2018版高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物第3課時(shí)氧化還

1、第 3 課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2.能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。新知導(dǎo)學(xué)新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)一、氧化還原的基本概念1 氯氣與金屬鈉的反應(yīng)中，鈉原子失去1 個(gè)電子形成穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價(jià)由0 價(jià)升高到+ 1 價(jià)；同時(shí)，氯分子中的氯原子得到鈉原子失去的1 個(gè)電子，也形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價(jià)由0 價(jià)降低到-1 價(jià)。在反應(yīng)過程中鈉元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變的原因是鈉原子和氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。廠歸納

2、總結(jié) -（1）反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移 ）。（2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去（或偏離）電子的發(fā)生氧化反應(yīng)。得到（或偏向）電子的發(fā)生還原反應(yīng)。2、活學(xué)活用1 下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A. NH4HCO=NHf+CQf +HbOB. 2KMnO=K2MnO+MnO+QfC. Ca(OH)2+CQ=CaC3X+H2OD. FeO+ 2HCI=HO+ FeCb答案 B解析因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否

3、發(fā)生變化，選項(xiàng) B 中錳元素的化合價(jià)由+ 7 價(jià)降低為+ 6 價(jià)和+ 4 價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2 價(jià)升高為 0 價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他 選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B. 氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C. 實(shí)現(xiàn) Fe3+ Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)D. 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案 A解析 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變 化?；蟽r(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為 Fe2*,鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原

4、反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中伴有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，試分析下述各氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如何。(1) Fe+2HCI=FeCb+H2f咼溫(2) Fe2Q+ 3CO=2Fe+ 3CO答案化合價(jià)升高 失上汰一被氧化3Fe + 2HCIFcCl? + Jh化合價(jià)降低 得到2Xe概還原4Ze或 F 汁囚】FeClH-E2 t化令價(jià)隆低 待到 2X3E- 槌還匣再一高溫F ?。薺3 CO2Ft - 3COs化合價(jià)升高 失 X 3 X 2e- 然氟化6e丫I 髙溫或F弐Ch+3CO 2Fe +KOzL 歸納總結(jié) -、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法（1）雙線橋法1

5、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物。2線橋上要標(biāo)明“得”或“失”的電子數(shù)。3得失電子數(shù)必須相等，即得失電子守恒：n= axb。4箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后化合價(jià)的變化。（2）單線橋法1箭頭方向指明了電子轉(zhuǎn)移方向，無需注明“得”或“失”。2線橋兩端連接反應(yīng)物中變價(jià)元素。$活蘭活若3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）失4亡扎SiOz-FSCSi-FSrOfI_t得2 XI IB. 2Na-F2H2O2NaOIH-H2f失4 X e_云丨C. MnOs+lHCK濃）MnClz-Kh + HHjO_t_得2e2e_i I D. Cu+2H2SO4（濃）CUSOI+SOEf+2

6、H2O5答案 B解析 解題時(shí)首先找出變價(jià)元素，確定其化合價(jià)的升降，然后根據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，+400+2標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 A 項(xiàng)，SiTSi，得到電子，C- C,失去電子，得失電子標(biāo)反了， 錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，2Na 2Na,失去 2Xe，2 個(gè) H2O 中只有 2 個(gè) H 原子被還原，得到 2Xe，正確；C 項(xiàng),+4+2Mn Mn,得到 2e，4 個(gè) C中只有 2 個(gè)被氧化（生成 CI2），失去 2Xe，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭應(yīng)由失電子原子指向得電子原子，所以箭頭應(yīng)由銅元素指向硫元素，錯(cuò)誤。特別提醒 電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項(xiàng)（1）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到

7、電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。（2）雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用 axbe形式表示，a 表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b 表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a 或 b 等于 1 時(shí)，要省略。團(tuán)學(xué)習(xí)小第氧化還原反應(yīng)特征元素的化合價(jià)發(fā)生變化i 頭質(zhì)電子轉(zhuǎn)移得失或偏移達(dá)標(biāo)檢測i 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A. 失去電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)B. 氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C. 原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)答案 D解析 還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生一定條件還原反應(yīng)，故 A、B

8、C 錯(cuò)誤。3O = 2O3不是氧化還原反應(yīng)。2歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹CU2（OH）2CG，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+ Q + CO+ HbO=CUOH）2CO。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B. 該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C. 該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)6D. 該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說明反應(yīng)中氧氣得電子答案 D解析在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0 價(jià)變成+ 2 價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由 0 價(jià)變成-2 價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。3鉻能慢

