2020-2021年高二下冊化學(xué)期末同步練習題：化學(xué)反應(yīng)速率(含答案)

1、2020-2021 年高二下冊化學(xué)期末同步練習題：化學(xué)反應(yīng)速率（含答案）一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達式（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）數(shù)學(xué)表達式為：v c t或 v nvt。（3）單位常用mol l1 s1或 mol l1 min1表示?！緶剀疤嵝选恳话銇碚f，隨著反應(yīng)的逐漸進行，反應(yīng)物濃度會逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不

2、相同，但表示的意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明用哪種物質(zhì)作標準，在速率v 的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號括起來。用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比化學(xué)計量數(shù)之比。【思維啟迪】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法“ 先化后轉(zhuǎn)再比較”（1）化：將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位。（2）轉(zhuǎn)：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）比：比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小，數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?！鞠嚓P(guān)鏈接】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象(如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等)來定性

3、判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。（2）定量比較對同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同。比較時應(yīng)統(tǒng)一單位。歸一法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，最后依據(jù)數(shù)值大小進行比較。比值法可通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。（3）常見誤區(qū)只看數(shù)值同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示時其化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同；用同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢時，必須要保證在速率單位統(tǒng)一的前提下再比較數(shù)值的大??；注意物質(zhì)不能是固體或純液體。思維混亂對理論知識掌握得不夠扎實，解題時慌亂不堪，思維混亂，把同

4、一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的結(jié)論誤認為將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率乘以其化學(xué)計量數(shù)，然后進行比較，從而導(dǎo)致出錯。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1測定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量 )相關(guān)的性質(zhì)進行測定。2測定方法（1）直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。（2）科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。3實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率設(shè)計實驗測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：（1）按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 ml 1 m

5、ol l1的硫酸，測量收集10 ml 氫氣所用的時間。（2）按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 ml 4 mol l1的硫酸，測量收集 10 ml 氫氣所用的時間?；卮鹣铝袉栴}：實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 ml 注射器、鐵架臺、秒表。觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10 ml 氣體，所用時間比所用時間短。所能得出的實驗結(jié)論是：4 mol l1的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol l1的硫酸與鋅反應(yīng)快?！舅季S拓展】用相同質(zhì)量的鋅與不同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，除了測定收集相同體積氫氣的時間長短表示化學(xué)反應(yīng)速率，還可根據(jù)下列量的變化測定其反

6、應(yīng)速率：（1）測定相同時間內(nèi)收集氫氣的多少。（2）測定一段時間內(nèi)溶液中c(h)的變化。（3）測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是a因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的b根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢c化學(xué)反應(yīng)速率為“ 1mol/(l?min)”表示的意思是：時間為1min 時，某物質(zhì)的濃度為1mol/l d化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加【答案】 b 【解析】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值比值等于方程式的系數(shù)之比，則不一定相等，a項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以

7、體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，b 項正確；化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/(l?min)”表示的意思是：時間1min 內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化量為 1mol/l ，c 項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率不能用固體物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量表示，d 項錯誤。答案選 b。2反應(yīng) 4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，經(jīng) 2minb 的濃度減少了0.6mol l-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是a用 a 表示的反應(yīng)速率是0.4mol l-1 s-1b在這 2min 內(nèi)用 b 和 c 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的c在 2min 末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b 來表示是0.3mo

8、l l-1 min-1d分別用b、c、d 表示反應(yīng)的速率，其比值是321 【答案】 d 【解析】對于一個化學(xué)反應(yīng)，相同條件下、相同時間內(nèi)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。【詳解】反應(yīng)物a 呈固態(tài)，濃度為定值，不能用來表示反應(yīng)速率，a 項錯誤；因為a、b 的化學(xué)計量數(shù)不同，所以在這2min 內(nèi)，用 b 和 c 表示的反應(yīng)速率的值不相同，b 項錯誤；在2min 內(nèi)，用反應(yīng)物b 來表示的平均反應(yīng)速率是0.6mol/l2min0.3mol l-1 min-1，但 2min 末時的反應(yīng)速率不等于平均反應(yīng)速率，c 項錯誤；在此反應(yīng)中， b、 c、 d 都呈氣態(tài)， 用 b、 c、 d 表示反

