《2020年中考化學(xué)二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí) 溶液》

1、溶液一、選擇題1下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學(xué)在20時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是 a保持溫度不變，若在中加入4.5kno3固體可得到飽和溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c均為不飽和溶液d可析出53.9gkno3晶體2化學(xué)課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種能力。下列對課本圖表資料理解不正確的是（ ）a根據(jù)元素周期表可以判斷元素在地殼中的含量b根據(jù)金屬活動性順序表，判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫c根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度d根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行3生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)。下列有關(guān)說法中不正

2、確的是（ ）a廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化 b汽油可溶解衣服上的油漬c食醋可用來除去熱水瓶中的水垢 d氫氧化鈉溶液可以使?fàn)t具上的油污溶解4下列有關(guān)溶液的說法正確的是a不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大b同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大c飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大d飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變5下列有關(guān)溶液的說法，正確的是（）a溶液一定是無色液體b溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物c將kno3的不飽和溶液變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大d20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，說明該溫度下100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g

3、6下列固體物質(zhì)溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是（）a氯化鈉b硝酸銨c生石灰d氫氧化鈉7下列說法錯誤的是（ ）a將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大b酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別so2和co2c洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污d高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成co8鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有mgcl2、kcl和mgso4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是amgso4的溶解度始終隨溫度的升高而減小bt1時，kcl和mgso4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等ct2時，100gmgcl2的飽和溶液中含有agmgcl2d將t1時的kcl飽和溶液升溫到t2，溶液由飽和

4、變?yōu)椴伙柡?下表是nacl、kno3在不同溫度時的溶解度溫度/102030405060溶解度/gnacl35.836.036.336.637.037.3kno320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯誤的是a在40時，100g水中最多可溶解kno363.9gbkno3和nacl的溶解度曲線在2040溫度范圍內(nèi)相交c在60時，kno3飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%d在20時kno3和nacl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是nacl10下列物質(zhì)少量分散到水中，不能形成溶液的是a蔗糖 b硫酸銅 c濃硫酸 d大豆油11t0c時，將一

5、定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度a b c d 12在常溫下，將下列物質(zhì)各5g分別放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁F(xiàn)象最相似的是（）a cao，naoh b nacl，fecl3 ccaco3，na2co3 dkno3，nh4no31320時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，硝酸鉀部分溶解。下列說法正確的是a硝酸鉀的溶解度變大 b溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變c所得溶液是飽和溶液 d所的溶液的質(zhì)量為120g 二、填空題14下表是某實(shí)驗(yàn)報告中的一組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號試劑1試劑2

6、混合前溫度/混合后最高或最低溫度/3.2 ml水3.2 g na2co3固體2024.3(t1 )35 ml稀鹽酸3.2 g na2co3固體2025.1(t2 )35 ml水2.5 g nahco3固體2018.5(t3 )35 ml稀鹽酸2.5 g nahco3固體2016.2(t4)（1）從實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)可知：na2co3溶于水_熱量，nahco3溶于水_熱量(填“放出”或“吸收”)。（2）根據(jù)t2>t1 可知na2co3與稀鹽酸反應(yīng)_熱量，根據(jù)t4<t3 可知：nahco3與稀鹽酸反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。15（3分）如圖是氯化鈉與硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問題：（

7、1）配置200g 09%的醫(yī)用生理鹽水，需要nacl的質(zhì)量為 ；（2）由圖可知， 時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；（3）欲提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，應(yīng)采用的方法是 。16下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請結(jié)合圖示回答下列問題:（1）t1時丙物質(zhì)的溶解度為_； （2）t2時，將 50 克甲物質(zhì)加入到 100 克水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； （3）將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3降至 t1時，無晶體析出的是_。三、簡答題17nacl、kno3、ca（oh）2三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖一與圖二所示，請回答：（1）由圖一可知，20時氯化鈉的溶解度為 g（2）依據(jù)圖

8、一分析下列問題：50時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁渲?（填寫物質(zhì)化學(xué)式）得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入 g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“”、“”或“=”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先 再過濾的物理方法（4）如圖三所示，20時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖二分析石灰水中可能出現(xiàn) 的現(xiàn)象18水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）凈水器中經(jīng)常使用活性

9、炭，主要利用活性炭的 性。（2）下圖實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試管1中氣體的體積為6ml時，試管2中氣 體體積約為 ml；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 20%的nacl溶液來選種。現(xiàn)將300g 25%的nacl溶液稀釋為10%的nacl溶液，需要加水的質(zhì)量為 g。（4）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。20時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水的a、b試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則20 t（填“>”、“<”或“=”）。 20時，對a試管進(jìn)行如下操作，最終a試管中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化的是 （填字母序號）。a加少量水 b加入少

