江蘇省揚州市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)(選修)試題

1、2020-2021 學(xué)年度第二學(xué)期期末檢測試題高二化學(xué)（選修）20216注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1本試卷共8 頁，包含選擇題第1 題第 13 題，共 39 分 、非選擇題第14 題第 17 題，共 61 分兩部分。本次考試時間為75 分鐘，滿分100 分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5 毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3選擇題每小題選出答案后，請用 2b 鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動， 用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5 毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在

2、試卷或草稿紙上作答一律無效。4如有作圖需要，可用2b 鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：h-l c-12 n-14 o-16 v-51選擇題（共 39 分）單項選擇題：本題包括13 小題，每小題3 分，共計39 分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是a “c919”大飛機使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料b “中國天眼”的塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素c “祝融號”火星車使用的太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d屠呦呦團隊利用乙醛從黃花蒿中萃取出青蒿素，此過程不屬于化學(xué)變化2 “中國芯” 的主要原材料是高純單晶硅，可通過反

3、應(yīng)42sicl (g)+2h (g)si(s)+4hcl(g)高溫制備高純硅。 下列有關(guān)說法正確的是硅晶胞示意圖a2h分子中含有非極性共價鍵b氯化氫的電子式：+h : cl :c單晶硅是傳輸信號所用光纜的主要成分d由右圖可知硅晶胞中硅原子的配位數(shù)為123氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a2so具有氧化性，可用于紙漿漂白bcao能快速吸水，可用作食品干燥劑cno能被還原，可用于制備硝酸d23al o具有兩性，可用于電解冶煉鋁閱讀下列材料，完成46 題：資源化利用2co是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，2co光催化轉(zhuǎn)化為4ch的方法入選了2020 年世界十大科技進展

4、，其原理為：2242co +4hch +2h o光催化劑。4下列有關(guān)2co、4ch的說法正確的是a2co的空間構(gòu)型是v 形b4ch是極性分子c電負性：ochd2co轉(zhuǎn)化為4ch體現(xiàn)了2co的還原性52co與氫氣反應(yīng)制4ch的一種催化機理如右圖所示，下列說法正確的是a反應(yīng)中23la o是中間產(chǎn)物b2h在ni催化作用下產(chǎn)生h過程的0hc反應(yīng)中223la o co釋放出2cod使用催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率6利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)2co和4ch轉(zhuǎn)化的原理如下圖所示，下列說法正確的是a電極 b 上發(fā)生還原反應(yīng)b2o從電極 b 移向電極ac陰極反應(yīng)：22co -2e =co+od相同條件

5、下，若生成的乙烯和乙烷的體積比為23，則消耗的4ch和2co體積比為10 77下列實驗結(jié)果不能達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莂bcd目的探究溫度對平衡移動的影響比較元素的非金屬性探究h與反應(yīng)歷程的關(guān)系探究氣體體積與的分子數(shù)的關(guān)系實驗方案2242no (g)n o (g)0h2221221h (g)o (g)h o(g)2 h o(l)hhh電解水（添加稀硫酸）結(jié)果左側(cè)氣體顏色加深右側(cè)氣體顏色變淺燒瓶中產(chǎn)生氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得12hhh2h與2o的體積比約為 2 18右圖表示合成氨反應(yīng)過程中的能量變化。關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列說法不正確的是a使用催化劑能縮短該反應(yīng)到達平衡的時間b提高2n與2h的投料比可增

6、大2h的轉(zhuǎn)化率c增大壓強能提高2n的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d升高溫度有利于提高2n的平衡轉(zhuǎn)化率9短周期主族元素x、y、z、 w 原子序數(shù)依次增大，其中x、w 同主族，元素x 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，元素 w 基態(tài)原子的3p 軌道上有4 個電子， y 是短周期中金屬性最強的元素，z 是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是a原子半徑：(w)(z)(y)(x)rrrb元素 z、w 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)c元素 z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比y 的強d元素 w 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x 的強10下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是選項實驗現(xiàn)象離子方程式a

7、在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色2224io2h o2i4ohb溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2322fe+cl2fe+2clc溶液由黃綠色變?yōu)闊o色22cl2ohclcloh od有白色沉淀生成， 溶液由紅色變成無色22442ba2oh +2h +so=baso2h o11廢舊材料是巨大的資源寶庫。實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為zn和cu）回收cu并制備zno的部分實驗過程如圖所示。下列敘述不正確的是a溶解操作中鼓入空氣可以起到攪拌作用b溶解過程中銅發(fā)生的反應(yīng)為2222cu+o4h2cu2h oc調(diào)節(jié)ph過程中，naoh溶液的作用是將2cu轉(zhuǎn)化為2cu(oh)d過濾操作中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻

