北京市重點高中1011高一化學(xué)上學(xué)期期中考試無答案

1、北京市重點高中20102011學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高 一  化 學(xué)（測試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 o 16 s 32 c 12 n 14 cl 35.5 fe 56 一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，）1以下是一些常用的危險品消防安全標(biāo)志，裝運氫氧化鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是2下列對事故的處理方法不正確的是a如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘b發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)c不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛d不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10的naoh溶液 3下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

2、 a單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 b通常狀況下的氣體摩爾體積約為c標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為d相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同4下列說法正確的是 a摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種基本物理量b任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量c20時，18gh2o含有na個水分子d硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，均為98g5在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 a氧化物、化合物 b化合物、電解質(zhì) c溶液、 膠體 d溶液、 分散系6下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 a co2 bcl2 cch3cooh dnacl 7下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 afe2hc

3、l=h2fecl2 b2fecl2cl22fecl3 ccaoh2oca(oh)2 d2fe(oh)3 fe2o3 3h2o 8下列敘述正確的是a同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等b等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等c1l一氧化碳氣體質(zhì)量一定比1l氧氣的質(zhì)量小d相同條件下的co氣體和no氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等9.  在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是ac+ h2oco2+ h2 b3no2+h2o2hno3+no c2na2o2+2h2o4naoh+o2 d2f2+2h2o4hf+o210人體血紅蛋白中含有fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中

4、毒，因為亞硝酸鹽會使fe2離子轉(zhuǎn)變成fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素c具有 a酸性 b堿性 c氧化性 d還原性11下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 aal 是地殼中含量最多的元素bal 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 cal箔在空氣中受熱可以熔化，但是不能劇烈燃燒dal箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al 并不滴落12下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是acco2 bco2 co ccuocu dh2so4baso413用下列方法均可以制得氧氣 2kclo3 2kcl + 3o2

5、 2hgo 2hg + o2 若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系為 a大于 b小于 c等于 d不能確定14某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中al3+和 so42的離子個數(shù)比為a12b14 c34 d3215在1 l溶有0.1 mol nacl和0.1 mol mgcl2的溶液中，cl的物質(zhì)的量濃度為a0.05 mol·l1b0.1 mol·l1c0.2 mol·l1 d0.3 mol·l116下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前

6、要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液可以用500ml容量瓶配制250ml溶液a b c除了 d除了17能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) oh- h+ h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco32h+ ca2+h2oco2­18在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 ana+、k+、oh、clbna+、cu2+ 、so、nocmg2+、na+、so、cl d

7、ba2+、hco、no、k+19下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 acu(oh)2 + hcl； cu(oh)2 + ch3coohbnahco3 + h2so4； na2co3 + hclcnahco3 + naoh； ca(hco3)2 + naohdbacl2 + h2so4； ba(oh)2 + na2so420在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應(yīng)：6no + 4nh3 5n2 + 6h2o，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（a3 ：2 b2 ：1 c1 ：1 d2 ：3二填空題21請按要求填空：（1）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉固體，所進行

8、的實驗操作依次是、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、。（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的硫酸鈉，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）、_、_。 （3）除去混入nacl溶液中少量cuso4雜質(zhì)選用的一種試劑是 ，有關(guān)離子方程式為 。22（1）寫出fe2(so4)3在水溶液中的電離方程式：_（2）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2h co32- h2o co2_（3）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。mno2 + 4hcl （濃）= mncl2 + cl2+ 2h2o該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_該反應(yīng)的離子方程式為_（4）根據(jù)下列四個反應(yīng)： cl2+2ki=2kcl+i2 2fecl2+cl2

9、=2fecl3 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 h2s+i2=s+2hi可以判斷fecl3 、cl2 、i2 、s四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是_23將下列離子na+、k+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成a、b兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（1）a組： ；b組： 。（2）按要求寫出a組與b組中離子相互反應(yīng)的離子方程式 生成無色氣體： _ ，沒有明顯現(xiàn)象： 。24已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有： hno3、cu(no3)2、no、cu、h2o (1)已知cu在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。（2）

10、該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（寫化學(xué)式）                       。（3）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4） 如有1.5 mol cu參加反應(yīng)，有 mol hno3參加反應(yīng)，被還原的hno3的物質(zhì)的量是_mol. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol。 25在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中可以溶解v體積氯化氫氣體，制得密度為g/cm3的鹽酸溶

11、液，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。三實驗題26把一小塊金屬鈉放入盛水（滴有酚酞）的燒杯中，可以觀察到金屬鈉浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，并四處游動，直到消失。燒杯中的溶液變成紅色。通過分析這些實驗現(xiàn)象，可以得出金屬鈉的具有如下的性質(zhì)（寫三條即可）：_;_;_; 若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，看不到紅色固體生成，能觀察到有藍色和黑色沉淀生成，請寫出發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）： _ _27 2co3溶液，已知na2co3的式量106 ；na2co3·10h2o式量286 回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體

12、 na2co3·10h2o g (2)用托盤天平和小燒杯稱取該質(zhì)量的碳酸鈉晶體，其正確操作順序的標(biāo)號為 （同一步驟可用多次）。a調(diào)整零點 b向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量c將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 d稱量空的小燒杯 e將砝碼放回砝碼盒內(nèi) f記錄稱量的結(jié)果 (3)將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 （4）定容的正確操作是 （5）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度如何變？用“偏高，偏低、不變”填空 a忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 b. 定容時俯視標(biāo)線 c定容后搖勻液面低于刻度線_ 28某試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：完全反應(yīng)過量co過量鹽酸試樣x溶液y試

13、樣x粉末z強酸性溶液e（不含cu2+）、氣體f和不溶物w(1) 請寫出步驟中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式_(2) 請寫出步驟 中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。 （3）若全部的溶液y和全部的粉末z充分反應(yīng)生成不溶物w的質(zhì)量為32g ，氣體f在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 l，所得溶液的體積為200 ml，則每份試樣x的質(zhì)量 g， 所得溶液e中fe2+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。附加題：1、普通酒精中乙醇的含量為96%，15°c時密度為/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/l、密度為0.915 g

14、/cm3的氨水。試計算1體積水吸收 l 氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00 g/cm3計）3某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(rclx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·l-1的金屬氯化物(rclx) 溶液20 ml，使之恰好與20 ml 0.15 mol·l-1的agno3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為arcl brcl2 crcl3 drcl44v ml al2(so4)3溶液中含有al3+ a g，取v/4 ml溶液稀釋到4v ml，則稀釋后溶液中so42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）a (125a / 9v) mol·l1 b (125a / 18v) mol·l1 c (125a / 36v ) mo