原電池練習題精選

1、原電池簡析1. 原電池是什么樣的能量轉(zhuǎn)換裝置？2. 構成原電池的幾個條件？3.原電池的本質(zhì)。4.原電池內(nèi)外電路的電子和離子的流向。內(nèi)電路流動的是什么？4、原電池電極的判斷（1）由組成原電池的兩極材料判斷：（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：5.鹽橋原電池與普通原電池的比較，鹽橋作用探究6.電極反應式的書寫（1）準確判斷原電池的正負極是書寫電極反應的關鍵例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目（4）要利用總的反應方程式原電池練

2、習題原電池工作原理1、用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A BCD2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B兩燒杯中溶液的pH均增大C甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢原電池正負極判斷3、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛

3、應用，它的充放電反應按下式進行：由此可知，該電池放電時的負極材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4、銅片和鐵片用導線連接后插入濃硫酸中，起始時鐵片是（ ）反應過一段時間后鐵片為（ ）A陰極 B正極 C陽極 D負極書寫電極反應式、總反應式5、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是 A.正極反應式為：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2 = 2H2OD.該電池消耗了2.2

4、4LH2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH7、甲烷燃料電池的電極反應酸性：負極： 正極： 堿性：負極： 正極： 原電池綜合應用8、一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣

5、體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2COO2=2CO2.則下列說法中正確的是 ()A通CO的一極是電池的正極B負極發(fā)生的電極反應是：O22CO24e=2COC負極發(fā)生的電極反應是：COCO2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應9、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列說法錯誤的是 ()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的

6、質(zhì)量理論上減少6.5 g10、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應下列判斷正確的是 A有O2放電的a極為電池的負極B有H2放電的b極為電池的負極Ca極對應的電極反應為O22H2O4e=4OHDb極對應的電極反應為2H24e4OH=4H2O答案： 1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、8、 C 9、C 10、B第節(jié) 化學反應的速率和限度1 （ 分值：100分；時間：30分鐘。） 一、選擇題（本題共6小題，每

7、題8分，共48分）1在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑2面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是( )。A防止火災發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D顆粒極小的面粉擴散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易發(fā)生爆炸3反應 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(C) = 0.5 mol/(L·S) D. (A) = 0.15 mol/(L·

8、;S) 4在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是( )。 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D5下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 6.可逆反應達到平衡的重要特征是( )。 A反應停止了 B正、逆反應的速率均為零 C正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D正、逆反應的速率相等7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物 質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A反應的

9、化學方程式為.2 MN Bt2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài) Ct1時，N的濃度是M濃度的2倍 D t3時，正反應速率大于逆反應速率 8下列說法正確的是( )。A. 無論怎樣控制反應條件，2molSO2與1molO2反應都不會生成2molSO3 B任何化學反應中的反應物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界的條件無關D可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率 二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9影響物質(zhì)化學反應速率的因素有 、 、 、 、 、 等。10在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N

10、2為1.9 mol，則以N2的濃度變化表示的反應速率為 。11在反應A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學反應速率為0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為 mol/(L·min)。12分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實 例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行13以下是反應2SO2 + O2 2SO3 在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率： 從上表中你得到的啟示？關于可逆反應的限度： 。提高該化學反應限度的途徑有： 。要實現(xiàn)SO

11、2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應條件是 。14右圖中，在化學反應達到平衡狀態(tài)后，各改變一個條件出現(xiàn)了右邊四種不同的結果。它們改變的條件分別是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 15、在建設資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會的進程中“提高燃料的燃燒效率”是一個值得研究的有意義的課題。為提高煤的燃燒效率，你能提出的建議措施有： 高一第二章第3節(jié)化學反應的速率和限度達標演練參考答案 一、 選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1 B；2 A D；3 C；4 C；5 D；6 D； 7C；8A。二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9溫度、濃度、催化劑、反應物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強 。100017 mol/(LS) 。 11. 0.612. (略)。13可逆反應中的反應物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應中的逆反應速率與正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再改變，該反應就達到了一定的限度；改變反應條件可以改變