湖南省婁底市新化縣第十一中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、湖南省婁底市新化縣第十一中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則此元素是a.硫             b.碳          c.氧         

2、;   d.鋁參考答案：c略2. 用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（     ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)為 nab. 常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nac. 通常狀況下，na 個co2分子占有的體積為22.4ld. 5.6gfe參加化學(xué)反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移0.2 na個電子參考答案：ba、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4lh2o含有的分子數(shù)，a錯誤；b、常溫常壓下，1.06gna2co3的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol0.01m

3、ol，含有的na+離子數(shù)為0.02na，b正確；c、na個co2分子的物質(zhì)的量是1mol，通常狀況下占有的體積不是22.4l，c錯誤；d、5.6gfe的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol0.1mol，參加化學(xué)反應(yīng)時不一定轉(zhuǎn)移0.2na個電子，例如與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，d錯誤，答案選b。點睛：選項a和c是解答的易錯點，注意使用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計算時必需考慮氣體摩爾體積的適用范圍、條件等，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），另外氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才是22.4l/mol。3. 現(xiàn)有四組液體：水和四氯化碳

4、組成的混合液 43的乙醇溶液  單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（  ）                                     a. 分液、萃取、蒸餾 b. 萃取、蒸餾、分液 c. 分液

5、、蒸餾、萃取 d. 蒸餾、萃取、分液參考答案：c略4. 已知a、b、c、d的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aa(n+1)+、bbn+、cc(n+1)-、ddn-具   有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（    ）a原子序數(shù)：abcdb離子半徑：a(n+1)+bn+c(n+1)-dn-c離子還原性： a(n+1)+bn+    離子氧化性：c(n+1)-dn-d單質(zhì)還原性：ba        單質(zhì)氧化性：dc參考答案：d略5. 將碘水中的碘

6、萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（    ）                      a分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水    b萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解        c注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液   

7、d若用苯作萃取劑則分層后上層液體呈紫色   參考答案：c略6. 既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()a混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶b混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶c混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶d混合氣跟適量氯化氫混合參考答案：b略7. na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備na2feo4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2feso4 + 6na2o2 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是    ana2o2只作氧化劑

8、0;   bna2feo4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物co2是還原產(chǎn)物       d2 mol feso4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：b略8. 為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()ah2o的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)b氫能源已被普遍使用c氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值d2 mol h2o具有的總能量低于2 mol h2和1 mol o2具有的總能量參考答案：d解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，a錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐?/p>

9、限制，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，b、c錯誤；2 mol h2在1 mol o2中完全燃燒生成2 mol h2o，并放出大量的熱，d正確。9. 除去粗鹽中的雜質(zhì) cacl2、mgcl2 和 na2so4,過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是(    )a. 除去 mg2+的主要反應(yīng)：  mg2+ 2oh-=mg(oh)2b. 試劑一定不是na2co3溶液c. 檢驗 so42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 bacl2 溶液d. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：h+ +oh- =h2o參考答案：d【分析】除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子

10、轉(zhuǎn)化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答。【詳解】a、粗鹽中的雜質(zhì)離子為ca2+、mg2+和so42，可分別用過量的na2co3、naoh、bacl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項a正確；b、多余的ba2+可用na2co3去除，故na2co3溶液需在bacl2溶液之后加入，選項b正確；c、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過濾。檢驗so42-時，先加稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項c正確；d、多余的co32、oh可用稀鹽酸去除，選項d錯誤。答案選d。 10. 下列敘述中不正確的是：(

11、0;   )a葡萄糖和果糖分子式完全相同，性質(zhì)也相同b蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色c油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，稱為皂化反應(yīng)     d蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：a11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8l氮氣含有n個氮原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（  ）a.  mol-1        b.  mol-1         c. 8n mol-1

