最新九年級(jí)化學(xué)化學(xué)圖像題匯編題20套(帶答案)

1、最新九年級(jí)化學(xué)化學(xué)圖像題匯編題20套（帶答案）一、中考化學(xué)圖像題匯編1 .燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的 pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是47/0加入y的后量.xyANaOH溶液稀HCl （過(guò)量）B稀 H2SOMg （適量）CCa(OH)2CO2 （適量）D稀HClNaOH溶液（過(guò)量）A. AB. BC. CD. D【來(lái)源】吉林省長(zhǎng)春市農(nóng)安縣第三中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期三月份網(wǎng)絡(luò)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題【答案】C【解析】 【分析】 【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中添加稀鹽酸至過(guò)量。氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,隨著稀鹽酸的加入，溶液中的氫氧化鈉被消耗，

2、溶液的堿性減弱，pH逐漸減小。當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，則稀鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液顯酸性，pH小于7。A錯(cuò)誤；B、稀硫酸溶液顯酸性，pH小于7,與圖像不符。B錯(cuò)誤； C、氫氧化鈣溶液顯堿性，溶液的 pH大于7。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 水，溶液的堿性逐漸減弱，則溶液的pH逐漸減小。且生成的水呈中性，pH等于7。C正確； D、稀鹽酸溶液顯酸性，pH小于7,與圖像不符。D錯(cuò)誤。故選Co2 .下列圖像正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是（7 溶液的PH水的質(zhì)量g圖3氨氣 的反里呂反應(yīng)時(shí)間,I圖4A.圖1：用等體積5%過(guò)氧化氫溶液制 。2,其中a未使用催化劑，b使用了催化劑B.圖2

3、:向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C.圖3:向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水D.圖4：將等質(zhì)量的不同金屬分別放到足量的相同稀鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A、催化劑能加快過(guò)氧化氫分解的速率，可以縮短反應(yīng)時(shí)間，即a的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)長(zhǎng)一點(diǎn)，b的反應(yīng)時(shí)間短，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和 反應(yīng)，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，直至硫酸銅完全反應(yīng)沉淀的質(zhì)量不再增 加，選項(xiàng)正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液的堿性減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的pH逐漸接近7,但始終大于7,選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量酸反應(yīng)后生成

4、的氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為鋁 鎂 鐵，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅。3 .分析下列實(shí)驗(yàn)圖像，得到的結(jié)論正確的是氣體的廉量雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑時(shí)間B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)0 金屬質(zhì)量分別向足量且等質(zhì)量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D.b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至Ti,分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體，則最終兩溶液質(zhì)量相等某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質(zhì)的【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住三點(diǎn)一走勢(shì)”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、

5、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢(shì)來(lái)進(jìn)行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯(cuò)誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會(huì)與水反應(yīng)，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，待溫度下降，溶解度又升高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又升高至原數(shù)值，錯(cuò)誤，C、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn +2HCl=ZnC2+H2 T中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系為 65:2, Fe + 2HCl=FeC+H2 T中Fe與H2的質(zhì)量關(guān) 系為56:2,表示相同質(zhì)量的金屬，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，這樣溶液中跑掉的質(zhì)量更大，溶液

6、質(zhì)量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確， D、根據(jù)溶解度曲線，兩者物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，故溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至Ti,分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體質(zhì)量不相等，故最終兩溶液質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤，故選 C 考點(diǎn)：圖像題的解答4 .如圖所示圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋0加入水的質(zhì)量相B.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間0放置時(shí)間，天C.向含有硫酸和硫酸銅的溶液中逐滴滴加D.電解水【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水堿性變?nèi)?，但是不?huì)變成酸性，pH不會(huì)小于7,圖像與變化不符，錯(cuò)誤；B、濃硫酸在空氣中敞口

7、放置一段時(shí)間，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，濃硫酸?huì)被稀釋，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)會(huì)變小不會(huì)增大，圖像與變化不符，錯(cuò)誤；C向含有硫酸和硫酸銅白溶液中逐滴滴加NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)；H2SO4 2NaOH=Na 2so4 2H2O 和 CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2Na2so4 剛開(kāi)始硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)完之后，氫氧化鈉開(kāi)始和硫酸銅反應(yīng)開(kāi)始生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束之后，沉淀質(zhì)量不變出現(xiàn)一條水平線，選項(xiàng)符合題意，正 確；D、電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2： 1,質(zhì)量比不是2：1,圖像錯(cuò)誤;故選：C5 .以下四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是定質(zhì)量的高鎰酸鉀粉末氫氣小 質(zhì)量B.

