2018版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末重難點專題突破學(xué)案魯科版必修2

1、(2)最外層電子數(shù)目不超過8 個(K 層為最外層時，不超過 2 個)。第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章末重難點專題突破專題突破專題突破一、原子核外電子排布規(guī)律原子非常小， 原子核更小。 如果把原子比作十層高的大樓， 則原子核只能是大樓中放置的一 個桃子。由此可見，原子中具有“很大”的空間，電子就在此空間里做高速運動?，F(xiàn)代物質(zhì) 結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的。1 .核外電子排布規(guī)律知識整合深化提升2(3) 次外層電子數(shù)目不超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32 個。(4) 核外電子總是盡量先排布在能量低的電子層，然后按能量高低依次排布。2 .核外電子排布表示方法(1)

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體體現(xiàn)，其構(gòu)成圖示如下：(2)原子失去電子變?yōu)殛栯x子時，原子核不變，電子層數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變， 原子帶正電荷；原子得到電子變?yōu)殛庪x子時，原子核不變，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變，原子 帶負(fù)電荷。3 .元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1) 元素金屬性、非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4 個，易失電子，顯金屬性。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于或等于4 個，易得電子，顯非金屬性。稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)為8 個

3、(其中氦為 2 個)，性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)。(2) 元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素化合價的正負(fù)及數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是原子的最外層電子數(shù)具有密切的關(guān)系。 例如，稀有氣體原子核外電子排布已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子，所以稀有氣 體元素的常見化合價為零；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去這個電子達到 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯+1 價；氯原子最外層有 7 個電子，容易得到 1 個電子達到 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中通常顯一1 價；碳原子的最外層電子數(shù)為4,它的化合價通常有+ 4 和4 價等。【例 1】 核電荷數(shù)為 118 的元素中，下列敘述正確的是()A.

4、最外層只有 3 個電子的元素一定是金屬元素B. 核電荷數(shù)是 7 的元素原子容易獲得 1 個電子C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D. 最外層只有 4 個電子的元素一定是金屬元素【例 2】有 V、W X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20,其中：X和 Z 是金屬元素；V 和 Z 元素原子的最外層電子都只有一個；W 和 Y 元素原子的最外層電子數(shù)一一匾子桂才“層內(nèi)電子數(shù)-F最外層電子數(shù)電干層-核電荷數(shù)II-3相同，且 W 元素原子 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；X 元素原子的最外層電子數(shù)是 Y 元素 原子最外層電子數(shù)的一半。(1)_由此可知：V 是_,

5、W 是_ ,X 是 _ ， Y 是 _ ， Z 是 _( 填元素符號 ) 。W 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ , Y 和 Z 形成的化合物的化學(xué)式是 _。(3) 由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 _ ，俗稱 _。二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1 元素金屬性強弱的判斷方法(1) 從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷1當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。2當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。(2) 根據(jù)金屬活動性順序表判斷 一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。(3) 從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷1金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元

6、素金屬性越強。2最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。(4) 根據(jù)離子的氧化性強弱判斷 離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱?！纠?3】 研究表明26AI 可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 _。a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b .在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的NaOH 溶液c 將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d .將空氣中久置的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用2.非金屬性強弱的判斷方法(1) 從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷1當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強。2當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。(2) 從

7、元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷1單質(zhì)越易跟 H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也 就越強。2最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如 HSQ 的酸性強于 HPO,說明 S的非金屬性比 P 強。3非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：CI2+ 2KI=2KCI + 12，說明氯的非金屬性比碘強。元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱。如的還原性比 C強，說明 Cl 的非金屬性比 S 強?！纠?4】 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì) M 能從 N 的化合物中置換出非金屬單質(zhì) N;M 原子4比 N 原子容易得到電子； 單質(zhì) M 跟 H2反應(yīng)比 N 跟

8、H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的 酸性HnMlnlN氧化物對應(yīng)水化物的酸性HMSHNO;熔點 MN 能說明 M 比 N 的非金屬性強的是（）A. B.C.D.全部【例 5】 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A. 單質(zhì)氧化性的強弱B. 單質(zhì)沸點的高低C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱三、胸懷周期表 放眼周期律元素周期表能使無機化學(xué)有序可循，根據(jù)周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)元素化合物的理論基礎(chǔ)。由于該部分知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，因此命題的空間極為廣闊。要快速準(zhǔn)確地解答這類題目，只有熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期

