氧化還原反應(yīng)教案人教必修(20211205170440)

1、教案課題：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(一) 授課班級課時教學(xué)目的知識與技能1、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過程與方法1、 、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力情感態(tài)度價值觀1、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系重 點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)難 點理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了

2、電子轉(zhuǎn)移；知識結(jié)構(gòu)與板第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng) ( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng) ( reduction reaction)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化書設(shè)計失電子總數(shù) = 化合價升高總數(shù)= 得電子總數(shù) = 化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移 (電子的得失或共用電子對的偏移口訣：化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類

3、反應(yīng)的本質(zhì)。 回憶一下， 我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。投影小結(jié)四種基本類型的反應(yīng)反 應(yīng)類型舉例表示式化 合反應(yīng)c o2co2ab=ab 分 解反應(yīng)caco3cao co2ab=ab 置 換反應(yīng)c 2cuo 2cu co2abc=acb 復(fù) 分caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2ab通過回憶舊知識發(fā)現(xiàn)問題， 引起學(xué)生思考，將學(xué)生的注意力引入課堂。 并遵循由舊入新、 由淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律。學(xué)生板書方程式1、2cu +o2=2cuo 化合反應(yīng)點燃高溫點燃解 反應(yīng)cd=adcb 引 初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他

4、們分為四個基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如fe2o3 + 3co =2fe +3co2，經(jīng)過分析， 它不屬于四個基本反應(yīng)類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個問題板書第三節(jié)氧化還原反應(yīng)過化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認(rèn)識了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。投影寫出下列化學(xué)反應(yīng)1、銅和氧氣的反應(yīng)2、氧化銅與氫氣的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)5、碳酸鈣的分解反應(yīng)問反應(yīng)2cu +o2=2cuo 除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型？(氧化反

5、應(yīng) ) 問什么叫氧化反應(yīng)？2、cuo+h2=h2o +cu置換反應(yīng)3 、 fe + cuso4=feso4+cu 置換反應(yīng)4、nacl + agno3=agcl +nano3復(fù)分解反應(yīng)5、caco3=cao +co2分解反應(yīng)(物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)) 問請判斷下列反應(yīng)中h2發(fā)生了什么反應(yīng)？cuo+h2=h2o +cu (h2奪取了 cuo 中的氧并與氧結(jié)合生成了h2o ，發(fā)生了氧化反應(yīng) ) 問那么cuo 發(fā)生了什么反應(yīng)？(cuo 失去了氧，發(fā)生的是還原反應(yīng)) 講在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反

6、應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流 請分析下列3 個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。1、2cuo +c=2cu +co22、h2o +c=h2 +co 3、cuo +h2 =cu +h2o (在反應(yīng) 1 中，銅元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應(yīng) 2 中，氫元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應(yīng) 3 中銅元素化合價降低，氫元素化合價升高，) 講由此可知，有元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中，同時發(fā)生而且不可以分離

7、?？偟膩碚f，通過及時到位的練習(xí)更好的鞏固氧化在化學(xué)反應(yīng)中， 物質(zhì)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)。板書一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng) ( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng) ( reduction reaction)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化問請判斷投影的五個反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)？(1 、2、3 反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應(yīng)； 4、5 反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。 ) 過為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)

8、生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？講以2na +cl2=2nacl 為例投影講 2na +cl2=2nacl ，反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7 個電子， 反應(yīng)中易得到一個電子， 成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)

9、電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2 中繼續(xù)學(xué)習(xí)。問由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？(na元素原子失電子，則化合價升高，cl 元素原子得電子，則化合價降低。 即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的 ) 板書失電子總數(shù) = 化合價升高總數(shù)= 得電子總數(shù) = 化合價降低總數(shù)。講 同樣， 我們再來分析h2 +cl2=2hcl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0 價升高到 +1 價被氧化，氯元素從0 價降低到 -1 價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。板書 3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移 (電子的得失或共用電子對的偏移總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結(jié)果， 為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。通 過 對nacl 和hcl 形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化 合 價 升 高 的 反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失