2018高考化學大一輪復習真題匯編D單元非金屬及其化合物蘇教版

1、高考題分類目錄D 單元非金屬及其化合物D1無機非金屬材料的主角一一硅（碳族元素）7. C5 D1 D2 2016 全國卷川化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A.Al2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強FeCl3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記7.B 解析NaHCQ 溶液和 Al2（SQ）3溶液混合，發(fā)生反應 Al3+ 3HCO=AI（OH）3J+3COf,AI（OH）3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO 能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項正確；FeCb 腐

2、蝕 Cu 刻制印刷電路板，發(fā)生反應2FeCl3+ Cu=2FeC2+ CUCI2,該反應發(fā)生是因為氧化性 Fe3*Cu2+, B 項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次 氯酸鹽的氧化性，C 項正確；玻璃的主要成分是SiQ, HF 能與 SiO2反應，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D 項正確。9. D1 C3 C2 D4 2016 江蘇卷在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）2H2HCI (aq)CN高溫、高壓、崔化劑NH NHC|(aq)9. C 解析SiO2不與 HCI 反應，A 項錯誤；SO2與 H2O 反應生成 HbSO 而不是 H2SQ, B 項錯誤；制備單質

3、 Mg 應電解熔融的 MgCb, D 項錯誤；C 項正確。D2富集在海水中的元素一一氯（鹵素）13. E2、D2、11 2016 全國卷I短周期元素 W X Y、Z 的原子序數依次增加。 m p、 r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素 Z 的單質，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol 溶液的 pH 為 2, s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關 系如圖所示。圖 0 0下列說法正確的是（）A. 原子半徑的大小 WXXYC. Y 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X 的最高價氧化物的水化物為強酸13. C 解析根據題中 n 為黃綠色氣體可確定 n、Z 分別為 Cl

4、2和 Cl，結合 0.01 mol/L r 溶液的pH= 2 可知 r 為一元強酸，結合圖示轉化關系可確定r 為 HCI，聯想到 CH 與 Cb的反應可知 p 為 CH, s 為 CHCI、CHCI2、CHC3、CCb 的混合物，再結合與 CI2反應生成的 產物 q 具有漂白性，可聯想到 m q 分別為 H2O 和 HCIQ 綜上分析可知 W X、Y、Z 分別為 H C O Cl。原子半徑X Y W A 項錯誤；元素的非金屬性 Y z X, B 項錯誤；0 的氫化物 為 H20,在常溫常壓下呈液態(tài)， CA. SiO2HCI (aq)- SiCI4H2溫SiB.FeSrSOH2OD.MgCoHC

5、q)MgCblMg3項正確；C 的最高價氧化物對應的水化物為 H2CO,是典型 的弱酸，D 項錯誤。7. C5 D1 D2 2016 全國卷川化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤 的是（）化學性質實際應用A.AI2（SO）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強FeCI3腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記7.B解析NaHCQ 溶液和 Al2（SQ）3溶液混合，發(fā)生反應 Al3+ 3HC0=AI（OH）3J+3COf,Al（OH）3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO 能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項

6、正確；FeCb 腐蝕 Cu 刻制印刷電路板，發(fā)生反應2FeCb+ Cu=2FeC2+ CUCI2,該反應發(fā)生是因為氧化性 Fe3*Cu2+, B 項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次 氯酸鹽的氧化性，C 項正確；玻璃的主要成分是SiO2, HF 能與 SiO2反應，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D 項正確。9. D22016 上海卷向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ）A.碳酸鈣粉末 B 稀硫酸C.氯化鈣溶液 D .二氧化硫水溶液9. A 解析新制氯水中存在平衡： Cl2+ H2O H+ C+ HCIO,要增強溶液的漂白 性，需要促進平衡正向移動，提高 HCIO

7、的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的 ，促進平衡正 向移動，HCIO 的濃度增大，A 項正確。加入稀硫酸會增大溶液中的 濃度，促進平衡逆向 移動，HCIO 的濃度減小，B 項錯誤；加入 CaCl2溶液會增大溶液中的 C濃度，促進平衡逆 向移動，HCIO 的濃度減小，C 項錯誤；二氧化硫具有還原性，能與 CI2、HCIO 發(fā)生氧化還原 反應，D 項錯誤。21 . E2 D2 C3 D3 J3 2016 上海卷（雙選）類比推理是化學中常用的思維方法。 下列推理正確的是（）A. CQ 是直線型分子，推測 CS 也是直線型分子B.SiH4的沸點高于 CH,推測 H2Se 的沸點高于 HSC. Fe 與 Cl

8、2反應生成 FeCb,推測 Fe 與 12反應生成 Fe4D.NaCI 與濃 H2SO 加熱可制 HCI,推測 NaBr 與濃 HSQ 加熱可制 HBr21. AB 解析氧化性 Cl2 Br2 Fe3 4 5+ 12,故 Fe 與 I2反應生成 Fed, C 項推測不正 確；HBr 具有一定的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，NaBr 與濃 HSQ 反應，濃硫酸會把生成的 HBr 進一步氧化為 Br2, D 項推測不正確；AB 項推測正確。28. D2、B3、F4、J22016 全國卷I NaCIQ2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：恤CIO堵爲干嫖fNMO滬品I卩f

