(完整word版)高一化學必修一化學方程式大全

1、高一化學必修一化學方程式大全 1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2= 【點燃】 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4Na + 02 = 2Na2O Na2O 在空氣中加熱（變黃） 2Na2O + 02= 2Na2O2 2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 f 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 f 3、 過氧化鈉與水的反應（放熱反應、 Na2O2 是強氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 f 2Na2O2 2H2O = 4Na+ 4OH -O2f 堿性氧化物 Na2O 與水的反應 Na2OH

2、2O= 2NaOH 4、 過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 5、 蘇打（純堿）與鹽酸反應 鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2OCO2f CO32- 2H = H2O CO2f 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl CO32- H+ = HCO3- NaHCO3HCl = NaClH2OCO2f HCO3- H+ = H2O CO2f 6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3= 【加熱】 Na2CO3 H2O CO2 f 7、 固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉

3、容器中加熱 NaHCO3 NaOH= 【加熱】 Na2CO3 H2O HCO3- OH - = H2O CO32- （若是溶液中反應有離子方程式 ） 8、 金屬鋰在空氣中燃燒 4Li O2= 【加熱】 2Li2O 9、氯氣的性質(zhì) 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu Cl2= 【點燃】 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（?。?CI2 + 2FeCI2 = 2FeCI3 2CI2 + 2NaBr = 2NaCI + Br2 CI2 + 2NaI = 2NaCI + I2 CI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCI 2Na CI2 = 【點燃】 2NaCI

4、10、 鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3CI2= 【點燃】 3FeCI3 11、 氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 CI2= 【點燃】 2HCI 氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸） H2 + F2= 2HF 12、 氯氣溶于水（新制氯水中含 H 、CI- 、CIO-、OH-、 CI2、HCIO 、H2O） CI2 + H2O = HCI + HCIO CI2 + H2O = H + + CI- + HCIO 13、 次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HCIO=【光照】2HCI + O2 f 14、 工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca（OH）2 + 2CI2 = Ca（CIO

5、）2 + CaCI2 + 2H2O 2Ca（OH）2 + 2CI2 = 2Ca2+ 2CIO- + 2CI- + 2H2O Ca（CIO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO= 【光照】 2HCI O2f Ca2- + 2CIO- + CO2 + H2O = CaCO3 J+ 2HCIO 15、 氯氣的實驗室制法： （儀器：分液漏斗，圓底燒瓶） MnO2 + 4HCI（濃）=【加熱】 MnCI2 + CI2 f + 2H2O MnO2 4H2CI= 【加熱】 Mn2CI2f2H2O 16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 CI2 + 2NaBr = Br2

6、 + 2NaCI CI2 + 2Br- = Br2 + 2CI- 17、鐵與硫加熱反應 Fe + S=【加熱】FeS 鐵與氧氣加熱反應 3Fe2O2= 【加熱】 Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe 3CI2= 【加熱】 2FeCI3 Cu2H2SO4 （濃） =【加熱】 CuSO4 2H2OSO2 f C+ 2H2SO4 （濃）=【加熱】2H2O + C02 f + 2SO2 f 20、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C=（高溫）Si + 2C0 f 18、銅與濃硫酸反應： 19、碳與濃硫酸反應： 21、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2S

7、iO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O 22、氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2 + 3H2 T【催化劑】 2NH3 2NH3 T【高溫高壓】 N2 + 3H2 23、 氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發(fā)莊稼） N2 + O2=（放電）2NO 2NO O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O =2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H+ 2NO3-NO 24、 HNO3 與 Fe 的反應 Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫） Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3= 【加熱】 Fe（NO3）33NO2f 3H2O Fe 與稀 HNO3 反應 Fe+ 4

8、HNO3 = Fe（NO3）3 + NO f + 2H2O 3Fe+ 8HNO3 = 3Fe（NO3）2 + 2NO f + 4H2O 25、 NO2 、 O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 26、 NO 、 O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 27、 氨的催化氧化 4NH3 5O2 =【催化劑、加熱】 4NO 6H2O 28、 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3= 【加熱】 NH3 f H2Of CO2f 29、 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl + NH3 = NH4C1 30. 硫酸銨溶

9、液與氫氧化鈉溶液混合加 (NH4)2SO4 + 2NaOH=【加熱】2NH3 f + Na2SO2 + 2H2O NH4 + + OH =【加熱】NH3 f+ H2O 31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱) NH4NO3 + NaOH = NH3 H2O + NaNO3 NH4 + + OH = NH3 H2O 32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 =2Al2O3 33. 鋁片與稀鹽酸反應 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 f 2AI + 6H + = 2AI3 + + 3H2 f 34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2Na

10、AIO2 + 3H2 f 2AI + 2OH + 2H2O = 2AIO2 + 3H2 f 35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應) 2AI Fe2O3= 【高溫】 2Fe AI2O3 36. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg CO2 = 【點燃】 2MgO C 37. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 AI2O3 2NaOH = 2NaAIO2 H2O AI2O3 + 2OH = 2AIO2 + H2O 38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 AI2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2AI(OH)3 J+ (NH4)2SO4 AI3 + + 3 NH3 H2O = AI(OH)3 J+ 3NH4 + 39

11、. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2O AI(OH)3 + 3H + = AI3 + + 3H2O AI(OH)3與NaOH溶液反應 AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2 H2O AI(OH)3 + OH = AIO2 + 2 H2O 40. 高溫下鐵與水反應 3Fe 4H2O(g)= 【高溫】 Fe3O4 4H2 41. 鐵與鹽酸反應 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 fFe 2H Fe2+ + H2 f 42. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H2O 43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCI Fe3 + + 3OH = Fe(OH)3 J 44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2