9、律的特點，才能靈活運用。1 .周期表要了然于胸（1）能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性。元素周期表共 18 個縱行 16 個族（第 18 縱行為 0 族，第 8、9、10 三個縱行為第忸族），第忸族左邊是 I四，右邊也是 I四，但要分清是主族還是副族；副族都是過渡元素， 副族在表的中間，主族 IAnA和川 A四 A分列兩邊，0 族在最后。 在此基礎(chǔ)上，要能畫出周期表的結(jié)構(gòu)，并能將前 20 號和主族元素的名稱、符號填在表中；找 出金屬與非金屬的分界線；標(biāo)出周期和族序數(shù)； 畫出鑭系、錒系（各 15 種元素）的位置；標(biāo)出各周期元素的種類2、8、& 18、18、32、32（填

10、滿時）;記住稀有氣體元素的原子序數(shù)（2、10、 18、36、54、86、118）。（2）掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系1同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中，處于 IA族、nA族的元素，未經(jīng)過過渡元素，下一周期元素原子序數(shù)等于同 主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如 K 原子序數(shù)等于 Na 原子序數(shù)與第3 周期元素種類之和； 而處于川 A族以后的元素，經(jīng)過了過渡元素，原子序數(shù)等于本周期元素 的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。2形和丄形關(guān)系數(shù)字在短周期中，直接相鄰的丄形和丄形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如下圖：5如果涉及長周期，則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆- 18、Z+ 18 或

11、Z+ 32。3能熟練作出以下推斷：以 0 族元素的原子序數(shù) 2、10、18、36、54、86、118 為基數(shù)，找到任意原子序數(shù)元素在周期表中的位置。如第6 周期 HA族元素的原子序數(shù)可由第 5 周期的Xe(54)后推得到；再如 115 號元素在周期表中的位置可由 118 號前推即可得到。4將第 7 周期的序號填滿，所填元素所在的主族數(shù)正好等于原子序數(shù)的個位數(shù)(118 號元素除外)?！纠?6】甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )丙T已乙戊A. 丙與戊的原子序數(shù)相差 25B. 氣態(tài)氫

12、化物的穩(wěn)定性：庚 己 戊C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維2 .周期律要多層次理解(1)性質(zhì)遞變規(guī)律1同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的元素是位于左下角的銫，非金屬性最強的元素是位于右上角的氟(稀有氣體除外)。2金屬性越強，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性 越強；非金屬性越強，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物 對應(yīng)的水化物酸性越強?！岸ㄐ浴迸袛嘁?guī)律設(shè)主族元素族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,則：1當(dāng)b1 時，為非金屬元素，且比值越

13、大，元素的非金屬性越強。Z-IZZ+1Z+iiZ-BZ-IZZ+16b(3)“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子，若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原2亠_L2子序數(shù)大者，粒子的半徑小。例如：r（Ca ）r（K ）r（CI ）r（S ）。（4）序差“左上右下”規(guī)律元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表川 B族元素之左（或右），它們的原子序數(shù)之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素個數(shù)。（5）“序位互定”規(guī)律2若n為奇數(shù)，則第n周期最多容納的元素種數(shù)為 號 J ；若n為偶數(shù)，則第n周期最多容納2的元素種數(shù)為衛(wèi)

14、專乙。應(yīng)用這一規(guī)律，不僅可求出任一周期所含元素種數(shù)（第 7 周期未排滿除外），進而還可進行“序位互定”。（6）化合價規(guī)律1同周期元素主要化合價：最高正價由+ 1+ 7 遞增，最低負(fù)價由一 4T1 遞增。2關(guān)系式：最高正化合價+ |最低負(fù)化合價|= 8;最高正化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)（0、F 除外）。最高正化合價+最低負(fù)化合價=0,2,4,6，依次是 W A四 A 族元素。3主族元素的原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)?？谠E為“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。（7）“分界線”規(guī)律位于金屬元素與非金屬元素之間的分界線，右上方的元素為非金屬元素，

