高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡(教案)

1、.化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡一、考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑 等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的含義，掌握化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。3.理解勒沙特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及特點(diǎn)。(1)表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：單位：由濃度的單位和時(shí)間的單位決定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L·s等。(2)特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均取正值。同一反應(yīng)選用不

2、同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。例：對(duì)于反應(yīng)：mA+nBpC+qDVAVBVCVDmnpq2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，反應(yīng)歷程。除此之外，外部條件，為反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。注意：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)。因固體物質(zhì)間的反應(yīng)只與接觸面積有關(guān)，故固體物質(zhì)的量的改變對(duì)反應(yīng)速率無影響。(2)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)

3、，增大氣體反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。注意：改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變。所以，在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。恒容時(shí)：a.充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率加快。b.充入“惰氣” 總壓增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)：充入“惰氣” 體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。(3)溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的24倍。升高反應(yīng)體系的溫度，是提高反應(yīng)速率的有效途徑。(4)催化劑：使用正

4、催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。反之則反，未特殊指明時(shí)，均指正催化 劑。3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組 分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。(2)特征逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。等：V(正)V(逆)O動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。雖然V(正)V(逆)，但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，其反應(yīng)速率不等于零。定：各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。變：外界條件改變，平衡也隨之改變。無：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)從哪個(gè)方向(正向、逆向、雙向)開始無關(guān)。4.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)當(dāng)外界條件改變時(shí)，可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化的過程。(2)平衡發(fā)生移動(dòng)的根本原因：V正、V逆發(fā)生改變

5、，導(dǎo)致V正V逆。(3)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志：新平衡與原平衡各物質(zhì)的百分含量發(fā)生了變化。注意：新平衡時(shí)：V正V逆，但與原平衡速率不等。新平衡時(shí)：各成分的百分含量不變，但與原平衡不同通過比較速率，可判斷平衡移動(dòng)方向當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)5.可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量/該反應(yīng)物起始量×100%(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率產(chǎn)物的實(shí)際量/該產(chǎn)物的理論量×100%6.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。(1)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)。

6、改變物質(zhì)濃度不包括固體和純液體，即固體或純液體物質(zhì)的量的增加和減少，不影響濃度， 從而不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡。(2)壓強(qiáng)：其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。注意：若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓變化，若平衡混合物的體積不變，而加入“惰氣”，雖然總壓變化了，但平衡混合物的濃度仍不變，速率不變，平衡不移動(dòng)。若加入“惰氣”，保持總壓不變，此時(shí)只有增大體系體積，這就相當(dāng)于降低了平衡體系的 壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(3)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平

7、衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)催化劑：催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此不影響化學(xué)平衡，但可大大地 縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。(5)勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡，狀態(tài)平衡等。7.合成氨的反應(yīng)原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4KJ合成氨是一個(gè)氣體體積縮小的放熱可逆反應(yīng)。8.原料氣的制備：空氣中取氮：分離液態(tài)空氣或用熾熱的炭處理空氣后再凈化。水中取氫：水和焦炭反應(yīng)。9.合成氨適宜條件的選擇。選擇原則：能加快反應(yīng)速率；

8、提高原料的利用率；提高單位時(shí)間的產(chǎn)量；對(duì)設(shè)備條件要求不能太高。合成氨的適宜條件：使用催化劑；500；2×1075×107Pa。10.合成氨的簡要流程原料氣的制備凈化壓縮合成分離液氨三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示 四、能力訓(xùn)練1.100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可問反應(yīng)物中加入適量的( )A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)2.設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和

9、V2的變化情況為( )A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減少 C.V1增大，V2減小D.V1減小，V2增大3.以真空密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200是發(fā)生的如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是( )A.M>N B.M<N C.M=ND.無法比較4.下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度( )A

10、.等于1.369 g·L-1 B.等于2.054 g·L-1C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1 D.大于2.054g·L-15.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度D.使用催化劑6.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：( )NH4I(固) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) ，H20.5mol/L，HI4mol/L，則NH3的濃度為A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L7.在一密閉

11、容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一 時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L8.反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是( )A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C.

12、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的9.下列說法正確的是( )A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B.在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C.在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。D.在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。10.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到 平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件時(shí)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A.加催化劑，正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加

13、壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)C.降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小倍數(shù)D.加氬氣，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)11.某體積可變的密閉容器，盛有質(zhì)量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C的氣體體積占10% ，下列推斷正確的是( )原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA. B. C. D.12.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的

14、量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：( )A.40% B.50% C.60% D.70%13.對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下圖所示的結(jié)論是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n314.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低

15、D.C的體積分?jǐn)?shù)增加15.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時(shí)完全相同，那么：若a1,c2，則b，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向進(jìn)行； 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是。(2)在上述容器中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是。16.把氮?dú)夂蜌錃獍?1(物質(zhì)的量之比

16、)混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸媒的真空密閉容器中(容積不變)，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，分析下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)平衡時(shí)，容器中氨氣所占的比例最大。(2)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是。(3)四個(gè)容器的壓強(qiáng)由小到大的排列次序是。容器代號(hào)ABCD平衡時(shí)混合物平均式量  1617平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率20%   平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率 30%   17.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆 反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量

17、如下：A、B、C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol。設(shè)E為Xmol 。當(dāng)X在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且 隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懭缦驴瞻祝?1)若X4.5時(shí)，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)間(填“正反應(yīng)”“逆 反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則X的最大取值應(yīng)小于。(2)若X分別為4.5和5.0時(shí)，則在這兩種情況下，為反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是。18.Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后 ，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡移動(dòng)(選填：向右、 向左、不)。(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：VKCmCn(K為常數(shù)) Cmol/LCmol/LV(mol/L·S)(1)0.200.800.032K(2)0.600.400.144K(3)0.800.200.128 通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在VK KCmCn中mn的值為。A.m1 n1 B.m1 n2 C.