專題11復分解反應后溶質成分的判斷練習解析版

1、11復分解反應后溶質成分的判斷姓名：班級：考號：一、填空題1 . （2019黑龍江）酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH值變化如圖所示。 根據圖示判斷該實驗是將 滴入到中。 滴入溶液體積為 V2mL時，溶液中溶質為 （填化學式）。（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH （填 偏大”或 偏小”（3） 用來改良酸性土壤的堿是 ?！敬鸢浮肯×蛩釟溲趸c溶液H2SO4、Na2SO4偏大 氫氧化鈣【解析】（1） 由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于 乙 可知原溶液顯 堿性，然后不斷的加入酸性溶

2、液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。故填：稀硫酸；氫氧化鈉溶液滴入溶液體積為 VzmL時，溶液的PH小于7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質為 H2SO4、Na2SO4。故填：H2SO4、Na2SO4（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，會使測得的pH偏大。 故填：偏大（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。故填：氫氧化鈣pH大小之間的關系、從數形【點睛】 主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。二、科學探究題2 . （201

3、9內蒙古）某校化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下圖所示的兩個實驗。逐滴加人 稀鹽釀至 恰妤完全 反應-_ -丸 OH濬潘 匡巨F滴有酚酣（1）A實驗中觀察到的現象是 （2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 實驗完畢后，小亮同學在整理儀器時，將上述實驗后的廢液倒入同一個潔凈的成液缸中，發(fā)現混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質疑和探究興趣。（提出問題）混合廢液中可能含有的堿性物質有哪些？（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是 ;并對是否含有其它堿性物質作出猜想：猜想I:Na2CO3；猜想n： Ca（OH）2（實驗驗證）小亮認為只要用反應物（飽和石灰水和碳酸鈉溶

4、液）就可以驗證猜想。于是他對混合廢液進行過濾，并取少量濾液進行了下列實驗：實驗操作實驗現象實驗結論1|連的M富満 LM是猜想n不正確h iN是猜想I正確（反思與交流）驗證完畢，小剛同學受到啟發(fā)，于是他又設計了一個實驗，進一步驗證混合廢液中含有的堿性物質。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產生的現象如圖所示。分析圖象數據可以得出混合廢液中含有的堿性物質一定是主成1氣花的質量g/L0加入稀鹽酸的質重S（拓展應用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是 ?！敬鸢浮咳芤河杉t色變成無色Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉碳酸鈉 沒

5、有白色沉淀產生飽和石灰水 產生白色沉淀 氫氧化鈉和碳酸鈉加入適量的鹽酸至不再產生氣體【解析】（1）甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應，使溶液呈中性，故會觀察到的現象是溶液由紅色變成無色，故填：溶液由紅色變成無色。（2）乙實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 J+2NaOH，故填： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 J+2NaOH。 作出猜想 由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 其反應后溶液為紅色， 故斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉； 實驗驗證 猜想n不正確，則加入

6、碳酸鈉溶液沒有白色沉淀產生，故M是碳酸鈉；猜想 I 成立，則加入飽和石灰水會產生白色沉淀，故 N 是飽和石灰水； 反思與交流 根據逐滴滴加稀鹽酸至過量，反應過程和產生的現象，開始沒有氣體產生，后來又有氣體產生，說明開始時鹽酸和氫氧化鈉反應，后來與碳酸鈉反應，故混合廢液中含有的堿 性物質一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。 拓展應用 為了把以上廢液安全排放， 需要除去氫氧化鈉和碳酸鈉， 故加入適量的鹽酸至不再產生 氣體故填：加入適量的鹽酸至不再產生氣體。3. （ 2019遼寧中考真題） 某化學興趣小組欲探究 CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中 的溶質組成。（查閱資料）1 . Na2

7、CO3+CO2+H2O = 2NaHCO 32. NaHCO 3可以與堿溶液反應，生成 Na2CO33. Ca(HCO 3)2 能溶于水（提出合理猜想）猜想一：溶質為Na2CO 3猜想二：溶質為NaHCO 3猜想三：溶質為Na2CO 3， NaHCO 3猜想四：溶質為；（驗證猜想）假如猜想三成立，請你根據下列提供的試劑，完成實驗報告?？蛇x試劑：NaCI溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸（每種試劑可重復選用）實驗步驟實驗現象實驗結論取反應后的溶液樣品于試管中，滴加溶液Na2CO 3存在向步驟的試管中繼續(xù)添加所滴加的試劑，直至，過濾后得濾液。/NaHCO 3存在向步驟所得的濾液中加入試 劑

