重慶柏梓中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試題含解析

1、重慶柏梓中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素x、y、z、w的敘述正確的是(     )x、y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為yxy、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yzw的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)w的原子序數(shù)比z大9a只有bcd參考答案：c考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表的位置可知，x為第二周期第a族元素，即x為n，則y為p，z為s，w為br，非金

2、屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；br的質(zhì)子數(shù)為35，s的質(zhì)子數(shù)為16解答：解：由元素在周期表的位置可知，x為第二周期第a族元素，即x為n，則y為p，z為s，w為br，非金屬性xy，最高價(jià)氧化物的含氧酸的酸性為yx，故正確；非金屬性zy，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yz，故正確；溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，故正確；br的質(zhì)子數(shù)為35，s的質(zhì)子數(shù)為16，則w的原子序數(shù)比z大3516=19，故錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大2. 甲 、乙 、丙 、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh

3、4+ 、ba2+ 、mg2+ 、h+ 、oh- 、hco3- 、cl- 、so42-   中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）>0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是a 甲溶液含有ba2+        b 乙是稀硫酸       c丙溶液含有nh4+    

4、   d丁溶液含有hco3-參考答案：c略3. 、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用甲圖裝置證明(煤油)<(鈉)<(水)b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：d略4. 科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是a氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全b液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏 c氨氣易液化，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸d液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4nh3+5o24no+6h2o參考答案：d略5. 在1200時(shí)，

5、天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4則h4的正確表達(dá)式為（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）參考答案：a解析：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即h3×2+h2×+h1×=（h1+h23h3），故選a6. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是a. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：&

6、#160;   b原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：cnh4cl的電子式：     d對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：a略7. 下列說法中正確的是（    ）a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)c吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行d反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：d略8. 德國化學(xué)家格哈德·埃特爾獲得2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，因他在“固體表面化學(xué)過程”研   究中作出的貢獻(xiàn)。表面化學(xué)反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)操作中有

7、著重要作用：金屬表面暴露在潮濕的   空氣中時(shí)生銹；電子工業(yè)中，制作半導(dǎo)體元件。下列有關(guān)敘述正確的是  （   ） a、二氧化硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是半導(dǎo)體材料 b、二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)     c、純凈的硅酸鈉晶體俗稱“水玻璃”     d、玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)參考答案：答案：b9. “軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:zn+2mno2+h2o

8、=2mno(oh)+zno。下列說法正確的是a. 該電池的正極為氧化鋅b. 鋅電極附近溶液的ph不變c. 電池正極反應(yīng)式:2mno2+2e-+2h2o=2mno(oh)+2oh-d. 當(dāng)0.1molzn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：c根據(jù)總反應(yīng)，mno2發(fā)生還原反應(yīng)，mno2是正極，故a錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是zn-2e-+2oh-= zno+h2o，溶液的ph減小，故b錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2mno2+2e-+2h2o=2mno(oh)+2oh-，故c正確；電解液中通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，沒有電子流動(dòng)，故d錯(cuò)誤。10. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9、                           a除去乙醇中的乙酸                  b可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的so2    

10、                       c制取乙酸乙酯                        d形成原電池參考答案：b略11. 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

11、a圖4表示在含等物質(zhì)的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0.1mol·l1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 b圖5表示cl2通入h2s溶液中ph的變化c圖6表示10 ml 0.01 mol·l-1kmno4 酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4 溶液混合時(shí)，n(mn2+) 隨時(shí)間的變化（mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）d圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：c略12. 右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中aa的沸點(diǎn)最高bb的熔點(diǎn)最低cc的平均分子量最大d每一種

12、餾分都是純凈物參考答案：c解析：a、b、c三種餾分均為蒸氣，故最上面的熔沸點(diǎn)最低，c的熔點(diǎn)最大，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子量也最大。13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是                                 （    ）a. 當(dāng)沉淀

13、的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離b. 結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶質(zhì)的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小c. 欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量之比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體d. 硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌參考答案：c略14. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法錯(cuò)誤的是a.對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于ni(co)4的生成b.提純過程中，co氣體可循環(huán)使用c.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)

14、二的速率增大d.對(duì)反應(yīng)二，在180200，溫度越高，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：c略15. 下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗o2為一恒量的是(   )c2h4和c3h6  c5h10和c6h6  c3h6和c3h8o c2h2和c6h6 c2h5oh和ch3och3a                   b c 

