2020-2021學年江蘇省南京市、鹽城市高考第一次模擬考試化學試題及答案

1、南京市、 鹽城市高三年 級第一次模 擬 考 試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127選擇題單項選擇題： 本題包括 10 小題，每小題 2分，共計 20分。每小題只有一個選項符合題 意。1近日，科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當水被加熱到4060 之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是A氫氧兩種元素只能組成 H2OB導熱性等屬于水的化學性質(zhì)C0時冰的密度比液態(tài)水的密度小D液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H 鍵2最近科學家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是A中子數(shù)為

2、 34，質(zhì)子數(shù)為 29 的銅原子： 3634 CuB碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C二氧化碳的電子式：D乙醇的結(jié)構(gòu)簡式： CH3CH2OH3下列裝置應用于實驗室制 NO 并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是甲乙A用裝置甲制取 NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液NOD用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸B水玻璃能與酸反應，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑CNaNO2 具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4DFeCl3 溶液能與 Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑5K2FeO4 可與水發(fā)生反應 4K2FeO

3、4+10H2O=4Fe(OH3)(膠體)+8KOH+3O2。下列說法正確的是A氧化性： K2FeO4< O2BK2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C K2FeO4可用作堿性 K2FeO4-Zn 電池的負極材料D常溫常壓下，該反應每生成22.4L O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 4×6.02×1023 個6下列指定反應的離子方程式正確的是A FeO溶于稀硝酸： FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過量 Ba(OH)2溶液： Al3+4OH = AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量 CO2：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO3

4、2D等物質(zhì)的量的 NO和 NO2同時被 NaOH溶液吸收： NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O 7下列說法錯誤 的是A實驗室配制 FeC3l 溶液時，需將 FeC3l (s) 溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B反應 2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的H>0， S<0 1+ +C0.1mol·L1NH4Cl 溶液加水稀釋， c(H+)/c(NH4+)的值增大D反應 CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H> 0，達到平衡時，加入少量固體 NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大8在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均

5、能實現(xiàn)的是A Cl2 NaBr(aq) Br2HBrB Fe3O4CO高溫FeHCl(aq)FeCl3CNaClNH 4HCO3(aq)Na2CO3Ca(OH)2NaOHDCu2(OH)2CO3 HCl(aq) CuCl2 NaNO3(aq) Cu(NO3)29制備 Al2Fe(SO4)4·24H2O 的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液( pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是+2A通入足量氨氣： NH4+、 SO42、 OH、AlO2B加入足量 Na2O2：Na+、 Fe2+、SO42、 OHC加入過量稀硝酸： Al3+、

6、Fe3+、H+、NO3、 SO42D加入過量漂白粉溶液： Ca2+、 Fe2+、Cl、ClO10最近我國科學家發(fā)明 “可充電鈉 - 二氧化碳電池” (如下圖)，放電時電池總反應 為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤 的是Na+1mol·L- 1NaClO 4四甘醇二甲醚溶液鈉箔多壁碳納米管A充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B電池工作溫度可能在 200 以上C放電時， Na+向正極移動D放電時，正極的電極反應為：4Na+3CO2+4e =2Na2CO3+C 不定項選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4分，共計 20分。每小題只有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案

7、只包括一個選項，多選時，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個 選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題 就得 0 分。間苯二酚 CMU 下列說法正確的是11CMU 是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：A 1molCMU 最多可與 1molBr2 反應B1molCMU 最多可與 3molNaOH反應C可用 FeC3l 溶液鑒別間苯二酚和 CMUDCMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有 1 種 12短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， l 是由該四種元素組成的離子化合物， m 是 Y 的單質(zhì)， n 是 Z 的單質(zhì)，

8、 p是 W 的單質(zhì)， 其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u 的水溶液具有漂白性；常溫時， 0.01mol ·L1t與 0.01mol ·L1 v溶液的 pH 均為 2。A原子半徑： r(X)< r(Z)< r(Y)B簡單氫化物的穩(wěn)定性： Y> Z>WCW的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的強D X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離 13下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備銀氨溶液：向 2%的氨水中逐滴加入足量的 2%的 AgNO3 溶液B除去 MgCl2溶液中少量 FeC3l：向含有少量 FeC3l的 MgCl2溶液中加入足量

9、Mg(OH)2 粉末，攪拌，充分反應后過濾C比較 Ag2CO3與 AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?0.1mol·L1的 Na2CO3和 NaCl的混 合溶液中滴加 0.1mol·L1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D驗證 Fe3+與 I的反應有一定限度： 向 5mL0.1mol ·L1KI 溶液中滴入 0.1mol·L1FeC3l 溶液 56 滴，加 2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加 KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 14常溫下，濃度均為 0.100mol ·L 1、體積均為 15.00mL 的氨水和 NaHCO3 溶液分別用 0.100mol