9、應(yīng)的速率， 其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，即等于 321，d 項正確。答案選d。3在 1l 的密閉容器中進行反應(yīng)2a(g) b(g)3c(g)，已知 010min 內(nèi) a 的物質(zhì)的量由5mol 減小到1mol，則用 c 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為a6.0mol/(lmin) b0.4mol/(lmin) c0.6mol/(lmin) d4.0mol/(lmin) 【答案】 c 【解析】 在 1l 的密閉容器中進行反應(yīng)2a(g) b(g)3c(g)，010min 內(nèi) a 的物質(zhì)的量由5mol 減小到1mol，a 消耗了 4mol，則生成的c 為 6mol，則用 c 的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(c)0

10、.6mo1l 10min0.6mol/(lmin) 。答案選 c。4已知某反應(yīng)aa(g) bb(g)cc(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如表：a b c 起始濃度 (mol/l) 3.0 2.0 0 2s 末濃度 (mol/l) 0.6 0.4 0.8 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是a312 b 321 c213 d934 【答案】 b 【解析】根據(jù)各物質(zhì)變化的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析?！驹斀狻坑杀砀裰袛?shù)據(jù)可知，aa(g)bb(g)cc(g) 開始（ mol/l ）3.0 2.0 0 轉(zhuǎn)化（ mol/l ）2.4 1.6 0.8 2s （mol/l ）0.6 0.4 0.8 則上

11、述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是abc 2.4mol/l 1.6mol/l 0.8mol/l 321， 答案選 b。5某含氯有機污染物x 可通過加入高錳酸鉀溶液除去，經(jīng)處理后x 轉(zhuǎn)變?yōu)槁然锖蚦o2，而高錳酸根離子則轉(zhuǎn)變?yōu)閙no2，部分物質(zhì)和離子間量的關(guān)系為2kmno4x3cl-2co2.常溫下，在某密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得c(kmno4)與時間的關(guān)系如表所示。時間 /min 0 2 4 6 c(kmno4)/(mol/l) 1.0 0.70 0.50 0.40 下列說法正確的是a除去 x 的反應(yīng)先慢后快，生成物mno2可能是該反應(yīng)的催化劑b06 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率v(cl-)0.1

12、5 mol/(lmin) c當反應(yīng)耗時8 min 時， c(kmno4)0.30 mol/l d隨著反應(yīng)的進行(忽略溶液體積變化)，c(k+)逐漸降低【答案】 b 【解析】由題表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率先快后慢， a 項錯誤；在 06min 內(nèi)， v(kmno4) c t(1.00.4)mol/l6min0.1mol/(l min)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得到v(cl-)32v(kmno4)0.15mol/(lmin)，b 項正確；若保持 46min 內(nèi)的平均速率反應(yīng)到8 min 時，c(kmno4)0.30mol/l ，但是隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率也減小，所以當反應(yīng)耗時8 mi

13、n 時， c(kmno4) 0.30 mol/l ，c 項錯誤；鉀離子未參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中 c(k+)保持不變， d 項錯誤。答案選b。6一定溫度下，向容積為2 l 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b4c6a 2d b從反應(yīng)開始到1 s 時， v(a) v(c) c反應(yīng)進行到6 s時，b的平均反應(yīng)速率為0.05 moll-1 s-1d反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】 c 【解析】 由圖可知， 反應(yīng)達到平衡時，a 物質(zhì)增加了1.2 mol，d 物質(zhì)增加了0.4 mol，b 物質(zhì)減少了0.6

14、mol，c 物質(zhì)減少了0.8 mol，所以 a、d 為生成物， b、c 為反應(yīng)物， a、b、c、d 變化的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)系數(shù)之比， 且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b4c6a2d，a 項錯誤； 從反應(yīng)開始到1 s 時，v(a) c t0.6mol2l 1s0.3 mol l-1 s-1， v(c) c t0.4mol2l 1s 0.2 mol l-1 s-1，v(a) v(c)，b 項錯誤；反應(yīng)進行到6 s時， v(b) c t0.6mol2l 6s0.05 mol l-1 s-1， c 項正確；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，d 項錯誤。答案選c。7對于反應(yīng)x2(g)

