溶解熱的測(cè)定(新)

1、溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?用簡(jiǎn)單量熱計(jì)測(cè)定硝酸鉀的溶解熱;2學(xué)習(xí)量熱計(jì)熱容的標(biāo)定方法;3非絕熱因素對(duì)實(shí)驗(yàn)影響的校正;4. 學(xué)會(huì)使用計(jì)算機(jī)采集數(shù)據(jù)系統(tǒng)。溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理無機(jī)鹽類的溶解，同時(shí)進(jìn)行晶格的破壞（吸熱）和離子的溶劑化（放熱）過程。將杜瓦瓶看作絕熱體系，當(dāng)鹽溶于水中時(shí)，有如下熱平衡：H溶解-摩爾溶解熱，-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，-溶質(zhì)的質(zhì)量，1 溶液的溫差，-量熱計(jì)熱容。1TKMWH溶解溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定熱容的標(biāo)定：已知溶解熱的溶質(zhì)或電標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用電標(biāo)定方法測(cè)定量熱計(jì)的熱容。用電加熱器加熱，電功有如下平衡：I.V.t=KT2 I-加熱

2、電流，V-加熱電壓，t-加熱時(shí)間，T2-溶液溫溶液溫升升21TTIVtWMH溶解溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定三、實(shí)驗(yàn)步驟三、實(shí)驗(yàn)步驟1杜瓦瓶中用量筒加400-500mL水，裝置好量熱計(jì)，開啟攪拌。2.將溫度溫差儀的選擇開關(guān)置于“溫差”位置，并將溫度傳感器置于量熱計(jì)中（傳感器探頭不能和攪拌子接觸），按“置零”鍵使儀器指零，打開記錄儀，點(diǎn)擊測(cè)量開始按鍵，這時(shí)記錄儀開始記錄，記錄量熱計(jì)與環(huán)境的熱平衡時(shí)間3-5min（稱為溶解前期）。溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定3用分析天平稱取硝酸鉀（前先碾成細(xì)粉，約3.3g），從加料漏斗均勻加入，觀察記錄儀記錄過程溫度變化（溶解期）。注意，加料漏斗加

3、料前后應(yīng)加蓋，以減少體系與環(huán)境的熱交換。4待溫度沒有明顯變化后約3-5分鐘停止記錄（溶解后期）。*進(jìn)行數(shù)據(jù)處理求出KNO3 溶解過程中體系的溫度變化T1。溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定5電標(biāo)定：電標(biāo)定過程與上述溶解過程類似操作，即分為標(biāo)定前期、標(biāo)定期和標(biāo)定后期。電標(biāo)定時(shí)加熱電壓約68V，電流約1.01.2A，記錄好加載電流的起始加熱時(shí)間以及電流和電壓值，當(dāng)體系升溫幅度將近溶解溫差幅度的70-80時(shí)，斷開電源并記錄加熱斷電的時(shí)間，繼續(xù)進(jìn)行記錄，直到溫度上升趨勢(shì)出現(xiàn)平臺(tái)，再記錄3-5min,停止記錄。確定體系的溫度變化值T2溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定四、數(shù)據(jù)處理四、數(shù)據(jù)處理1用外推法得到溶解過程和電標(biāo)定過

4、程的溫差 。2計(jì)算硝酸鉀的溶解熱。3據(jù)有關(guān)資料，硝酸鉀的溶解熱在濃度0.073mol/L附近，溫度在12.5250C，可用下式表示：H溶解=34.99-0.157(t-25)KJ/mol誤差計(jì)算溶解熱的測(cè)定溶解熱的測(cè)定五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1、固體KNO3易吸水，故稱量和加樣動(dòng)作應(yīng)迅速。固體KNO3在實(shí)驗(yàn)前務(wù)必研磨成粉狀，并在110烘干。從漏斗加入時(shí)要盡量注意均勻加入，不要造成阻塞，也不要時(shí)間太長(zhǎng)。2、本實(shí)驗(yàn)應(yīng)保證樣品完全溶解，否則需要重做實(shí)驗(yàn)。3、在電標(biāo)定實(shí)驗(yàn)過程中要求I、V值恒定，故應(yīng)隨時(shí)注意觀察。4、量熱器絕熱性能與蓋上各孔隙密封程度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)過程中要注意蓋好，減少熱損失。5、電標(biāo)定過程斷電后，要等待足夠長(zhǎng)的時(shí)間，讓加熱器的余熱完全傳給溶液，否則誤差會(huì)較