(浙江選考)高考化學(xué)考前提升訓(xùn)練6元素周期表

1、1 1. （2018 杭州二中模擬）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 ，其中 Y 原 子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 原子半徑:ZX B. X、Y 和氫 3 種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵 C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXW D. Z 的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于制太陽(yáng)能電池 2. （2018 浙大附中模擬）短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列 說(shuō)法不正確的是（ ） X Y Z W Q A. 離子半徑:WZ B. W 在元素周期表中的位置是第 3 周期I A 族 C. 元素 Q 的氫化物與

2、 Y 的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵 D. X 的原子中存在沒(méi)有中子的原子核 3. （2018 浙江十校聯(lián)盟檢測(cè)）短周期元素 W X、Y Z 在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示 ，這四 種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 20。則下列說(shuō)法不正確的是 X W Z A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B. 原子半徑大小:YW :XDBAC D. 最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :CBDA 6. 短周期主族元素 X、Y、Z 最外層電子數(shù)之和為 11,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列 關(guān)于 X、Y、Z 元素的說(shuō)法正確的是（ ） X Z A. X、Z 的高價(jià)態(tài)氧化物的物理性質(zhì)相似 B. 工業(yè)上常用電

3、解法生產(chǎn) Y 的單質(zhì) C. 原子半徑的大小順序?yàn)?r（X） r（Y）ZW 3 B. 單質(zhì)的還原性:XY C. 溴與元素 M 同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 M 的強(qiáng) D. 元素 N 位于金屬與非金屬的分界線附近 ，可以推斷 N 元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料4 10. （2015 10 浙江選考）如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分 ，下列說(shuō)法不正確 的是（ ） X Y Z W A. W 的原子序數(shù)可能是 Y 的兩倍 B. Z 的原子半徑比 X 的大 C. Y 元素的非金屬性比 Z 元素的強(qiáng) D. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 11. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周

4、期表中的相對(duì)位置如圖所示 ,其中 電子層數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.元素 Y 和元素 Z 的最高正化合價(jià)相同 B. 單核陰離子半徑的大小順序 ：r（W）r（Y） r（Z） C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序 :XYZ D. 元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相對(duì)位置如圖 的連線上）,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是 A.甲一定是金屬兀素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己戊 14. 如圖為元素周期表的一部分 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題Y 原子的最外層電子數(shù)是其 （甲不一定在丁、 庚 C. 乙、丙、丁的最

5、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng) D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) 13.（2018 臺(tái)州中學(xué)模擬）應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素 （1） 某元素的 M 層上的電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 （2） 某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 寫元素符號(hào)）； （3） 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 構(gòu)示意圖）； （4） 某元素易得 1 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反3 倍,則該元素是 _ ,是 K 層的 2 倍,則該元素是 ,并按題目要求填空： （填寫元素符號(hào)）； （1.5 倍: （畫出該元素的原子（畫出離子 甲 5 1 A 0 1 HA HA BrA VA

6、VIA 2 3 (1) 若和可以形成原子個(gè)數(shù)比 _ 1 : 1 的化合物，此時(shí)顯 價(jià)。和形成的化合物的電 子式為 。 _ (填化學(xué)式,下同) _ 。 _ ,微粒間通過(guò) _ 形成了該晶 _ ,微粒間通過(guò) _ 形成了該晶 (4)為材料制成的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由 15. 下圖所示是由 Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有WA族和幾種元 素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ： (1) 請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。 (2) 自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置一直存在紛爭(zhēng) ，有人主張把它放在第四A 族, 理由是氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出

7、 NaH 的電子式： _ 。 (3) b 元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽 ，該鹽的陽(yáng)離子的電子式 為 _ 。 (4) 下列敘述正確的是 _ 。 A. h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿 B. 硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于 f 的氫化物的穩(wěn)定性 C. c 的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸溶液 D. 原子半徑：hea (5) d 的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為 2 : 1,反應(yīng)的離子方程式 為 _ 。 (2) 和的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?(3) 和形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為 體。和形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型

8、為 體。 6 參考答案 提升訓(xùn)練 6 元素周期表 1. B A 項(xiàng)，丫原子最外層電子數(shù)為次外層的 3 倍可知 Y 為 0,所以 X 為 N,W 為 P,Z 為 Si。A項(xiàng)， 原子半徑：ZWX,正確;B 項(xiàng),N、O H 能形成 NHN0,NH4N0 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 ,錯(cuò)誤；C 項(xiàng),非 金屬性:YXW,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HzONIPH,正確;D 項(xiàng),Si 位于周期表中金屬與非金屬分界 線附近，單質(zhì)硅可作半導(dǎo)體材料,也可用于制太陽(yáng)能電池，正確。 2. A 由圖中 X、丫 Z、W Q 在元素周期表中的相對(duì)位置可推出 X 丫、Z、W Q 分別是 H、N O Na、Cl 五種元素。A 項(xiàng)，電子