8、方法一：加入；方法二：加入。有白色沉淀生成【答案】NaOH和Na2CO3CaCl2 生成白色沉淀 不再產生沉淀 稀鹽酸有氣泡產生氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液【解析】提出合理猜想猜想一：溶質為 Na2CO3；猜想二：溶質為 NaHCO3；猜想三：溶質為Na2CO3、NaHCO3；故猜想四：溶質為NaOH和Na2CO3；故答案為：NaOH和Na2CO3； 驗證猜想假如猜想三成立，實驗步驟： CaCO3難溶于水、Ca（HCO 3）2能溶于水，故 取反應后的溶液樣品于試管中， 滴加CaC|2溶液，有白色沉淀生成，說明Na2CO3存在;向步驟的試管中繼續(xù)添加所滴加的試劑，直至不再產生沉淀，過濾后得濾液，則濾

9、 液中無碳酸根離子；向步驟所得的濾液中加入試劑，方法一：加入稀鹽酸，有氣泡 產生；方法二：由于 NaHCO3可以與堿溶液反應，生成 Na2CO3，加入氫氧化鈉溶液和 氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明NaHCO3存在；故答案為： CaCl2;生成白色沉淀；不再產生沉淀；方法一：稀鹽酸，有氣泡產生；方法二：氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液;【點睛】進行離子驗證實驗，必須排除其他物質的干擾， 根據題給信息，先檢驗碳酸鈉是否存在,再驗證碳酸氫鈉是否存在。4. (2019遼寧中考真題)如圖所示，某興趣小組的同學為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生 反應做了以下幾組實驗。回答下列問題：稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸CuSO+_<

10、濬液飛KjCOi FVNaClAgNOjAB D(1)向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,觀察到的現象為，該反應的化學方程式為，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與反應的現象證明了酸能與堿發(fā)生反應。(2) B試管中無明顯現象，不能發(fā)生復分解反應，理由是 。(3) 觀察到C試管中有 生成，于是得出結論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應。(4) 在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應。反應的化學方程式為。(5) 同學們對反應后 C試管中溶液的溶質成分進行分析，得出以下結論結論一：KCI 結論二：KCI、HCI ;結論三：。某同學通過以下兩種方法驗證結論二是正確的。實驗操作實驗現象實驗結論方法

11、一：取C中溶液少許，加入足量的AgNO 3溶液產生白色沉淀結論二正確方法二：取C中溶液少許，加入適量的。溶液顏色變紅(6) 有些同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是 。當我們對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外，還要考慮?！敬鸢浮?產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4 NaS04+Cu (OH) 2J 氫氧化銅 不符合復分解反應發(fā)生的條件氣泡 HCI+AgNO 3= AgCI J +HNO KCl、K2CO3紫色石蕊試液溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色的沉淀過量【解析】(1) 向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅沉淀 和硫酸

12、鈉，所以觀察到的現象為產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO 4 NaSO4+Cu(OH) 2 J,繼續(xù)滴加稀鹽酸， 通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象證明了酸能與堿發(fā)生反應。故填：產生藍色沉淀；2NaOH+CuSO4 NaSO4+Cu(OH)2 J氫氧化銅(2) B試管中無明顯現象，不能發(fā)生復分解反應，理由是相互交換成分無氣體、沉淀或水生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件。故填：不符合復分解反應發(fā)生的條件(3) 由于碳酸鉀能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以觀察到C試管中有氣泡生 成，于是得出結論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應。故填：氣泡(4) 在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結論

13、：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應。反應的化學方程式為：HCI+AgNO 3 = AgCI J +HNO。故填：HCI+AgNO 3= AgCI J +HNO(5) 由題意可知，C試管中發(fā)生的反應是碳酸鉀與稀鹽酸反應生成了氯化鉀、二氧化碳和水，在分析反應后溶液中的溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是 否過量，所以結論三為：KCI、K2CO3；由結論正確，即溶質為鹽酸和碳酸鉀，由實驗現象為溶液變紅，可推出向 C溶液中加入的是紫色石蕊試液；故填： KCI、K2CO3(6) 有些同學對方法一提出質疑，認為方法一不正確，理由是溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應生成了氯化銀白色的沉淀。當我們對反應后所得