10、量甲物質(zhì) c升溫到40 d蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20e加入少量40甲的飽和溶液，恢復(fù)到20 19甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖 (1)20時，甲物質(zhì)的溶解度為 g； (2) 40時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”）； (3)欲將40時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?；(4) 40時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量（選填“”或“”或 “”） 四、推斷題20在40g15%的氯化鉀溶液里加入10g水或10g氯化鉀，試求兩種加入方法所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？參考答案1c 【

11、解析】試題分析：在20時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，則：已知在20時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；又加入的30克硝酸鉀只能溶解11.6克；加熱知50時，50克硝酸鉀全部溶解；再加30克硝酸鉀，全部溶解，因?yàn)樵?0時，其溶解度為85.5克；降溫至20時，由晶體析出，只能溶解31.6克a、由以上知，中的溶質(zhì)為80g，在50時，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在加5.5克，達(dá)到飽和，故a錯誤； b、中溶質(zhì)為31.6g，中的溶質(zhì)是50g，中的溶質(zhì)是31.6g，所以中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故b錯誤； c、由以上分析知，均為不飽和溶液；故c正確； d、可析出的晶體為：80-31.6=48.4g

12、，故d錯誤；故選c 考點(diǎn)：溶解度曲線及其應(yīng)用 2a【解析】試題分析：a、根據(jù)元素周期表可以判斷元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，元素符號，相對原子質(zhì)量等，但不能判斷元素在地殼中的含量，錯誤，b、根據(jù)金屬活動性順序表，能判斷金屬能否置換出稀硫酸中的氫，排在氫前面的金屬可以置換出稀硫酸中的氫，正確，c、根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，正確，d、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有氣體、水或沉淀，故根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行，正確，故選a考點(diǎn)：元素周期表，金屬活動性順序表，溶解度曲線圖，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3d【解析】試題分析：a、洗滌劑能乳化油污，故廚房洗滌

13、劑可使餐桌上的油污乳化，正確，b、汽油能溶解油漬，故汽油可溶解衣服上的油漬，正確，c、熱水瓶中的水垢主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，故食醋可用來除去熱水瓶中的水垢，正確，d、氫氧化鈉溶液可以將爐具上的油污去除，是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是溶解，錯誤，故選d考點(diǎn)：溶液、乳濁液，酸、堿的化學(xué)性質(zhì)4d 【解析】 試題分析：a不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大溫度不同時可能減?。籦同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大是不一定的敘述，應(yīng)該為同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；c飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大是不一定的敘述，如果改變溫度溶液的質(zhì)

14、量就不變； d飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變是正確的敘述；故選擇d考點(diǎn)：溶液的敘述 5b 【解析】 試題分析：a、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故a錯誤； b、溶液的特征是均一穩(wěn)定的混合物，故b正確； c、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度和降低而變變小，如果是通過降溫方法將kno3的不飽和溶液變成飽和溶液，則降溫后沒有晶體析出時，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，降溫后有晶體析出時，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故c錯誤； d、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是：20時，100g溶劑（水）里最多可溶解硝酸鉀31.6g，此時溶液的質(zhì)量為131

15、.6g，故錯誤故選b 考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；固體溶解度的概念 6 b 【解析】 試題分析：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低 a、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故a錯； b、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故b正確； c、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故c錯； d、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故d錯故選b 考點(diǎn)：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途 7a【解析】試題分析：若采用改變溫度使不飽和溶液

16、轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海瑒t溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化，a錯；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而二氧化碳無此性質(zhì)，b正確；餐具上的油污可利用洗潔精的乳化功能去除，c正確；高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成co，d正確。故選a 考點(diǎn)： 有關(guān)溶液的說法 8d【解析】試題分析：觀察硫酸鎂的溶解度曲線可知，開始升溫階段，其溶解度隨溫度升高而增大，升高到一定溫度后，繼續(xù)升溫，其溶解度逐漸變小，a錯誤；b項(xiàng)中，未說明兩種溶液質(zhì)量是否相等、是否為飽和溶液，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量多少，b錯誤；t2時，100g水中溶解agmgcl2恰好達(dá)到飽和，即此溫度下，（100+a）g溶液中含有ag溶質(zhì)，c錯誤；kcl的溶解度隨溫

17、度升高而增大，故升高溫時，其飽和溶液會變?yōu)椴伙柡?，d正確。故選d 考點(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用 9d 【解析】 試題分析：a、在40時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解kno363.9g，正確； b、分析圖表，kno3和nacl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確； c、在60時，kno3飽和溶液210g，含有硝酸鉀的質(zhì)量是110g，加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為110g/220g×100%=50%，正確； d、在20時kno3和nacl的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，由于沒有指明所含溶質(zhì)量的多少，無法判斷哪種物質(zhì)首先

