(完整word版)高中化學(xué)1.2元素周期律第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2

1、19.最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是 So 元素周期表及元素周期律的應(yīng)用 第三課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用； 2. 了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)； 3. 掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、 元素周期律與元素周期表的意義 1、 發(fā)現(xiàn)：1869年俄國化學(xué)家 _發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制了第一個(gè)元素周期表。 2、 應(yīng)用： 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具； .元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)提供線索； .指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 (在氟、氯

2、、硫、磷尋找通常 用于制造 _ 的元素，在金屬與非金屬的分界處找 _ 材料，在過渡元素中找 _和 材料。) 二、 “位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的“三角關(guān)系” 位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子 數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù) .結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價(jià)的關(guān)系 .位置與性質(zhì)關(guān)系：同位置一一化學(xué)性質(zhì)相同，同主族相似性、遞變性；同周期相似性、 遞變性。 三、 120號(hào)元素中的某些元素的特性 1. 與水反應(yīng)最激烈的金屬是 K,非金屬是F。 2. 原子半徑最大的是 K,最小的是 H。 3. 單質(zhì)硬度最大的， 熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合

3、價(jià)代數(shù)和為零且氣 態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是 C。 4. 氣體密度最小的， 原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三 者均相等的是Ho 5. 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)的，無含氧酸的非金屬元素是 Fo 6. 最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 CI，堿性最強(qiáng)的是 K。 7. 空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是 N。 8. 單質(zhì)和最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是 Si。 9. 具有兩性的元素是 AI(Be)。 10. 最輕的金屬是Li。 11. 地殼中含量最多的元素是 Q 12. 單質(zhì)能自燃的元素是 Po 13. 族序數(shù)等于周

4、期數(shù)的元素是 H、Be、Al。 14. 族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元素是C、So 15. 族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素是0。 16. 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。 17. 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。 18. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是 C、Si。 20. 除H外，原子半徑最小的元素是 F。 21. 最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素是 O Fe。 【預(yù)習(xí)自測】 1. 現(xiàn)行元素周期表中己列出 112種元素， 其中元素種類最多的周期是 （ ） A第4周期 B.第5周期 C.第六周期 D.第七周期 2.1999年是人造元素豐收年，一年間得到第 114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。

5、按已知 的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第 _ 周期第 _ 族元素，它的單質(zhì)在常溫常 壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是 _ （氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第 166 號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元 素應(yīng)是第 _ 周期第 _ 元素。 3. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 、族 周嘰、 1 A IU IIU VIA VEA 0 2 3 國 4 -0- 寫出下列元素符號(hào)： _ ， _ ， _ : 11 _ 。 在這些元素中，最活潑的金屬元素是 _ ，最活潑的非金屬元素 是 _ ，最不活潑的元素是 _ 。 在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中， 酸性最強(qiáng)的是 _ ,堿性最 強(qiáng)的

6、是 _ ,呈兩性的氫氧化物是 _ ,寫出三者之 間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 _ ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？ 在與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 _ ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明? 【合作探究】： 探究一：填寫下表中的遞變規(guī)律： 金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是 _ ，分界線右邊是 _ ，最右一 個(gè)縱行是稀有氣體元素。 I A n A 川A IV A V A W A vn A 0 1 2 B 3 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 在這些元素中，原子半徑最小的是 _ ，原子半徑最大的 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的

7、元素是 , 位 于 _ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 , 位于 _ 。 位于分界線附近的元素既有 _ ，又有 ，如 Al、Si、Ge等。 探究二，根據(jù)元素周期律填寫下列遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 實(shí)例 第三周期兀素（除了 Ar） 堿金屬兀素、鹵族兀素 原子半徑 逐漸 逐漸 電子層結(jié)構(gòu) 相同 遞增 遞增 相同 失電子能力 得電子能力 :逐漸 逐漸 逐漸 逐漸 金屬性 非金屬性 :逐漸 逐漸 逐漸 逐漸 主要化合價(jià) 最咼正價(jià) T ;非金屬負(fù)價(jià) 主族最咼正價(jià)數(shù)= 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物的酸堿性 酸性逐漸 堿性逐漸 酸性逐漸 堿性逐漸 非金屬兀素氣態(tài)氫化 物的形成與穩(wěn)定性 氣態(tài)

8、氫化物的形成逐漸 氣態(tài)氫化物逐漸 氣態(tài)氫化物的形成逐漸 氣態(tài)氫化物逐漸 1思 考（1）已知磷元素位于第 3周 期V A族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素 的最高化合價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 _ 。 （2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示， 它在周期表中的位置是 預(yù)測它的化學(xué)性質(zhì) _ 。 總結(jié)：由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、 元素性質(zhì)三者之間存在著密 切的關(guān)系: 決定小組: 【自我評(píng)價(jià)】 你完成本節(jié)導(dǎo)學(xué)案的情況為（ 很好 B. 較好 C. 一般 【課堂小結(jié)】 【基礎(chǔ)檢測】 1. _ 金屬性的兩個(gè)標(biāo)志：與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越 _ ;金屬對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越

9、 強(qiáng)，金屬性越 。非金屬性的三個(gè)標(biāo)志：與氫氣的化合反應(yīng)越容易，非金屬性越 _位置 周期序數(shù)=_ 小組族序數(shù)=_ 優(yōu)秀小組： 反映 較差 D. 性質(zhì) 主要化合價(jià) 得失電子能力 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越 _ ;非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物（最高 價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)， 非金屬性越 。 2. A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知 B C兩元素原子序數(shù)之和 是A元素的原子序數(shù)的 4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A _ 、B _ 、C _ . A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，B在周期表中的位置 _ ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，A的氫化物分子式為 _ ； B、C的最高價(jià)氧化物

10、水化物的分子式分別為 _ 、 _ ，它們的酸性 _ 比 _ 強(qiáng)。 【能力提升】 1. X、Y是元素周期表中的兩種元素，下列敘述中能說明 X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A. X原子的電子層比 Y原子的電子層多；B. X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低； C. X的氣態(tài)氫化物比 Y的氫化物穩(wěn)定； D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來。 2. 氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）夕卜，氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總 數(shù)也守恒，在一定條件下， ROn-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： RCT+I -+6H+=R+3I 2+3HO （ R 為主族元素）貝U: （1） , ROn-中R的化合價(jià)為： 丄 的值為 _ 。 （2） , R元素最外層電子數(shù)為 _ 個(gè)。 3. 制冷劑是一種易被壓縮、 液化的氣體、液化后的管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度 降低，達(dá)到制冷的目的。人們曾用乙醚、 NH、CHCI等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易 燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物 的易燃性，毒性變化趨勢如下： （1） 氫化物的易燃性： 第二周期： H _ 2OHF第三周期：SiH4PH _ 。 （2） 化合