高考理科綜合化學(xué)第2章第2節(jié)

1、第二章第二節(jié)一、選擇題1(2016 福建泉州五校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是() a酸、堿、鹽都是電解質(zhì)b電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)c氧化物都是電解質(zhì)d氫化物都不是電解質(zhì)【答案】 a 2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是() anahco3=na hco23bnahso4=nahso24cmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh【答案】 a【解析】 hco3是弱酸的酸式酸根離子，不完全電離， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； 而 hso4為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，在水溶液中完全電離，b 項(xiàng)正確； mgcl2、ba(oh)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，c、d 項(xiàng)均正確。3下列說(shuō)法中正確的是() a氯

2、化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和 clb二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)c碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)d氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4na2o22h2o=4na4oh【答案】 c【解析】 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，a 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳不能發(fā)生電離， 其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)， c 項(xiàng)正確； na2o 是固體，不能拆分，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016 河北唐山期末 )下列離子方程式錯(cuò)誤的是() ana 與水反應(yīng)： 2na2h2o=2n

3、a2ohh2bfecl3溶液腐蝕銅印刷電路板：fe3cu=fe2 cu2c明礬溶液中加入過(guò)量naoh 溶液： al34oh=alo22h2o d盛放 naoh 溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：sio22oh=sio23h2o 【答案】 b【解析】 b 項(xiàng)不符合電荷守恒和電子守恒，正確的離子方程式為2fe3cu=2fe2cu2，故錯(cuò)誤。5有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是() fecu2=fe2cu ba22oh2hso24=baso4 2h2o cl2h2ohclhclo co232h=co2 h2o agcl=agcl a只

4、有bcd【答案】 a【解析】 表示鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)；表示氫氧化鋇與硫酸或部分硫酸氫鹽，如 nahso4溶液等的反應(yīng)；只能表示氯氣與水這一個(gè)反應(yīng)；表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性鹽酸鹽的反應(yīng)。6下列離子方程式中正確的是() a向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的nahs 溶液： cu2 2hs=cus h2sbfe3o4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：fe3o48h=fe22fe34h2o c碳酸氫銨溶液與過(guò)量的苛性鈉溶液混合共熱：nh4oh=nh3 h2o d將少量so2氣體通入naclo 溶液中： so22cloh2o=so232hclo 【答案】 a【解析】 硝酸將 f

5、e2氧化成 fe3，b 項(xiàng)不正確；漏掉hco3和 oh的離子反應(yīng)， c 項(xiàng)不正確； hclo 將 so2氧化成 so24， d 項(xiàng)不正確。7下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是() 選項(xiàng)a ba(oh)2溶液與過(guò)量nahco3溶液混合nahco3溶液與過(guò)量naoh 溶液混合b 少量 so2通入 ba(oh)2溶液中過(guò)量 so2通入 ba(oh)2溶液中c 等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液與 na2so3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液與h2so3溶液等體積混合d 少量氨水滴入alcl3溶液中少量 alcl3溶液滴入氨水中【答案】 d【解析】 a 項(xiàng)， ：ba22o

6、h2hco3=baco32h2oco23，： ohhco3=h2oco23；b 項(xiàng)， ：so2ba22oh=baso3 h2o，：so2oh=hso3； c 項(xiàng)， ：ba2 so23=baso3， ： ba22oh h2so3 =baso32h2o。8(2016 湖南東部六校聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() a向 febr2溶液中通入足量氯氣：2fe24br3cl2=2fe32br26clbnaclo 溶液和 fecl2溶液混合： 2clo fe22h2o=fe(oh)2 2hclo c在強(qiáng)堿溶液中naclo 與 fe(oh)3反應(yīng)生成 na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo2

7、43clh2o4hd用銅作電極電解cuso4溶液： 2cu22h2o=通電2cu o2 4h【答案】 a【解析】 足量的氯氣將br和 fe2完全氧化成br2和 fe3，a 項(xiàng)正確；naclo 溶液和 fecl2溶液混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中不生成h，正確的離子方程式為2fe(oh)3 3clo4oh=2feo24 3cl5h2o，c 項(xiàng)錯(cuò)誤；用銅作電極電解cuso4溶液，銅的還原性比oh強(qiáng)，故 cu 先于 oh放電， 相當(dāng)于電解精煉銅，不會(huì)產(chǎn)生 o2， d 項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2016 重慶模擬 )下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是() 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式a 在空氣中

8、放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4h 4io2=2i22h2o b 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2fe2cl2=2fe32cl、fe3 3scn=fe(scn)3c 溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色cl22oh=clclo h2o d 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色ba2ohhso24=baso4 h2o 【答案】 d【解析】 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為中性， 所以溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，正確的離子方程式為2hso24ba2 2oh=baso42h2o，d 錯(cuò)誤。10(2016 內(nèi)蒙古鄂爾多斯一模)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是() 選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)a 將 2 mol cl2通入到含1

