2020屆高考化學(xué)三輪沖刺要點(diǎn)突破：電解質(zhì)溶液【專題訓(xùn)練、答案+解析】

1、2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！電解質(zhì)溶液【專題訓(xùn)練】1常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/l 的 moh 、roh 兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的ph與溶液濃度的對(duì)數(shù) (lg c)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) akb(moh) 的數(shù)量級(jí)為 105ba、b 兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：ab c等體積等濃度的 roh 和 mcl混合后所得溶液中： c(oh)c(h) d用相同濃度的鹽酸分別中和a、b 兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：vavb解析：選 d。a.沒有稀釋前 moh 溶液中氫離子濃度是1011mol/l ，則氫氧根是 103 mol/l ，所以 kb(moh)

2、 1031030.1 103105，a正確； b.a、b 兩點(diǎn)溶液中 a點(diǎn)溶液堿性強(qiáng)，對(duì)水的抑制程度大，所以水的電離程度：ab，b正確；c.根據(jù)圖像可知堿性是 moh roh ，roh 的電離常數(shù)大于mcl的水解程度， 因此溶液顯堿性，即 c(oh) c(h) ，c正確； d.兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時(shí)消耗鹽酸體積相等，即vavb，d錯(cuò)誤。2.t 時(shí)，濃度均為 1 mol/l 的兩種弱酸 ha 、hb中不斷加水稀釋，并用ph傳感器測定溶液ph。所得溶液 ph的2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！兩倍(2ph)與溶液濃度的對(duì)數(shù) (lg c)的關(guān)系如圖所示。下列敘

3、述錯(cuò)誤的是( ) 已知：ha的電離平衡常數(shù)： kac（h）c（a）c（ha ）c（a）c2（h）c（ha ）；pkalg ka。a酸性： hahb ba 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： c(ha)0.1 mol/l ，c(h)0.01 mol/l ct 時(shí)，弱酸 hb的 pka5 d弱酸的 ka隨溶液濃度的降低而增大解析：選 d 。從圖中得到，濃度相等的時(shí)候，hb溶液的 ph更高，所以說明hb的酸性更弱， a正確； a 點(diǎn)溶液的縱坐標(biāo)為4，即溶液的 ph為 2(注意縱坐標(biāo)為 ph的 2 倍)，所以 c(h) 0.01 mol/l 。a 點(diǎn)溶液的橫坐標(biāo)為 1，即 lg c(ha)1，所以 c(ha)0.1 m

4、ol/l ，b正確；從圖中得到， 1 mol/l 的 hb溶液的 ph2.5 ，即 c(h) 102.5mol/l ，所以 kac2（h）c（ha ）（102.5）21105，所以 pka5，c正確；ka是電離平衡常數(shù)， 其數(shù)值只與溫度相關(guān)， 溫度不變， ka的值不變，d錯(cuò)誤。3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) a向 k2s溶液中加水稀釋，c（hs）c（s2）會(huì)減小b向醋酸溶液中加 naoh 至恰好完全反應(yīng)，水的電離程度先增大后減小c向含有 mgco3固體的溶液中加入少量鹽酸，c(co23) 會(huì)增大d向 cus和 fes的飽和溶液中加入少量na2s，c（cu2）c（fe2）保持不變解析：

5、選 d。a.k2s水解顯堿性，向 k2s溶液中加水稀釋，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c(h) 增大，c（hs）c（s2）c（h）ka2，所以c（hs）c（s2）增大， a錯(cuò)誤； b.向醋酸溶液中加 naoh 至恰好完全反應(yīng)， 在反應(yīng)中生成醋酸鈉， 醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度一直增大， b錯(cuò)誤；c.含有 mgco3固體的溶液中存在溶解平衡：mgco3(s)mg2(aq) co23(aq) ，加入少量稀鹽酸可與co23反應(yīng)，促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(co23) 減小， c錯(cuò)誤； d.向 cus和 fes的飽和溶液中加2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！入少量 na2s時(shí)，c（