8、時(shí)間s0-S成體量一生氣質(zhì).*CZfl等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)間A、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀粉末，反應(yīng)完全后，氧氣質(zhì)量不再增大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多，但是鋅的金屬活潑性強(qiáng), 反應(yīng)速率快，即圖像斜率大；故選項(xiàng)正確；C、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1;故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、兩份一樣的過(guò)氧化氫溶液，一份加入少量二氧化鎰，最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng) 錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】 等量金屬與足量酸反應(yīng)的快慢取決于金屬活動(dòng)性，產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣越多。6 .下列圖像中有關(guān)量的

9、變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系不正確的是氧氣的質(zhì)量日A表示在等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量濃度相等的稀硫酸氧氣no質(zhì)量分?jǐn)?shù)%用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物的方法制取加熱時(shí)間 3 1/氏的質(zhì)量唔* C金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，金屬M(fèi)比金屬N活潑N反的時(shí)間D.生成6質(zhì)量聲催化劑無(wú)催化劑反曲寸間【答案】D【解析】【詳解】A、稀硫酸足量，兩種金屬完全反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，等量硫酸和足量金屬反 應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相同，當(dāng)酸足量時(shí)最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正 確；B、二氧化鎰在過(guò)程做催化劑，由于氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，導(dǎo)致固體總質(zhì)量在減少， 所以二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，起點(diǎn)不

10、是零，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，反應(yīng)速率越快，由圖可知，M金屬用的時(shí)間少，而 N金屬用的時(shí)間多，所以M的金屬活動(dòng)性大于 N,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、等質(zhì)量氯酸鉀制得的氧氣的質(zhì)量相同，與是否加入催化劑無(wú)關(guān)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正 確。故選D。7 .兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是H2的質(zhì)量g0的展量田A. a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) B. b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 C. c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都已反應(yīng)完 D. d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【詳解】

11、A、a點(diǎn)時(shí)，裝金屬鋅燒杯中的酸過(guò)量，因?yàn)樵?c點(diǎn)時(shí)氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝 鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因?yàn)樵赾點(diǎn)時(shí)鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到b點(diǎn)時(shí)，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在 c點(diǎn)時(shí)沒(méi)有反應(yīng)完，酸加到 b點(diǎn)時(shí)，氫氣的質(zhì)量 也不斷增加，不符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，裝金屬鋅燒杯中氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完，而裝鎂燒杯中氫氣還不斷增 加，鎂沒(méi)有反應(yīng)完，不符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的氫氣還繼續(xù)上升，說(shuō)明金屬都有剩余，符合題意。故選Do卜列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中不合理的是8.Fe粉向等質(zhì)量、等濃度的稀H2SQ中分別加入足量的 Z

12、n粉和定量CuC2溶液中加入 Al，定量石灰石中加入過(guò)量的稀HClD.向裝有一定量Fe粉的試管中滴加CuSQ溶液硫酸銅溶液的質(zhì)量乜A、足量Zn、Fe分別與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的快，最終生成的氫氣質(zhì)量 相等，正確；B、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)碳酸鈣消耗盡，氣體質(zhì)量不再改變，故正 確；G向一定量氯化銅溶液中加入鋁，鋁與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅2A1+3CuC2=2A1C13+3Cu溶液質(zhì)量減小，氯化銅完全反應(yīng)則溶液質(zhì)量不變，正確；D、向裝有一定量鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，鐵比銅活潑，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加但不是從零開(kāi)始，故錯(cuò)誤。故選：D

13、o 9.下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（溶液后量g A定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰H:質(zhì)量定 B定量的氫氧化鋼溶液中加過(guò)量稀硫酸0氫氧化鋼溶冰質(zhì)量g定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā) 生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出。隨著生石灰的不斷加入， 溶劑不斷減少，最終減少到 0點(diǎn)，溶質(zhì)也會(huì)全部變?yōu)楣腆w。故A不符合題意；B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會(huì)與稀硫酸發(fā) 生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，

