2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題07金屬及其化合物練習(xí)

1、1 專題 07 金屬及其化合物1下列說法不正確的是( ) ana2o2用作呼吸面具的供氧劑bnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3c乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣d鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為na2co3【答案】 b 【解析】 nahco3受熱易分解，na2co3受熱不易分解，故na2co3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于nahco3。2有關(guān)鈉的敘述正確的是( ) a2.3 g鈉與 97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4% b鈉和 cuso4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅c向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)d鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣【

2、答案】 c 3在含有fe2、fe3、al3、 nh4的溶液中加入足量的na2o2固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是( ) afe2bfe3cal3 dnh4【答案】 c 【解析】 fe2被 na2o2氧化成fe3，fe2數(shù)目減少， fe3數(shù)目增多； nh4與 naoh( 由 na2o2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣， nh4數(shù)目減少； al3發(fā)生如下變化：al3al(oh)3alo2al3，al3數(shù)目幾乎沒有改變。4na2co3和 nahco3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是( ) a小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)

3、生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人bnahco3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭c可以用澄清石灰水來鑒別na2co3溶液和 nahco3溶液d往 na2co3飽和溶液中通入co2氣體，可獲得nahco3沉淀【答案】 c 2 5一定量的na2o2與 co2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g ，恰好與1 l 1 mol l1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( ) a41.8 g固體物質(zhì)為na2co3b41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol na2co3和 0.4 mol na2o2的混合物c一定量的na2o2為 78 g d41.8 g固體物

4、質(zhì)為31.2 g nahco3和 10.6 g na2co3的混合物【答案】 b 【解析】如果41.8 g 固體全為na2co3，其物質(zhì)的量為0.39 mol ，則其不可能恰好與1 l 1 mol l 1的稀鹽酸完全反應(yīng)，a項錯誤；設(shè)41.8 g 固體物質(zhì)中，含na2co3的物質(zhì)的量為xmol，na2o2的物質(zhì)的量為ymol，則有 106 gmol1x mol 78 gmol 1y mol 41.8 g,2(xy)mol 1 mol l 11 l 1 mol ，解得x0.1 ，y0.4 ，b 項正確；根據(jù)na 元素守恒，可知n(na2o2)12n(nacl) 12n(hcl) 0.5 mol

5、，即原na2o2的質(zhì)量為39 g ，c項錯誤； na2o2與 co2反應(yīng)不可能生成nahco3，d項錯誤。6. 向 100 ml naoh 溶液中通入一定量的co2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 moll 1的鹽酸，產(chǎn)生co2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) a原 naoh 溶液的濃度為0.2 mol l 1b通入 co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 ml c所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(naoh)n(na2co3) 1 3 d所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(nahco3) n(na2co3) 11 【答案】 a 【解析】當(dāng)向100 ml

6、 naoh溶液中通入一定量的co2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2naoh co2=na2co3h2o或 naoh co2=nahco3，在加入鹽酸100 ml 時，無論溶液中溶質(zhì)是naoh 、nahco3還是 na2co3，最終都會生成 nacl，因n(na)n(cl) ，所以n(naoh)n(hcl) 0.02 mol ，naoh 和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原naoh 溶液的濃度為0.2 moll1，a項正確；鹽酸由25 ml滴至 100 ml時，發(fā)生的反應(yīng)為nahco3hcl=naclco2 h2o ，消耗鹽酸0.015 mol ，生成 co2 0.015 mol，即通入co2在

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 ml，b項錯誤；設(shè)所得溶液中的na2co3為xmol，nahco3為ymol，根據(jù)原子守恒：2xmolymol0.02 mol，x mol y mol 0.015 mol，解得x 0.005 ，y 0.01 ，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(nahco3)n(na2co3) 21， c、d項錯誤。3 7現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的na2co3和 nahco3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是( ) 用干燥的ph試紙檢驗， ph大的是 na2co3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是na2co3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生

8、的是nahco3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是nahco3取同量的溶液于兩支試管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀的是na2co3取同量的溶液于兩支試管中，滴加ba(oh)2溶液，生成白色沉淀的是na2co3abc d【答案】 b 8過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( ) ana2o2與 co2反應(yīng)時， na2o2是氧化劑， co2是還原劑b熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝c過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性d過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉【答案】 a 【解析】na2o2與 h2o、co2反應(yīng)