10、83;L 1HCl 溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當兩溶液中均滴入相同體積的HCl 溶液時，相應的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A當 V(HCl)= 0 mL 時， c(NH3·H2O) = c(HCO3)+ 2B當 V(HCl)= 4.00 mL 時， c(NH4+)>c(NH3·H2O) > c(HCO3) > c(CO32)C當 V(HCl)= 8.00 mL 時， c(Na+)<c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D當 V(HCl)= 15.00 mL時， c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2

11、O)15在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生 2N2O(g)2N2(g) + O2(g)，容器 、中 N2O 平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容積 /L起始物質(zhì)的量 /molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04溫度 /列說法正確的是A該反應的正反應放熱B相同溫度下反應時，平均反應速率：v( )>v()C圖中 A、B、C 三點處容器內(nèi)總壓強： P()A<P()B<P()CD容器 在 470 進行反應時，起始速率： v(N2O)正> v(N2O)逆非選擇題16( 12 分)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，

12、 一種用鋼管廠的廢鐵渣 (主要成分 Fe3O4，少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：18 9mol L聚硅酸O2 工業(yè)硫酸廢鐵渣粉碎 酸浸過濾Fe3+濃度檢測混聚， 靜置 2h聚硅酸鐵濾渣1) 廢鐵渣進行 “粉碎 ”的目的是 。2) “酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等， 其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示： 加熱條件下酸浸時， Fe3O4 與硫酸反應的化學方程式 為。 酸浸時，通入 O2的目的是 。 當酸浸溫度超過 100時，鐵浸取率反而減小，其原因是100/%80率60取浸40鐵20。40 60 80 100 120溫度/3) 濾渣的主要成分為 (填化學式) 。4)

13、“Fe3+濃度檢測 ”是先用 SnC2l將 Fe3+還原為 Fe2+；在酸性條件下，再用 K2Cr2O7標準溶液 滴定 Fe ( Cr2O7 被還原為 Cr )，該滴定反應的離子方程式為 。17(15 分)貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物， 其中間體 F的一種合成路線如下：100CH 3OCH 3OPCl5CH3OCH3OHCHO/HClCH3OCNHNCH2ClCH3OKCN K2CO3(aq)CH3O+ CH3OH+/H2OCOOHCH3OOCH3CH 3OCOClCH3OCH 3OOOCH31) F中含氧官能團名稱為2)BC 的反應類型為3)在 Ni催化下 C與 H2反應可得 X，X

14、的分子式為 C10H15O2N，寫出 X 的結(jié)構(gòu)簡式 。寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 屬于芳香化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 分子中只有 4 種不同化學環(huán)境的氫5)請以CONHCONH和CCHH22NNHH22為原料制備，寫出該制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)18(12 分) ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4 °C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用 ICl 間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟 1制備 ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50 ，在不斷攪拌下逐滴加入計量的 NaClO3 溶

15、液，分離提純后得純凈的 ICl。步驟 2配制韋氏試劑：稱取 16.25gICl與冰醋酸配成 1000mL 韋氏試劑。步驟 3測定碘值：稱取 0.4000g 某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中 (帶玻璃塞的錐形瓶) ，加 入 20mL 三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL ，充分搖勻，塞 緊 瓶塞 置暗 處 約 30min ( R1CH=CHR2+IClR1CHI CHClR2 )。 繼續(xù) 加入 10mL20%KI 溶液( KI+ICl=KCl+I2 )、 100mL 蒸餾水，用淀粉作指示劑，用 0.1000mol·L1Na2S2O3 溶液滴定( I2+2Na2S2O3=2Na

16、I+Na2S4O6)，滴定到終點時消耗 Na2S2O3 溶液 24.00mL。1）步驟 1 溫度不宜超過 50，其原因是 ；制備 ICl 反應 的化學方程式為 。2）步驟 2 配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要 （填儀器名稱）3）油脂的碘值是指每 100g 油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g 油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程） 。100時發(fā)生分解?？捎?CuSO4·5H2O和 SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：A B C D19（15 分）謝弗勒爾鹽（ Cu2SO3·CuSO3·2H2

17、O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，1）裝置 A 在常溫下制取 SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是2）裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為 。3）裝置 C 的作用是 。4）從 B 中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。 檢驗洗滌已完全的方法是 。 不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是 。5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈 CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解， ，過濾，用 95%酒精洗滌晶體 23 次，晾干，得到 CuSO4·5H2O。已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完

18、全時的pH 范圍分別為： Fe（OH（）2 5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2， 6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）。在水溶液中超過 100，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示20（14 分）煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點，有著廣泛的應用前 景。（1）用 NH3 選擇性脫除氮氧化物時，發(fā)生的主要反應如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)H1=1632kJ·mol2NO2(g)+4NH3(g)+O2 (g)=3N2(g)+6H2O(l)H2=1334kJ·mol2NO(g)+2NO2(g)