6、cu2）c（fe2）ksp（cus ）ksp（fes ）， ksp(cus)和 ksp(fes)不變，所以c（cu2）c（fe2）保持不變， d正確。4(2019高考浙江卷 ) 室溫下，取20 ml 0.1 mol l1某二元酸 h2a，滴加 0.2 mol l1 naoh溶液。已知： h2a=hha，haha2。下列說法不正確的是 ( ) a0.1 mol l1 h2a溶液中有 c(h) c(oh)c(a2) 0.1 mol l1b當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(na) c(ha) 2c(a2)，用去 naoh 溶液的體積小于 10 ml c當(dāng)用去 naoh 溶液體積 10 ml時(shí)，溶液的 ph

7、7，此時(shí)溶液中有 c(a2)c(h) c(oh) d當(dāng)用去 naoh 溶液體積 20 ml時(shí)，此時(shí)溶液中有 c(na)2c(ha)2c(a2) 解析：選 b。對(duì)于 0.1 mol l1 h2a 溶液而言，根據(jù)電荷守恒可知c(h)c(oh)c(ha) 2c(a2) ，根據(jù)物料守恒可知c(h2a)c(ha) c(a2)0.1 mol l1，又 h2a第一步完全電離， 故 c(h2a)0，將 c(ha) c(a2)0.1 mol l1代入 c(h) c(oh) c(ha) 2c(a2) 可得 c(h) c(oh) c(a2) 0.1 moll1，故 c(h)c(oh) c(a2) 0.1 moll1

8、，a項(xiàng)正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí) c(h)c(oh) ，由電荷守恒可得c(na)c(ha) 2c(a2) ，若用去的 naoh溶液體積為 10 ml ，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為naha ，由于 ha只電離，不水解，故此時(shí)溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則naoh 溶液的體積必須大于10 ml，b項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)用去 naoh 溶液體積 10 ml 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為naha ，ha只電離，不水解，此時(shí)溶液呈酸性， phch3cooh。相同 ph 的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的ph 變化較小，故曲線代表ch3cooh 溶液， a項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b 點(diǎn)溶液 ph小于 c點(diǎn)溶液 ph ，則 b

9、點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的 c(h) 大，對(duì)水的電離抑制程度大， 故水的電離 程 度 ： b點(diǎn) c(hno2)，故 n(ch3cooh)n(hno2) ，因此與 naoh恰好中和后，溶液中n(na)不同， d項(xiàng)錯(cuò)誤。6常溫下， ka1(h2c2o4) 101.3，ka2(h2c2o4) 104.2。用 0.100 0 mol/l naoh溶液滴定10.00 ml 0.100 0 mol/l h2c2o4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是 ( ) 2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！a點(diǎn)所示溶液中： c(na)c(hc2o4)c(h2c2o4)c(c2o24) b點(diǎn)所示溶液中： c(hc2o4

10、)c(c2o24) c點(diǎn)所示溶液中： c(na)c(hc2o4) c(c2o24) d點(diǎn)所示溶液中： c(na)2c(h2c2o4)2c(h)c(oh) 2c(c2o24) 解析：選 b。點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是nahc2o4，溶液呈酸性，說明hc2o4電離大于水解，所以c(c2o24)c(h2c2o4) ，故 a 錯(cuò)誤；點(diǎn)所示溶液ph 4.2 ，c(h)104.2mol/l ，ka2(h2c2o4) 104.2，c（h）c（c2o24）c（hc2o4）104.2，所以 c(hc2o4)c(c2o24)，故 b正確；點(diǎn)所示溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(na) 2c(c2o24)c(hc2o4) ，故

11、c錯(cuò)誤；點(diǎn)所示溶液中溶液是na2c2o4，根據(jù)電荷守恒、物料守恒可得： c(na) 2c(h2c2o4)2c(h) 2c(c2o24) 2c(oh) ，故 d錯(cuò)誤。7常溫下向濃度均為0.10 mol l1、體積均為 1 ml的 naoh 溶液和 na2co3溶液中分別加水，均稀釋至v ml ，兩種溶液的 ph與 lg v 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) aka1(co23)(ka1為第一級(jí)水解平衡常數(shù) ) 的數(shù)量級(jí)為 104b曲線 n表示 na2co3溶液的 ph隨 lg v 的變化關(guān)系cna2co3溶液中存在： c(na)c(co23)c(oh)c(hco3)c(h) d若將