9、時，都是na2o2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，a項錯誤；石英的主要成分是sio2，而 na2o2能與 sio2反應(yīng)生成na2sio3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，b 項正確； na2o2具有強(qiáng)氧化性，而c 、al 、 so2均具有還原性，故na2o2可與 c、al 、 so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將c氧化成 co2，將 al 氧化成 al2o3，將 so2氧化成 so24，c、d項均正確。9下列實驗方案中，不能測定na2co3和 nahco3的混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) a取a g 混合物充分加熱，減重b g b取a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g 固體c取

10、a g 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g d取a g 混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g 固體【答案】 c 4 10. 向 na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) aa 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na、oh、so24、no3bb 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：al3、fe3、 no3、clcc 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na、ca2、no3、cldd 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：cl、no3、fe2、na【答案】 c 【解析】o b 段發(fā)生的反應(yīng)是na2co3hcl=nacl

11、nahco3，a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有hco3， oh和 hco3不能大量共存， a 錯誤； b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有hco3，與 al3、 fe3發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存， b 錯誤； bc 段發(fā)生的反應(yīng)是nahco3hcl=nacl co2 h2o ，c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有na、cl，ca2、no3能大量共存，c正確； d 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有大量的h，在酸性條件下no3能將 fe2氧化，不能大量共存， d錯誤。11如表中，對陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是( ) 選項陳述陳述判斷a 鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因為 al 和 al2o3既可以與酸反應(yīng)

12、又可以與堿反應(yīng)對，對，有b 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用對，對，有c 海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化因為明礬水解生成al(oh)3膠體，具有吸附性對，錯，無d 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯，對，無【答案】 a 5 12用含有少量mg的 al 片制取純凈的al(oh)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) 加鹽酸溶解加 naoh溶液過濾通入過量co2生成 al(oh)3加鹽酸生成al(oh)3加過量氨水生成al(oh)3abc d【答案】 c 【解析】 2al 2oh2h2o=2alo23h2， mg和

13、naoh溶液不反應(yīng)，過濾后向naalo2溶液中通入過量co2生成 al(oh)3沉淀，再過濾即得到al(oh)3。13. 如圖所示的裝置中，把x溶液逐滴滴下與y物質(zhì)反應(yīng)，若x為濃硫酸， y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。z 為品紅溶液。實驗中觀察到z褪色。則y為( ) ana bmg cal dmg或 al 【答案】 b 【解析】實驗中品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中有so2產(chǎn)生，因為鋁在常溫下遇濃硫酸鈍化，而鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，因此該金屬是鎂，b項正確。14下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是( ) amg在 co2中燃燒生成mgo和 c，是放熱反應(yīng)b工業(yè)上通過電解mgcl2溶液制取

14、金屬鎂cmg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率d鎂可以用來制造信號彈和焰火，mgo 可以作耐高溫材料【答案】 b 【解析】金屬 mg可以在 co2中燃燒生成mgo 和 c，同時放出大量的熱，a項正確；工業(yè)上通過電解熔融mgcl2來制取金屬鎂，b項錯誤； mg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，mg置換出 cu ，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c項正確； mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，mgo 的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，d項正確。15. 與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )

15、6 aal 、ga均處于第a族bga2o3可與鹽酸反應(yīng)生成gacl3cga(oh)3可與 naoh 溶液反應(yīng)生成nagao2【答案】 d 【解析】鎵 (ga) 與鋁同主族，均位于第a族， a 項正確； ga2o3與 al2o3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成gacl3，b 項正確； ga(oh)3與 al(oh)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成nagao2，c 項正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理，在naalo2和 nagao2的混合溶液中通入co2，有 al(oh)3生成，而無ga(oh)3生成，可能是ga(oh)3酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：al(oh)3ga(oh)3，

16、d項錯誤。16下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y) 與加入試劑的物質(zhì)的量(x) 之間的關(guān)系正確的是( ) a甲向 alcl3溶液中逐滴加入naoh 溶液至過量且邊滴邊振蕩b乙向 naalo2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩c丙向 nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh 溶液直至過量d丁向 naoh 、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐漸通入co2至過量【答案】 c 3h2o=2al(oh)3 na2co3，產(chǎn)生沉淀，然后又發(fā)生反應(yīng)：co23 h2oco2=2hco3，沉淀量不變，最后又發(fā)生反應(yīng)： baco3h2o co2=ba(hco3)2，沉淀部分溶解，d項錯誤。7 17世