9、尾氣吸收M他品液MaOH. HO圖 0 0回答下列問題：NaCIQ2中 CI 的化合價為 _。寫出“反應”步驟中生成CIQ2的化學方程式(3) NaOH 溶液 NS2CG 溶液 CIOT(或 NaCIQ)(4) 2：1Q (5)1.57解析(1)NaCIO2中 Na 和 O 分別為+ 1 和2 價，則 CI 為+ 3 價。(2)結合圖示可知 NaCIQ 與SO 在 H2SQ 作用下反應生成 CIO2和 NaHSO 根據化合價變化可配平該反應：2NaCIQ+ SO3“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg+和 Csi+，要加入的試劑分別為 _ 、_ ?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是

10、 _ 。4“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CIQ2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_ ，該反應中氧化產物是_ 。5“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 CI2的氧化能力。NaCIQ 的有效氯含量為 _。(計算結果保留兩位小數)28. (1) + 3(2)2NaCIQ3+ SQ + HSQ=2CIQ+ 2NaHSQ撕社SO廠反應于10*寸麗回收5+ H2SQ=2CIQ+ 2NaHS0可向食鹽水中分別加入NaOH 溶液和 NazCO 溶液除去食鹽水中的 Mg*和 Csi+。結合圖示可知陽極生成CI2,陰極得到的產物為NaC

11、IQ。(4)結合圖示可知尾氣 CIO2在反應中被還原為 CIO，則 H2Q 被氧化為 Q,根據轉移電子數目相等可確定氧化 劑與還原劑的物質的量之比為2 ： 1。(5)1 moI NaCIQ 在反應中轉移 4 mol 電子，而 1 moI CI290.5 g 4 mol在反應中轉移 2 mol 電子，根據= 亍，解得 n(e ) = 3.14 mol，則可確定 NaCIQ71 g n (e )中有效氯含量為 3.14 mol * 2 mol = 1.57。15. J3 D4 D2 D3 2016 上海卷下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論 錯誤的是()選項試劑試紙或試液現象結論A濃氨水、

12、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH 為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH 試紙變紅HCI 為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍CI2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO 具有還原性15.D 解析亞硫酸鈉與硫酸反應生成的 SO 使品紅褪色，體現了 SO 的漂白性。18. G2 J3 D2 D3 2016 上海卷(雙選)一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是()A. 過量的氫氣與氮氣B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳C. 過量的銅與濃硫酸D. 過量的鋅與 18 mol/L 硫酸18. AC 解析氫氣與氮氣合成氨氣的反應是可逆反應，氫氣過量，N2仍不能完全反應，A 項正確；銅與濃硫酸

13、才能反應，隨著反應的進行，硫酸的濃度不斷變稀，反應停止,6硫酸不能反應完全，C 項正確。28. B1 C5 D2 J4 J5 2016 北京卷以 NatSO 溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為 實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現象滴管試管1:Va-2 mL0* 2 mol I,-NasSOa溶液飽和AgLS （）fl涪液1.產生白色沉淀仇2 mol *CuSO溶液| .溶液變綠淮統滴忸產牛： 掠黃色沉淀0, mol A13(S()S溶液in開始無明顯 變化繼續(xù)滴加 產主白色沉淀經檢驗，現象I中的白色沉淀是 AgtSO。用離子方程式解釋現象I經檢驗，現象H的棕黃色沉淀中不含sO

14、，含有 Cu：Cu2+和 sO。已知：cf 稀S9Cu + Cu2+, Cu2+CuIJ（白色）+ Ito1用稀 HSQ 證實沉淀中含有 C的實驗現象是_2通過下列實驗證實，沉淀中含有CLT 和 sQ。圖 0 0a.白色沉淀 A 是 BaSQ，試齊 U 1 是_。b . 證實沉淀中含有Cu2+和 SQ3的理由是已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象川的白色沉淀中無sQ,該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnC 溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和取上層清敲無明顯現象白色反越7對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被 AI(0H)3所吸附；ii.存在于鋁的堿

15、式鹽中。對假設 ii 設計了對比實驗，證實了假設ii 成立。a.將對比實驗方案補充完整。J歧強唐呦體L白色機淀白色固體圖 0 0步驟二： _(按上圖形式呈現)。b.假設 ii 成立的實驗證據是 _。(4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 _鹽溶液間反應的多樣性與 _有關。28.(1)2Ag+SO=AgSOJ(2) 析出紅色固體2a. HCI 和 BaCb 溶液b.在 1的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀 CuI, SO轉化為 SO(3) Al3+、OHa.ImLllb. Vi明顯大于V(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 的性質和反應條件解析(1)離子反應發(fā)生的條件是生成AgSO 沉

