2020-2021學(xué)年湖南省郴州市永興縣城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2020-2021學(xué)年湖南省郴州市永興縣城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是     (        )   a有些腎病患者要定期進(jìn)行血透，血透的原理是利用滲析的方法凈化血液 b用k2feo4取代cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用 c日本大地震后，

2、防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情。 d. 為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵。參考答案：b略2. 只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是a硝基苯和溴苯   b乙酸乙酯和乙醇   c苯和四氯化碳     d環(huán)己烷和乙醛參考答案：a略3. 鋅與100 ml 185 mol·l-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 336l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測(cè)得溶液的ph=1，下列敘述不正確的是    &#

3、160;  a 反應(yīng)中共消耗18 mol h2so4                 b 氣體甲中so2與h2的體積比為4:1       c 反應(yīng)中共消耗975 g zn                  

4、d 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：b略4. 世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。通過(guò)并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（led）。已知發(fā)出白光的led是由gan芯片和釔鋁石榴石（yag，化學(xué)式：y3al5o12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是  (       )a光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?#160;  b圖中n型半導(dǎo)體為正極，p型半導(dǎo)體為負(fù)極c電流從a流向b dled中的ga和y都顯3價(jià)參考答案：ad略5. 已知25時(shí)，agi飽和溶液中c (ag)為1.

5、22×108mol/l，agcl的飽和溶液中c (ag)為1.25×105mol/l。若在5ml含有kcl和ki各為0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是ac (k)c (no3) c (cl) c (ag)c (i)bc (k)c (no3) c (ag) c (cl)c (i)cc (no3)c (k)c (ag) c (cl)c (i)dc (k)c (no3) c (ag) = c (cl) c (i)參考答案：a6. 在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol no2，發(fā)

6、生如下反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)；h < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol no2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 (    )a平均相對(duì)分子質(zhì)量增大     bno2的轉(zhuǎn)化率提高cno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大        d反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍參考答案：c7. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是  a圖1表示同溫度下，ph1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)ph的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)

7、電性比a點(diǎn)強(qiáng)b圖2表示0.1000 mol·l1ch3cooh溶液滴定20.00ml0.1000 mol·l1naoh溶液所得到的滴定曲線c圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大d據(jù)圖4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入適量cuo至ph在4左右參考答案：d8. 將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲比乙容易與h2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。 能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的

8、是a、             b、             c、          d、參考答案：c9. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）a  電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極b  電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c  電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)

9、作陰極d  在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 參考答案：答案：a10. 能在水溶液中大量共存的一組離子是ah+、fe3+、i、so42          bal3+、mg2+、co32、clck+、ag+、ca2+、no3         dnh4+、na+、oh、mno4參考答案：c略11. 下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（  ）   參考答案：c解析：a、觀察k元素的焰色反

10、應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子 ，故a錯(cuò)誤； b、氯氣、溴蒸氣、no2均能將ki氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故b錯(cuò)誤； c、某溶液中先加入鹽酸無(wú)變化，再加入bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含so42-，故c正確；d、溶液中可能含有三價(jià)鐵離子，故d錯(cuò)誤。故答案選c 12. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是                

11、0;                        a向煮沸的1mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體b用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱莄稱取19.0g sncl2，用100ml蒸餾水溶解，配制1.0mol/l sncl2溶液d向乙酸乙酯中加入飽和na2co3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：d13. 下列說(shuō)法正確的是

12、0;                                                 a乙醇、乙酸、乙酸

13、乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去 b煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)c在雞蛋清溶液中分別加入飽和na2so4、cuso4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀d淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：a略14. 將tio2轉(zhuǎn)化為ticl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：tio2(s) + 2cl2(g) = ticl4(l) + o2(g)        h= +140.5 kj/molc(s,石墨) + 1/2o2(

14、g) = co(g) h= -110.5 kj/mol則反應(yīng)tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s,石墨) = ticl4(l) + 2co(g)的h是a+80.5 kj/mol b+30.0 kj/mol c-30.0 kj/mol d-80.5 kj/mol參考答案：d略15. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是   圖1                    

15、0;         圖2      圖3                      圖4 a圖1表明可用蒸餾法分離x、yb圖2表示向ba(oh)2、kalo2混合溶液中通入co2c圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水d圖4表示曲線b過(guò)程的熱化

16、學(xué)方程式：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)  h= 92 kj/mol參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）、現(xiàn)有一定量含有nacl雜質(zhì)的nahco3試樣。某同學(xué)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定nahco3試樣的純度 (連接膠管省略) 。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:    (1)  裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略)                

17、0;                                                  

18、60;                  (2) 裝置中的水應(yīng)改用                  ，因此分液漏斗中的酸應(yīng)選用。(3) 為使氣體體積測(cè)量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中要注意的問(wèn)題有      

19、;                                                  

20、0;                                                 

21、0;     （4）已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用樣品量為mg,實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣體體積為vl (已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中nahco3純度約為                ×100%  (只填算式,不必化簡(jiǎn))（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定該試樣純度的實(shí)驗(yàn)方案             

22、                                                   

23、;                                            參考答案：（1）gabf（2）飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸（3）裝置氣密性要好；將裝

24、置冷卻到室溫再讀數(shù)；內(nèi)外壓強(qiáng)要相等；讀數(shù)時(shí)要平視（4）   84v   22.4m       (5)稱取一定質(zhì)量的樣品，加熱到質(zhì)量不變，稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算即可；或者稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的同位素中有一種核素?zé)o中子，b最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，c元素最簡(jiǎn)單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中

25、電負(fù)性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出a、e兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結(jié)構(gòu)為     ，1molcs2中含有的鍵為            個(gè)。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為   &#

26、160;  ，分子的立體構(gòu)型為         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因        。等濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?#160;           。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子

27、的電子排布式為      ，該氮化鈦的化學(xué)式為   ，氮原子的配位數(shù)為       。晶胞中n、ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為  g.cm3（na為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）na+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）hco+h2o    h2co3

28、+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能分別是:i1=738kj

29、/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負(fù)性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  為離子化合物，寫(xiě)出其電子式               （2）b基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈 

30、      形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷c基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                                （4）g位于     &#

31、160;     族       區(qū)，價(jià)電子排布式為                 （5）de3 中心原子的雜化方式為          ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為      

32、    （6）f元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，f原子的摩爾質(zhì)量為m，則f原子的半徑為            cm參考答案：（1） （2分）  （2）  3  （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第b（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分）  （6）  （3分）19. （18分）某芳香烴a是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中d能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，h是一種功能高分子。 （1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：         ；寫(xiě)出g官能團(tuán)的名稱           &