12、    d. 4n mol-1參考答案：d略12. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是(    )a. 常溫下，加入鐵粉能生成h2 的溶液：加入na+、ca2+、cl-、hco3-b. 滴加酚酞變紅的溶液： 加入so42-、cu2+、k+、cl-c. 所含溶質(zhì)為nahso4的溶液：加入k+、co32-、no3-、na+d. 含有大量so42-的溶液：加入mg2+、cu2+、cl-、no3-參考答案：d【詳解】a. 常溫下，加入鐵粉能生成h2 的溶液顯酸性，酸性條件下hco3-

13、不能大量共存，a錯誤；b. 滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下cu2+不能大量共存，b錯誤；c. nahso4的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與 co32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，c錯誤；d. 含有大量so42-的溶液中，mg2+、cu2+、cl-、no3-各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，d正確；綜上所述，本題選d。13. 用可溶性鋇鹽檢驗so42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(  )a.形成較多的白色沉淀            

14、60;               b.形成的沉淀純度更高  c.排除so42-以外的其它陰離子及ag+的干擾 d.排除ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：c 14. 下列儀器中有能用來作化學(xué)反應(yīng)容器的是a.試管               b.燒杯    

15、;        c.量筒          d.錐形瓶參考答案：c15. 下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（    ）a.             b. 金剛石、c. hf、sic、ar       

16、60;         d. 參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9 分）某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。i將 naoh 溶液與 nh4cl 溶液混合生成 nh3·h2o，從而驗證 naoh 的堿性大于 nh3·h2o，繼而可以驗證 na 的金屬性大于 n，你認(rèn) 為此設(shè)計是否合理? 并說明理由:。ii根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 a 裝置名稱是    

17、，干燥管 d 的作用是。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品 na2s、kmno4、mno2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若要用此裝置證明酸性: hno3>h2co3>h2sio3 進(jìn)而證明非金屬性: n>c>si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):稀 hno3 溶液   稀鹽酸     碳酸鈣    na2sio3   溶液   sio2裝置 a、c 中所選試劑分別為（填序號

18、）；能說明酸性 h2co3>h2sio3 的實驗現(xiàn)象是。參考答案：、不合理，（1分）nh3·h2o并非為n的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（1分） 、 （1）分液漏斗（1分）  防倒吸（1分） （2）2mno4+10cl+16h=2mn2+5cl2+8h2o （2分） （3） （2分，交換不得分）；   c試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）2.4 g 鎂與100 ml稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。  

19、0; （2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：2.24l    1mol/l18. 在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填名稱)，實驗室經(jīng)常用_溶液進(jìn)行吸收，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_。(3)據(jù)

20、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)。a酸性b吸水性c脫水性d強氧化性(4)將實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_，加熱后_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)若不能填寫兩種能鑒別的試劑是_。參考答案：(1)c(2)二氧化硫naohc2h2so42so2co22h2o，so22naoh=na2so3h2o(3)cd(4)褪色恢復(fù)紅色(5)不能溴水、酸性kmno4溶液或品紅溶液任兩種均可 解析：(1)濃h2so4具有脫水性，使蔗糖脫水成炭；(2)化學(xué)反應(yīng)方程式為c2h2so4(濃) co22so22h2o，經(jīng)常用n

21、aoh溶液吸收so2，化學(xué)方程式為so22naoh=na2so3h2o；(3)這些實驗現(xiàn)象體現(xiàn)了濃h2so4的脫水性和強氧化性；(4)so2通入品紅可使之褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；(5)so2和co2均使澄清石灰水變渾濁，不能用它鑒別，可用溴水、酸性kmno4溶液或品紅溶液鑒別。19. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色cuo粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh

22、）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是（2）原混合氣體中甲烷的體積是（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積參考答案：1. 0.4mol  100g/mol2. 1.68l3. 原混合氣體中氮氣的體積為2.24l或6.72l考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算  專題：差量法分析：（1）根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀為caco3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素

23、的質(zhì)量，利用差量法計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)v=nvm計算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算原混合物中co2的體積，進(jìn)而計算氮氣的體積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為caco3，生成10g沉淀是caco3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的ca（hco3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計算二氧化碳體積，進(jìn)而計

24、算氮氣的體積解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量=0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu   質(zhì)量減輕m1mol                      16×4gx                          4.8g，