9、層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半 2 + 徑越小，離子半徑的大小順序?yàn)?r（0 -） r（Na ），錯(cuò)誤;B 項(xiàng),W 為 Na,在元素周期表中的位置是第 3 周 期I A 族，正確;C 項(xiàng)，元素 Q 的氫化物是 HCI,Y 的氫化物是 NH,HCI 與 NH 化合的產(chǎn)物是 NHCI,NH4CI 1 中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，正確；D 項(xiàng),X 為 H H 中沒(méi)有中子，正確。 3. C 設(shè) X、Y 之間的元素最外層電子數(shù)為 a,W X、Y、Z 四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 20,則a- 1+a-2+a+1+a+2=4a=20, a=5,所以 W X、Y、Z 分別是 A

10、l、C O Cl。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水 化物的酸性：H2COHCIQ,故 A 正確；原子半徑大?。篛CBD 錯(cuò)誤;D 項(xiàng),CSO 的結(jié)構(gòu)式為 SC O,為直線形分子，錯(cuò)誤。 5. B 由 D 的主要化合價(jià)可知 D 是硫元素，故 E 是鈣元素,A、B、C 分別為氮元素、氧元素、氟 元素。氟與氮元素形成的是共價(jià)化合物 ,A 錯(cuò)誤；硫元素可形成 HS、HSO、HSQ 三種酸,B 正確；同 周期元素（稀有氣體元素除外）,從左到右原子半徑逐漸減小 ，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增 大,所以原子半徑：EDABC,C 錯(cuò)誤;H2S 的穩(wěn)定性比 NH 的穩(wěn)定性弱，D 錯(cuò)誤。 6. B 由周期表位置及最外層電子

11、數(shù)之和可推斷 ,X 為碳,Y 為鋁,Z 為硅。A 項(xiàng),CO2常溫下呈氣 態(tài),SiO2常溫下呈固態(tài)，錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，鋁是通過(guò)電解熔融的氧化鋁 （加冰晶石）獲得，正確;C 項(xiàng)，原子半 徑:XZH2S,正確;C 項(xiàng)，由于 C 可形成 CB,Si 和 C 是同主族元素，所以 Si 也可能形成 Si2bfc,正確；D 項(xiàng),CI 2+NazSSj +2NaCI，但 S 與 NaCI不反應(yīng)，錯(cuò)誤。8 9. C 同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小 (稀有氣體元素原子除外),所以原子半 徑:YZ,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大 ，所以原子半徑：ZW,故原子半徑：YZW,故 A 正確；單質(zhì)的還原性:

12、XY,故 B 正確；由周期表中的位置可知 M 為 Cl,非金屬性：BrCI-Cf-,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金 屬性:0NS,則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?H2ONHH2S(YXZ),C 項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：CI0NS,則 HCIQ 的酸性最強(qiáng)，D 項(xiàng)正確。 12. B 戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素 ，則戊、己分別是 N O,根據(jù)題圖知丁是 C, 庚是 F,乙是 Mg,丙是 AI,甲可能是 H 或 Li,故 A 錯(cuò)誤；同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng) ，則氫 化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng),B 正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)

13、應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂、氫氧化 鋁、碳酸，它們之間不能相互反應(yīng),C 錯(cuò)誤;F 沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,D 錯(cuò)誤。 2 3 j +5 2 8 +9 解析：(1)該元素 K 層有 2 個(gè)電子,M 層上有 6 個(gè)電子丄層上有 8 個(gè)電子，則該元素原子核外有 2+8+6=16 個(gè)電子，核電荷數(shù)為 16,為硫元素;(2)由于該元素最外層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2 倍，是 次外層電子數(shù)的一半，則最外層為第三層，且含有 4 個(gè)電子，次外層有 8 個(gè)電子，因此該元素核外有 2+8+4=14 個(gè)電子，其核內(nèi)有 14 個(gè)質(zhì)子，為硅元素;(3)當(dāng) K 層為次外層時(shí)，最外層電子數(shù)為 3;當(dāng) L 層 為次外層時(shí)，最外層電

14、子數(shù)為 12,不符合原子核外電子排布規(guī)律 ,故該元素為硼元素，其原子結(jié)構(gòu)示13.答案：(1)S Si 9 H C1 14. 答案:(1)-1 (2) HNQ HzCO (3) 原子晶體 共價(jià)鍵 分子晶體 分子間作用力 (4) 常溫下 Al 遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化 解析：由元素在周期表的位置可知，為 H,為 C,為 N,為 0,為 Na,為 Al,為 Si, 為 Cl。 (1) 若和可以形成原子個(gè)數(shù)比 1 : 1的化合物為 NaH,Na為+1價(jià)，則此時(shí)顯-1 價(jià)；和 形成的化合物為 HC1 HCl,其電子式為 (2) 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng) ，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則和的最高 價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?HNOfCO; (3) 和形成的常見(jiàn)化合物為 SiO2,晶體類型為原子晶體，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵形成了該晶體 和形成的常見(jiàn)化合物為 CQ,晶體類型為分子晶體，微粒間通過(guò)分子間作用力形成了該晶體 ； (4) 為材料制成的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下 Al 遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生 鈍化,生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。 15. 答案：(1) N ti + - + _ (2)Na : H H H (4)AD 2 3 0+5 某元素易得