15、3y2(g)2xy3(g) ，以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是a(x2) 0.4 mol?l-1?min-1b(xy3)2.4 mol?l-1? min-1c(y2)0.8 mol?l-1?min-1d(x2)0.01mol?l-1?s-1【答案】 b 【解析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時，需根據(jù)同一時間段內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比進行轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)相同的單位表示的數(shù)值再進行比較，現(xiàn)我們將各物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為用x2表示，則有：v(x2)0.4 mol?l-1?min-1；當 v(xy3) 2.4 mol?l-1? min-1時， v(x2)1.2 mol?l-1?min-1；當 v(y2

16、)0.8 mol?l-1?min-1時，v(x2)0.83mol?l-1?min-1；v(x2) 0.01mol?l-1?s-10.0160 mol?l-1?min-10.6 mol?l-1?min-1；最快的是b。答案選 b。8某小組用如下裝置測定100 ml、4.5 moll-1的 h2so4與稍過量的鋅粒反應(yīng)的速率，當針筒活塞到達刻度10.0 ml 時，用時為20 s。下列說法正確的是a固定針筒活塞，用分液漏斗向錐形瓶中注入50.0 ml 水，可檢驗裝置的氣密性b可將圖中 “ 分液漏斗 ” 換為 “ 長頸漏斗 ” ，也不影響實驗測定c用氣體體積表示產(chǎn)生h2速率， v(h2)0.5ml/s

17、 d若改用25 ml、18 mol l-1的 h2so4，則產(chǎn)生h2速率更快，且不影響最終得到h2總量【答案】 a 【解析】根據(jù)檢查裝置氣密性的方法可知，檢查該裝置氣密性的正確方法是將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差， a 項正確；將圖中“ 分液漏斗 ” 換為 “ 長頸漏斗 ” ，容易造成氣體損失，且不易控制液體流量，會影響實驗測定， b 項錯誤；反應(yīng)前針筒活塞的刻度未知，因此無法計算反應(yīng)速率，c 項錯誤；濃硫酸和鋅反應(yīng)生成的是二氧化硫，得不到氫氣，d 項錯誤。答案選a。9用化學(xué)用語填空（1）寫出灼熱的碳

18、與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2） 已知斷裂l molh-h 鍵、1 molnn 鍵分別需要吸收436 kj、 946 kj 的能量，生成 1 moin-h 鍵放出 391 kj的能量，試寫出n2(g)與 h2(g)反應(yīng)生成nh3(g)的熱化學(xué)方程式_。（3）在 2 l 的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中 a、b 氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，從反應(yīng)開始至4 min 時， b 的平均反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?1）c4hno3(濃)4no2 co2 2h2o （2）n2(g)3h2(g)2nh3(g) h-92kj?mol-1（3）0.025mol/(l?mi

19、n) 2a(g)b(g) 【解析】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式：c4hno3(濃)4no2 co22h2o；（2）在反應(yīng)n23h22nh3中，斷裂3molh-h 鍵， 1mol n n 鍵共吸收的能量為：3 436kj946kj2254kj，生成 2mol nh3，共形成6mol n-h 鍵，放出的能量為：6 391kj2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kj-2254kj92kj，熱化學(xué)方程式為：n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)h-92kj?mol-1；（3）由圖可知，從反應(yīng)開始，a 的物質(zhì)的量減少，b 的物

20、質(zhì)的量增加，則a 為反應(yīng)物、 b 為生成物，開始至 4min 時， a 減少 0.8mol-0.4mol 0.4mol，b 增加 0.4mol-0.2mol 0.2mol，由轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，a、 b 的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2a(g)b(g)，反應(yīng)開始至 4min 時， b 的平均反應(yīng)速率為0.4mol 0.2mol2l 4min0.025mol/(l?min) 。10某?；瘜W(xué)活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1 mol/l 的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：（1）裝置圖1 中放有硫酸的儀器名稱是_。（2）按照圖1 裝置實驗時

