(河北)2015屆高考化學(人教版)一輪復習高考真題提能訓：匯總

1、全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)高考真題提能訓1. 2012 重慶高考化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是（）A .氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D .煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油答案：D解析：分餾是利用物質(zhì)的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化。2. 2012 上海高考下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是（）A. 在接觸室中使用鐵粉作催化劑B. 在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D. 該反應采用 450500C主要是因為該溫度下催化劑活性好答案：A催化劑解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室

2、中發(fā)生的反應為2SO2+ 022SO3,所用催化劑為 V2O5。3. 2013 課標全國卷I鋰離子電池的應用很廣。其正極材料可再生利用。某鋰離子電 池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的 反應為 6C+ xLi+xe=LixCe。 現(xiàn) 欲 利 用 以 下 工 藝 流 程 回 收 正 極 材 料 中 的 某 些 金 屬 資 源（部分條件未給出）。亠曙畫極X亂一脊機相*再生惻用水枷匚儆片洛液 L*回答下列問題:（1）LiCoO2中，Co 元素的化合價為 _関日 一 裡離于電池放電全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)（2）_寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式

3、 _ 。（3）“酸浸” 一般在 80C下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_ ；可用鹽酸代替 H2SO4和 出 02的混合液，但缺點是 _ 。(4)_ 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式： _ 。充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2與 LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式:上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_ 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 _ (填化學式)。答案：(1)+ 3(2) 2AI + 20H+ 6H2O=2AI(OH)4_+ 3出匸 (3) 2LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2=Li2SO4+ 2C0SO4+。2

4、匸+ 4H2O,2H2O2=2H2O +02f有氯氣生成，污染較大(4) CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3J +(NH4)2SO4+出0+CO2f(5) Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+ 6C(6) Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中AI(OH)3、C0CO3、U2SO4解析：(1)據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可求得Co 的化合價為+ 3 價。(2)由題意知正極材料中只有鋁箔能與 NaOH 溶液反應，其離子方程式為 2Al + 2OH-+ 6H2O=2Al(OH)4-+3H2f。由工藝流程圖可知 “酸浸”后過濾所得濾液中有C0SO4、Li2S

5、O4等物質(zhì)存在，Co 的化合價由+ 3 價變?yōu)? 2 價，推知鈷酸鋰在反應中作氧化劑、過氧化氫作還原劑，故還應該有氧化產(chǎn)物 O2生成；另外 H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱能分解。用鹽 酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，鹽酸易被鈷酸鋰氧化為氯氣而產(chǎn)生污染。(4) “沉鈷”過程中發(fā)生復分解反應，其方程式為C0SO4+ 2NH4HCO3=C0CO3J+ (NH4)2SO4+ H2O +CO2f。(5)放電時，負極上 LixC6發(fā)生氧化反應，即 Li1-Q0O2+ LixC6=LiCoO2+ 6C。(6) “放 電處理”過程中，該裝置為原電池，在原電池的內(nèi)電路中，陽離子移向正極，即Li+從負極中脫出，

6、經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極回收；結合工藝流程圖全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)及反應方程式易知，回收到的金屬化合物有AI(OH)3、C0CO3、Li2SO44. 2013 大綱全國卷鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用 Al2O3和冰晶石(Na3AIF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是 AI2O3和 SiO2等。從鋁土礦中提煉 Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：C|CaF2Na2CO3, Al OH3ITI氣體 D |- | Na3AIF6回答下列問題：(1) 寫出反應 1 的化學方程式。濾液I中加入 CaO 生成的沉淀是_,反應 2

7、 的離子方程式為。(3)E 可作為建筑材料，化合物 C 是_ ，寫出由 D 制備冰晶石的化學方程式。電解制鋁的化學方程式是 _ ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。答案：(1)2NaOH + SiO2=Na2SiO3+ H2O、2NaOH + Al2O3=2NaAlO2+ H?0(2) CaSiO32AIO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3J +CO3R濃 H2SO412HF + 3Na2CO3+ 2Al(OH)3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O高溫2Al2O3= 4Al + 3O2fO2、CO2(CO)通電，冰晶石解析：本題考查了 AI2O3、SiO2的性質(zhì)、離子方程

8、式及化學方程式的書寫。在加入NaOH 溶液時，Al2O3和 SiO2都能與 NaOH 反應，分別生成 NaAIO2和 Na2SiO3。加入 CaO22_后，CaO 與 H2O 反應生成 Ca(OH)2, SiO3-與 Ca+結合生成難溶物 CaSiO3；濾液n中主要全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)含有 AIO2-，通入 CO2后生成沉淀 Al(OH)3，煅燒后生成 Al2O3 (3)螢石能與濃硫酸反應生成 CaSO4和 HF 氣體；HF、NazCOs、AI(OH)3三者發(fā)生反應時沒有氧化還原反應發(fā)生，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出化學方程式。(4)電解 Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽極產(chǎn)生的 O2