17、界上60% 的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾在氯化氫熱氣流中加熱晶體電解上述所得鹽(熔融條件下 ) 下列說法正確的是( ) a向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈b上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型c步驟在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解d步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法【答案】 c 18化學(xué)小組為分析某鋁合金組成，用足量稀硝酸將合金溶解，用naoh溶液調(diào) ph，在 ph為 3.4 時開始出現(xiàn)沉淀，在ph為 5、9 時分別過濾沉淀，繼續(xù)滴加naoh 無沉淀析出。

18、下列說法錯誤的是( ) a在 ph為 9 時過濾所得沉淀為cu(oh)2b該合金中還含有金屬鐵c該合金的成分為al 和 cu d等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多【答案】 b 【解析】鋁合金用足量稀硝酸溶解，加入naoh 調(diào) ph，在 ph為 3.4 時開始出現(xiàn)沉淀，由圖像可知，合金中不含 fe，在 ph為 5 時過濾出的是al(oh)3沉淀，在 ph為 9 時過濾出的是cu(oh)2沉淀，繼續(xù)滴加無沉淀析出，則合金中不含金屬mg 。a項，在ph為 9 時過濾出的是cu(oh)2沉淀，正確； b 項，合金中不含fe，錯誤； c項，由以上分析可知，該合金中含有al

19、和 cu ，正確； d項，合金中只有al 與 naoh 和 h2so4反應(yīng)，等量的 al 得到的 h2一樣多，正確。8 19將鋁粉與某鐵的氧化物feo 2fe2o3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 l ；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) a2.80 l b3.92 l c5.60 l d7.84 l 【答案】 a 20現(xiàn)有 alcl3和 mgso4混合溶液，向其中不斷加入naoh溶液，得到沉淀的量與加入naoh 溶液的體積如下圖所示。原溶液中cl與 so2

20、4的物質(zhì)的量之比為( ) a13 b23 c61 d31 【答案】 c 【解析】oa上升的直線表示al(oh)3和 mg(oh)2沉淀的生成，ab下降的直線表示al(oh)3沉淀溶解，b點(diǎn)表示 al(oh)3完全溶解。ab段完全溶解al(oh)3消耗 naoh 0.1 l，則 al3生成 al(oh)3消耗 naoh 0.3 l，沉淀mg2消耗 naoh 0.1 l ，因而n(alcl3) n(mgso4) 21，所以，n(cl) n(so24) 61。21某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是( ) ax為 naoh 溶液， y為鹽酸b

21、ab發(fā)生的反應(yīng)為alo2hh2o=al(oh)3cbcal 的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解da、b、c 既能與酸又能與堿反應(yīng)【答案】 d 9 22下列離子方程式正確的是( ) a鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2bfecl3溶液腐蝕銅板：fe3cu=fe2cu2cfeo與稀硝酸反應(yīng)：feo 2h=fe2h2o dfe3o4與稀硝酸反應(yīng)：3fe3o428hno3=9fe3no 14h2o 【答案】 d 【解析】 a項，應(yīng)為fe2h=fe2h2； b項，應(yīng)為2fe3cu=2fe2cu2；c項，應(yīng)為3feo 10hno3=3fe3no 5h2o。23為了驗證fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了

22、如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是( ) abc d【答案】 c 【解析】不反應(yīng)，實驗方案及現(xiàn)象均錯誤；檢驗的是cl，與 fe3的性質(zhì)無關(guān)。24. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 ( ) 選項操作、現(xiàn)象解釋a 向 ki- 淀粉溶液中加入fecl3溶液，溶液變藍(lán)fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)b 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成fe(oh)3c 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明 fe 置換出硝酸中的氫，生成了氫氣d 新制 fe(oh)2露置于空氣中一段時間，白說明 fe(oh)2易被

23、 o2氧化成 fe(oh)310 色物質(zhì)變成了紅褐色【答案】 d 【解析】 a項中 fe3將 i氧化為 i2，淀粉遇碘變藍(lán)；b項中紅棕色斑點(diǎn)是fe2o3xh2o ； c項中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為no 。25. 中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。fecl36h2o 環(huán)丙胺feooh co納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是( ) a納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病b納米四氧化三鐵可分散在水中，它與fecl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等c在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解d反應(yīng)的化學(xué)方程式是6feooh

