化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題二(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題二一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分，每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是（ ）A鐵與硫粉在加熱條件下的反應(yīng)B灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解2.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1

2、 D67.7 kJ·mol13.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是 （ ） A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；H1； S(s)O2(g)SO2(g)；H2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1； C(s)O2(g)CO2(g)；H2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H2。4.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是 （ ） 5.模擬鐵的電化學(xué)

3、防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H26.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?）A B CD7.（2013屆山東棗莊期中考試）將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 A（g） +B（g） + 2 C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為06 mol·L1，下列幾種說(shuō)法中正確的是（ ）A用物質(zhì)

4、A表示反應(yīng)的平均速率為03 mol·L1·s1B用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為03 mol·L1·s1C2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% D2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為03 mol·L18.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) H>0D.2A(g)+B(g)2C(g) H>09.下列說(shuō)法正確的是（ ）

5、A焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向10.可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平

6、均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AB C D全部11.對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列結(jié)論中不正確的是()A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則mnpqB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若mnpq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)物、生成物總物質(zhì)的量一定比原來(lái)的1/2要小12.在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2

7、的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（ ） A5 B10 C15 D2013.在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是（ ）A升高溫度 B減小壓強(qiáng) C使用催化劑 D及時(shí)分離出氨氣14.常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H+的濃度分別為：c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是( )Ac1c2c3 Bc1c2c3Cc1c2c3 D無(wú)法判斷15.向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）

8、A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3C

9、OO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)二、非選擇題（共6個(gè)小題，共52分）17.(4分)下列說(shuō)法正確的是_A催化劑因反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B. 升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率都增大C.一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D. 反應(yīng)C(固)+H 2O(氣) CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大使化學(xué)反應(yīng)速率增加E. 反應(yīng)4NH3（氣）+5O2(氣)4NO（氣）6H2O（氣）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12m

10、ol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）= 0.001mol·L-1·min-1F. 已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H>0， 升高溫度縮短達(dá)到平衡的時(shí)間18.（14分）(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步.火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H

11、20(g) H=-543 kJ· mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮.試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： . (2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空.如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的02-離子(02+4e 202-). c電極的名稱為 ,d電極上的電極反應(yīng)式為 . 如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS

12、04溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為 .若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH= (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入 _(填序號(hào)). a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C0319.（12分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在電離平衡為 （用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-

13、)的由小到大順序?yàn)闉?；（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；a mL pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_。20.（6分）（1）有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH2，乙的pH3。下列推斷中正確的是_A物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)B甲中由水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量濃度是乙的C中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍（2）25°C下，將0.1mol·L-1的CH3COOH

14、溶液與a mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，則溶液中c（Na+）_ c（CH3COO-）(填“>”“<”“=”),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= _mol·L-1。21.（8分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四

15、個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol·L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)22.（8分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知： 在水中的電離方程式為A 常溫下，pH=5的 溶液中水的電離程度 pH=9的 中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?_ 。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則 （填“>”、“=”或“<”不同）；

16、用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH= 7（填“>”、”=”或“<”）化學(xué)反應(yīng)原理期末測(cè)試題二 參考答案1. A2. C3. C4. C5 C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF18. 答案：(1) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJ/mol。 加壓、降溫（2）正極 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 4OH-4e-=2H2O+O2 1 ac19.答案：（1）13 （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+ （3）甲=乙<丙 （4）圖2 20.00 將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)