8、璃棒、漏斗12下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論a分別測量2nano和3ch coona溶液的ph2nano溶液的ph約為8，3ch coona溶液的ph約為 923a(hno )a(ch cooh)kkb向碘水中加入等體積4ccl，振蕩后靜置下層顯紫紅色，上層接近無色2i在4ccl中的溶解度大于在水中的溶解度c向-132ml0.01mol l agno溶液中滴加幾滴-10.01mol l nacl溶液，然 后滴 加幾 滴-10.01mol l nai溶液先出現(xiàn)白色沉淀，然后出現(xiàn)黃色沉淀sp(agcl)sp(agi)kkd向某淺黃色溶液中滴加少量ki溶液，再滴加幾滴淀粉溶液

9、溶液變藍色淺黃色溶液中含2cl13水合肼（242n hh o）在水中的電離方式與一水合氨相似，可表示為：24225n hh on hoh，2+25226n hh on h+oh25 時，向-124220.00ml0.1000mol l n hh o溶液中滴入-10.2000mol l鹽酸，混合溶液的ph與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法下正確的是a25 時，6.11242(n hh o)1 10bkb m 點至 n 點之間主要反應(yīng)的離子方程式為：+242252n hh ohn hh oc n 點溶液中存在關(guān)系：+2+2526(h )(n h )2 (n h)(cl )(oh )cccccd

10、p 點溶液中存在關(guān)系：242(h )2 (n hh o)(oh )ccc非選擇題（共 61 分）14 （14 分）硫代硫酸鈉晶體 （2232na s o5h o）工業(yè)用途非常廣泛，易溶于水， 在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。實驗室用工業(yè)硫化鈉（含少量24na so、23na co雜質(zhì)）為原料制備2232na s o5h o，其流程如下：已知：104sp(baso )1.07 10k；93sp(baco )2.58 10k；（1）223s o結(jié)構(gòu)如題14 圖-1 所示，可認(rèn)為是24so中一個氧原子被硫原子代替，223s o空間構(gòu)型為 _（用文字表述） ，中心硫原子(s )雜化方式為 _。題 14 圖-1

11、（2） 提純2na s時使用試劑為2ba(oh)， 當(dāng)溶液中23co濃度達到511 10mol l時，24(so)c_；（3）制備2232na s o5h o實驗裝置與過程如下：abc題 14 圖-2將提純后的2na s與23na co一起置于裝置c 的三頸燒瓶中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；打開裝置a 中分液漏斗的旋塞， 滴入硫酸，產(chǎn)生2so； 充分反應(yīng)后， 過濾三頸燒瓶中所得混合物，經(jīng)處理得到2232na s o5h o。b 裝置的作用為_；三頸燒瓶中生成223na s o的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；三頸燒瓶中必須控制ph不能小于7，原因是 _。15（14 分） 煉鋼時加入少量釩 （v） 添加

12、劑，能優(yōu)化鋼的性能。 某鋼廠利用硫酸亞鐵銨42422(nh ) fe(so )6h o測定釩添加劑中釩的含量，其檢測步驟如下：步驟一取 0.5000 g 釩添加劑試樣預(yù)處理并溶于酸，配制成250ml待測液：步驟二取待測液25.00ml，用適量4kmno溶液將釩充分氧化為2vo，然后加入足量2nano溶液等，充分反應(yīng)；步驟三向反應(yīng)后溶液中加指示劑，用10.0200mol l的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00ml。已知：22322vo +fe+2h =vo+fe+h o；（1）v 的基態(tài)核外電子排布式為_（2）向待測液中滴加4kmno溶液，標(biāo)志反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_。（3）

13、2nano的作用是除去過量的4kmno，酸性條件下4kmno被還原為2mn，反應(yīng)的離子方程式為_。（4）按國家標(biāo)準(zhǔn)，釩添加劑中v 的含量（換算為25v o的含量25(v o )100%()mm 試樣）不得低于90%，計算并判斷該試樣是否符合要求（寫出計算過程）。_（5）該檢測過程中，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，若放置時間過長可能會導(dǎo)致測定結(jié)果_（填“偏大”、 “偏小”或“無影響” ） 。16 （17 分）42ch -co催化重整合成co、2h可有效減少碳排放。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng) 422ch (g)co (g)2co(g)2h (g)1247.3kj molh反應(yīng) 222co (g)2h

