2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式模擬預(yù)測通關(guān)新人教

1、第 2 節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式 模擬預(yù)測通關(guān) 一、選擇題1 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)KNOHSOBaSOHCIC4弱電解質(zhì)HFCaCOHCIOCHCOONH非電解質(zhì)SO金屬 AlH2OC2H5OH解析：選 A。B 項中的 CaCO 屬于強電解質(zhì)，Al 為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非 電解質(zhì)，B 錯誤；C 項中的 HO 為弱電解質(zhì)，C 錯誤；D 項中的 CH3COON4為強電解質(zhì)，D 錯誤。2.某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（）A. 某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B. 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電

2、解質(zhì)C. 某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D. 某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵解析：選 C。能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故 A 錯誤；某化合物的水 溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)， 也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電， 但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故 B 錯誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電， 熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故 C 正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)

3、，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D 錯誤。3. 下列說法中正確的是（）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 NST和 CB. 二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D.將等物質(zhì)的量的明磯溶液和Ba（OH）2溶液混合：Al3+ sO+Ba2*+ 3OH=AI（OH）3J+BaSOj解析：選 G 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A 錯；二氧化碳不能發(fā)生電離，其水溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳2屬于非電解質(zhì)，B 錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠

4、完全電離，屬于強電解質(zhì)，C 正確；正確的離子方程式為 2AI3+ 3SO+ 3Ba2+ 6OH=3BaS OHC. 酸性溶液中 KIO3與 KI 反應(yīng)生成丨丨2： IOJ+ l+ 6H+=I2+ 3HaOD. NaHCO 溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO + Ba2+ OH=BaC3 + H2O解析：選 Do A 選項，氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，應(yīng)寫成分子形式，所以錯誤；B選項,碳酸根離子的水解是可逆的,應(yīng)用可逆符號,所以錯誤；電荷守恒、得失電子守恒，所以錯誤；D 選項， 符合離子方程式的書寫要求，所以正確。&下列離子方程式正確的是()A.室溫下，測得氯化銨溶液pH4FeO

5、OH+ Nht,根據(jù)電荷守恒配 NhJ: 4Fe2+ 8NH H2O+ Q4FeOOH+8NhJ，根據(jù)原子守恒補水。答案：(1)Fe 2Q+ 3H2SO=FQ(SO4)3+ 3HaO3 豐2 +SiO22Fe + FeS2=3Fe + 2S(3)4Fe2+ 8NH HO+ Q=4FeOOH + 8NH + 2WO14. (2018 長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠磯、皓磯(ZnSO4 7fO)和汞的方案。藥品NaOH 溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實驗方案(1)_ 步驟n

6、所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _(2) 步驟出中抽濾的目的是 _，該步驟產(chǎn)生 Fe(OH)3的離子方程式為 _。(3) 步驟W中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 _ 。欲實現(xiàn)步驟V,需加入的試劑有 _、_，所涉及的主要操作依次為_ 。(5) 步驟W常用的方法是 _ ，該步驟是否對環(huán)境有影響？ _(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6) 該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Ns2FeO，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。解析： 步驟n中，F(xiàn)eS ZnS 固體溶解在稀硫酸中生成 FeSO、ZnSQ,反應(yīng)的離子方 程式為 FeS+

7、2H+=F(5+ HSf、ZnS+ 2H+=ZrT+ HSf。(2)抽濾時產(chǎn)生負壓，能加快過濾。向 FeSO 和 ZnSO 的混合溶液中加入過量 NaOH 溶液 時，F(xiàn)e2+與 OH 反應(yīng)生成 Fe(OH)2, Fe(OH)2迅速被空氣中的 Q 氧化成 Fe(OH)3，其反應(yīng)的離 子方程式為 4Fe +Q+ 8OH + 2HO=4Fe(OHH。(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn) Zn(OH)2的性質(zhì)類似于 AI(OH)3的性質(zhì)，NatZnO 的性質(zhì) 類似于9NaAIQ 的性質(zhì)，所以向 NazZnQ 的溶液中加入過量硫酸生成ZnSQ 溶液，其反應(yīng)的離 子方程式為 ZnO24H =Zn 2H2O。(

8、4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的 Fe 粉反應(yīng)得到FeSQ。經(jīng)過濾除去剩余的Fe 粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSQ 7H2Q(5) HgS 在空氣中加熱可得 Hg、SQ,由于 Hg 蒸氣和 SQ 都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱 HgS 可有效防止 Hg 蒸氣和 SQ 釋放到大氣中，從而保護了環(huán)境。(6) 反應(yīng)物有 CIO：Fe(QH)3、QH 生成物有 C、FeCt、H2Q,則有 CIQ+ Fe(QH)3+ QHFeQ+ C+ H2Q,再將該離子方程式配平即可。答案：(1)FeS + 2H+=F2+ H2Sf、ZnS+ 2H+=Z+ HLSf2(2) 加快過濾 4Fe + Q+