15、0;                 d全部參考答案：b試題分析：有機(jī)物中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗o2為一恒量，則等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒耗氧量相同。1molc2h4和1molc3h6 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為3mol、4.5mol，錯(cuò)誤；1molc5h10和1molc6h6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量均為7.5mol，正確；1molc3h6和1molc3h8o完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量均為4

16、.5mol，正確；1molc2h2和1molc6h6 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為2.5mol、7.5mol，錯(cuò)誤；1molc2h5oh和1molch3och3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量均為3mol，正確，選b。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）在某無色溶液x里，可能含有下表所列的離子中的某幾種。陽離子al3+、nh 4、mg2+、na+、fe3+陰離子co2 3、sio2 3、alo 2、cl現(xiàn)取適量x，向其中加入某試劑y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑y的體積的關(guān)系如圖所示。（1）若y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_； ab段反應(yīng)的總的離子方程式是_；b

17、c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若y是氫氧化鈉溶液，則x中一定含有的陰離子是_；ab段反應(yīng)的離子方程式是_；bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；產(chǎn)生沉淀的離子的物質(zhì)的量之比約為_。參考答案：14分（1）sio2 3（1分），alo 2（1分）  ab：co2 3+2hco2+h2o（2分）        bc：al(oh)3+3h+al3+3h2o（2分）  （2）cl（2分）ab：nh 4+ohnh3?h2o（2分，其它合理答案也給分）     

18、0;  bc：al(oh)3+ohalo 2+2h2o（2分）n(mg2+) : n(al3+)1 : 2（2分，表述清楚即可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200ml 12mol/l 鹽酸與17.4g mno2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀naoh溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)： 甲、乙兩組制得的漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，

19、所制得的產(chǎn)品中ca(clo3)2的含量較高。試回答下列問題： 上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得ca(clo)2多少克？ 實(shí)驗(yàn)中所得到的ca(clo)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：（1）14.3 g（2）見解析（1）根據(jù)題意n（hcl）=12 mol·l1×0.2 l=2.4 moln（mno2）=0.2 molmno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2on（hcl）n（mno2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以濃hcl過量，應(yīng)根據(jù)mno2計(jì)算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n（cl2）=n（mno2）=0.2

20、 mol又因?yàn)椋?cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2onca（clo）2=n（cl2）=×0.2 mol=0.1 molmca（clo）2=143 g·mol1×0.1 mol=14.3 g（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物ca（clo3）26cl2+6ca（oh）25cacl2+ca（clo3）2+6h2ocl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余cl2被naoh溶液吸收cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o  18. （8分）某興趣小組根據(jù)金屬鎂與co2的反應(yīng)，推測(cè)金屬鈉也能與co2發(fā)生反應(yīng)，因此他們用下圖

21、所示的裝置進(jìn)行“鈉與co2反應(yīng)”的探究（尾氣處理裝置略去）。又知實(shí)驗(yàn)過程中的co2氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀（pdcl2）溶液來檢驗(yàn)（通過溶液顏色的變化來判斷）。（1）為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，則在圖中a處應(yīng)選用的裝     置是          （填 “”、“”或“”）。若要用干燥、純凈的co2氣     體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置b中應(yīng)盛放的試劑是  

22、         溶液。（2）實(shí)驗(yàn)開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。（3）反應(yīng)完成后，裝置d玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是         。（填字母）    ana2o2       bna2co3       cnahco3 

23、;      dna2co3和c（4）若d玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是na2co3。答：           。參考答案：共8分。第（4）、（5）題各2分，其余每空1分。（1）  飽和nahco3    （2）打開的導(dǎo)氣管活塞（先通一會(huì)co2氣）

24、60; （3）b（4）2na +2co2na2co3 + co（5）取少量固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。再取少量固體跟適量cacl2溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成。取少量固體跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味氣體略19. （7分）常溫下cu能與fe3+反應(yīng)：cu+2fe3+=cu2+2fe2+?，F(xiàn)取cu與fe2o3的混合物26.4 g與1 l 1 mol·l1的h2so4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測(cè)得溶液中fe3+的濃度為0.05 mol·l1(溶液體積仍可視為1 l)，則原固體混合物中cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅

25、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗h2so4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗h2so4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為       。參考答案：（7分）解：（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2ocu+2fe3+=cu2+2fe2+由于溶液中有fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：cu為x mol，則fe2o3為（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol             

26、;                                                  

27、;                                （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol            &

28、#160;                                                 &

29、#160;                               （2分）mcu=64×0.1=6.4 gc（h+）=（1×20.125×2×3）÷1=1.25 mol·l1