14、溶液的溶質成分進行猜想時,除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量。故填：溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反 應生成了氯化銀白色的沉淀；過量【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、 判斷，從而得出正確的結論。5. （2019遼寧中考真題）某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質組成，某興趣小組同學為確定該白色固體的成分，進行了如下實驗探究請 你參與并回答相關問題。I 初步探究：小明同學設計的實驗過程及現象如圖所示。（查閱資料）BaCl 2溶液顯中性。（初步結論）（1） 原白色固體中一定有的物質是 。（2） M溶液中

15、的溶質一定有 ，一定沒有BaCl2。（交流討論）小櫻同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液 M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有NaOH 若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：n.繼續(xù)探究（提出問題）無色溶液 M中的堿性物質是什么?（猜想與假設）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：NaOH ;猜想三：（探究與結論）實驗步驟實驗現象實驗結論A .取少量無色溶液 M置于試管中，加入過量 的BaCl 2溶液，振蕩，靜置。猜想一正確B .取少量實驗A所得上層清液置于試管中， 加入。溶液由無色變成紅色步驟A中加入過量的BaCl 2溶液的目的是 。在老師的

16、指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿完成了這次實驗探究活動。【答案】BaCS、Na2CO3氯化鈉Na2CO3有白色沉淀產生無色酚酞檢驗并除去溶液中的碳酸鈉【解析】碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，初步結論（1）向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸產生氣泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀為碳酸鋇，沒有硫酸鋇，原白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；（2）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向無色溶液M中加入酚酞溶液變紅色，說明溶液顯堿性，即無色溶液M中至少含有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，向無色溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，

17、無沉淀生成，說明無色溶液M中一定沒有氯化鋇，一定含有氯化鈉；猜想與假設碳酸鈉、氫氧化鈉都能使酚酞變紅色，所以猜想三是：Na2CO3；探究與結論碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。酚酞遇堿變紅色，實驗步驟實驗現象實驗結論A .取少量無色溶液 M置于試管中，加入過量 的BaCl2溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產生猜想一正確B .取少量實驗A所得上層清液置于試管中， 加入無色酚酞。溶液由無色變成紅色碳酸鈉溶液顯堿性， 所以步驟A中加入過量的BaCb溶液的目的是：檢驗并除去溶液中 的碳酸鈉。故答案為初步結論（1）BaCl2、Na2CO3；（2）氯化鈉；猜想與假設Na2CO3；探究與結論實驗步驟實驗

18、現象實驗結論有白色沉淀產生無色酚酞。檢驗并除去溶液中的碳酸鈉。6. （2019遼寧中考真題）化學興趣小組的同學為了探究氫氧化鈉的化學性質，做了如圖所示實驗。稀硫酸匚|卜硫釀銅濬港孑-氫氧化鈉滾滴石（查閱資料）a 硫酸鈉溶液呈中性；b 氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。（ 1）甲實驗試管中觀察到的現象是 ，此實驗不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學反應，因此需補充一個對比實驗，請簡要寫出補充的實驗： 。（ 2）乙實驗試管中發(fā)生反應的化學方程式是 ，其中酚酞溶液的作用是 。（ 3）丙實驗觀察到試管中有藍色沉淀生成，上層溶液為無色。證明氫氧化鈉和硫酸銅 發(fā)生了化學反應。（ 4）實驗結束后，小組同學對丙

19、實驗試管中無色溶液中溶質的成分展開了探究。（提出問題）試管中無色溶液溶質的成分是什么？（猜想假設）猜想一：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想二： 。（設計實驗）要證明猜想一成立，下列試劑中能達到實驗目的是（填字母序號）A 石蕊溶液B 氯化鋇溶液C 氯化鎂溶液（拓展延伸） 小組同學總結了氫氧化鈉的化學性質， 又聯想到學過的氫氧化鈣， 發(fā)現二者化學性質相似，原因是在它們的溶液中都含有相同的 （用符號表示）【答案】 試管內液面上升 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復上述實驗2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2O通過溶液顏色的變化證明反應的發(fā)生硫酸鈉AC OH【解析】（ 1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成

20、碳酸鈉和水，導致試管內的壓強小于外界大氣壓，所以甲實驗試管中觀察到的現象是：試管內液面上升；二氧化碳也溶于水，補充的實驗 是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復上述實驗；（2）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以酚酞溶液的作 用是：通過溶液顏色的變化證明反應的發(fā)生；4）猜想假設：丙實驗試管中發(fā)生的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應后上層溶液為無色，說明溶液中一定沒有硫酸銅，一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以猜想二是：硫酸鈉；設計實驗：紫色石蕊試液遇堿變藍色，

