《2020屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7章 第2節(jié) 常見的酸和堿（第2課時(shí)）自主學(xué)案（無答案） 滬教版》

1、第7章 第2節(jié) 常見的酸和堿（第2課時(shí)）硫酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道濃硫酸的物理性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法2.掌握稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)的觀察與分析，歸納稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】 一、閱讀課文第39-40頁，完成以下問題：1.汽車常用的電瓶中含有_，化學(xué)式為,食醋中含有3%-5%的_。2.濃硫酸是一種油狀液體，密度比水大。二、閱讀課文第43-44頁，完成以下問題：1.濃硫酸能吸收_ ，有很強(qiáng)的_,將其作為_。2.濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖_。濃硫酸還會(huì)_衣物和皮膚。3.濃硫酸和水混合時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的_。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸緩緩注入盛有_的燒杯中，

2、用_引流（或沿著內(nèi)壁緩緩傾倒）并不斷_，使產(chǎn)生熱量散發(fā)，以防酸液沸騰飛濺?！净顒?dòng)一】對(duì)比濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞口試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他特性【合作學(xué)習(xí)】1.盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，相關(guān)量可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸性溶液ph濃硫酸濃鹽酸【活動(dòng)二】濃硫酸的強(qiáng)吸水性和腐蝕性觀察稀釋濃硫酸的演示實(shí)驗(yàn)，正確的操作順序是_（填“酸入水”或“水入酸”）【反思交流】如果把水加入到濃硫酸中會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？【活動(dòng)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論向稀硫酸中分別滴入2滴紫色的石

3、蕊試液、無色原酚酞試液將鎂條、 鋅粒、銅片分別放入稀硫酸中將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中稀硫酸與純堿（碳酸鈉）作用觀察現(xiàn)象，回答問題：鎂 、鋅、銅三種金屬中，_能跟稀硫酸反應(yīng)置換出酸中氫，_反應(yīng)更劇烈；_不能反應(yīng)。在相同的條件下金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，鎂、鋅、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)該怎樣排列？_?！竞献鲗W(xué)習(xí)】寫出物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂和硫酸 ，鋅和硫酸 ， 硫酸和碳酸鈉 ，硫酸和氧化鐵 ?！竞献鲗W(xué)習(xí)】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。1.跟酸堿指示劑的反應(yīng)2.跟活潑金屬的反應(yīng)3.跟金屬氧化物的反應(yīng)4.跟碳酸鈉（鹽）的反應(yīng)稀硫酸能使_試液變稀硫酸與_反應(yīng)生成 和fe + h2s

4、o4 （屬于反應(yīng)，溶液變?yōu)?色）稀硫酸與_反應(yīng)生成和fe2o3+ h2so4 （溶液變?yōu)?色）cuo+ h2so4 稀硫酸碳酸鎂反應(yīng)生成和mgco3 + h2so4= + （生成物溶液為無色）【課堂反饋】1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（ ） 濃鹽酸具有揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有脫水性（使含碳物質(zhì)炭化） 碳酸的不穩(wěn)定性a. b. c. d.2.下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且放出氣體的是（ ） anaoh b.cuo c.cu d.na2co33.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)無沉淀無氣體生成，且溶液無色的是（ ） ana2co3 b.cuo c.mgo d.cu4.實(shí)驗(yàn)室常用稀硫酸與鋅反應(yīng)而不宜用濃鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，其原因是_，實(shí)驗(yàn)室里不用塊狀石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳的原因是 ，某校實(shí)驗(yàn)室只有塊狀石灰石和稀硫酸