24、 co=2fe3o43h2o co2【答案】 b 26下列說法正確的是( ) a制備無水fecl3的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)：fe2o3鹽酸fecl3(aq) 蒸發(fā) , 無水 fecl3b鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化c將試管中鐵粉與水蒸氣加熱，試管中肥皂水冒泡，說明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)dfe2o3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料【答案】 d 【解析】因 fecl3能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故蒸發(fā)fecl3溶液不能得到無水fecl3，a錯誤；鐵表面的氧化層疏松，不能阻止鐵的進(jìn)一步氧化，b 錯誤；因加熱試管時，試管中氣體受熱膨脹，在試管處也會有氣泡產(chǎn)生，所以試管中肥皂水

25、冒泡不能說明fe 與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，c錯誤。27下列關(guān)于fe3、fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是( ) a用如圖裝置可以制備fe(oh)211 b配制 fecl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有fe2d向 fecl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止fe2被氧化【答案】 c 28粗制的cuso45h2o晶體中含有fe2。提純時，為了除去fe2，常加入少量h2o2，然后再加入少量堿至溶液 ph4，即可以除去fe3而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是( ) a溶解 cuso45h2o晶體時

26、要加入少量稀h2so4b加入 h2o2除去 fe2的離子方程式為2fe2h2o24oh=2fe(oh)3c由于 cuso4的催化作用，會使部分h2o2分解而損失d調(diào)溶液ph4 的依據(jù)是當(dāng)ph4 時 fe3沉淀完全，而cu2還未開始沉淀【答案】 b 【解析】 cuso45h2o晶體溶解后cu2會發(fā)生水解生成cu(oh)2和 h2so4，所以溶解時加入少量的稀硫酸可抑制 cu2的水解， a 正確；因為氧化fe2時，溶液為強(qiáng)酸性，在強(qiáng)酸性條件下，不可能大量存在oh，b 錯誤； cu2對過氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過氧化氫損失，c 正確；因為該操作的目的是除去fe3且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶

27、液的ph4，應(yīng)是 fe3完 全沉淀而cu2還未開始沉淀，d正確。29在 fe2(so4)3溶液中，加入ag 銅，完全溶解后，再加bg 鐵，充分反應(yīng)后得到cg 殘余固體，且ac，下列說法正確的是( ) a殘余固體是銅和鐵b最后得到的溶液中一定含有cu2c將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生d最后得到的溶液中可能含有fe3【答案】 b 【解析】因為ac，說明b g 鐵完全反應(yīng)，溶液中含cu2、fe2，不含 fe3，b正確。30. 磁黃鐵礦 ( 主要成分是fe1ns，s為 2 價) 導(dǎo)電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將mg 該磁黃鐵礦與200 ml鹽酸恰好完全反應(yīng)( 礦石中其他成分不與

28、鹽酸反應(yīng)) ，生成硫單質(zhì)4.8 g 、fecl2 0.85 mol 和一定量h2s氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液無現(xiàn)象。下列說法正確的是( ) 12 am g 該磁黃鐵礦中含2 價的鐵 0.75 mol b200 ml 鹽酸中 hcl 物質(zhì)的量濃度為4.25 mol l1c生成的h2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 l d該磁黃鐵礦中fe1ns的n 0.15 【答案】 d 31向含有1 mol hno3和 1 mol h2so4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b 與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示( 已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有no)。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) a

29、a 表示n(fe3) 的變化曲線bn10.75 cp點(diǎn)時，n(fe2) 0.562 5 mol d向 p點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g 【答案】 c 【解析】該反應(yīng)可以看作兩步：fe4hno3=fe3no 2h2o ，硝酸根離子過量，氫離子不足；2fe3fe=3fe2。a 表示 fe3的物質(zhì)的量變化曲線，a正確；溶液中共有3 mol h參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol ，b正確； p點(diǎn)n(fe2) n(fe3)，二者均為0.45 mol ，c錯誤；剩余0.45 mol fe3，消耗 0.225 mol(14.4 g)銅， d正確。32. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可