9、慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有Cr7+ 2HCI=CrCl2+ Hd、4CrCI2+ 4HCI + Q=4CrCl3+ 2fO。下列敘述中正確的是()A. 反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B. HCI 在反應(yīng)中均發(fā)生還原反應(yīng)C. 反應(yīng)中 HCI 被氧化D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng)答案 D解析 置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)不符合，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中 HCI 的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化， HCI 既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)， B 項(xiàng)錯(cuò) 誤；反應(yīng)HCI 中 H 元素價(jià)態(tài)降低，被還原， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中 Cr2+被 O 氧化生成 C

10、r3+, 導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠， D 項(xiàng)正確。4.下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是（）失去2X 通電丨A, 2H9（=2HOf +6 tI_t得到2 X 2e-失去2eB.FE-|-S- FeSI_ f得到2e失去曠血1U 2KC1O3 2KC1+3O? t If得到SX2e-失去3 X -e-D, Fe3O4+4Co5=3Fe+4COt得到4X2e-答案 B解析 A 項(xiàng)，得失電子標(biāo)反，且轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等；C 項(xiàng)，KCIO3中氯元素得電子，氧元素失去電子；D 項(xiàng)，雙線橋的起始位置不當(dāng)，且得失電子標(biāo)反。5.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是6e廠IA, 2KCICh2e-B. 2FeC13+

11、2Kr2FeCl2+h+2KCl* AC. 2 F+Z H?（.）411F+OzMnOj2KCmC2 f8I1D. Brs+SOs-kHaO=H2SO4+2HBr答案 B解析 A 項(xiàng)，Cl 得到電子，0 失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 12e，圖中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確， 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，F(xiàn)e 得到電子，I 失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2e，正確；C 項(xiàng)，F(xiàn) 得到電子，0 失去電子， 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 4e，圖中箭頭的方向標(biāo)反了，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，Br 得到電子，S 失去電子，該反應(yīng) 轉(zhuǎn)移 2e，圖中箭頭的方向標(biāo)反了，錯(cuò)誤。6.在反應(yīng) 2KMnO+ 16HCI（濃）=2MnCb+ 2KCI + 5Cl2f+ 8H2O 中

12、：（1）被還原的物質(zhì)是 _ （填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是 _ 。若生成 71 g CI2，則被氧化的 HCI 是_mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 _。答案 （1）K MnO4Cl2（2）2 2 mol解析在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為+71+2-102KMnO4+ 16HCl =2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2? + 8H2O,故被還原的物質(zhì)為 KMnO 氧化產(chǎn)物為 Cl2, 反應(yīng)中生成 71 g Cl2（即 1 mol）時(shí)，被氧化的 HCI 為 1 moix2= 2 mol，轉(zhuǎn)移電子為 1X2 mol =2 mol。課時(shí)作業(yè)分層設(shè)計(jì)基能井重基礎(chǔ)過關(guān)題組一氧化還原反應(yīng)的判斷1成語是中華民

13、族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.木已成舟B.蠟炬成灰C.鐵杵成針D.滴水成冰答案 B解析 木已成舟、鐵杵成針和滴水成冰都是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化,更不是氧化還原反應(yīng)，蠟炬成灰涉及燃燒，是氧氣參與的氧化還原反應(yīng)。2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A. 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B. 物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C. 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D. 有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)9答案 C解析 元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生

14、 還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化。3 下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSOH2fB. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO）+ 2HCI=CaC2+H23CQfC. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnQ+ 4HCI（濃）=“nC2+2HO Cl2fD.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaCIQ+ 4HCI（濃）=2NaCI+ 2HQ+ 2CIQf+ Cl2f答案 B解析 B 項(xiàng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。4.下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）A.2KCIQ=Q2KCI+3QfC. MnQ+ 4HCI（

15、濃）=MnCl2+ 2HC Cbf答案 C解析 氯元素被氧化的反應(yīng)就是反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高的反應(yīng), 由一 1價(jià)升高到 0 價(jià)。5.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說法正確的是（）co +（說明：一種小球代表一種元素的原子）A. 圖中的反應(yīng)物都是化合物B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)B.2P+ 5CI2點(diǎn)燃=2PCID.光照或點(diǎn)燃H2+ CI2-2HCIC 項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)10D. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 答案 B6.以下變化中沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是（）11Cl2C. MnOMn2+D. HH2答案 B解析 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)

