高一化學氨硝酸硫酸整理學習教案

1、會計學1高一化學氨硝酸硫酸整理高一化學氨硝酸硫酸整理第一頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 1、氮的固定：、氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固?人工固氮：人工固氮：工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑第1頁/共27頁第二頁，編輯于星期三：五點 五十七分。2、氨的物理性質(zhì)、氨的物理性質(zhì) 氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物。腐敗的產(chǎn)物。 無色、有剌激性氣味的氣體

2、無色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕比空氣輕 極極易溶于水（易溶于水（1：700） 氨常作致冷劑氨常作致冷劑為什么氨常用作致冷劑？為什么氨常用作致冷劑？ 氨易液化（沸點氨易液化（沸點-33. 35 ） 還有氯氣（沸點還有氯氣（沸點-34. 6 ） 二氧化硫（沸點二氧化硫（沸點-10 ）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？第2頁/共27頁第三頁，編輯于星期三：五點 五十七分。酚酞試液氨 氣書書p97頁頁實驗實驗48氨的噴泉實驗氨的噴泉實驗第3頁/共27頁第四頁，編輯于星期三：五點 五十七分。實驗步驟：見書實驗步驟：見書實驗實驗現(xiàn)象：形成紅色的噴泉現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實驗實驗結(jié)論結(jié)論

3、（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水 后，使得燒瓶內(nèi)的壓強減小，后，使得燒瓶內(nèi)的壓強減小， 外部壓強增大；外面的液體被壓外部壓強增大；外面的液體被壓 入燒瓶內(nèi)形成噴泉。入燒瓶內(nèi)形成噴泉。書書p97頁頁 實驗實驗48 氨的噴泉實驗氨的噴泉實驗 填寫空白處填寫空白處（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。第4頁/共27頁第五頁，編輯于星期三：五點 五十七分。3、氨的化學性質(zhì)、氨的化學性質(zhì) 在氨的噴泉實驗中，為什么能形成噴泉？在氨的噴泉實驗中，為什么能形成噴泉？ 氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚

4、酞試液酞試液變紅變紅。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1）氨與水反應）氨與水反應 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3H2O 很不穩(wěn)定，受熱易分解很不穩(wěn)定，受熱易分解 NH3 H2O = NH3 + H2O第5頁/共27頁第六頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨水是氨氣的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。氨溶于水中，大部份與水結(jié)合成一水合氨。 NH3 + H2O NH3H2O 一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子

5、一水合氨小部份電離成銨根離子和氫氧根離子NH4+ + OH- 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。液氨是液態(tài)的氨，是純凈物。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。少量的銨根離子，氫氧根離子（還有氫離子）。一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。一水合氨濃度大于銨根離子和氫氧根離子濃度。第6頁/共27頁第七頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實驗是在標準狀況下進行）多少？（假設(shè)實驗是在標準狀況下進行） 氨氣體積設(shè)為氨氣體積設(shè)

6、為VL 注意：氨水中溶質(zhì)是注意：氨水中溶質(zhì)是NH3，不是，不是NH3H2O 氨氣物質(zhì)的量為氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是氨水溶液體積也是VL 氨水溶液物質(zhì)的量濃度為氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L第7頁/共27頁第八頁，編輯于星期三：五點 五十七分。（2）氨與酸反應）氨與酸反應書書p98頁頁 （圖（圖428） 氨與氯化氫的反應氨與氯化氫的反應實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃 鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃 棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實

7、驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙實驗結(jié)論實驗結(jié)論:氨水揮發(fā)的氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的與鹽酸揮發(fā)的HCl 化合生成固體小顆?；仙晒腆w小顆粒NH4Cl的緣故。的緣故。NH3 HCl NH4Cl第8頁/共27頁第九頁，編輯于星期三：五點 五十七分。（2）氨與酸反應）氨與酸反應NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4NH3 H2O+CO2NH4HCO34、銨鹽、銨鹽（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：銨鹽銨鹽均溶于水，為白色固體均溶于水，為白色固體（3）氨的催化氧化）氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO+6H2O （工業(yè)制硝酸的第一步）（工業(yè)制硝酸的第一步）催化

8、劑催化劑第9頁/共27頁第十頁，編輯于星期三：五點 五十七分。銨鹽不穩(wěn)定銨鹽不穩(wěn)定銨鹽與堿反應銨鹽與堿反應（2）化學性質(zhì)：）化學性質(zhì)： NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2ONH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 第10頁/共27頁第十一頁，編輯于星期三：五點 五十七分。5、氨的用途、氨的用途工業(yè)制化肥工業(yè)制化肥有機合成的重要化工原料有機合成的重要化工原料作制冷劑作制冷劑6、氨的制備、氨的制備（1）氨的工業(yè)制備）氨的工業(yè)制備N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑第11頁/共27頁第十二頁，編輯于星期三：五點 五十七分。實