21、硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀，故選：AC;拓展延伸：堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以原因是在它們的溶液中都含有相同的0H。7. (2019遼寧中考真題)學習了碳酸鈉的性質后，小瑩和小雨各取三支試管做了如下 實驗。碳酸鈉 碳釀鈉碳酸鈉配酎溶潘If一EL2 C(1) 試管A中酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉溶液顯 性。(2) 試管B中的實驗現象為。(3) 試管C中發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗結束后，小瑩和小雨將各自三支試管中的物質分別倒入號、號燒杯中，靜置一段時間后觀察到如下實驗現象，請分析：編號實驗現象實驗分析號燒杯溶液呈紅色，且有白

22、色沉淀溶液中的溶質一定有(填除指示劑外的全部溶質，下同)號燒杯溶液呈無色，沒有白色沉淀溶液中的溶質一定有 ，可能有HCI為了確定號燒杯中可能含有的溶質是否存在，小雨同學繼續(xù)進行探究。（實驗驗證）取號燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到 ，說明溶質中含有 HCI。（討論交流）下列試劑中可以代替鋅粒達到探究目的的是 （填字母序號）。A Fe2 03 B CO 2 C Cu（實驗反思）兩位同學討論后一致認為，兩燒杯中出現不同現象的原因是反應物的用量不同。Na2CO3+2HCI = 2NaCI+H 2O+CO 2 fAA中酚酞溶液變?yōu)榧t色，所以說明碳【答案】堿溶液變渾濁，有白色沉淀生成Na2CO3

23、、NaCINaCI、CaCb有氣泡【解析】（1）無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，試管酸鈉溶液顯堿性；故填：堿；（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以現象是：溶液變渾濁,有白色沉淀生成；故填：溶液變渾濁，有白色沉淀生成；Na2CO3+2HCI（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為:=2NaCI+H2O+CO2f;故填：Na2CO3+2HCI = 2NaCI+H 2O+CO 2 f；溶液呈紅色，且有白色沉淀，說明溶液呈堿性，溶質中一定含有碳酸鈉，一定不含鹽Na2CO3、NaCI ；酸且氯化鈣反應完，故溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉；故填: 溶液呈無色，沒有沉淀

24、，說明溶液呈中性或酸性，說明溶質中一定不含碳酸鈉，故溶液中的溶質一定有氯化鈉和氯化鈣，可能含有HCI ；故填：NaCI、CaCb；實驗驗證因為鹽酸和鋅反應生成氫氣，所以取號燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到有氣泡冒出，說明溶質中含有HCI ;故填：有氣泡產生;討論交流氧化鐵和稀鹽酸反應生成黃色溶液，二氧化碳、銅不和稀鹽酸反應，下列試 劑中可以代替鋅粒達到探究目的的是氧化鐵。故填：A?！军c睛】8. （2019遼寧中考真題）化學課堂上，同學們在老師的指導下進行了分組實驗。（查閱資料）氯化鈣溶液、氯化鈉溶液都呈中性。（1）第I組實驗：探究酸和堿的反應。向試管中加入少量的氫氧化鈣溶液，并滴入幾滴

25、無色酚酞溶液， 充分振蕩后，再逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，測得溶液的pH V 7該過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ,反應后溶液中的溶質為 。（2）第n組實驗：為了探究一瓶忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液中溶質的成分，同學們進行了如下實驗。（提出猜想）猜想1 ；溶質是氫氧化鈉；猜想2:溶質是;猜想3：溶質是碳酸鈉。（設計實驗）實驗步驟實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中，向其中加入 適量的氯化鋇溶液，充分反應后， 過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞 溶液猜想3成立發(fā)生反應的化學方程式為。(交流討論) 老師問：若向少量樣品中，加入足量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，猜想3 一定成立嗎？

26、 ”同學們交流討論后，一致認為猜想3不一定成立，原因是 。(3)實驗結束后，同學們將兩組實驗后的廢液倒入同一個廢液缸中進行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質氯化鈉(酚酞除外)則需向廢液中加入。【答案】Ca(OH) 2+2HCI=CaCI 2+2H 2。CaCl2、HCl碳酸鈉、氫氧化鈉有白色沉淀沉淀，溶液不變色BaCl2 +Na2CO3=BaCO3 +2NaCI當溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉時，加入足量的鹽酸也會產生氣泡適量的碳酸鈉溶液【解析】(1) 氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH) 2 +2HCI=CaCI 2 +2H 2O，測得溶液的pH v 7,所以反應后溶液中的溶