14、而氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸 是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì) H2SQ所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加 入，最終會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣。但是由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，控制其它變量相同，只有金 屬種類是變量時(shí)，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時(shí)間比鐵短，故B符合題意；C.氫氧化鋼溶液中含有溶劑水，沒(méi)加稀硫酸時(shí)里面也有一定質(zhì)量的水，圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在 縱坐標(biāo)大于。的某點(diǎn)開(kāi)始。故 C不符合題意；D.向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，銀離子不能與硫酸 根離子共存，只要一相遇就會(huì)生成硫酸鋼沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開(kāi)始。故D不符合題故選：B。圖像題的考查要注意

15、圖像橫縱坐標(biāo)的含義和起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。10.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）笈氣商量/£B.向一定量混有少量鹽酸的氯化鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶O氫氧牝輛溶液質(zhì)量不淖施質(zhì)量分我/，D.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體力氧化聃的質(zhì)量依【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅活潑，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，鎂大于鋅；該反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì)量一定且少量，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同；故圖像所示錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值應(yīng)大于7,向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，pH值應(yīng)逐漸下降，故圖像所示錯(cuò)誤。G鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成水和氯化鈉，沒(méi)有沉淀

16、產(chǎn)生；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鎂和 氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故圖像所示正確。D、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0,起點(diǎn)錯(cuò)誤，加入氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量增大至飽和，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像所示錯(cuò)誤。A.反應(yīng)時(shí)間人向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸C.向足量的鋅、鎂中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸故選：Co11 .圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是 （）A.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物十潛質(zhì)質(zhì)量疔數(shù)B.恒溫下，往一定量的 KNO3不飽和溶液中加入 KNO3固體/C.在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D.濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中0硝酸鉀固體自【答案

17、】C【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰是催化劑，鎰元素質(zhì)量不變，反應(yīng) 后固體質(zhì)量減少，固體中鎰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故錯(cuò)誤；B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大， 當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但開(kāi)始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故錯(cuò)誤；C、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此反應(yīng)速率比鐵大，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂 56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，因此鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵 多，故正確；D、濃硫酸長(zhǎng)久露置在空氣中，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，但不會(huì)變?yōu)?,故錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣

18、的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等, 多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí) 點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。12 .下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）體質(zhì)g氣的量A無(wú)催化劑用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣0反應(yīng)時(shí)間小沉淀質(zhì)量且B向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液【來(lái)源】專題08圖像題（講練）決勝2020年中考化學(xué)壓軸題全揭秘（全國(guó)通用）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響 產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，不符合題意；B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加

19、過(guò)量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量不斷增加，至完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，不符合題意；G高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，鉀元素的質(zhì)量不變，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，不符合題意；D、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液pH值逐漸增大至無(wú)限接近于 7,不會(huì)大于7,符合題息。故選D。13 .酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加 稀硫酸。下列能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是C.愫杯中溶滿的總質(zhì)量/g稀磕酸的 體積ml【來(lái)源】【答案】【解析】【詳解】【萬(wàn)唯】江西

20、省2019年中等學(xué)校招生考試成果檢測(cè)化學(xué)試題（）逆襲卷pH>7,故A錯(cuò)A、向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液 誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為 2NaOH + H2SO4 = Na2SC4 +2H2O, SO2-隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)沒(méi)有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故 錯(cuò)誤；D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質(zhì)量繼續(xù)增大，而硫酸鈉的質(zhì)量不變，因此導(dǎo)致溶液中Na2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，D正確。故選Do【點(diǎn)睛】解答時(shí)要全面理解曲線中的“起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)”涵義

21、，如A項(xiàng)中忽略反應(yīng)前是氫氧化鈉溶液，溶液的pH>7而出錯(cuò)。14 .向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，下列能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是C.燒杯中溶港的總質(zhì)量加D.0 稀磕竣房量,g2SO4的個(gè)數(shù)隨著稀硫酸加入而A、向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)pH>7,A錯(cuò)誤;B、發(fā)生的反應(yīng)為 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H 2O,不斷增加，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)沒(méi)有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，C錯(cuò)誤;D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質(zhì)量還在增加，因此導(dǎo)致硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先逐