16、淀，故離子方程式為2Ag+ + SO3=AgSOj。(2)根據題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有 Cu CLJ+和 sO”知沉淀 中含Cu2+;根據反應 Cu+稀1SOCu+ Cu2+,若沉淀中含有 Cu*,加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應兩種鹽溶液中陰、陽離子步腔一】測詡畀捫UM至(51斷甘醉攜一.記網據齊8生成 Cu 和 Cu2+,原沉淀中含有 Cu2+，故可根據有紅色固體生成確定Cu+的存在。分析實 驗流程知實驗原理為 2Cu2+ 41_=2CulJ+12,2+ S6+ H20=SO + 21+ 2H+,S(O+ Ba2+ =BaSOj，據此作答。(3)根據題意知實驗川的白色沉淀中無S(0，該

17、白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO 溶液褪色，推測沉淀中含有 SO、Al3+、OH。為了與步驟一作對比實驗，步驟二用氨水制備 Al(OH)3,然后再用 NaOH 溶液溶解，即步驟二 為：2mL0J mol -L1AbOmb幣灌若假設 i SO3被 Al(OH)3吸附成立，則兩個實驗中消耗的NaOH 溶液的體積相等；若假設 ii SO2存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH 溶液的體積多,即 Vi明顯大于 V2。16.D2 J2 2016 江蘇卷以電石渣主要成分為 Ca(OH)2和 CaCO 為原料制備 KCIQ的流程如下：* jdttm轉祗1.+“*普於圖 0

18、 0(1)氯化過程控制電石渣過量，在75C左右進行。 氯化時存在Cl2與 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解為 CaCb 和 Q。 生 成 Ca(ClO)2的 化 學 方 程 式 為提高 Cl2轉化為 Ca(CIO3)2的轉化率的可行措施有 _ (填序號)。A. 適當減緩通入 Cl2的速率B. 充分攪拌漿料C. 加水使 Ca(OH)2完全溶解氯化過程中 Cl2轉化為 Ca(CIO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(CIQ)2+ 5CaC+ 6HO氯化完成后過濾。91濾渣的主要成分為 _

19、 (填化學式)。2濾液中 Ca(CIO3)2與 CaCb 的物質的量之比 nCa(CIO3)2 ： nCaCI2_1 : 5(填 或=)。(3)向濾液中加入稍過量KCI 固體可將 Ca(CIO3)2轉化為 KCIQ,若溶液中 KCIQ 的含量為 100 gL1,從該溶液中盡可能多地析出 KCIQ 固體的方法是圖 0 016. (1)2CI2+ 2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+ CaCL+ 2H2O AB(2)CaCO、Ca(OH)2v(3) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶解析(1)CI2與 Ca(OH)2反應生成 Ca(CIO)2，該反應可用于制取漂白粉。減慢CI2的通入速率，可以充分氧化生成CIO，

20、同時攪拌反應物，有利于反應的進行，A 項、B 項正確；制備 Ca(CIO)2時，Ca(OH)2為石灰乳，而不是石灰水，C 項錯誤。(2)Ca(OH)2為石灰乳，不可能完全反應，會有部分在濾渣中，此外，電石渣中的CaCO 不溶于水，也留在濾渣sk1一扌11/A廠1/Lr/k204Q70605040302010中。CI2與 Ca(OH)2反應開始時先生成 Ca(CIO)2和 CaCS,接著 Ca(CIO)2再轉化成 Ca(CIO3)2, 而在轉化過程中 Ca(CIO)2不能反應完全，所以nCa(CIO3)2 : nCaCI 習I，當溶液中同時存在SOT 和 I時，sO先被氧化，由于溴水少量，故無法

21、判斷溶液中 是否存在 1_;溶液中所有離子物質的量濃度相等，無論是Na*、NM 還是 K*,均只帶有一個單位正電荷，而 S0帶兩個單位負電荷，若同時存在s0、s0，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在 ScT;綜上所述，溶液中一定存在 s0，一定不存在 s0和 Fe2*，可能存在 I， Na 、 NH4、 K 中存在兩種或三種。21 . E2 D2 C3 D3 J3 2016 上海卷(雙選)類比推理是化學中常用的思維方法。 下列推理正確的是 ()A. CO 是直線型分子，推測 CS 也是直線型分子B. SiH4的沸點高于 CH,推測 H2Se 的沸點高于 HSC. Fe 與 Cl2反應生成 Fe

22、Cb,推測 Fe 與丨2反應生成 FeIsD. NaCl 與濃 H2S0 加熱可制 HCI,推測 NaBr 與濃 HSQ 加熱可制 HBr1421. AB 解析氧化性 Cl2 Br2 Fe3* 12,故 Fe 與丨2反應生成 Fel2, C 項推測不正 確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，NaBr 與濃 HSQ 反應，濃硫酸會把生圖 0 015成的 HBr 進一步氧化為 Br2, D 項推測不正確；A B項推測正確。27. D3 D4 F2 G2 2016 全國卷川煤燃燒排放的煙氣含有SQ 和 NQ,形成酸雨、污染大氣，采用 NaCIQ 溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，