12、 na2co3溶液加熱蒸干，由于co23水解，最終析出的是naoh 固體解析：選 d 。naoh 為強(qiáng)堿，常溫下0.10 mol/l naoh 溶液的 ph 13，所以曲線 m表示 naoh 溶液的 ph隨 lg v的變化關(guān)系，曲線n表示 na2co3溶液的 ph隨2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！lg v的變化關(guān)系； na2co3溶液中存在的水解主要是： co23h2ohco3oh，常溫下 0.10 mol/l的 na2co3溶液的 ph 11.6 ，即 c(h)1011.6 mol l1，則 c(oh) kw/c(h) 10 2.4 mol l 1，ka1(co23) c（hco

13、3）c（oh）c（co23）102.4102.40.10103.8，由上述分析， a、b都正確； c項(xiàng)，na2co3溶液中 na和 co23是主要離子， c(na)c(co23) ，co23水解使溶液顯堿性， 則 c(oh)c(h) ，且 c(h) 遠(yuǎn)小于 c(oh) ，因?yàn)樗馐俏⑷醯?，所以c(co23)c(oh) ，又因?yàn)?na2co3溶液中存在二級(jí)水解： co23h2ohco3oh、hco3h2oh2co3oh，其中主要為第一級(jí)水解，所以c(oh) 略大于 c(hco3) ，綜上分析， na2co3溶液中存在： c(na)c(co23)c(oh)c(hco3)c(h)，故 c正確； d項(xiàng)

14、，na2co3溶液中存在水解： na2co3h2onahco3naoh ，若將 na2co3溶液加熱蒸發(fā)，開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，nahco3和 naoh 濃度增大，因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊?，所以又?huì)反應(yīng)生成na2co3，因此將 na2co3溶液加熱蒸干，最終析出的是 na2co3固體，故 d錯(cuò)誤。825 時(shí)，向濃度均為0.1 mol/l 、體積均為 100 ml的兩種一元酸 hx 、hy溶液中分別加入 naoh 固體，溶液中 lg c（h）c（oh）隨 n(naoh) 的變化如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) ahx為強(qiáng)酸， hy為弱酸bb 點(diǎn)時(shí)溶液呈中性c水的電離程度： d

15、c dc 點(diǎn)時(shí)溶液的 ph 4 2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！解析：選 c。根據(jù)圖像 0.1 mol/l hx溶液中 lg c（h）c（oh）12，c（h）c（oh）11012， c(h) c(oh) 11014， 解得 c(h) 0.1 mol/l ， hx為強(qiáng)酸，0.1 mol/l hy溶液中 lg c（h）c（oh）d，c 項(xiàng)錯(cuò)誤； c 點(diǎn)溶液中l(wèi)g c（h）c（oh）6，c（h）c（oh）1106，c(h) c(oh)11014，解得 c(h) 1104 mol/l ，c 點(diǎn)溶液的 ph 4，d項(xiàng)正確。9.25 時(shí)，將濃度均為0.1 mol/l 、體積分別為va和 vb的

16、 ha溶液與 boh 溶液按不同體積比混合，保持vavb100 ml ，va、vb與混合液的 ph的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) aka(ha)kb(boh)1106bb 點(diǎn)時(shí)， c(a) c(b) c(h)c(oh) cc 點(diǎn)時(shí)， c(a)c(b) dac 過程中c（a）c（oh）c（ha ）不變解析： 選 d。 a.由圖可知 0.1 mol/l ha 溶液 ph3， c(h) 103mol/lc(h) c(oh) ，b錯(cuò)誤；c.ab 酸過量， b 點(diǎn)時(shí)酸、堿恰好中和， bc 堿過量，則 c(oh)c(h) ， 根據(jù)電荷守恒可得c(a) c(oh) c(b)c(h) ，2020 高