15、在此可以找到制造 農(nóng)藥的元素（CI、P 等），左下角的元素為金屬元素，靠近分界線兩邊的元素一般既有金屬性， 又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（Be、Al 等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（Si、Ge 等）。（8）“對角線”規(guī)律對角線規(guī)律包括以下兩點內(nèi)容：1沿表中金屬元素與非金屬元素分界線方向（左上角與右下角）對角相鄰的兩主族元素（都是金屬元素或非金屬元素）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近。2元素周期表中左上右下（左上角與右下角）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。【例 7】a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子中只有 1 個電子，b2和 J 離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同，d 與b 同族。下列敘述錯誤的是（）

16、A.a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物7C.c 的原子半徑是這些元素中最大的D.d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性四、元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)（位、構(gòu)、性）三者之間的關(guān)系可用下圖8J5QJU無盍腔質(zhì).無素思周期表中的位置應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面:1 .熟練掌握四個關(guān)系式電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價=族序數(shù)(0、F 除外)最低負(fù)價=主族序數(shù)8(H 除外)2 .熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)

17、律(1)各周期元素種類數(shù)(分別為 2、8、8、18、18、32、26)。稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為 2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在 1 到 6 周期)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差 2、8、18、32 等各種情況)。同周期 nA族與川 A族元素原子序數(shù)差值(有 1、11、25 等情況)。3 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1) 元素的金屬性、非金屬性。(2) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。4 熟悉 120 號元素原子結(jié)構(gòu)特點及其規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：!HO最外層有 1 個電子的元素：H Li、Na

18、Ko最外層有 2 個電子的元素：He Be、Mg Ca。(4) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素：C;是次外層 3 倍的元素：O;是次外層 4 倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AlO電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素：Be。(8) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素：Li、SiO(9) 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的兀素： Li、Ca。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的兀素： He C、So表示:決屯決屯9(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍

19、的兀素： Q【例8】W X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電10子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A. 單質(zhì)的沸點：WXB. 陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD. X 與 Y 不能存在于同一離子化合物中【例 9】 四種短周期主族元素W XY、Z 的原子序數(shù)依次增大， W X 的簡單離子具有相同 電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與 Y 同族，Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A. 簡單離子半徑：W XZB. W 與 X 形成的化合物溶于水后

20、溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ五、元素推斷題的解題思路1 .有關(guān)“位一構(gòu)一性”的綜合推斷題的一般解題思路2 元素推斷題的常見突破口（1）微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征（2）元素化合價特征1根據(jù)元素化合價推斷元素主族位置，最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（0、F 除外）；已知負(fù)價（或離子符號），則先根據(jù)最高正價=8最低負(fù)價的絕對值，求出最高正價（H 除外）， 再確定主族位置。2最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0 的短周期元素有 H C、Si。3最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2、4、6 的短周期元素分別為 N P、S、Cl 元素。4最高正價是最低負(fù)價絕對值3 倍的元素是 So5最高正價不等于族序數(shù)（最外

21、層電子數(shù)）的短周期元素有 F、Q（3）根據(jù)元素的含量、存在、用途及性質(zhì)特征形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)或其最簡單氫化物中氫的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)最大的元素是 C（金剛石為天然存在的最硬單質(zhì)；CH 是氫化物中含氫量最高的化合物）。元鳶伸質(zhì)或化書韌性匪應(yīng)質(zhì)一相對葉竝周期蛇、族序暫含蜀等比他特證朮索特征元素量師詆朮合價元索原子序數(shù)之間的關(guān)系兀斎名陳11空氣中含量最多與 O 元素可以形成兩種以上氣態(tài)化合物的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素或元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素是N（氨水顯堿性，NH + HNO=NHIG）。3地殼中含量最多的元素、氫化物沸

22、點最高的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是Q4原子核內(nèi)無中子的元素、陽離子核外無電子的元素、原子半徑最小的元素、常溫下單質(zhì)氣體密度最小的兀素是 Ho5其氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成其單質(zhì)和水的短周期元素可能是N 或 S;其氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸能起氧化還原反應(yīng)的元素是So6地殼中含量最多的金屬元素、短周期且同周期的三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆反應(yīng)，則必定含有 Al o7最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是Cl o8只有負(fù)價不存在正價的元素、不存在含氧酸的非金屬元素、單質(zhì)的氧化性最強（或陰離子還原性最弱）的元素、單質(zhì)在暗處能與氫氣劇烈化合的元素、 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、其