27、質為：CaCl2、HCI ；故填:Ca(OH)2+2HCI=CaCI 2+2H 2O ； CaCl2、HCI ；(2) 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能部分變質，可能全部變質，所以猜想2：溶質是碳酸鈉、氫氧化鈉；故填：碳酸鈉、氫氧化鈉；設計實驗氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，以及酚酞遇堿變紅色，所以實驗步驟實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中，向其 中加入適量的氯化鋇溶液， 充分反應后，過濾，向濾液 中滴加幾滴無色酚酞溶液有白色沉淀沉淀，溶液不變色猜想3成立發(fā)生反應的化學方程式為：BaCI 2 +Na 2CO3 =BaCO 3 +2NaCI故填：有白色沉淀沉淀，溶液不

28、變色；BaCI2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCI ；交流討論碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以同學們交流討論后，一致認為猜想3不一定成立，原因是：當溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉時，加入足量的鹽酸也會產生 氣泡；故填：當溶質是碳酸鈉和氫氧化鈉時，加入足量的鹽酸也會產生氣泡;（3）第I組所得溶液的溶質是氯化鈣和稀鹽酸，第II組實驗中，碳酸鈉和適量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所得溶液中的溶質是氯化鈉，所以實驗結束后，同學 們將兩組實驗后的廢液倒入同一個廢液缸中進行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質氯化鈉（酚酞除外）則需向廢液中加入適量的碳酸鈉溶液。故填：適量的碳酸鈉溶液。9. （20

29、19遼寧中考真題）化學實驗小組的同學在實驗室里發(fā)現桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質的成分產生了探究的欲望。（查閱資料）Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存（提出問題）這瓶 NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分變質猜想二：NaOH溶液完全變質（實驗探究）（1） 氫氧化鈉溶液變質的原因為 （用化學方程式表示）（2）小華設計了如下實驗進行探究，請根據表中內容填寫：實驗步驟現象結論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管 中，向其中滴加 過量的CaCI 2溶 液產生白色沉淀猜想成立步驟二過濾，向濾液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種

30、物質組成，則兩種物質是 （填化學式）；步驟二中根據酚酞溶液變紅這一現象證明樣品中含有 （填字母）。實驗反思)(1)下列物質BaCl2溶液、Ca ( NO3)2溶液，Ca (OH ) 2溶液、Ba (OH )2 溶液，不能替代步驟一中 CaCl 2 溶液的是 (填序號) 。( 2)步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結論，發(fā)生反應的化學方 程式為 。【答案】2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O Ca (OH ) 2和 CaCO3C 2NaOH+CuSO4= Cu (OH ) 2 J +N2SO4 (或 NaOH+NH 4Cl = NaCl+H 2O+NH 3 1)【解析】實驗探

31、究：(1) 氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；(2) 步驟一：取少量 NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產生 白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉；步驟 二：過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，與金額溶液中有氫氧化鈉， 故猜想一成立；根據“C2+和OH在水溶液中不能大量共存 ”可知，氫氧化鈣量多了也會形成沉淀， 如果 步驟一中白色沉淀由兩種物質組成，則兩種物質是：Ca (OH ) 2和CaCO3；步驟二中根據酚酞溶液變紅這一現象證明樣品中含有 NaOH，故選C ；實驗反思：( 1)氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的

32、碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質， 因此可代替氯化鈣進行實驗；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀， 但由于反應生成了氫氧化鈉， 使得接下來滴加酚酞檢驗氫氧化鈉的實驗無法得出正確結 論，因此不可代替氯化鈣進行實驗；故選；( 2)利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨 等產生有氨臭味的氨氣等物質代替酚酞， 也可以檢驗出氫氧化鈉的存在， 化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J +N2aSO4 (或 NaOH+NH 4Cl=NaCl+H2O+NH3)。10 (2019遼寧中考真題) 某?；瘜W興趣小組同學向盛有一定量生石灰的燒杯中加入