22、漸增大后逐漸減小，D正確。故選D。15 .下列四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（A.向氫氧化鈉溶液中加水B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中加入足量稀硫酸氣體思量信*C體店g固的*高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石0 時(shí)間【來(lái)源】2019年5月江西省吉安市吉州區(qū)中考模擬化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)變小，但不會(huì)小于 7,圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤；B、鎂粉和鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2T；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成 2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能

23、生成2份質(zhì)量的氫氣，取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時(shí)投入到同濃度且足量的稀 硫酸中，鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鐵生成的氫氣質(zhì)量。鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鎂與稀硫酸反應(yīng) 的速度較快，圖像與事實(shí)相符，故 B正確；C、電解水的實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1: 8,而不是2: 1,圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、高溫煨燒的一定量石灰石，后生成氧化鈣質(zhì)量，質(zhì)量先減小，等到石灰石反應(yīng)完后生成的氧化鈣為一定值，而不是0,圖像與事實(shí)不相符，故 D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確 定正確

24、的圖像。16 .下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A. '電解水一段時(shí)間酸鉀固體f ,幾B. 加熱一定量高鎰C.加熱氯酸鉀制氧氣D.一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫和二氧化鎰混合制氧氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的體積比是2： 1,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、加熱高鎰酸鉀放出氧氣，鎰元素的質(zhì)量不變，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；G加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含有氯化鉀，質(zhì)量不能為零，不能正確反映 對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制取氧氣，當(dāng)雙氧水完全分解時(shí)不再生成氧氣，能正確反映對(duì)應(yīng)變 化關(guān)系。故選：Co【點(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的

25、知識(shí)點(diǎn)，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分 析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。17 .下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是加水稀釋氯化鈉溶液A.兩份等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有、無(wú)MnO2的情況下分向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶D.氫氧化鈉溶液質(zhì)量g將等質(zhì)量的粉末狀的鐵和鋅分別與足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)【來(lái)源】2019年江西省鷹潭市月湖區(qū)第三中學(xué)九年級(jí)零?；瘜W(xué)試卷【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鈉溶液中不斷加水稀釋，溶液始終顯中性，pH不可能小于或大于 7,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì) 量，

26、故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、向稀鹽酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成 氯化鈉和水，稀鹽酸消耗完，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的質(zhì) 量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)正確。D、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；鋅、鐵分別和足量稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方 程式分別為：Zn + H2SQ = ZnSQ + H2T, Fe + H2SO4 = FeSQ + H2T,根據(jù)化學(xué)方程式可知， 每65份質(zhì)量的鋅能生成 2份質(zhì)量的氫氣，每 56份質(zhì)量的鐵能生成 2份質(zhì)量的氫氣。等質(zhì) 量鋅、鐵分別和足量稀硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鐵鋅多，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選

27、：Co【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn) 而確定正確的圖象。18 .下列曲線圖能正確表達(dá)相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的是 NaOH)溶液中滴入稀鹽酸B.將pH=1的溶液加水稀釋向飽和澄清石灰水Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰(CaO)生成H.的施童也D分別向質(zhì)量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SQ【來(lái)源】人教版九年級(jí)化學(xué)中考模擬試卷三同步練【答案】CA、燒堿溶液為氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在未加入鹽酸時(shí)，pH應(yīng)大于7,隨著鹽酸的加熱，pH開(kāi)始減小，當(dāng)最終消耗完畢氫氧

28、化鈉后，溶液pH小于7,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、pH=1的溶液為酸性溶液，無(wú)限稀釋后，最終趨近于水的pH,無(wú)限接近于7,不能大于7,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鈣加入氫氧化鈣飽和溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且放出熱量，此 時(shí)溶劑減少，氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣 也析出，溶解溶質(zhì)質(zhì)量減少，當(dāng)溫度恢復(fù)至反應(yīng)前溫度是，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增 大，又溶解部分氫氧化鈣，但是有一部分水與氧化鈣反應(yīng)，所以此時(shí)溶劑減少，溶解的溶 質(zhì)比開(kāi)始時(shí)變小，但是此時(shí)的溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量此后保持不變，選項(xiàng)C正確；D、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，所以與酸反應(yīng)生成氫氣的速率是鋅大于鐵，即剛