23、氣態(tài) 氫化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金屬性最強的元素是Fo9可以作半導(dǎo)體材料的短周期元素、其單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)置換出氫氣的元素是Si o10其最高價氧化物或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的短周期兀素是 Be、Al o?兩種元素以原子個數(shù)比為 2 ：1和 1 ：1 組成的化合物常溫下為液態(tài)的元素為H 和 Q?其單質(zhì)常溫下為液態(tài)的非金屬元素為Br;常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl o【例 10】 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W 原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）XYZ WA. 原子半徑：WZYXB

24、. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： XWZC. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【例 11】 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R 單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（）R區(qū)1QA. 非金屬性：ZTXB. R 與 Q 的電子數(shù)相差 1612C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQ13【例 12】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,A.原子半徑：ZYXB .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： RWC. WX 和水反應(yīng)生成的化合物是 HWXD. Y 和 Z 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【例 1

25、3】 已知 W X、Y、Z 為短周期元素， W Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性， X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽 離子的氧化性。下列說法正確的是()A. X、Y、Z、W 勺原子半徑依次減小B. W 與 X 元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)C.W 勺氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z 的氣態(tài)氫化物的沸點D.若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W【例 14】 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如表所示，已知Y、W 勺原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍。下列說法正確的是()YZXWA.原

26、子半徑：XYZC. Z、W 均可與 Mg 形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW【例 15】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素， 在周期表中 Z 位于 IA族，W 與 X 屬于同一主族。下列說 法正確的是()A. 元素 X、W 的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B. 由 Y、Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W 勺簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強F 列說法不正確的是(14D. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)WA0 族元素），同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所 在周期的元素種數(shù)。

27、【例 17】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （)A.x2B.x 4C.x 8D.x18【例 18】已知某兀素 X 與 35 號兀素位于冋一主族，且位于35 號 元素的下一個周期。下列關(guān)于 X 元素的說法正確的是（）A.X 元素的原子序數(shù)是 52B.X 元素形成的氣態(tài)氫化物比35 號元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X 元素的氣態(tài)氫化物溶于水，比35 號元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強D.X 元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成 FeXs合案精析【例 1】 C15【例 2】(1)H O Al S K (2)K2SKAl(SO4)2 I2H2O 明磯解析 根據(jù)五種元

28、素核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20, V、Z 原子最外層電子數(shù)為 1 可知，V 為氫元素，Z 為鉀元素或鈉元素；W 元素原子 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍，可知 W 為氧元 素；W 和 Y 元素原子的最外層電子數(shù)相同，則可知 Y 為 S(排除 Z 為鈉元素的可能)；X 元素原 子的最外層電子數(shù)是 Y 元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知 X 為 Al。【例 3】 be解析 元素原子越易失電子，元素金屬性越強。a 項，金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)不能證明元素金屬性的強弱；b 項，氯化鋁溶液中滴加過量NaOH 溶液，先生成 Al(OH)3,后 Al(OH)3與NaOH 溶液反應(yīng)，氯化鎂溶液中滴加過

29、量NaOH 溶液，生成的 Mg(OH不與 NaOH 溶液反應(yīng)，證明 Al(OH)3的堿性弱于 Mg(OHh 即 Mg 比 Al 的金屬性強；c 項，打磨過的鎂帶與熱水反應(yīng)， 而鋁片與熱水不反應(yīng)，證明 Al 的金屬性比 Mg 的弱?！纠?4】 A 根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可推斷M 比 N 的非金屬性強，故正確；根據(jù)得電子的難易程度可以推斷M 比 N 的非金屬性強，故正確；根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度可以推斷 M 比 N 的非金屬性強，故正確；根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不能推斷M N 的非金屬性強弱，故錯誤；如果不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性則不能推斷M N 的非金屬性強弱，故錯誤；熔點屬于物

30、理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故錯誤。選A 【例 5】 B 單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)；單質(zhì)的氧化性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性可以作為非金屬元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)?！纠?6】 D【例 7】 A 由題中所給的信息可知， a 為 H, b 為 O, c 為 Na, d 為 S。A 項，H 與 Na 可以 形成化合物 NaH H 的化合價為1 ； B 項，O 與其他三種元素可以形成 H2OHQ、NaO N&Q、 SO、SO 等二元化合物；C 項，四種元素原子半徑大小順序為 NaSOH D 項，H 與 S 形成化 合物 HS,其水溶液呈弱酸性?！纠?8】 B【例 9】B 四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則 X 為 Na 元素；Z 與 X(Na)形成的離子化