16、不發(fā)生變化的即沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。題組二氧化還原反應(yīng)的表示方法7.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是（）得到2X3e-t化合價(jià)降低，被氧化矢去矢去3 X氏，化合價(jià)升咼，被還原 2X3廠，化合價(jià)降低氧化劑I/B. Fe?O3+3CO =2Fe+3CO-_I_f_-3 X2e,化合價(jià)升高!還原劑 失去3X2廠*化合價(jià)降低.被還原IZ IC. Fe2O3+3CO2FF3CO3得到23e-,化合價(jià)升高*被氧化 得到2X3廠，化合價(jià)降低.被還原I D F汁3CO 2Fe+3CO9I_t失去3 Xt化合價(jià)升高段被氧化答案 D解析 A 項(xiàng)，F(xiàn)e2Q 被還原；B 項(xiàng)，不用“ + ”、 “”號表示；C 項(xiàng)，“得到

17、 2X3e ”，“失 去 3x2e ”，標(biāo)注錯(cuò)誤。&下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）失去2X力一IA_12Mg()I_ _f得到1X 2e_答案 BB. S(OBaSOA. ClA.朱去/X朕一rAC. 2C1IQ+C2Cii+C&. f礙到2 XZE-失去4廠占拇JLX C+(.)ZCO2得到2e_射卸Ex蠶-先去1 xSc129.在反應(yīng)H2S+ H2SQ=SJ+SQf+2H2Q 中，若有 32 g 硫生成則轉(zhuǎn)移電子為（）13A. 6 molC. 3 molD. 4 mol答案 BJt i、*、險(xiǎn)一T山H-S-H-S(hSit十S(h t知.解析生成 32

18、 g 硫(1 mol)轉(zhuǎn)移電子 2 mol。10.CIO2遇濃鹽酸會(huì)生成 Cl2， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CIO2+ 8HCI=5Cb+ 4HO,該反應(yīng)中若 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 9.632X1023，則產(chǎn)生的 Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A. 11.2 L B . 33.6 L C . 22.4 L D . 44.8 L答案 C239.632X10解析 n(e)=602X肝mol-1= 1.6 mol。因?yàn)?2CIO2Ch8e，8HCl 4Ch8e，所以_5_5該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e，即 5CI28e，所以 n(Cl2) = n(e ) =X1.6 mol= 1 mol ,V(Cl2)8 8

19、=1 molX22.4 L mol-1= 22.4 L。能力提升11. 選擇符合下列問題的化學(xué)反應(yīng)，把下列反應(yīng)的化學(xué)方程式的編號填入橫線上。(1) 既不屬于分解反應(yīng)，又不屬于氧化還原反應(yīng)的是 _(填字母，下同)。(2) 既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 _ 。(3) 只屬于氧化還原反應(yīng)的是 _ 。(4) 只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 _。木A. Ca(HCO)2=aCO+HO+COf點(diǎn)燃 QSB. 2Hz+ Q=2HzOMnO.C. 2KCIQ=2KCI+3QfD. CaCO+2HCI=CaC2+H2O+CQfE. CaO CO=CaCQF. Cl2+ 2KI=2KCI+ I2G

20、. 2Na2Cb+2H2O=4NaOHQf答案(1)DE(2)C(3)G(4)E解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系進(jìn)行分析：A 為分解反應(yīng)，無單質(zhì)生成，所B. 2 mol14以不是氧化還原反應(yīng)；B 為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；C 為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；D 為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；E 為無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；F 為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；G 只屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于任何反應(yīng)類型。12.飲用水中的 NO 對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NQ 還原為 N2,其化學(xué)方程式

21、為10AI+6NaN 耐 4NaOH=10NaA23N2T +2fO。請回答下列問題：(1) 上述反應(yīng)中，_ 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 _(填“得到”或“失去”)電子；而_ 元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被 _(填“氧化”或“還原”)。(2) 用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)AI 失去 N 還原扶去10X6-lOALffiNjNOs 4 NiiOH-IONAAIQ+NJfi羯S X 5孑解析 在上述反應(yīng)中鋁元素由0 價(jià)變?yōu)? 3 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由+ 5 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。13.(1)人體血紅蛋白分子中含有 Fe2+， 正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。 亞硝 酸鈉(NaNQ)可將人體血紅蛋白中的 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中 Fe2+發(fā)生_ 反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有 _性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C 緩解，說明維生素 C 具有_性。(2)二氧化氯(CIO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與CI2相比，CIO