2022年廣東省佛山市勒流中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年廣東省佛山市勒流中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。已知白磷和p4o6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kj·mol-1）：pp：198  po：360  o=o：498則反應(yīng)p4（白磷）+3o2= p4o6的反應(yīng)熱h為（    ）            

2、0;                      a-1638 kj·mol-1             b+1638 kj·mol-1  c-126 kj·mol-1    

3、60;         d+126 kj·mol-1參考答案：a略2. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是  ao2和o3     bch3ch2ch2ch3和ch(ch3)3     c12c和13c        dch3和ch3ch3  參考答案：b略3. 下列物質(zhì)的分離提純的方法不正確的是    

4、;   a. 提純工業(yè)酒精（含水、甲醇等）可用蒸餾的方法       b. 提純粗苯甲酸（含泥沙）用重結(jié)晶的方法       c. 從碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法       d. 分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法參考答案：c略4. 在密閉容器中，反應(yīng)n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）；h0，達(dá)到甲平衡在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是（）a加入適當(dāng)催化劑

5、60;             b升高溫度c增大反應(yīng)物的濃度            d增大壓強(qiáng)參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：在時(shí)間t時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大了，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，可以改變的條件為：增大壓強(qiáng)或者縮小容器體積，不能通過(guò)溫度改變來(lái)實(shí)現(xiàn)，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱，升高溫度反應(yīng)速率增大，但是平衡向著逆向移

6、動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行分析解答：解：根據(jù)圖示可知，在時(shí)間t時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大了，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，可以改變的條件為：增大壓強(qiáng)或者縮小容器體積，a、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，故a錯(cuò)誤；b、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡向著逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；c、增大反應(yīng)物濃度，在t這個(gè)時(shí)間，逆反應(yīng)速率變化變化，故c錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象的關(guān)系，會(huì)根據(jù)正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定反應(yīng)方向是解本題關(guān)鍵，難度中等5. 25 時(shí)，在由

7、水電離出的c(h)1.0×1012 mol·l1的溶液中，可以大量共存的離子組是                                         

8、0;                        ak、cu2、so、mnobnh、fe2、no、hchco、na、ca2、cldna、k、so、cl參考答案：d6. 相同溫度下，體積均為0.25l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)  h一92.6kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器 起始各

9、物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述不正確的是（      ）  a.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等  b.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7  c.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q23.15kj  d.若容器體積為0.5l，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kj參考答案：c略7. 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)“+”的接線柱說(shuō)法正

10、確的是a、放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽(yáng)極b、放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陽(yáng)極c、放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陰極d、放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陰極參考答案：a8. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的如圖為n2（g）和o2（g）反應(yīng)生成no（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（）a1 mol n2（g）和na個(gè) o2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量c通常情況下，n2（g）和o2（g）混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水

11、參考答案：b【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；b、依據(jù)a計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；c、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；d、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)【解答】解：a、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2×632kj/mol=180kj/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、依據(jù)a計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol n2（g）和1

12、mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量，故b正確；c、通常情況下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，故c錯(cuò)誤；d、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等9. 下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是             ak+、na+、mno4、so42      

13、;      bh+、k+、no3、so32cna+、ba2+、cl、br             dfe3+、nh4+、scn、hco3參考答案：c略10. 把鋁粉和fe3o4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是a3：4     

14、60;   b4：3              c3：8d8：3參考答案：a11. 對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+o2    2so3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是     a升高溫度           b增大壓強(qiáng)  

15、60;   c使用催化劑      d增大反應(yīng)物濃度參考答案：ac12. 某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 反應(yīng)過(guò)程可表示為a+bcabc ab+c（反應(yīng)物） （過(guò)渡態(tài)）  （產(chǎn)物）b. e1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能c. 正反應(yīng)的熱效應(yīng)為h=e1e2，且e2e1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)h=e1e2，為吸熱反應(yīng)參考答案：d13. 分子式c4h8o2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物a和b，將a氧化最終可得c，且b和c為同系物，若c可發(fā)生銀鏡反

16、應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（  ）ahcooch2ch2ch3 bch3cooch2ch3 cch3ch2cooch3dhcooch（ch3）2參考答案：略14. 下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()ach3coona        bnh4cl      ccacl2           dh2o2參考答案：a略15. 下列說(shuō)法正確的是（）a甘油（ch2ohcho

17、hch2oh）分子中含有1個(gè)手性碳原子b互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同c互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同d互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同參考答案：b【考點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用【分析】有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)【解答】解：ach2ohchohch2oh分子中不存在手性碳原子，故a錯(cuò)誤； b手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子

18、，所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故b正確；c互為手性異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)不同，光學(xué)活性不同，故c錯(cuò)誤；d互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成相同，故d錯(cuò)誤故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性 溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。 【實(shí)驗(yàn)一】按如圖所示裝置進(jìn)行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為             

19、0;                                       .（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、      

20、60;           .（3）為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫(xiě)出一種即可）                                &

21、#160;                                            .設(shè)置空氣采集器為恒定流量，采集.【實(shí)驗(yàn)二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶

22、中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)                時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn).（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液體積分別為、。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                .（6）若滴定過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端

23、開(kāi)始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將             （填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”）.【實(shí)驗(yàn)三】環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時(shí)間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是           &

24、#160;                                         .（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋      

25、0;                                                  

26、60;                                                  &#

27、160;          .參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水      （2）廣口瓶   （3）在洗氣瓶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的下端接一個(gè)玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。   （4）滴加最后一滴草酸溶液時(shí)，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。   （5）300    （6）偏小       （7

28、）溫度越高，顯色時(shí)間越短（化學(xué)反應(yīng)速率越快）   （8）升高溫度，能提高化學(xué)反應(yīng)速率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）化合物a（c8h10o）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與cuo共熱的產(chǎn)物f可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。a還可以發(fā)生以下變化：（1）b分子中的官能團(tuán)名稱是            ；（2）寫(xiě)化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型ad                           ； )de             &#