30、能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響 的是 ( ) a銅與硝酸反應(yīng)b鈉與氧氣反應(yīng)c氫氣與氯氣反應(yīng) d氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】 c 【解析】 a項，銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同；b項，鈉與氧氣在常溫條件下的反應(yīng)和在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同；c項，氫氣與氯氣無論是加熱還是點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物都是hcl，不受反應(yīng)物用量、條件、13 反應(yīng)物濃度的影響；d 項，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物不同。33. 已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，m 、n均為單質(zhì)，則m可能是 ( ) m n 點(diǎn)燃q 溶于水q溶液 惰性電極電解m n ana bal c

31、fe dcu 【答案】 d 【解析】 na 、al 、 fe 均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是： cu cl2 點(diǎn)燃cucl2溶于水cucl2溶液 電解cucl2。34下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是( ) 選項金屬冶煉原理a fe fe2o33co=高溫 2fe3co2b hg 2hgo=2hgo2c mg 2mgo( 熔融 )=電解 2mgo2d na 2nacl( 熔融 ) =電解2nacl2【答案】 c 35從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取cu(no3)2最宜采用的方法是( ) acu 濃hno3cu(no3)2bcu 稀hno3cu

32、(no3)2ccu o2空氣cuo 稀 hno3cu(no3)2dcu cl2cucl2 硝酸銀溶液cu(no3)2【答案】 c 【解析】 a項， cu與濃 hno3反應(yīng)生成no2，no2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；b項， cu與稀 hno3反應(yīng)生成no ， no是有毒氣體，污染環(huán)境，錯誤；c項，發(fā)生反應(yīng)2cuo2=2cuo ，cuo 2hno3=cu(no3)2h2o ，過程中沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；d項，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟(jì)，錯誤。14 40. 已知 cuo經(jīng)高溫灼燒生成cu2o，cu2o與 h發(fā)生： cu2o 2h=cu cu2h2o。將經(jīng)高溫灼燒后的cuo樣品投入足量的熱

33、的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是( ) a如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了cu2o b溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)c這種實驗的結(jié)果無法說明cuo分解的程度d如果溶液變成藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明cuo沒有分解【答案】 c 【解析】 cu 、cu2o 、cuo均能與稀硝酸反應(yīng)，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無法說明cuo分解的程度。41 cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( ) a將 cuso4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體b相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想ccuso4在 1 100 分解所得氣體x

34、可能是 so2和 so3的混合氣體dy可能是葡萄糖【答案】 c 42部分氧化的鐵銅合金樣品( 氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共 5.76 g ，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是( ) a濾液 a中的陽離子為fe3、fe2、hb樣品中fe 元素的質(zhì)量為2.24 g c樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 g dv896 【答案】 b 15 【解析】硫酸足量，只有金屬cu不與 h2so4反應(yīng)，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol ，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol ，濾液a 中加入足量naoh溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為fe2o3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和f

35、e3反應(yīng)，所以濾液a中一定不 含 fe3，則濾液a中含有的陽離子為fe2、h，a錯誤； fe 的物質(zhì)的量為3.2 g160 gmol12 0.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol56 gmol 12.24 g ，b正確；根據(jù)b 項分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g ，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g ，所以 cuo的質(zhì)量不超過5.76 g 2.24 g3.52 g，c錯誤；最后濾液a中溶質(zhì)為過量h2so4和 feso4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol ，說明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含 h0.08 mol，其中部分h生成氫氣，另外的h和合金中的o2結(jié)合成水，由于合金中氧元素的

36、物質(zhì)的量為5.76 g 3.2 g 2.24 g16 gmol10.02 mol，全轉(zhuǎn)化為h2o需消耗 h0.04 mol，所以硫酸中生成h2的 h的物質(zhì)的量為0.08 mol0.04 mol0.04 mol，即生成 0.02 mol h2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 ml，d錯誤。44. “天宮二號”空間實驗室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過氧化鈉。(1) 過氧化鈉的電子式為_，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學(xué)鍵為_( 填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”) 。(2)co2的結(jié)構(gòu)式為 _。(3) 過氧化鈉在“天宮二號”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個重要作用：供氧作用，是利用了過氧化鈉的_( 填“還原性