19、+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l)H3=1458kJ·mol6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l)H4則 H4= kJ·mol 1。NO 和 SO2。2）用 KMnO4 及添加物漿液可高效脫除煙氣中 脫除 NO 時， NO 被氧化為 NO3，MnO4被還原為 MnO42，該反應的離子方程式 為。 其他條件相同， 添加物為 CaCO3時，NO 和 SO2的脫除率均增大， 其原因是 3）ClO2及 NaClO2 均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。 ClO2 在 NaOH溶液中可歧化為 NaClO3 和 NaClO2，該反應的化學方程式為某次脫硫脫

20、硝后，常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示：離子2-SO4 -NO3-ClO3Cl-+Na+H+-1c/(mol ·L- 1)-48.35×10- 4x33.40×10- 333.40×10- 338.61×10- 351.00×10- 5則表中 x 。 某次用 ClO2進行單獨脫除 SO2實驗時，測得 SO2的脫除率隨漿液 pH 變化如下圖所99.97099.96599.96099.95599.95099.94599.94099.9353 4 5 6 7 8 9 10 11%/率除脫2OSpH漿液在 3< pH<

21、7 時，隨 pH的增大， SO2脫除率逐漸降低，其原因是在 pH 約 7.6 之后，隨 pH 的增大， SO2 脫除率又開始升高，其原因是 。21(12 分)【選做題】本題包括 A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做，則按 A 小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 溴化銅 ( )甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：CuBr2 Cu(MIm)Br 2 溴化銅 ( )甲基咪唑1) 甲醛，乙二醛， (NH4)2SO42) Ca(OH)2 ， pH=103) CH3I1-甲基咪唑，簡寫 MIm )1)溴化銅 ()甲基咪唑中 Cu2+與 1- 甲基咪唑間形成的

22、化學鍵稱為 ；Br基態(tài)核 外電子排布式為 。2) 與 NH4+互為等電子體的陰離子為 。3) MIm 中碳原子雜化軌道類型為 ； 1molMIm 中含 鍵數(shù)目為 mol。4) 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。P（0， 0， 0）有關(guān)說法正確的是 （填序號）。 a該化合物的化學式為 CuBr2 b銅的配位數(shù)為 8 c與每個 Br 緊鄰的 Br 有 12 個111d由圖中 P點和 Q 點的原子坐標參數(shù)， 可確定 R點的原子坐標參數(shù)為 （ 14 , 41 , 14 ）B. 實驗化學 超細 Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe3O4 粉體的實驗步驟如下： 稱取 0.9925g FeCl3和

23、1.194g FeC2l·4H2O溶于 30 mL 蒸餾水中。 將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示） ，加熱至 60 ，強力攪拌。 30 min 后，不斷攪拌下緩慢滴加 1mol·L1NaOH溶液至 pH約為 11。 加入 0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至 80 恒溫攪拌 1h，然后冷卻至室溫。 從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4 粗品。用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌， 60真空干燥 2h。（1）步驟中強力攪拌的目的是 。（2）步驟中的實驗現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）步驟中加入檸檬酸三鈉的作用是 。（4）步驟中分離出超細 Fe3O4 粗品的方法是 。（5）用蒸餾水

24、洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是 。南京市、鹽城市高三年級第一次模擬考試化學試題參考答案選擇題 （共40分）單項選擇題：本題包括 10 小題, 每小題 2 分, 共計20 分。1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 不定項選擇題 :本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項 符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時， 該小題得 0 分；若正確答案包括兩個 選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個， 該小題 就得 0 分。11. D 12. A 13.BD 14.CD 15.CD非選擇題 （

25、共 80分 ）16. （12 分）（1）減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率（2 分）（2） Fe3O4+4H2SO4 FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（ 2 分）將 FeSO4氧化為 Fe2（SO4）3（2 分） 溫度超過 100明顯加快了 Fe3+水解反應的速率，導致 Fe3+濃度降低（ 2 分）（3）C和 SiO2（共 2分） （4）6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）17. （15分）（1）醚鍵和酰胺鍵（共 2 分）（ 2）取代反應（ 2 分）CH3ONH2HOH3C4)HCOOCHHCOOHOCH3OHOHCH3 、HCOO3CH

26、(3 3分）H+/H2OCOOHCOClPClCONH2CONHCOOHCOClCH 2NH 2分）18. （12 分）（1）防止碘升華和 ICl揮發(fā)（ 2分） 3I2+6HCl+NaClO3 = 6ICl +NaCl+3H2O（ 2 分）（2）1000mL 容量瓶和膠頭滴管（共 2 分） 16.25g25.00mL3（3）起始加入的 ICl的物質(zhì)的量為：1 ×=2.500×103mol162.5g m·ol 1 1000mL 1 3 1 3滴定消耗 n（Na2S2O3） = 0.1000mol ·L1×24.00mL×103L·mL1=2.400×103mol 過量的 n（ICl） =n（I2）= 21 n（Na2S2O3） =1.200×103mol 3 3 3油脂消耗的 n（ICl） =2.500×10 3mol 1.200×10 3mol=1.300×103mol碘值為： 1.300