c略14. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是a. 苯中混有溴，加入ki 溶液，振蕩，用 ccl4 萃取出溴b. 乙

13、烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷c. 硝基苯中混有濃 hno3 和濃 h2so4，將其倒入到 naoh 溶液中，振蕩、靜置，分液d. 乙烯中混有 so2，將其通入酸性 kmno4 溶液中洗氣參考答案：c試題分析：a.苯中混有溴，加入ki溶液，生成碘，加入ccl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cnaoh溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，c項(xiàng)正確；d.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！久麕燑c(diǎn)睛】本

14、題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。15. 甲烷與氯氣作用生成chcl3的反應(yīng)屬于                     

15、0; (    )   a置換反應(yīng)    b取代反應(yīng)    c化合反應(yīng)    d分解反應(yīng)參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10 mol/l的硫酸920ml，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_ml。（2）若提供如下儀器：a. 量筒 b. 托盤天平  c. 玻璃棒    d.

16、 容量瓶    e. 膠頭滴管      f. 燒杯  g. 漏斗。  完成該實(shí)驗(yàn)不需選用的儀器是_（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。（3）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_。a.容量瓶使用前未干燥b.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視c.定容時(shí)觀察液面俯視d.定容時(shí)觀察液面仰視e.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號(hào)）。a. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水b. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體c. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中d. 向

17、容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案： (1)5.4    (2) bg    (3) bde    (4) ad 解析：（1）現(xiàn)需要0.10 mol/l的硫酸920ml溶液，需要要配制1000ml的該溶液，又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.10 mol/l×1l=v×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，v5.4ml。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平

18、、漏斗。（3）a.容量瓶使用前未干燥，無(wú)影響；b.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時(shí)俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；c.定容時(shí)觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；d.定容時(shí)觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；e.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低。（4）使用容量瓶之前要檢驗(yàn)它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。故ad正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）2.16g x2o5中含有0.1mol 氧原子,求x的摩爾質(zhì)量。

19、參考答案： 略18. （10分）對(duì)一定的kclo3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量的濃硫酸并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：kclo3 + 5kcl + 3h2so4= 3cl2+ 3k2so4 + 3h2o。假設(shè)原kclo3為m mol，第一步反應(yīng)kclo3分解率為a，兩步反應(yīng)生成的o2與cl2總物質(zhì)的量為n mol。計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為cl2時(shí)的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系式。討論在a取不同值時(shí)，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。參考答案：a=5/6時(shí)，n=1.75m當(dāng)0a5/6時(shí)，n=2.1ma   5/6a1時(shí)，n=(2-a)×3m/2

20、0;  n的最大值為1.75m19. 把0.4mol x氣體和0.6mol y氣體混合于2l密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4x（g）+5y（g）nz（g）+6w（g）。2min時(shí)生成0.3mol w，此時(shí)測(cè)知以z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?l1?min1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用x的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？_（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)y的濃度（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）。_（3）室溫下將n體積ph=10和m體積ph=13兩種naoh溶液混合得ph=12的naoh溶液，則n：m=_參考答案：(1)0.05mol?l-1?min-1    (2)4；0.175mol?l-1    (3)100：11【詳解】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率。（1）和（2）根據(jù) 、三段式進(jìn)行解答。（3）此小題是關(guān)于兩種不反應(yīng)的溶液混合后溶液ph值的計(jì)算，根據(jù)混合前后溶質(zhì)(naoh)量守恒，列式求解。有關(guān)混合溶液的ph計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，但基本題型只有兩種：（1）混合后不反應(yīng)，（2）混合后反應(yīng)。對(duì)于溶液的稀釋，可將水作為濃度為0的溶液，仍屬混合后不反應(yīng)一類，這一類混合溶液的ph應(yīng)介于兩種溶液的p