9、能與石墨電極反應生成 CO2(可能含有 CO)。5. 2013 福建高考利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。(1) 工業(yè)上可用組成為 K2OW2O32RO2nH2O 的無機材料純化制取的氫氣。1已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27 ,則 R 的原子結構示意圖為 _ 。2常溫下，不能與 M 單質(zhì)發(fā)生反應的是 _(填序號)。a. CuSO4溶液b. Fe2O3c.濃硫酸d. NaOH 溶液e.W2CO3固體(2) 利用 H2S 廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫熱分解法1已知：H2S（g）H2（g） +2S2（g）圖 1在恒容

10、密閉容器中，控制不同溫度進行 H2S 分解實驗。以 H2S 起始濃度均為 c mol L 測定 H2S的轉(zhuǎn)化率，結果見圖 1。圖中 a 為 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線， b 曲線表示 不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S 的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算 985C時 H2S按上述反應分解的平衡常數(shù) K =_;說明隨溫度的升高，曲線 b 向曲線 a 逼近的原因：IT- IT- f世烈2(1(全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)。電化學法該法制氫過程的示意圖如圖2。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是反應池中發(fā)生反應的化學方程式為 _。反應后的溶液進入電解池，電 解 總 反 應 的 離 子

11、 方 程 式 為H.S全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)-圖 2答案： be2 _（2）3；0.2c 溫度越高，反應速率越快，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，與平衡時轉(zhuǎn)化率差距 越?。ɑ蚱渌侠泶鸢福┰龃蠓磻锝佑|面積， 使反應更充分H2S+ 2FeCI3=2FeCI2+ SJ+ 2HCI 2Fe2+通電2H+=2Fe3+ 出匸解析：本題考查了元素推斷、原子結構、化學平衡的影響因素及計算、電化學等化學反應原理的知識，同時考查了學生的圖表分析能力。（1）R 為+ 4 價，位于第三周期，應為 Si10.4cX0.2c22- 06C- =訶 0.2c。溫度越高率差距越小，所以離得近。FeCl3具有強氧化性，能夠氧化H2S

12、。該逆流原理與濃硫酸中SO3的吸收相類似，氣體從下端通入，液體從上端噴淋，可以增大氣液接觸面積，使反應充 分。從圖可知電解過程中從左池通入的Fe2+生成 Fe3+（陽極反應），循環(huán)使用；而另一電極產(chǎn)生的則為 H2（陰極反應）。6. 2012 江蘇高考廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。 實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為 99%）回收 Cu 并制備 ZnO 的部分實驗過程如下：秫臓NEJOH羅幕資齡 T 怖匚巫*反迪 T 過嚴 1ZnO（1）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_ （用化學方程式表示）。銅帽溶 解完 全后，需將 溶液中過量的 H2O2除去。除去 H2O2

13、的簡便 方法是為確定加入鋅灰（主要成分為 Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除 去 H2O2后溶液中 Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞元素，同理 M 為 AI 元素。常溫下鋁與 Fe2O3不反應，與 Na2CO3也不反應；（2）K =1C2 S2C H2S，反應速率越全優(yōu)中高考網(wǎng)全優(yōu)中高考網(wǎng)錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH = 34，加入過量的 KI，用 Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下:2+2Cu + 41 =2Cul(白色)J+I22S2O/ + l2=2I + S4O6?1滴定選用的指示劑為 _，

14、滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _。2若滴定前溶液中的出02沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會 _ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知 pH11 時 Zn(0H)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生 成氫氧化物沉淀的 pH (開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0 mol L-1計算)。開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3十1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試30% H2O2 1.0 mol L1HNO3 1.0 mol L_1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為 _ :_ :過濾；_;過濾、洗滌、干燥；9

15、00C煅燒。答案：(1) Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O加熱(至沸)(2)淀粉溶液藍色褪去偏高(3)向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應滴加 1.0 molLNaOH 溶液，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 5(或 3.2 pH5.9)，使 Fe 沉淀完全向濾液中滴加 1.0 mol L_1NaOH 溶液，調(diào)節(jié)溶液 pH 約為 10(或 8.9 pH 11),使 Zn2+沉淀完全解析：(1)銅與稀硫酸不反應，加入H2O2可以將銅氧化：Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O。H2O2不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣：2H2O2=2H2O+ O2T根據(jù)碘遇淀粉變藍色的性質(zhì)，可用淀粉作指示劑，在錐形瓶中加入淀粉溶液，溶液變藍色，滴入Na2S2O3標準溶液，待溶液的藍色褪去，證明I2全部反應。若溶液中的 H2O2沒有除盡，H2O2