29、開(kāi)始時(shí)，在 相同時(shí)間內(nèi)，鋅生成的氫氣多，但是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，所以最終生成氫氣的質(zhì)量 是鐵大于鋅，因此圖中標(biāo)準(zhǔn)的鋅和鐵的曲線應(yīng)該互換一下位置，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。故選CoA.19 .下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加酸反應(yīng)pH= 3的稀鹽酸C.固件中域元素 殖量分段,加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅【來(lái)源】廣東省東莞市虎外2019-2020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期四月月考化學(xué)試題【分析】【詳解】A、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng) 性大于鐵，

30、鋅的反應(yīng)速率快，根據(jù)鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系：Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H2652Fe+ H 2SO4 = FeSO4 + H256可知，完全反應(yīng)鐵生成的氫氣多，該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH = 3的稀鹽酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，再滴加稀鹽酸，溶液呈酸性，當(dāng)鹽酸無(wú)限加入時(shí)，由于反應(yīng)中生成了水，則溶液的pH接近于3且大于3,該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、加熱高鎰酸鉀固體，開(kāi)始時(shí)高鎰酸鉀不分解，所以Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；一段時(shí)間后分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，Mn元素質(zhì)量不變，但是固體總重量減小，Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；當(dāng)

31、高鎰酸鉀完全分解后固體總質(zhì)量不變，Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、氫氣還原CuO固體生成Cu和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體質(zhì)量減少，當(dāng) CuO完全反應(yīng)生 成Cu后固體質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體質(zhì)量不可能為零，該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選Co【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確 定正確的圖像。20 .下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）0 ENO痼住美量呂r:更應(yīng)時(shí)間4 常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH溶液一定溫度下，向接近

32、飽和的KNO3溶液中加入 KNO3固體向一定量的鋅粉中加入足量的CuSQ溶液用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，a使用催化劑，b未使用催化劑A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液的 pH<7, NaOH先與HCl 反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCl完全反應(yīng)后（pH=7）,氫氧化鈉再與 MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉 淀和氯化鈉，該反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)MgCl2反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加 NaOH,溶液pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH,正確；一定溫度下，向接近飽和的 KNO3溶液中加入KNO3固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

33、從零開(kāi)始，錯(cuò)誤；向一定量的鋅粉中加入足量的CuSQ溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 Zn + CuSO 4 = ZnSO4+ Cu ,每65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu,固體的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再變化，正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變生成物的質(zhì)量，正確；正確，故選 Coy可表21 .向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則示溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.B.C.D.【答案】A【解析】試題分析：生石灰與水反應(yīng)放熱，使水的質(zhì)量減少，生成的氫氧化鈣要結(jié)晶析出，溶液的 質(zhì)量也要隨溫度的改變發(fā)生變化，因?yàn)闇囟炔蛔兊馁|(zhì)

34、量分?jǐn)?shù)不變，故答案選擇A考點(diǎn)：氧化鈣的性質(zhì)、飽和溶液的轉(zhuǎn)化22 .將50g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所 示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溶液質(zhì)量也A. 70°C時(shí)，甲的溶解度最大B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的溶解度為 85gC. 20 °C時(shí)，甲易溶于水D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是甲的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖像可知，70C時(shí)，甲物質(zhì)的溶液質(zhì)量最大，則該溫度下甲物質(zhì)的溶解度最大，不符合題意；B、20 °C時(shí),85g對(duì)應(yīng)的是甲物質(zhì)的溶液的質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，溶劑質(zhì)量為50g,則溶質(zhì)質(zhì)量為35g,燒杯中還有未溶解的溶質(zhì)，該

35、溶液為甲物質(zhì)的飽和溶液，則 20 C 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 70g,符合題意；C、由上述B項(xiàng)分析知，20 °C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 70g, 70g>10g,該物質(zhì)易溶于水，符合題 息；D、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為70°C,在70°C時(shí),50g水中最多可溶解45g甲物質(zhì)，但N點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì) 量小于95g,即溶質(zhì)質(zhì)量未達(dá)到 45g,故N點(diǎn)為甲物質(zhì)的不飽和溶液，不符合題意。故選 Bo23.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體0加入硝酸淵晶體B.向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C.等質(zhì)