21、，限定了兩次實驗時間均為10 min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_。（3）若將圖1 裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_。實驗二：利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度 /k 0.02mol l-1kmno40.1mol l-1h2c2o4h2o 溶液顏色褪至無色時所需時間/s v/ml v/ml v/ml a 293 2 5 3 t1b 293 2 3 5 8 c 313 2 3 5 t2（1）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_

22、。（2）通過實驗a、b 可探究 _(填外部因素 )的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）利用實驗b 中數(shù)據(jù)計算，用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(kmno4) _。（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對kmno4與 h2c2o4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_?！敬鸢浮繉嶒炓唬?（1）分液漏斗（2）收集到氣體的體積（3）待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平實驗二：（ 1） 5h2c2o42mno46h+2mn2+10co2 8h2o （2）濃度b、c （3）5 10-4

23、mol/(ls) （4）催化作用【解析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、 h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)產(chǎn)生k2so4、mnso4、co2、h2o，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點判斷其作用?！驹斀狻繉嶒炓唬海?）裝置圖 中放有硫酸的

24、儀器名稱是分液漏斗；（2）按照圖 裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10 min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生h2氣體的體積；（3）若將圖 裝置中的氣體收集裝置改為圖，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：（1）h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5h2c2o4+2mno4+6h+2mn2+10co2 +8h2o；（2）通過觀察實驗a、b，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，

25、其它外界條件相同，則通過實驗a、b 可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗b、c 只有溫度不同，故可通過實驗b、c 探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實驗 b 中數(shù)據(jù)計算，用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(kmno4)0.02mol/l2ml10ml8s5 10-4mol/(ls)；（3）實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對kmno4與 h2c2o4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的

26、mn2+起催化作用。【點睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應(yīng)速率時，要注意kmno4在反應(yīng)前的濃度計算是易錯點。1將等物質(zhì)的量的a、b 混合于 2l 的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3a（g）+b（ g）? xc（g）+2d（ g） ，經(jīng) 2min 后測得 d 的濃度為0.5mol/l ，c（a） ：c （b）=3：5，以 c 表示的平均速率v（c）=0.25mol?l-1?min-1，下列說法正確的是a反應(yīng)速率v b0.2511mol lminb該反應(yīng)方程式中，x1c2min 時， a 的物質(zhì)的量為1.5mold2min 時， a

27、 的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】 c 【解析】根據(jù)題意得v（d）=0.5mol/l 2min=0.25 mol l-1 min-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知v （b）=1/2v （d） =0.125 mol l-1 min-1， a 項錯誤；根據(jù)題意得v （d） =0.5mol/l 2min=0.25 mol l-1 min-1，以 c 表示的平均速率v（c）=0.25mol l-1 min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知x2，b 項錯誤； 2min 時， d 的物質(zhì)的量是0.5mol/l 2 l=1mol ，所以消耗a、b 的物質(zhì)的量分別是 1.

28、5mol、0.5mol，設(shè) a、b 起始物質(zhì)的量均為y，則剩余 a、b 的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol 、y-0.5mol ，根據(jù) c(a) ：c(b)=3： 5，解得（ y-1.5mol ）/(y-0.5mol)=3:5 ，解得 y=3mol 。所以 2min 時， a 的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol ，c 項正確； a 的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/3mol100%=50， d 項錯誤。答案選c。2碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。h2(g)+i2(g)2hi(g) 在 1 l 的恒溫容器中進行，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間 /min h2(g)/mol

29、i2(g)/mol hi(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始時總壓為p0 kpa，反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓總壓 氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，則10 min 內(nèi) h2(g)的反應(yīng)速率為a0.25p0 kpa min1b0.025p0 kpa min1c0.005p0 kpa min1d0.016p0 kpa min1【答案】 b 【解析】 h2(g)+i2(g)2hi(g) 為反應(yīng)前后氣體總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)中的任意時刻總壓不變均為p0 kpa，列三段式：22hig2hi0min 4mol 4mol010min 2mol 2mol 4mol