14、(g)co(g)h o(g)141.0kj molh（1）將一定最4ch與2co充入密閉容器中， 若僅發(fā)生上述兩個反應(yīng)，則反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是_（填序號） 。a恒溫恒容條件下，氣體的密度不變b恒溫恒容條件下，氣體的壓強不變c恒溫恒容條件下，co和2h的濃度相等d絕熱恒容條件下，反應(yīng)體系的溫度不變（2）反應(yīng)iii 為422ch (g)3co (g)4co(g)2h o(g)，該反應(yīng)的h_1kj mol，平衡常數(shù)表達式為k=_。（3）題 16 圖 -1 為反應(yīng)溫度、進料24(co )/ (ch )nn對反應(yīng)出口合成氣中2(h )/ (co)nn的影響。題 16 圖-1題 16 圖-2850時，題

15、16 圖-1 中曲線 a、b、c 所示24(co )/ (ch )nn由大到小的關(guān)系是_，理由是 _。當(dāng)溫度大于850時，曲線c 出現(xiàn)如圖變化的原因可能是_。（4）固體氧化物燃料電池利用4ch為原料，直接在電極上氧化合成co、2h。其反應(yīng)原理如題16 圖 -2 所示，寫出電極m 上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式_；若電極m 上通入4ch的速率過快或過慢均會使co、2h產(chǎn)率降低。其原因是_。17 （ 16 分）低濃度含砷(as)廢水可用鐵鹽沉淀法處理。通常情況下， 廢水中同時存在三價砷和五價砷，其去除原理為：3333fe +aso=feaso，3344fe +aso=feaso。已知：三價砷的毒性高于五價

16、砷；34sp(feaso )sp(feaso )kk；24k feo具有較強的氧化性。ph越小，其氧化性越強，穩(wěn)定性越弱。（1）ph約為 7 時，為除去廢水中的砷，下列試劑中去除效果較好的是_（填序號）a3feclb24k feoc3fecl、24k feo選擇該試劑的理由是_。（2）一定條件下，以24k feo去除廢水中的砷，溶液的ph對砷去除率的影響如題17 圖-1 所示：題 17 圖-1當(dāng)ph8時，ph越大，砷去除率越低，其原因可能是_。當(dāng)ph5時，ph越小，砷去除率越低，其原因可能是_。（3）228na s o易溶于水、有氧化性，利用228fe-na s o體系去除廢水中的五價砷，反應(yīng)

17、機理如題17 圖-2 所示。題 17 圖-2己知：oh（羥基自由基）是一種不帶電荷的活性中間體，“”表示未成對電子。寫出oh的電子式 _。822s o在此過程中的作用與發(fā)生的變化可描述為_。2020-2021 學(xué)年度第二學(xué)期高二期末調(diào)研測試化學(xué)（選修）參考答案與評分建議選擇題（本題包括13 小題，每題3 分，共 39 分。每小題只有一個選項符合題意） 題號12345678910111213答案dabcbdbdbacbd非選擇題（包括4 大題，共69 分。除特殊說明外每空2 分，其他合理答案均給分）14 （14 分）（1）四面體，3sp（2）714.1510mol l（3）防止倒吸或堵塞（2 分

18、） ；便于觀察氣泡，以調(diào)整氣體流速（1 分） 。23222322nas+na co +4so3na s o +co（3 分）223na s o在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在15 （14 分）（1）22626321s 2s 2p 3s 3p 3d 4s或32ar3d 4s；（2）溶液變?yōu)闇\紅色，且振蕩后不褪色；（3）242322mno +5no +6h5no +2mn+3h o； （3 分）（4）31425(v o )=25.0ml10l/ml0.0200mol l/2=2.5 10moln（ 2分）4125(v o )=2.510mol10 182g mol/0.500g 100%91.0%（2 分）或3112525.0ml10l/ml0.02mol l10 182g mol(v o )=100%91.0%0.500g； （4 分）符合要求（ 1 分） （僅有結(jié)論而無過程，不得分）（5）偏大（ 2 分）16 （17 分）（1）bd（2）329.342234(co)(h o)