23、回答下列問題：NaCI02的化學名稱為 _。（2）在鼓泡反應器中通入含有 SQ 和 NQ 的煙氣，反應溫度為 323 K，NaCIQ 溶液濃度為5X10-3mol Lt。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子sQ一SdNQ1c/ (molL)48.35X1066.87X1041.5X10離子NQCI一 1c/ (molL)1.2X1053.4X103寫出NaCIQ溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式。增加壓強，NQ 的轉化率“提高” “不變”或“降低”3_ 由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SQ 和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

24、_ 。（3）在不同溫度下，NaCIQ 溶液脫硫、脫硝的反應中SQ 和 NQ 的平衡分壓 pc如圖 0 0所示。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的小”）。pH 逐漸_（填“增大”“不變”或“減161由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_(填“增大” “不變”或“減小”)。2反應 CIO】+2SO=2SOT+ C的平衡常數 K 表達式為 _。如果采用 NaCIO Ca(CIO)2替代 NaCIQ，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(CIO)2相比 NaCIO 具有的優(yōu)點是已知下列反應：SO(g) + 2OH(aq)=SO3(aq) + H2O(I) HCIO(aq

25、) + SCt(aq)=S O2(aq) + C(aq)HCaSO(s)=Ca2+(aq) + SO(aq) H則反應 SQ(g) + Cai+(aq) + CIO(aq) + 2OH(aq)=CaSQ(s) + H2O(I) + CI(aq) 的AH27. (1)亞氯酸鈉(2) 4NOF 3CIO2+ 4OH =4NO + 2H2O+ 3C提高2減小3大于 NO 溶解度較低或脫硝反應活化能較高(3) 減小(4) 形成 CaSO 沉淀，促使平衡向產物方向移動，SQ 的轉化率提高172A H + A Hb- A H解析(1)NaCIO2中 CI 為+ 3 價，其酸根對應含氧酸 HCIQ 為亞氯酸

26、，故其名稱為亞氯 酸鈉。(2)NaCIO2溶液脫硝過程，CIO-轉化為 CI-, NO 主要轉化為 NQ,則有 4NOF 3CIO-+ 4OH=4NO+2H.O+ 3CI-。增加壓強，反應正向進行，NO 的轉化率提高。根據脫硫、脫硝反應，隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液由NaCIQ 溶液轉化為 NaCI、NaN NSQ 的混合溶液，pH 減小。由實驗結果可知，SO-濃度大于 NO 濃度，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因還可能是 NO 溶解度較低或脫硝反應活化能較高。(3)由圖可知，反應溫度升高，SQ 和 NO 的一 Igpc都減小，則 pc增大，說明平衡向逆反應方向進行，故平衡常數減小。亠

27、2c2(sO-) c (CI-)反應 CIO-+ 2SO-=2S(2-+ CI-的平衡常數 K=12-。Ca(CIO)2c (SO ) c (CIO2)18替代 NaCIQ 進行煙氣脫硫，Ca(CI0)2與 SQ 反應，生成 CaSO 沉淀，平衡向產物方向移動，SO 轉化率提高。根據蓋斯定律，由第一個反應+第二反應第三個反應，可得SO(g) +C199. D1 C3 C2 D4 2016 江蘇卷在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能 實現的是()A. SiO2HCq)SiCIH2e.4高溫Si20QH2OB. FeS2煅燒SOH2SOH2HCl (aq)C N 高溫、高壓、崔化劑NH宀

28、NHCKaq)9. C 解析SiO2不與 HCl 反應，A 項錯誤；SO2與 H2O 反應生成 HbSQ 而不是 H2SQ, B 項錯誤；制備單質 Mg 應電解熔融的 MgCb, D 項錯誤；C 項正確。13. D3 D4、B1、B32016 浙江卷為落實“五水共治”， 某工廠擬綜合處理含 Nh!廢 水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、CO、SO、NO CQ 不考慮其他成分)，設計了如下流程：圖 0 0F 列說法不正確的是()A.固體 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO CaSQB.X 可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含 N/廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為N/+ NQ

29、 =Nf+ 2H2O13. B 解析Ca(OH)2與 CO、SQ 反應生成 CaCO、CaSO, A 項正確；根據產物 NaNO 可知，與 NaOH 溶液反應的氣體為 NO 和 NO,方程式為 NO NO+ 2NaOH=2NaNQH2Q 所以 NO 若與過量空氣反應生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應生成NaNO,則不能將銨根離子氧化為氮氣，則空氣不能過量，B 項錯誤；氣體 2 主要為未反應的 CO N2等，捕獲劑捕獲的氣體為 CQ 剩余的為無污染氣體，C 項正確；NaNO 溶液與 N 宵 反應生成無污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應，產物為 N2, D 項正確。15. J3 D4 D2 D3 201

30、6 上海卷下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論 錯誤的是()選項試劑試紙或試液現象結論D.MgcoHCq)MgCbiMg*捕聯產軻丁業(yè)21A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH 為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH 試紙變紅HCl 為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SQ 具有還原性15.D 解析亞硫酸鈉與硫酸反應生成的SQ 使品紅褪色，體現了 SQ 的漂白性。22. D4 A4 2016 上海卷稱?。∟HSQ 和 NHHSQ 混合物樣品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaQH的溶液，完全反應，生成 NH 1792 mL（標準狀況）