37、”“氧化性”或“氧化性和還原性”) 。另一個重要作用是_ ?！敬鸢浮?(1)非極性共價鍵(2)oco (3) 氧化性和還原性殺菌消毒45. 分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 ml，再通入一定量的co2，隨后分別各取20 ml 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol l1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co2的體積 (y軸) 與所加入鹽酸的體積(x軸) 的關(guān)系如下圖 ( 分 a、 b兩種情況 ) ：16 (1) 在 a情況下，溶質(zhì)是_( 填化學(xué)式 ) ，其物質(zhì)的量之比為_。(2) 在 b情況下，溶質(zhì)是_( 填化學(xué)式 ) ，其物質(zhì)的量之比為_。(3) 原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?(1

38、)naoh、na2co311 (2)na2co3、nahco311 (3)1.5 moll1【解析】 co2與 naoh 溶液反應(yīng)時，據(jù)co2量與 naoh 量的相對多少，有這樣兩個階段：co22naoh=na2co3h2o，此時溶質(zhì)可能為naoh 和 na2co3或只有na2co3( 剛好反應(yīng) )； na2co3co2h2o=2nahco3，此時溶質(zhì)可能為 na2co3和 nahco3或只有 nahco3；據(jù)圖分析：b情況最終生成的co2( 其實就是最初通入的與naoh 溶液反應(yīng)的 co2) 是 a情況的 2 倍。 (3) 當(dāng)加入 150 ml 鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為nacl

39、。據(jù)物料守恒有n(naoh)n(na) n(cl) 0.2 mol l 10.15 l 0.03 mol ，所以c(naoh)0.03 mol0.02 l1.5 moll1。燒杯蒸發(fā)皿鐵坩堝干燥器? 酒精燈a?b?c?乙同學(xué)設(shè)計了另一種實驗方案來測定13.7 g食用堿中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其流程如下：(3) 操作的名稱是_，最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是_。(4) 如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g ，則該食用堿中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5) 如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實驗方案測得的nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_( 填“偏大”“偏小”或“無影響”) ?！敬鸢浮?(1)2nahc

40、o3=na2co3co2 h2o (2)b (3) 蒸發(fā)結(jié)晶 ( 或蒸干 ) nacl (4)61.3% (5) 偏大17 48. 制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量nacl，現(xiàn)欲測定樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的cacl2溶液，將所得沉淀_( 填操作名稱 ) 、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是_。方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1 所示裝置測定產(chǎn)生co2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性， b中的溶液最好采用_。圖 1 裝置中實驗儀器a 的名稱是 _。方案三：利用圖2 所示裝

41、置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去) 。實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管d的質(zhì)量為 83.4 g ；18 準(zhǔn)確稱得6 g 純堿樣品放入容器b 中；打開分液漏斗a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管a中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管d的總質(zhì)量為85.6 g 。(1) 若兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_( 填“偏大”或“偏小” ) 。(2) 裝置 a中試劑 x應(yīng)選用 _。(3)e 裝置的作用是 _ 。(4) 根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_( 結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一

42、位) ?！敬鸢浮糠桨敢唬哼^濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)23 次方案二：飽和nahco3溶液圓底燒瓶方案三： (1) 偏小(2)naoh 溶液(3) 防止空氣中co2和水蒸氣進(jìn)入d中(4)88.3% 空氣中的co2吸收處理，所以裝置a應(yīng)放入 naoh溶液；(3) 如果 d裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的h2o和 co2會對測定結(jié)果帶來影響，所以裝置e的作用是防止空氣中h2o和 co2進(jìn)入裝置d中；(4) 反應(yīng)中放出co2氣體的質(zhì)量 85.6 g 83.4 g 2.2 g ，若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，na2co3co2106 44 x2.2 g 解得x5.3

43、 g 純堿樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.3 g6 g100% 88.3%。54. 氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：19 已知：無水fecl3熔點(diǎn)為 555 k、沸點(diǎn)為588 k。廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/ 0 20 80 100 溶解度 (g/100 g h2o) 74.4 91.8 525.8 535.7 實驗室制備操作步驟如下：. 打開彈簧夾k1，關(guān)閉活塞k2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。. 當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾k1，打開彈簧夾k2，當(dāng) a中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。. 將燒杯中溶液

