新人教版化學(xué)必修二元素推斷題超強(qiáng)整理

1、元素推斷試題專題練習(xí)第一部分10、（03廣東大綜26）X元素的陽(yáng)離子和 Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘 述正確的是A.原子序數(shù)X<Y B.原子半徑X<Y C.離子半徑X>Y D.原子最外層電子數(shù) X<Y26、（03煙臺(tái)高三診斷題）有 X和Y兩種元素，已知 X位于短周期，且X2與丫+的電子數(shù)之 差為8,則下列說(shuō)法正確的是A.X和Y原子序數(shù)之差為8B.X和Y原子序數(shù)之和可能為 11C. X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8 D.X和Y原子的最外層電子數(shù)之差為715、（03廣東化學(xué)21） （6分）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形

2、成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。18、短周期的元素 A B, A原子最外層電子數(shù)為 a個(gè)，次外層電子數(shù)為 b個(gè)；B原子M層電 子為（a - b ）個(gè)，L層為（a + b ）個(gè)，則 A為, B為。21、短周期中 A B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為 31, 最外層電子數(shù)之和為 17,則A B、C分別是。27、（ 03南昌第二次調(diào)研理綜） A B、C、D四種短周期元素，已知 A C同主族，B D同 周期，A的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)。B的陽(yáng) 離子比C的陰離子少一具電子層，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)

3、C> B>D> AB.單質(zhì)熔點(diǎn)D> B> C> AC.原子半徑 D> B>C> AD.離子半徑 C> A> D> B9、（02江西理綜25）已知：A、B、C D四種物質(zhì)均含元素 X,有的還可能含有元素 Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù) 依次遞增。X在A B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到 B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素 Y的單質(zhì)。（1）兀素X是, Z是。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。29、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三

4、元素上下或左右緊密相鄰。甲乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ,元素乙為 ,元素乙和丁所形成化合物的分子式 為 或。30、（01高考科研題）若以X、Y和Z代表三種元素，且知 X與Y可形成原子數(shù)之比為 1 : 1 的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為 1: 1的化合物乙，又知甲分子含 18個(gè)電子， 乙分子含38個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨涸豗在第 周期?；衔锛椎姆肿邮绞??；衔镆业姆肿邮绞?。23、處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A B、C,它們的原子序數(shù)依次減小。A離子的電子層比C離子多2層，B離子的電子層比 C離子多1層。C離子的

5、電荷單位數(shù)是 A離子的3倍。B 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2B,在其最高價(jià)氧化物中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%計(jì)算：1molA的氣態(tài)氫化物的水溶液與 0.1molC反應(yīng)，可產(chǎn)生氫氣多少克？ 已知C的相對(duì)原子質(zhì)量為 27, 1molB與C充分反應(yīng)可得產(chǎn)物多少克？第二部分1、下面給出幾道高考試題或高考模擬題中元素周期表推斷題的題干描述， 請(qǐng)以最快的速度將題目中的各字母所代表的元素推出。（1） （07武漢）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中 X 元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在 常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物，

6、 YX 3極易溶于水。X Y Z W（2） （08全國(guó)II） Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種， Q的低價(jià) 氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，Q能分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物，且原子序數(shù)Y<Z0Q R X Y Z（3） （07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4 具有磁性。U的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一 種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。U V W X Y Z（4） （07聯(lián)考）已知

7、A、B、C、D均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增； A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于 D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷 數(shù)為C的2倍；C、D兩元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)化合物（只含A、B）跟化合物（只含B、C）按物質(zhì)的量比2:3反應(yīng)生成單質(zhì)（含 B）和化合物（只含A、C）化合物（只含A、D）跟化合物（只含C、D）按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)生成單質(zhì)（含 D）和化合物（只含A、C）A B C D（5） （07重慶）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰； a與c的最外層電子數(shù)之比為2： 3, b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1 個(gè)；常見化合物d2c2與水

8、反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚吹試液變紅。a b cd e（6） 07南昌統(tǒng)考）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：元素的原子序數(shù)按 A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按 D、E、B、C、 A順序依次減?。籄、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含 C元素；B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于 A、C、D三種元素原子最外 層電子數(shù)之和。A B C D2. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族

9、元素。已知： A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物 之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù) 少4; E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。(1)寫出下列元素的符號(hào)：A D E o(2) B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是 r化學(xué)方程 式是(3) A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式是 o ,3. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B ,其中A、B處在同 一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和，C原子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外層電子

10、數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A, B, C, D(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序(3) A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)比 為1: 1的化合物的電子式是 。(4) A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 5. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， W、X是金屬元素， Y、Z是非金屬元素。(1) W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng) 的離子方程式為。(2) W 與Y可形成化合物 W2Y ,用電子式表示該化合物的形成過(guò) 程：。(3) Y與氫元素形成化合物H2Y,該

11、化合物的電子式為 。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > (用分子式表示)。(5) W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 >>5第一部分參考答案1、AC 2、A 3、BC4、(1) 2,4(2) 1195、B 6、AD7、AD 8、B9、 (1) Cl、K (2) Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO (3)MnO2KC1O3 = 2KCl + 3O 2 T 10、D11、C12、(1)碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸皺、碳酸鎂(2) mAMA = m b/Mb+ mCMC 或 M=M bc 或 Mtv MA< MB或 Mt> M>MB(3)

12、2, Li 2CO、MgCO(4)MgCO 3、BeCO、Na2CO13、HSQ、SQ、P2Q、N&PO , 5SQ+2P=5SO+ P2Q14、C15、MgF、CaCl2、&S16、(1)(2)鋰失去一個(gè)電子后變成具有窟的核外電子排布的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) a .Na 2O , Na 2Q .mA m17、(1)Ca ,C ,H (2)CaG+2HOCa(OH)2+GH4 (3) CaO+HO=Ca(OH218、O, Si19、wxN/A20、 Na Mg Al Mg xx啰- Mg匡丁或：Cl+ , Mg- + : Cl 一 &Mg+：Ci： Al(OH) 3 +OH= AlO

13、 2- +2H20原子 ，4n21、N O S 22 、1723、 3.36L 50g24、A 25、A 26、B 27、B 28、C29、N O , CO CO30、(1)二(2)H 2C2 (3)Na 2C231、(1)Cl O (2)KClO 432、A第二部分答案1、(1) X. H Y. N 乙 S W. Cl(2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl(3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S 乙 Fe A.H B. N C. O D. S(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na占燃2. (1

14、) Na、Si、P (2)產(chǎn)生白色 的煙；Mg+Cl2 J- MgCl2 (3) OH +Al(OH) 3=AlO2-+2H2O3、答案A為碳，B為氧，C為硅，D為鈉。 , (2) H2O>CH4>SiH4 (3)&Na+：9陰2- Na+(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 f 34 .答案：(1) Be+2OH=BeO22 +H2T (2)氫氧化鈉溶液Be (OH)2+2OH =BeO22+2H2O(3)共價(jià)小于(4) Li2O Li3N5 . (1) Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O (2) (3)酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(4) SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+ 2HCl(5) HCl >H2s(