31、，則（NH）2SQ 和 NHHSQ 的物質的量 比為（）A. 1 : 1 B . 1 : 2C. 1.87:1 D.3.65：122. C 解析生成 NH 的物質的量為 1.792 L-22.4 L mol1= 0.08 mol。向（NH2SQ 和 NHHSQ混合物樣品中加入 NaQH 溶液，先和 NaQH 發(fā)生中和反應，才消耗完后，NHf再和 NaQH 反應生成NH。 （1） 若最后 NaQH 有剩余， 而（NH”2SQ 和 NHHSQ 完全反應， 假設（NH2SQ 的物質的量為 x mol ,NHHSQ 的物質的量為 y mol，列出等式：2x mol + y mol = 0.08 mol

32、 , 132 g molxx mol + 115 g molx y mol = 7.24 g，解得 x = 0.02 , y = 0.04，則消耗 NaQH 物質的量為 0.08 mol + 0.04 mol = 0.12 mol0.1mol ，與題設不符，假設不成立； （2） 若最后銨鹽有剩余，而 NaQH 完全反應， 則根據 n （H+）= 0.10mol 0.08 mol = 0.02 mol ,可知 NHHSQ 的物質的量為 0.02 mol ,則求得（NH）2SQ 約為 0.0374 mol , C 項正確。十、2016 上海卷CQ2是重要的化工原料，也是應用廣范的化工產品。CQ 與

33、過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：50. D4 D5 CQ 通入氨水生成 NHHCQ NHHCQ 很容易分解。2.00 mol NHHCQ 完全分解， 分解產物經干燥后的體積為 _ L（標準狀況）。50. 89.6解析NHHCQ 受熱分解的方程式為 NHHC（3=2=NHf+ H2QT+ CQf,2.00 mol NHHCQ分解并干燥除去水蒸氣后還剩余2 mol NH3和 2 mol CQ2,標況下的體積為 89.6 L。2226.D4、J3、J42016 全國卷I氮的氧化物（NO）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH 將 NO 還原生成 N2。某同學在實驗室

34、中對 NH 與 NO 反應進行了探 究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備1_氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為2欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發(fā)生裝置T_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的 NH 充入注射器 X 中，硬質玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入 NO（兩端 用夾子Ki、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。圖 0 0操作步驟實驗現象解釋原因打開 K,推動注射器活塞，使X 中的氣體緩慢通入 Y 管中Y管中反應的化學方程式為將注射器活塞退回原處并固 疋，待裝置恢復到至溫Y 管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開

35、 K22326.(1)A2NHCI+Ca(OH)2=2NHf +CaCb+2H2O(或 B NH”O(jiān)=NHf +HO) dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺催化劑28NH3+ 6NQ =7N+ I2H2O3Z 中 NaQH 溶液產生倒吸現象4反應后氣體分子數減少， Y 管中壓強小于外壓解析(1)結合圖示可用 A 裝置或 B 裝置制備 NH,利用 A 裝置制備 NH 用到的藥品 為 NHCI 和Ca (QH)2，利用 B 裝置制備 NH 時，圓底燒瓶中需加濃氨水，據此可寫出相應的 化學方程式。NH 需經裝有堿石灰的干燥管干燥，由于 NH 的密度小于空氣，收集氣體時需短管進長管出，收集完 NH 需進

36、行尾氣處理，由于 NH 極易溶于水，應用裝置 F 進行尾氣處 理，即正確的連接順序為發(fā)生裝置TCTfTeT。(2)將 NH 逐漸推入 Y 管中，NH 與 NQ在催化劑作用下反應， Y 管中紅棕色氣體逐漸變淺； 反應的化學方程式為 8NH + 6NQ 催化劑=7N2+ 12H20。結合方程式可知反應后氣體分子數減少，Y 管內壓強減小，打開 K2, Z 中 NaQH 溶液會倒吸入 Y 中。27. D3 D4 F2 G2 2016 全國卷川煤燃燒排放的煙氣含有 SQ 和 NQ,形成酸雨、 污染大氣，采用 NaCIQ 溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaCIQ2的化學名

37、稱為 _ 。(2) 在鼓泡反應器中通入含有SQ 和 NQ 的煙氣，反應溫度為 323 K , NaCIQ 溶液濃度為5X10-3mol Lt。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子sQ-sd-NQ-1c/ (moIL)-48.3 5X1066.87X10-41.5X10離子NQCI-1c/ (molL)1.2X10-5一 33.4X101寫出 NaCIQ 溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_ 。增加壓強，NQ 的轉化率_(填“提高” “不變”或“降低”)。242隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH 逐漸_ (填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結果可知，脫硫反應速率_脫硝反應速率

38、(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO 和 NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 _ 。(3)在不同溫度下，NaCIQ 溶液脫硫、脫硝的反應中SO 和 NO 的平衡分壓 pc如圖 0 0所示。圖 0 01由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_(填“增大” “不變”或“減小”)。2反應 CIO+2SO=2SO+ CI的平衡常數 K 表達式為 _。如果采用 NaCIO Ca(CIO)2替代 NaCIQ，也能得到較好的煙氣脫硫效果。1從化學平衡原理分析，Ca(CIO)2相比 NaCIO 具有的優(yōu)點是。2已知下列反應： 2 SQ(g) + 2OH (aq)=SO3(aq) +