33、碳 酸鈉溶液，充分反應后卻至室溫，過濾、洗滌、干燥，得到固體A和溶液B,并對固體 A 和溶液 B 的成分展開了探究。上述實驗中發(fā)生的化學反應有： CaO+H 2O = Ca (OH ) 2 (寫化學方程式) 。探究活動 1：固體 A 的成分是什么？猜想假設小雨猜想是 CaCO3；小亮猜想是 CaCO3和Ca (OH ) 2小亮猜想含有 Ca( OH ) 2的理由是 。 實驗驗證 (1) .小雨取少量固體 A于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。證明自己的猜想 正確。(2) 小亮取少量固體 A于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，觀察到 ，證明自己的猜想正確。反思評價

34、同學們經過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體A 的成分， 理出是 結合兩位同學的實驗，證明了小亮的猜想是正確的，由此確定了固體A 的成分。探究活動n：溶液 B中溶質的成分是什么？ 猜想假設 猜想一： NaOH猜想二： NaOH Na 2CO 3猜想三： NaOH Ca ( OH ) 2討論交流 結合對固體 A 成分的探究，同學們認為猜想三是正確的，理由是 。實驗驗證 取少量溶液 B 于試管中， 滴加溶液， 產生白色沉淀， 證明猜想三正確。【答案】Na2CO3+Ca (OH) l CaCO4 +NaOH 氫氧化鈣微溶于水溶液變紅色固體中含有碳酸鈣和氫氧化鈣時， 加入足量稀鹽酸也產生氣泡固體中含有

35、氫氧化鈣，碳酸鈉則溶液 B 中含有反應生成的氫氧化鈉和溶解的氫氧化鈣 【解析】上述實驗中發(fā)生的化學反應有： 氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣， 氫氧化鈣與碳酸鈉反應 生成碳酸鈣和氫氧化鈉； CaO+H2O = Ca (OH ) 2 Na2CO3+Ca (OH ) l CaCQ J +2NaOH 猜想假設 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca (OH ) 2小亮猜想含有 Ca( OH )2的理由是氫氧化鈣微溶于水，固體中可能含有沒有溶解的氫 氧化鈣； 實驗驗證 2、氫氧化鈣的水溶液呈堿性。小亮取少量固體A 于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說明

36、溶液中含有氫氧化鈣，證明 自己的猜想正確； 反思評價 同學們經過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體 A 的成分，理出是固體中含有碳酸 鈣和氫氧化鈣時，加入足量稀鹽酸也產生氣泡； 討論交流 猜想三是正確的， 理由是固體中含有氫氧化鈣， 則溶液 B 中含有反應生成的氫氧化鈉和 溶解的氫氧化鈣。 實驗驗證 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 取少量溶液 B 于試管中， 滴加碳酸鈉溶 液，產生白色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈣，證明猜想三正確。11. (2019遼寧中考真題)某化學活動小組同學發(fā)現，不同物質在發(fā)生變化時，即使實 驗現象相同，其變化的實質也可能存在著本質的區(qū)別。同學們利用如圖所示的

37、裝置進行了以下兩個實驗。的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩。實驗n：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩。（現象分析）上述兩個實驗過程中，u形管中液面均出現 （填 左高右低”或左低右高”）現象，其中實驗I沒有發(fā)生化學變化，實驗n發(fā)生了化學變化，其反應的化學方程式為。（歸納總結）相同的實驗現象既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。（拓展延伸）在探究白色固體的組成時，也需考慮相同現象是否存在著本質區(qū)別。有一包白色固體， 可能含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種。為了探究白色固體的成分，同學們做了以下實驗。步驟1:甲同學取一定量的白色固體于試管中，加入一定量的

38、水后振蕩， 觸摸試管外壁，沒有感覺到放熱現象，說明白色固體中沒有 。試管底部有白色不溶物，甲同學認為白色固體中一定含有碳酸鈣，乙同學認為上述現象不足以證明碳酸鈣的存在，其理由是 。步驟2 :為進一步得出準確的結論，他們進行了下面所示實驗。實驗操作實驗現象實驗現象（1）將步驟1試管中物質過濾，向濾液中 滴加。溶液由無色變成紅色白色固體中含有(2)向濾出的固體中加入足量的。有氣泡產生【答案】 左高右低 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 氧化鈣 氫氧化鈣微溶于水， 剩余固體可能有未完全溶解的氫氧化鈣無色酚酞溶液 稀鹽酸 氫氧化鈣和碳酸鈣【解析】現象分析：實驗I:在集氣瓶底部放入一定量的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