17、考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！所以溶液中離子濃度關(guān)系c(a)c(h)c(ca2)c(wo24) c飽和 ca(oh)2溶液中加入少量 na2o ，溶液變渾濁d 石灰乳與 0.1 mol l1na2wo4溶液混合后發(fā)生反應(yīng)： ca(oh)2wo24=cawo42oh( 假設(shè)混合后溶液體積不變 ) 解析：選 b。由題圖可知， a點(diǎn)位于 ca(oh)2和 cawo4的溶解平衡曲線的下方，對(duì)應(yīng)溶液中離子積小于溶度積，因此a 點(diǎn)時(shí) ca(oh)2與 cawo4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；根據(jù)題圖知， kspca(oh)2 (105) (101)2107，ksp(cawo4)(105)(105)10

18、10，設(shè)飽和 ca(oh)2溶液中 c(ca2) x mol l1，則 x(2x)2107，解得x3107430.281020.5821022.9 103，飽和2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！cawo4溶液中 c(ca2)c(wo24) 105 mol l1，將二者等體積混合，各離子濃度均減半， c(ca2) 1.45 103moll1，c(oh) 2.9 103moll1，則 c(h) kwc（oh）3.41012moll1，故等體積混合后溶液中c(ca2)c(h) ，b項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和 ca(oh)2溶液中加入少量 na2o ，na2o與水反應(yīng)生成 naoh ，該反應(yīng)中消耗溶劑水，

19、且生成的naoh 使溶液中 c(oh) 增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液中析出晶體，溶液變渾濁，c項(xiàng)正確；石灰乳中 c(ca2) 2.9 103moll1，與 0.1 mol l1 na2wo4溶液混合后，溶液中ca2與 wo24的離子積為 2.9 1030.1 2.9 104ksp(cawo4) ，有 cawo4生成，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化： ca(oh)2wo24=cawo42oh，d項(xiàng)正確。11為了減少霧霾中的so2，工業(yè)尾氣中 so2可用飽和 na2so3溶液吸收， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；25 時(shí)，若用 1 mol/l 的 na2so3溶液吸收so2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液的 ph_

20、7(填“大于”或“小于”或“等于”) ，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(已知：常溫下 h2so3的電離常數(shù) ka11.3 102，ka26.2 108) 。解析：工業(yè)尾氣中so2可用飽和na2so3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2so3so2h2o=2nahso3，25 時(shí)，若用 1 mol/l的 na2so3溶液吸收 so2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液中生成亞硫酸氫鈉，根據(jù)題意可知hso3的電離平衡常數(shù) ka26.2 108，hso3在溶液中也存在水解平衡：hso3h2oh2so3oh，水解平衡常數(shù)khc（h2so3）c（oh）c（hso3）c（h2so3）c（oh）c（h）c（hso3）

21、c（h）c（oh）c（h）c（hso3）c（h）c（h2so3）kwka1110141.3 1027.7 10126.2108，說明 hso3電離程度大于hso3水解程度，溶液顯酸性，phc(hso3)c(h)c(so23)c(oh)。答案： na2so3so2h2o=2nahso3小于c(na)c(hso3)c(h)c(so23)c(oh) 12 有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用feso4與 na2co3反應(yīng)制取 feco3， 經(jīng)查閱： 0.1 mol/l na2co3溶液 ph約為 11.6；25 時(shí)，ksp(feco3) 3.1 1011，kspfe(oh)2 4.91017，向 10 ml 0.1

22、 mol/l na2co3溶液中滴加 0.1 mol/l feso4溶液，先析出2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！的沉淀是 _ 。nahco3與 nh4hco3均可作為fe2 的沉淀劑，但更常用nh4hco3，理由是_ 。( 寫出一點(diǎn)即可 ) 解析： 析出 feco3沉淀時(shí) c(fe2)ksp(feco3)/c(co23)3.11011/0.1 mol/l3.1 1010 mol/l ，na2co3溶液 ph約為 11.6 ，則 c(oh) 102.4 mol/l ，析出fe(oh)2沉淀時(shí) c(fe2)kspfe(oh)2/c2(oh)4.9 1017/(102.4)2mol/l