18、達(dá)到飽和，先析出的晶體不一定是nacl，錯誤；故選d考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 10d 【解析】 試題分析：a、蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故正確； b、硫酸銅溶于水，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物，是溶液；故正確； c、濃硫酸易溶于水，放到水中形成的混合物，外界條件不變，不分層，各部分性質(zhì)相同形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液；故正確； d、大豆油不溶于水，放到水中形成的是一種以小液滴形式分散在水中形成混合物，靜置后

19、可分層，形成的是不均一、不穩(wěn)定是乳濁液而不是溶液；故錯誤；由于題目要求選出不能形成溶液的是，故選d 考點(diǎn)：溶液的組成特征 11d【解析】試題分析：生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量減小，所以會有固體析出，即溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量都變小，所以溶液的質(zhì)量也變??；由于溫度又恢復(fù)到原來的溫度，所以溶解度不變，由于有固體剩余，所以是飽和溶液，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。故選d 考點(diǎn)： 飽和溶液、溶液的組成 12d 【解析】 試題分析：a、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣為溶于水；氫氧化鈉易溶于水，故將這兩種物質(zhì)各5g分別放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，氫氧化鈉全部溶于水形成無色溶液，

20、不能全部溶解的是氫氧化鈣，現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯誤 b、氯化鐵溶解在水中，形成黃色溶液；nacl溶于水形成無色溶液，現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯誤 c、碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水形成無色溶液，現(xiàn)象不同，故選項(xiàng)錯誤 d、硝酸鉀和硝酸銨均易溶于水，且溶于水均吸收熱量，溫度降低，將這兩種物質(zhì)各5g分別放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，現(xiàn)象學(xué)最相似，故選項(xiàng)正確故選：d 考點(diǎn)：酸堿鹽的溶解性；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途13c 【解析】 試題分析：a選項(xiàng)是錯誤的敘述，硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響；b選項(xiàng)是錯誤的敘述，因?yàn)橄跛徕洸糠秩芙夤嗜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；c選項(xiàng)所得溶液為飽和溶液是正確的敘述；d

21、選項(xiàng)是錯誤的敘述，因?yàn)?0g的硝酸鉀部分溶解，股溶液的質(zhì)量小于120g；故選c 考點(diǎn)：有關(guān)溶液的計算 14（1）放出 吸收 （2）放出 吸收【解析】試題分析：（1）從實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)可知：na2co3溶于水溶液溫度升高，即na2co3溶解時可放出熱量。nahco3溶于水溶液溫度降低，即nahco3溶解時可吸收熱量。（2）根據(jù)t2>t1 可知na2co3與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，根據(jù)t4<t3 可知：nahco3與稀鹽酸反應(yīng)吸收熱量?？键c(diǎn)：數(shù)據(jù)分析、物質(zhì)溶解時的放熱和吸熱15（1）18g （2）t1 （3）降溫結(jié)晶【解析】試題分析：（1）直接根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：溶質(zhì)nacl的質(zhì)量=200

22、g×09%=18g（2）溶解度曲線圖中的交點(diǎn)表示的是不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度相等，故由圖可知，t1時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等（3）從圖中可看出硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高而變化較大，故要結(jié)晶，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，溶解度曲線的意義16（1）50g（若未寫“g”不得分） （2）20 （3）丙【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線的意義可知（1）t1時丙物質(zhì)的溶解度為50g; （2）t2時，將 50 克甲物質(zhì)加入到 100 克水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:25÷125×100%=20%;（3）將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從 t

23、3降至 t1時，無晶體析出的是丙物質(zhì)，因?yàn)槠淙芙舛入S溫度的升高而減小?？键c(diǎn)：溶解度曲線 17 （1）36；（2）（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）變渾濁【解析】 試題分析：（1）由圖一可知，20時氯化鈉的溶解度為36g（2）50時，氯化鈉的溶解度是37g，硝酸鉀的溶解度是85.5g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中nacl得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入45.5g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到20，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）因?yàn)槁然c的溶解度受溫度

24、變化影響較小，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法（4）由圖二可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，20時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體時，因?yàn)闅溲趸c溶于水放出熱量，溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 18（1）吸附 （2） 3 2h2o 2h2+o2（3）450 （4） < c【解析】試題分析：（1）凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括靜止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀時水中要加明礬，作用是明礬溶于水形成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈水的目的；過濾可將固體和液體分離；過濾只除去了難溶性物質(zhì)，要用活性炭吸附水的顏色和異味；（2）電解水實(shí)驗(yàn)中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗(yàn)，負(fù)極產(chǎn)