44、經(jīng)過一系列操作后得到fecl36h2o晶體。(1) 燒杯中足量的h2o2溶液的作用是 _ 。(2) 為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作中“”的內(nèi)容是_。(3) 從 fecl3溶液制得 fecl36h2o晶體的操作步驟是：加入_后、 _、過濾、洗滌、干燥。(4) 試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_ 。(5) 捕集器溫度超過673 k 時，存在相對分子質(zhì)量為325 的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為_。(6) 樣品中 fecl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g 無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 ml溶液；取出10.00 ml ，加入稍過量的ki 溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用

45、cmoll1 na2s2o3溶液滴定，消耗v ml( 已知： i22s2o23=2is4o26)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?(1) 把 fe2全部氧化成fe3(2) 裝置 a中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變( 其他合理答案也可) (3) 鹽酸蒸發(fā) ( 加熱 ) 濃縮、冷卻結(jié)晶(4)2fe2cl2=2fe3 2cl(5)fe2cl6(6)162.5cvm% 20 55綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(feso47h2o)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：方法一：利用黃銅礦粉( 主要成分為cufes2) 制取綠礬(1) 試劑 a和試劑 b 分別是 _，操作

46、1 的名稱是 _。(2) 有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將cufes2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬工業(yè)廢鐵屑(3) 加入適量na2co3溶液的作用是 _。(4) 操作需要用到的玻璃儀器名稱有_ 。21 (5) 通過檢驗co23來判斷操作是否洗滌干凈，檢驗的方法是_。【答案】 (1) 稀 h2so4、鐵粉過濾(2)4cufes217o22h2so4=4cuso42fe2(so4)32h2o (3) 除去油污(4) 燒杯、玻璃棒、漏斗(5) 取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加bacl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，

47、則未洗滌干凈56. 煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得znso47h2o 實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知feaso4難溶于水；znso47h2o易溶于水，難溶于酒精。金屬離子fe3zn2mn2cu2cd2開始沉淀ph 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9 沉淀完全ph 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4 請回答下列問題：(1) 提高浸出率可以采用的方法是( 寫出其中一點(diǎn)即可)_ _ 。(2) 濾液中有少量的aso33，若不除去，則aso33與 cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_。向濾液中逐

48、滴滴入酸性kmno4溶液可與aso33反應(yīng)生成feaso4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_fe2 _aso33 _mno4 _=_mn2 _feaso4 _ ， 判 斷 該 滴 定 終 點(diǎn) 的 現(xiàn) 象 是_ 。(3) 流程中調(diào)節(jié)ph時可以選用的試劑為_，濾渣的主要成分為_。(4) 常溫下 zn(oh)2的溶度積ksp_。(5) 制得的 znso47h2o需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為_?！敬鸢浮?(1) 適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等( 合理答案均可 ) (2)ash35fe25aso333mno414h=3mn25feaso4 7h2o 滴最后一滴kmno4，溶液變

49、為粉紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色，則反應(yīng)滴定到終點(diǎn)(3)zno 、znco3、zn(oh)2等合理答案均可22 feaso4、fe(oh)3(4)1017(5) 乙醇 ( 或飽和硫酸鋅溶液) 57.cucl是有機(jī)合成中常用的一種催化劑，在乙醇中溶解度較小。實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)原理和流程為cucl2cu 2( 無色 )稀釋2cucl( 白色 )2hcl 已知反應(yīng)過程中可能存在的副反應(yīng)有：cuclh2hcl (1) “反應(yīng)”步驟中加入氯化鈉的目的是_ 。(2) 用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因，一是_，二是 _。(3) “反應(yīng)”步驟中往往使用過量的濃鹽酸，其主要目的是_。(4)cu

50、cl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為cu2(oh)3cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) 若 實 驗 時 用 到3 ml 0.5 moll 1cucl2溶 液 ， 最 終 得 到 產(chǎn) 品0.21 g ， 則 該 實 驗 的 產(chǎn) 率 為_( 列出算式并計算出結(jié)果，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位) ?！敬鸢浮?(1) 增大 cl濃度，有利于生成hcucl2(2) 減少洗滌過程中的產(chǎn)品損失乙醇的沸點(diǎn)低，既可縮短烘干時間，又能降低能耗(3) 抑制“稀釋”過程中cucl 的水解 ( 或抑制 cucl 的水解 ) (4)4cucl 4h2o o2=2cu2(oh)3cl 2hcl (5)0.21 g310 3l0.5 mol