39、H2O(I)HCIO(aq) + SO3(aq)=S&(aq) + CI(aq) H2CaSO(s)=Ca (aq) + SQ (aq) H32 豐一一一則反應 SQ(g) + Ca (aq) + CIO (aq) + 2OH (aq)=CaSC4(s) + HaO(I) + CI (aq) 的AHo27. (1)亞氯酸鈉(2)4NOF 3CIO2+ 4OH =4NO + 2H2O+ 3CI一提高25減小大于 NO 溶解度較低或脫硝反應活化能較高(3)減小c2（SO） c （C）c2（SCf） c（CIO；）(4)形成 CaSO 沉淀， 促使平衡向產物方向移動，SQ 的轉化率提高 H+

40、Hb- AH3解析(1)NaCIO2中 Cl 為+ 3 價，其酸根對應含氧酸 HCIQ2為亞氯酸，故其名稱為亞氯 酸鈉。(2)NaCIO2溶液脫硝過程， CIO-轉化為Cl-, NO主要轉化為 NQ,則有4NOF 3CIO-+ 40H=4NO+ 2HO+3CI-。增加壓強，反應正向進行，NO 的轉化率提高。根據脫硫、脫硝反應，隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液由NaCIQ 溶液轉化為 NaCI、NaNQ NQSQ 的混合溶液，pH 減小。由實驗結果可知，SO-濃度大于 NO 濃度，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因還可能是 NO 溶解度較低或脫硝反應活化能較高。(3)由圖可知，反應溫度升高，S

41、Q 和 NO 的一 Igpc都減小，則 pc增大，說明平衡向逆反應方向進行，故平衡常數減小。亠2c2(sO-) c (CI-)反應 CIO-+ 2SO-=2SO-+ CI-的平衡常數 K= r2-。Ca(CIO)2c (SO ) c (CIO2)替代 NaCIQ 進行煙氣脫硫，Ca(CIO)2與 SQ 反應，生成 CaSO 沉淀，平衡向產物方向移動， SO 轉化率提高。根據蓋斯定律，由第一個反應+第二反應第三個反應，可得SO(g) +Ce2+(aq)+CIO-(aq)+2OH(aq)=CaSQ(s)+HbO(I)+CI-(aq)，則AH= AH+ AHb- AH。11. D4 D5 F2 G4

42、2016 四川卷資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展 具有重要作用。磷尾礦主要含Cas(PO4)3F 和 CaCOMgCO。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO、Mg(OHb、P4和其簡化流程如下：NiyfOj|值血3ISIOJXI耀尾硏補11弩一4論卜普品，護罵回示圖 0 0已知：Ca5(PO4)3F 在 950C不分解；咼溫 4Ca5(PO)3F+ 18SiO2+ 30C=CaH+ 30C3 18CaSiQ+ 3P4請回答下列問題：(1) 950C煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是 _。26(2) 實驗室過濾所需的玻璃儀器是 _。NUNO 溶液能從

43、磷礦I中浸取出Ca2+的原因是在浸取液n中通入NH, 發(fā)生反應的化學方程式是工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸。已知25C,101 kPa 時：CaO(s) + HSQ(l)=CaSO4(s) + HO(I) H=- 271 kJ/mol5CaO(s) + 3HPQ(I) + HF(g)=Ca5(PO4)3F(s) + 5H2O(l) H= 937 kJ/mol則Cas(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是(6)在一定條件下 CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，當 CO 與 H2O(g)的起始物質的量之5比為 1 : 5,達平衡時，CO 轉化了

44、 6。若 a kg 含 CaPO)3F(相對分子質量為 504)的質量分數 為 10%勺磷尾礦，在上述過程中有 b%勺 Cas(PQ)3F 轉化為 P4,將產生的 CO 與 H2O(g)按起始 物質的量之比 1：3混合，則相同條件下達平衡時能產生H_kg。11. (1)CO2(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)NH；水解使溶液呈酸性，與 CaO Ca(OH)2反應生成 Ca2+(4)MgSO4+ 2NH+ 2H2O=Mg(OH)J + (NH4)2SQ(5)Ca5(PO4)3F(s) + 5H2SO(l)=5CaSO4(s) + 3H3PO(I) + HF(g) H= 418 kJ/molab(6)

45、44 800解析(1)根據題給化學工藝流程和信息知磷尾礦 主要含 Cas(PO4)3F 和 CaCO MgCO 在 950C下煅燒，其中 CaCO 和 MgCO 分解，生成氣體的主要成分為二氧化碳(CQ)。(2)實 驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)NH4NO 溶液中銨根離子水解呈酸性， H+能從磷礦I中浸取出 CeJ+。(4)根據化學工藝流程判斷浸取液n的主要成分為硫酸鎂溶液，通入 NH,發(fā)生反應的化學方程式是MgS 研 2NH+ 2HO=Mg(OH)J+ (NH)2SQ。(5)按順序給已知熱化學方程式編號為、，根據蓋斯定律知目標熱化學方程式由X5可得。(6)根據題給數據利用