23、4.91012.2 mol/l3.1 1010 mol/l ，故 fe(oh)2先沉淀；比較兩者區(qū)別， nh4能水解顯酸性， h存在可抑制副產(chǎn)物fe(oh)2產(chǎn)生。答案： fe(oh)2nh4能水解產(chǎn)生h，降低溶液ph ，可抑制副產(chǎn)物fe(oh)2產(chǎn)生13堿式氧化鎳 (niooh)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(ni2) 廢液為原料生產(chǎn) niooh 的一種工藝流程如圖。(1) 加 入na2co3溶 液 時(shí) ， 確 認(rèn)ni2 已 經(jīng) 完 全 沉 淀 的 實(shí) 驗(yàn) 方 法 是_。(2) 已知 kspni(oh)2 21015，欲使 niso4溶液中殘留c(ni2) 2105moll1，調(diào)節(jié) ph的

24、范圍是 _ 。(3)在 空 氣 中 加 熱ni(oh)2制 取niooh 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。(4) 若加熱不充分，制得的niooh中會(huì)混有ni(oh)2，其組成可表示為xniooh yni(oh)2?，F(xiàn)稱取 9.18 g 樣品溶于稀硫酸，加入100 ml 1.0 mol l1fe2標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液均勻， 定容至 200 ml 。取出 20.00 ml ，用 0.010 mol l1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，試通過計(jì)算確定x、y的值 ( 寫出計(jì)算過程 ) 。涉及反應(yīng)如下：niooh fe23h=ni2fe32h2o 5fe2mno48h=5

25、fe3mn24h2o 2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！解析： (2) 已知 kspni(oh)2 21015，欲使 niso4溶液中殘留 c(ni2) 2105mol l1， kspni(oh)2 c(ni2) c2(oh) 21015， c(oh) 210152105mol/l 105 mol/l ，c(h) 1014105 mol/l 109 mol/l ，ph9；c(ni2) 2105 mol l1，調(diào)節(jié) ph的范圍是 ph9；(4) 消耗 kmno4物質(zhì)的量： 0.01 mol l10.02 l2104mol，與 kmno4反應(yīng)消耗 fe2物質(zhì)的量： 2104mol5(20

26、020)0.01 mol ，fe2總物質(zhì)的量： 1.0 mol l10.1 l 0.1 mol ，與 niooh反應(yīng)的 fe2的物質(zhì)的量： 0.1 mol 0.01 mol 0.09 mol ，n(niooh)0.09 mol ，m(niooh) 91.7 gmol10.09 mol8.253 g，nni(oh)2 9.18 g 8.253 g92.7 g mol10.01 mol ，xyn(niooh)nni(oh)2 0.09 mol 0.01 mol 91，即 x9、y1。答案： (1) 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12 滴 na2co3溶液，無沉淀生成(2)ph 9 (3)4ni(oh)

27、2o2=4niooh 2h2o (4) 消耗 kmno4物質(zhì)的量： 0.01 mol l10.02 l 2104 mol 與 kmno4反應(yīng)消耗 fe2物質(zhì)的量： 2104 mol 5(20020)0.01 mol fe2總物質(zhì)的量： 1.0 mol l10.1 l 0.1 mol 與 niooh 反應(yīng)的 fe2的物質(zhì)的量： 0.1 mol 0.01 mol 0.09 mol n(niooh)0.09 mol ，m(niooh) 91.7 g mol10.09 mol 8.253 g nni(oh)2 9.18 g 8.253 g92.7 g mol10.01 mol ，xyn(niooh)nni(oh)2 0.09 mol0.01 mol91，即 x9、y1。14配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(nafey)可溶于水，常見于鐵強(qiáng)化鹽中，回答下列問題：實(shí)驗(yàn) 1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實(shí) 驗(yàn) 原 理 ： 2fe(oh)3 na2co32h4y=2nafey 3h2oco2h2o實(shí)驗(yàn)步驟：稱取 2.7 g fecl36h2o于燒杯中溶解，分批2020 高考化學(xué)沖刺提升突破堅(jiān)持就是勝利！次加入適量濃氨水， 攪拌、過濾、洗滌、干燥。將 fe(