9、驗裝置：如圖所示實驗裝置：如圖所示 （書（書p99）收集方法：向下排空氣法收集方法：向下排空氣法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）氨的實驗室制備）氨的實驗室制備實驗步驟：給試管里的氯化銨和消石灰實驗步驟：給試管里的氯化銨和消石灰的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣的混合物加熱，用向下排空氣法收集氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗。體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗。固體固體固體固體（類似（類似O2） 反應原理：反應原理：第12頁/共27頁第十三頁，編輯于星期三：五點 五十七分。（2）氨的實驗室制備）氨的實驗室制備檢驗檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗用濕潤的

10、紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍試紙變藍 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙思考：思考：用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？ 氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NHNH3 3； 熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 第13頁/共27頁第十四頁，編輯于星期三：五點 五十七分。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性1. 稀硫酸和硝酸的通性稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：使指示劑變色：與活潑金屬反應放出氫氣與活潑金屬反

11、應放出氫氣 （硝酸除外）（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與堿性氧化物反應：與某些鹽反應與某些鹽反應：稀硝酸使稀硝酸使紫色紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = + H2O + CO2第14頁/共27頁第十五頁，編輯于星期三：五點 五十七分。2. 濃硫酸濃硫酸 (1)濃硫酸脫水性濃硫酸脫水性把少量濃硫酸把少量濃硫酸滴在紙上或用滴在紙上或用一根木條蘸一根木條蘸濃硫酸。濃硫酸。實實 驗驗 滴有濃硫酸的紙（或木條）滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑。炭化變黑。 濾紙（或木條）的主要成份濾紙（或木條）的主要

12、成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有脫水性濃硫酸有脫水性解釋解釋：第15頁/共27頁第十六頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應生成水反應生成水問題？問題？第16頁/共27

13、頁第十七頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 在燒杯中在燒杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成用少量水調(diào)成糊狀，注入濃糊狀，注入濃硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒攪拌。攪拌。實實 驗驗現(xiàn)象現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應反應：結(jié)論：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性脫水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 (1)濃硫酸脫水性濃硫酸脫水性第17頁/共27頁第十八頁，編輯于星期三：五點 五十七分。

14、在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加入少量的加入少量的濃硫酸，加熱。濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；檢驗放出的氣體；再通入紫色的再通入紫色的石蕊溶液；石蕊溶液；把反應后的溶把反應后的溶液倒在水中稀釋液倒在水中稀釋。實實 驗驗現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應，產(chǎn)生的氣加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。紅；溶液稀釋后呈藍色。 (2) 濃硫酸氧化性濃硫酸氧化性 與金屬反應與金屬反應第18頁/共27頁第十九頁，編輯于星期三：五點 五十七分。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸既有濃硫酸既有氧化性氧化性又有酸性又有酸性 Cu + 2

15、H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑請用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移請用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑原劑 與金屬反應與金屬反應2e-第19頁/共27頁第二十頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 與某些非金屬反應與某些非金屬反應C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O 設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。思考題思考題第20頁/共27頁第二十一頁，編輯于星期三：五點 五十七分。無

16、水硫酸銅無水硫酸銅品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液酸性高酸性高錳酸鉀錳酸鉀溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水證明含證明含SO2除去除去SO2證明無證明無SO2證明含證明含CO2證明含水證明含水變藍色變藍色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁第21頁/共27頁第二十二頁，編輯于星期三：五點 五十七分。3、硝酸、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)）硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸純硝酸 無色無色有刺激性氣味有刺激性氣味可溶于水可溶于水易揮發(fā)易揮發(fā)密度比水大密度比水大溶于水放熱溶于水放熱第22頁/共27頁第二十三頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 在放有銅在放有銅片的兩個試管片的兩個試管里，分別加入里，分別加入少量的濃硝

17、酸少量的濃硝酸和稀硝酸。和稀硝酸。實實 驗驗 反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。溶液由無色變?yōu)樗{綠色。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變?yōu)樗{綠色。為藍綠色。（2）硝酸的化學性質(zhì)）硝酸的化學性質(zhì) 與金屬反應與金屬反應第23頁/共27頁第二十四頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 與非金屬反應與非金屬反應 硝酸濃度越大，氧化性越強。硝酸濃度越大，氧化性越強。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO3 硝酸硝酸5價的氮得電子，被還原成較低價的氮價的氮得電子，被還原成較低價的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3第24頁/共27頁第二十五頁，編輯于星期三：五點 五十七分。 常溫下，把鋁、鐵放在濃硫酸或濃硝酸常溫下，把鋁、鐵放在濃硫