46、三段式分析。設CO 的起始濃度為 1 mol/L，則水蒸氣的起始濃度為 5 mol/L。27CO(g) + H2O(g)CO(g) + H(g)起始濃度/(mol/L)1500282 ab平衡時能產生 Ha 的質量 m(H) = m(CO)x 龍=44 800kg。7. B3、D4 E2、E5、F22016 天津卷下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z 元素在周期表中的位置為 _ 。起始濃度/(mol/L)1300轉化濃度/(mol/L)xxxx平衡濃度/(mol/L)(1x)(3 x)xx2x3則-1,解得 x -mol/L ，即達平衡時，CO 轉化了二。轉化為 P4的C

47、O(g) + HzO(g)CO(g) + Ha(g),(1 x)( 3-x)444Ca5(PO4)3F+ 18SiO2+ 30C=高溫=CaF2+3OCO+轉化濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)5656CO 與 HO(g)的起始物質的量之比為1 : 3,Ca5(PO4)3F 質量為 ax10% b% kg,根據反應18CaSiQ + 3P4知生成 CO 的質量為30X28XaX10%bkg ,則轉化的4x504CO 的質量 m(CO)=3x(30 x28xax10% b%)4X(4X504)kg ,根據反應 CO(g) + H2O(g)CQ(g) + H2(g),相同條件下達則K=

48、c(C0 cC(TO=1。相同條件下當 平衡常數不變，設轉化的 CO 的濃度為 x。29表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_ 。下列事實能說明Y 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是 _a. Y 單質與 H.S 溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1 mol Y 單質比 1 mol S 得電子多c. Y 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X 與 Z 兩元素的單質反應生成1 mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ ,已知該化合 物的熔、 沸點分別為一 69C和 58C，寫出該 反應的熱 化學 方程式：(5)碳與鎂形成的 1 mol 化合物 Q

49、 與水反應，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烴，該烴分子中碳氫質量比為9 ： 1,烴的電子式為 _。Q 與水反應的化學方程式為(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種 氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol LNaOH 溶液和 1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 _，生成硫酸銅物質的量為 _ 。7. (1)第三周期第四A族(2)Si(3)ac1(4) Si(s) + 2Cl2(g)=SiCI4(1) H= 687 kJ mol1

50、 IH ： C H C ； C ； H(5)MgG+4H2O=2Mg(OIH)+ CHf(6) NO 0.9 mol ; NQ 1.3 mol 2 mol解析根據元素在周期表中的位置及原子序數關系可判斷X 為 Si , Y 為 O, Z 為 Cl。(1)Cl 在元素周期表中位于第三周期第四A族。(2) 在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數的遞增原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，由此可判斷所給元素中X 元素即硅元素原子半徑最大。(3) 單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，其非金屬性越 強；故選 ac。30單質 Si 和 Cl2發(fā)生化合反應生成 Si

51、 的最高價化合物即 SiCl4,根據熔沸點可判斷常 溫下 SiCl4為液體，根據題意可寫出熱化學方程式為Si(s) + 2Cl2(g)=SiCl4(1) H=687 kJ/mol。(5)根據生成的烴分子的碳氫質量比為9：1可推知，碳氫原子個數比為3 : 4,則該烴31IIII：C： ；C：C：11 *的分子式為 GHk,即為丙炔，其電子式為;又因為 1 mol Q 與水反應生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol C3已，則 Q 的化學式為 MgC3,其與水反應的化學方程式 為 MgG+4H2O=2Mg(OH 卅 GH4。(6)銅與硝酸反應的氣體產物為NO 或 NO 或NC4,但其相對分

52、子質量要小于50,則兩種氣體產物為 NO 和 NO,設 NO 的物質的量為 x, NO 的物質的量為 y,則依據原子守恒和得失 電子守恒有 x+ y = 1 LX2.2 mol/L = 2.2 mol 和 3x + y = 4 mol，解得 x= 0.9 mol, y= 1.3 mol; 因為銅失去的電子的物質的量等于硝酸根得到的電子的物質的量，也等于NO 和 NO 失去的電子的物質的量(又生成硝酸根)，還等于 1 mol O2得到的電子的物質的量即4 mol, 1 mol Cu失去 2 mol 電子，則需要 2 mol Cu 失去 4 mol 電子生成 2 mol Cu2+，即生成 CuSO

53、 2 mol。26. A4、B3、D4、H1 2016 全國卷H聯氨(又稱肼，NaH,無色液體)是一種應用廣 泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)_聯氨分子的電子式為 _，其中氮的化合價為_ 。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的32H II(2)2NHs+ NaCIO=NH+ NaCI+ H2O(3) 2 H3-2 H2 H 反應放熱量大、產生大量氣體(4) 8.7 X 107N2HO(HSC4)2(5) 固體逐漸變黑，并有氣泡產生1 N2H4 的用量少，不產生其他雜質(還原產物為 N和 HaO,而 NQSO 產生 Na2SQ)解析(1)N、H 均為非金屬元素，根據

