江蘇省泰州市中學(xué)分校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、江蘇省泰州市中學(xué)分校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)：2no2（g）?2no（g）+o2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（） 個(gè)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no；用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的

2、狀態(tài)；反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)a3個(gè)   b4個(gè)    c5個(gè)     d6個(gè)參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n molno2，因此v正=v逆；在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；混合氣體的顏色不再改變，說明no2氣體的濃度不變；在任何時(shí)候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)

3、計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2，同時(shí)生成2n molno2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說明no2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，

4、所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故正確；反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系2. 一定條件下，在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是at1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等bx曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時(shí)間

5、變化的關(guān)系c08 min，h2的平均反應(yīng)速率v(h2) mol·l1·min1 d1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)參考答案：b3. 甲醇、乙二醇、甘油分別與足量的金屬鈉，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（   ）    a、6：3：2   b、1：2：3    c、3：2：1   d、4：3：2參考答案：a略4. 在實(shí)驗(yàn)室里，貯存在棕色瓶中的藥品是 濃鹽酸  濃硝酸  濃硫酸  氯化鈉 

6、 氯水 硝酸銀溶液   a        b         c         d 參考答案：c5. 下列說法中，正確的是a離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵b水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形c碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵d分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：c略6. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( 

7、   ) ac6h12o6(葡萄糖)+6o2              6co2+6h2o bch3cooh+koh ch3cook+h2o cmg與hcl反應(yīng)生成h2    d膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹨⒖即鸢福篸7. 下列有關(guān)說法正確的是(   )a鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)bcao的熔點(diǎn)為2614，屬于原子晶體c金屬鉻采取體心立方堆積，則其堆積方式如右圖d某元素的電負(fù)性為1.5 ，它是金屬元素參

8、考答案：d8. 下列屬于放熱反應(yīng)的是()a鋁和鹽酸反應(yīng)   b焦炭和二氧化碳共熱  c石灰石的分解  d氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)參考答案：a略9. 對于可逆反應(yīng)a（g）+2b(g)2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：d10. 美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難石棉污染，易使吸人石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為ca2mgxsiyo22(oh)2，則x、y的值分別為 a8，3         

9、; b5，8           c3，8          d5，5參考答案：b11. 如圖，a池用石墨電極電解naoh溶液，b池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，a池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24l下列說法正確的是（）   aa池為電解池，b池為原電池bd、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)cf極應(yīng)為純銅板材料db池中e極質(zhì)量增加12.8g參考答案：d【考點(diǎn)】電解原理【分析】a池用石

10、墨電極電解naoh溶液，b池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，a池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24l，則d電極上生成氧氣，d為陽極，則c、e是陰極而f是陽極，aa、b為串聯(lián)裝置，二者都有外接電源；b陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；c電解精煉時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；d根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算e生成cu的質(zhì)量【解答】解：a池用石墨電極電解naoh溶液，b池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，a池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24l，則d電極上生成氧氣，d為陽極，則c、e是陰極而f是陽極，aa、b為串聯(lián)裝置，二者都有外接電源，所以二者都是電解池，故a錯(cuò)誤；b陰

11、極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，d是陽極、e是陰極，所以d發(fā)生氧化反應(yīng)、e發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c電解精煉時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，e是陰極、f是陽極，所以e是純銅、f是粗銅，故c錯(cuò)誤；dd電極上生成的氣體是氧氣，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得e生成m（cu）=×64g/mol=12.8g，故d正確；故選d12. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2o?hbr+hbro當(dāng)加入agno3（s）后溶液顏色變淺b2no2（g）?n2o4（g） （正反應(yīng)放熱），升高溫度可使體系顏色加深c反應(yīng)co+no2?co2+no（

12、正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d合成氨反應(yīng)n2+3h2?2nh3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑參考答案：d解：a溴水中有下列平衡：br2+h2o?hbr+hbro，當(dāng)加入agno3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故a不選；b升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故b不選；c反應(yīng)co+no2?co2+no（正反應(yīng)放熱），升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故c不選；d合成氨反應(yīng)n2+3h2?2nh3（正反應(yīng)放熱），使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故不能用

13、勒夏特里原理解釋，故d選，故選d13. 在密閉容器中，對于反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，so2和o2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從so3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)so3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為a.10 mol和10% b.20 mol和20%   c.20 mol和40%    d.20 mol和80%參考答案：b略14. 下列說法正確的是a醫(yī)療上常用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐b人體補(bǔ)碘，所有的食品都應(yīng)加碘c由于近幾十

14、年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化d硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：d略15. 同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是a. hcho、co2、c2h5oh   b. 金剛石、o2、f2c. ba(oh)2、h2o、cacl2    d. i2、ar、n2、si參考答案：aahcho、co2、ch4都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故a正確；b金剛石是原子晶體，o2、f2是分子晶體，故b錯(cuò)誤；cba(oh)2、cacl2是離子晶體，h2o是分子晶體，故c錯(cuò)誤；di2、ar、n2是分子晶體，硅是原子晶體，故d錯(cuò)誤；故選a

15、。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）有機(jī)物a可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的a為無色粘稠液體，易溶于水。為研究a的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 （1）稱取a 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下h2的45倍。 試通過計(jì)算填空： （1）a的相對分子質(zhì)量：            。 （2）將此9.0ga在足量純o2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。 &#

16、160;（2）a的分子式：                  。 （3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反應(yīng)，生成2.24lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24lh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示a中含有的官能團(tuán)：                 

17、            。 （4）a的核磁共振氫譜如下圖：  （4）a中含有             種氫原子。 （5）綜上所述，a的結(jié)構(gòu)簡式                   

18、            。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 120時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體共a l，充分反應(yīng)后體積為b l（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？參考答案：（1）若h2、o2恰好完全反應(yīng)，vh2=2/3al或bl  ，vo2=1/3al 或1/2bl  （2）若h2過量，vo2=（a-b）l ，vh2=bl（3）若o2過量，vh2=2（a-b）l，  vo2=（2b-a）l18. （9分）將等物質(zhì)的量的a和b混合于2 l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g) + b(g) x c(g) + 2d(g)。4 min時(shí)，測得d的濃度為0.4 mol·l1，c(a):c(b) =3 ：5，c的反應(yīng)速率是0.1 mol·l1·min1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：（1）a在4 min末的濃度是多少？（2）b在這4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？（3）x的值參考答案：（1）0.6 mol·l1（2）0.05 mol·l1·min1（3）x = 2略19.