30、反應(yīng)前 h2(g)的分壓為0.5 p0 kpa，10min 時 h2(g)的分壓為0.25 p0 kpa，則 10 min 內(nèi)用 h2(g)表示的反應(yīng)速率為：000.5p kpa0.25p kpa10min=0.025p0 kpa min1。答案選b。3對于反應(yīng)aa+bb dd+ee，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=v aa=v bb=v dd=v ee。式中 v(x) 指物質(zhì)x=(x=a 、 b、c、d)的反應(yīng)速率， a、b、d、e 是化學(xué)計量數(shù)。 298k 時，測得溶液中的反應(yīng)h2o2+2hi 2h2o+i2在不同濃度時化學(xué)反應(yīng)速率v 見下表：實驗編號1 2 3 4 -1(hi)/(moll )c

31、0.100 0.200 0.300 0.100 -122(h o )/(mol l )c0.100 0.100 0.100 0.200 -11/(molls )v0.00760 0.0152 0.0228 0.0152 下列說法正確的是a實驗 1、 2 中，22(h o )v相等b將濃度均為-10.200mol l的22h o溶液和 hi 溶液等體積混合，則-110.0304mol lsvcv 與“ hi 和22h o濃度的乘積 ” 的比值為常數(shù)d實驗 4 中，反應(yīng)5s 后22h o濃度減少了10.0760mol l【答案】 c 【詳解析】實驗 2中 c(hi) 實驗 1中 c(hi) ， 故

32、實驗 2 的 v(h2o2)大于實驗 1， a 項錯誤；將濃度均為0.200 mol?l-1的 h2o2溶液和 hi 溶液等體積混合后，c(h2o2)=c(hi)=0.100mol?l-1，則 v=0.00760 mol?l-1?s-1，b 項錯誤；實驗 1：22hih ovcc=0.007600.10.1=0.76，實驗 2：22hih ovcc=0.01520.20.1=0.76，實驗 3：22hih ovcc=0.02280.30.1=0.76，實驗 4：22hih ovcc=0.01520.10.2=0.76，因此 v 與“ hi 和 h2o2濃度的乘積 ” 的比值為常數(shù)，c 項正確；

33、 v(h2o2)表示的是平均化學(xué)反應(yīng)速率，因此無法計算反應(yīng)5s 后 h2o2的濃度變化， d 項錯誤。答案選c。4向某密閉容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c 和一定量的b 三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g) b(g)2c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示t0 t1階段的c(b)變化未畫出 。下列說法中正確的是( ) a若t115 s，則用a 的濃度變化表示t0 t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 moll1 s1bt1時該反應(yīng)達到平衡，a 的轉(zhuǎn)化率為60% c該容器的容積為2 l，b 的起始的物質(zhì)的量為0.02 mol d t0t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總

34、量為a kj， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3a(g)b(g)2c(g) h 50a kj mol1【答案】 b 【解析】 t0t1階段， a 的濃度變化為0.15-0.06=0.09 moll1，t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006 mol l1 s1，a 項錯誤； t1時該反應(yīng)達到平衡，a 的轉(zhuǎn)化率為 =0.09/0.15100=60%，b 項正確；根據(jù)反應(yīng)3a(g)b(g)2c(g)可知，反應(yīng)達平衡后，?c(a)=0.09 moll1, ?c(b)=0.03 moll1,由圖像可知反應(yīng)達平衡后， c(b)=0.05 mol l1，所以 b 的起始的濃度為0.02 mol l1，b 的起始的物質(zhì)的量為0.02 2=0.04 mol ，c 項錯誤； t0t1階段， ?c(a)=0.09 moll1，?n(a)=0.09 2 mol =0.18 mol ，此時放熱a kj，如果有3 mol a完全反應(yīng)，放熱為50 a /3 kj,即 3a(g)b(g) 2c(g) h 50a/3 kj mol1，d 項錯誤。答案選b。5納米鐵粉可用作隱形材料。一種制備納米鐵粉工藝的實驗步驟如下：