54、各原子核最外層電子數分析可知，聯氨分子含II IIII N N 有 1 個 N-N 鍵、4 個 N- H 鍵，其電子式為-； NaH 是共價化合物，根據電子式可知氮元素的化合價為-2 價，氫元素的化合價為+ 1 價。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強氧化劑，氨是還原劑，氮元素由3 價升高到2 價，失去 1 個電子，生成聯氨，氯元素由+ 1 價降低到-1 價，得到 2 個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應的化學方程式為2NH +NaCIO=bH+ NaCI+ H2O。(3)觀察可知，四個熱化學方程式關系式為X2X2= ，由蓋斯定律可知 2 H 2AH Hi=AH4;由反應可知，2 mol N2H4Q)和

55、 1 mol 204(1) 反應生成 3 mol N2(g)和 4 mol H20(g)時，放出 1 048.9 kJ 熱量，且產生 7 mol 氣體，由此 推斷，聯氨和 NaCh可作為火箭推進劑的主要原因是反應放熱量大、產生大量氣體。(4)由題+c (NaHt)7+給信息可知，N2H4+ HN2H5的 K=c(NH).c( H)=8.7X10 ,如 c(H ) c(OH )=1.0X1014,聯氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4+ HQN2H+ OH,其電離常數 K1c ( N2M) c (OH)c (Nj+) c (OH) c ( H+)c ()=c( NaHO=c( N2H4) c(

56、 H+)=c( NaHO c(H+)Xc(0H) c(H+) = KX如8.7X107X1.0X1014= 8.7X107；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和 所得正鹽為 NbHSQ,該正鹽與硫酸繼續(xù)反應生成的酸式鹽為Nah6(HSQ)2。(5)由題意可知，聯氨是還原劑，AgBr 是氧化劑，兩者反應時，AgBr 中銀元素由+ 1 價降低到 0 價，生成的單質銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯氨中氮元素由-2 價升高到 0 價，生成氮氣，反應 的化學方程式為N2H + 4AgBr =Nf+4Ag + 4HBr(可能還發(fā)生反 應 +HBr=NHBr)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產生

57、。由 NaH + Q=Nf+ 2HC可知，1 mol 聯氨可除去 1 mol 02,又因為M(NZH4)= M(Q) , m= n M, 1 kg 聯氨可除去Q的質量為 1 kg ;用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2N&S0 + Q=2NaSQ，處理等物質的26. (1)Il ：N33量的 Q 時，消耗聯氨的物質的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質的量的一半，且聯氨與氧氣反應 的產物為 Na和 HO,而亞硫酸鈉與氧氣反應的產物為NaSQ。D5 非金屬及其化合物綜合12. J2、C5 D52016 全國卷H某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如 下實驗：1取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶

58、解；再加入足量稀鹽酸， 有氣泡產生， 固體全部溶解；2取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為 ()A. NaHCO3、 Al(OH)3B . AgCl 、 NaHCO3C. Na2SO3、 BaCO3D . Na2CO3、 CuSO412. C 解析NaHCQ 溶于水，而 AI(OH)3難溶于水，NaHCO 能與足量稀鹽酸反應放出 CO 氣體，AI(OH)3能溶于足量稀鹽酸，符合實驗但不符合實驗，A 項錯誤；AgCI 難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實驗但符合實驗，B 項錯誤；NQSO 可溶于水，而 BaCO難溶于水，BaCQ N&SO 都能溶于足

59、量稀鹽酸， 且能與稀鹽酸反應放出 CO 和 SQ 氣體，N&SO 具有強還原性，容易被空氣中的 O2氧化為 NQSQ, SO與 Ba2+結合生成不溶于稀鹽酸的BaSQ沉淀，既符合實驗又符合實驗，C 項正確；NaCO、CuSO 均可溶于水，且能反應生成難溶于水的碳酸銅、 氫氧化銅或堿式碳酸銅， 碳酸銅、 氫氧化銅或堿式碳酸銅均能溶于足量稀 鹽酸，且放出 CQ 氣體，符合實驗但不符合實驗，D 項錯誤。3. D5 E1 E2 2016 上海卷硼的最高價含氧酸的化學式不可能是()A. HBO2B . H2BO3C. H3BO3D . H2B4O73. B 解析 硼是 5 號元素， 最外層電子數

60、為 3，其最高價含氧酸中硼的化合價為 3，AC、D 中硼的化合價均為+3,而 B 項中硼的化合價為+4，故答案選 Bo26. D52016 上海卷(CN)2與 Cb 的化學性質相似。(CN)2與 NaOH 溶液反應生成、_和 H2Oo26. NaOCN NaCN解析Cl2與 NaOH 的反應方程式為 Cl2+ 2NaOH=NaO NaClO+ HaO, (CN)2與 Cl2的化 學性質相似，則(CN)2與 NaOH 反應的化學方程式為(CN)2+ 2NaOH=NaCNNaOCI4H2Q十、2016 上海卷CO2是重要的化工原料，也是應用廣范的化工產品。CO 與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。34完成下列計算：50. D4