9、 mol fei2的溶液中： 2fe22i2cl2=2fe34cli2正確； cl2過(guò)量，可將fe2、i均氧化b ba(hco3)2溶液與足量的naoh 溶液反應(yīng)： ba2 hco3oh=baco3h2o 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水c 過(guò)量 so2通入到 naclo 溶液中： so2h2oclo=hclo hso3正確；說(shuō)明酸性：h2so3強(qiáng)于 hclo d 1 mol l1的 naalo2溶液和 25 mol l1的 hcl 溶液等體積互相均勻混合：2alo25h=al3 al(oh)3 h2o 正確； alo2與 al(oh)3消耗的 h的物質(zhì)的量之比為23 【答案】 d【解析】 a

10、 項(xiàng)中， cl2過(guò)量， fei2完全反應(yīng)， 2fe24i3cl2=2fe3 6cl2i2；b 項(xiàng)中， naoh 足量，正確離子反應(yīng)方程式是ba2 2hco3 2oh=baco3 2h2oco23；c 項(xiàng)中， hclo 具有強(qiáng)氧化性，而hso3具有強(qiáng)還原性，二者不可能共存。二、非選擇題11離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號(hào) )。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為左下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式

11、是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為h oh=h2o 離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽 )之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“ ba2so24=baso4”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2 個(gè) )：_ ；_ ?！敬鸢浮?(1)(2)(3)(合理即可 )2ch3coohcaco3=2ch3cooca2 h2oco2ch3cooh oh=ch3cooh2o caco32h=ca2h2oco2(4)(合理即可

12、)bacl2h2so4=baso4 2hcl ba(oh)2na2so4=baso4 2naoh 【解析】 離子反應(yīng)中一定有離子參與或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物 )參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如cuoh2=cuh2o。12根據(jù)有關(guān)信息，寫(xiě)出符合要求的離子方程式。(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，h2能將no3還原為n2。上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ 。(2)利用i2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫

13、轉(zhuǎn)化成h2so3，然后用 一 定 濃 度 的i2溶 液 進(jìn) 行 滴 定 ， 滴 定 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _ _ 。(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(licoo2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。(4)feo24具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_ 。(5)向菱鎂礦 (主要成分為mgco3，含少量feco3)中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入 h2o2。mgco3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。加入 h2o2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為_(kāi)。硫與熱的naoh 溶液反應(yīng)， 產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為4 價(jià)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _ 。【答案】 (1)2no35h2=催化劑n2 2oh4h2o (2)i2h2so3h2o=4h2iso24(3)2al 2oh2h2o=2alo23h2(4)4feo24 20h=4fe33o2 10h2o (5)mgco32h=mg2co2 h2o 2feso4h2o2h2so4=fe2(so4)3 2h2o 3s6oh=2s2so233h2o 13向 ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_ 。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 _(填字

15、母 )。a向 nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向 nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至 so24恰好完全沉淀c向 nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度i 表示 )可近似地用下圖中的_曲線表示 (填字母 )。(4)若向裝有ba(oh)2溶液的燒杯里緩緩滴入kal(so4)2溶液至ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_ 。【答案】 (1)ba22ohso242h=baso4 2h2o (2)a(3)c(4)2ba24ohal32so24=2baso4 alo22h2o

16、 【解析】 (4)若向裝有ba(oh)2溶液的燒杯里緩緩滴入kal(so4)2溶液至ba2恰好完全反應(yīng)，此時(shí)二者物質(zhì)的量比為21，則 oh與 al3的物質(zhì)的量比為41，al3全部變?yōu)閍lo2，即 2ba24ohal32so24=2baso4alo22h2o。14 利用硫酸渣 (主要含 fe2o3、 feo， 雜質(zhì)為 al2o3和 sio2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(feooh)的制備流程如下：(1)“ 酸 溶 ” 時(shí) ， fe2o3與 硫 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _ _。(2)濾渣的主要成分是fes2、s和_(填化學(xué)式 )；fe3被 fes2還原的離子方程式為_(kāi) 。(3)“氧化”中，

17、生成feooh 的離子方程式為_(kāi) _ 。(4)濾液中溶質(zhì)是al2(so4)3和 _(填化學(xué)式 )?！跋礈臁睍r(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_ ?！敬鸢浮?(1)fe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o (2)sio22fe3fes2=3fe22s (3)4fe28nh3 h2oo2=4feooh 8nh42h2o (4)(nh4)2so4取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗干凈?！窘馕觥?(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得含有fe3、fe2、al3的溶液，加fes2還原 fe3，sio2不溶于酸，濾渣中還有sio2。反應(yīng)物為fe3、fes2，生成物有fe2(fe3被還原為fe2)、s(濾渣 成分之一 )，根據(jù)得失