36、量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)海"也的質(zhì)里叼D.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸和n點(diǎn)到m點(diǎn)繼續(xù)加入稀鹽酸，但銅離子的質(zhì)量不變，則 質(zhì)量相等；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；A、某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷 增大，帶溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅溶液，n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素C、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)，但稀硫酸少量時(shí)，兩者產(chǎn)生 的氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，鐵產(chǎn)生的氫氣小于鎂產(chǎn)生的

37、氫氣；故選項(xiàng)正確，但不符 合題意；D、向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，鋼離子和硫酸根反應(yīng)會(huì)立刻產(chǎn)生 硫酸鋼白色沉淀，則圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；故選：Do24 .下列敘述與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（齡的量教硝鉀質(zhì)分A向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉在恒溫條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分定量的二氧化鎰中加入過(guò)氧化氫溶液【解析】向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體A、飽和硝酸鉀溶液中能夠繼續(xù)溶解氯化鈉，因此隨著氯化鈉的溶解，溶液質(zhì)量增大，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小直到氯化鈉也達(dá)到飽和為止，A不正確；B、飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的

38、飽和溶液，同一物質(zhì)相同溫度下的 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的曲線應(yīng)該是直線，B不正確；C、剛開(kāi)始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量大于0;當(dāng)不斷加入硝酸鉀固體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)硝酸鉀不再溶解時(shí)，溶液飽和，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變。圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作，C正確；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，D不正確;故選Co【點(diǎn)睛】判斷圖像是否正確，要根據(jù)反應(yīng)中圖像表示的物質(zhì)的量是如改變的，找到起點(diǎn)、折點(diǎn)和終 點(diǎn)，連成曲線。物質(zhì)底>g25 .如圖是一定質(zhì)量混合均勻的氯酸鉀和二氧化鎰固體在受熱過(guò)程中各

39、物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的 變化趨勢(shì)力時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。a,b,c,d分別是其中一種物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是b0 1112 時(shí)間 minA. a是氯酸鉀B. b是氧氣C. d是二氧化鎰D. t2時(shí)反應(yīng)結(jié)束【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)物是氯酸鉀，質(zhì)量從反應(yīng)開(kāi)始會(huì)不斷減少，故a是氯酸鉀；正確；MnO2B.生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量不斷增加，根據(jù)在方程式2KC1O2KC1+3C2 T的質(zhì)量加熱比，生成氯化鉀的質(zhì)量要比氧氣的質(zhì)量多，b是氯化鉀，錯(cuò)誤。C.二氧化鎰在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，d符合該圖象，正確；D. t2時(shí)a的質(zhì)量減少到0,說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，正確。故選：Bo【點(diǎn)睛】有圖象可知，縱坐標(biāo)表示的

40、物質(zhì)或元素開(kāi)始不變，再逐漸減少，反應(yīng)停止后不變，結(jié)合各 物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來(lái)分析。26 .下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是A.某同學(xué)誤將少量 KMnO4當(dāng)成MnO2加入KCQ中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，則ti時(shí)刻，KMnO4開(kāi)始分解酸質(zhì)分?硝根量數(shù)B在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間點(diǎn)時(shí)，可以加BaC2溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完pH的變化圖象如圖所示，圖中 cA、誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KC1O3中進(jìn)行加熱，高鎰酸鉀在加熱的條件下分解成鎰酸鉀、二氧化鎰

41、和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化鎰的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高鎰酸鉀，在ti時(shí)刻，高鎰酸鉀開(kāi)始分解，t2時(shí)刻，氯酸鉀開(kāi)始分解，故 a為氯酸鉀，c為 氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng),Fe+2AgNO 3=Fe(NO3)2+2Ag , 56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小， 硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu , 56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量

42、分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則 X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則 Z為生成 物，3時(shí)，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9, 丫減小量為3,則Z的增加量為12,X ： Y ： Z=3 ： 1 ： 4,但是由于不知道 X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法確定該反應(yīng)的化學(xué) 方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無(wú)論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化銀都會(huì)生成白色沉淀，因此不能用氯化鋼來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選 Ao27 .小雪同學(xué)學(xué)習(xí)了氧氣的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，下列四個(gè)圖像是他總結(jié)反 映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中正確的是()反應(yīng)時(shí)間定質(zhì)量木炭在足量氧氣中燃燒加熱一定量的高鎰酸鉀制取氧氣反應(yīng)時(shí)間無(wú)催化劑有催化劑