2020年中考化學(xué)重難題型突破實驗探究(含解析)_第1頁
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文檔簡介

1、2020 年中考化學(xué) 重難題型突破 實驗探究(含解析)1.某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕(如圖)的無色溶液,他們 對此產(chǎn)生了興趣?!咎岢鰡栴}】這瓶溶液究竟是什么? 【作出猜想】經(jīng)過分析,大家一致認(rèn)為這瓶溶液不可能是 (填序號),并作出了以下猜想。 A.酸 B.堿 C.鹽 D氧化物 猜想一:可能是 H2SO4 溶液; 猜想二:可能是 BaSO4 溶液; 猜想三:可能是 (NH4)2SO4 溶液; 猜想四:可能是 Na2SO4 溶液; 猜想五:可能是 CuSO4 溶液;【交流討論】討論后,大家認(rèn)為猜想二和猜想五不成立,理由是查閱資料】 Na2SO4 溶液為中性, (NH4)2SO4

2、溶液為酸性。 實驗探究】分別取少量待測液進(jìn)行如下實驗:實驗方案滴加氫氧化鈉溶 液后加熱紫色石蕊溶液實驗操作實驗現(xiàn)象無刺激性氣味的氣體生成實驗結(jié)論猜想三不成立猜想四不成 立為了進(jìn)一步驗證猜想一是否成立,大家又進(jìn)行了如下實驗:實驗方案加入 Na2CO3 溶液加入鐵粉實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論猜想一成立,該溶液是 H2SO4 溶液Na2CO3 溶液與 H2SO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?!痉此荚u價】有同學(xué)提出,經(jīng)過【交流討論】環(huán)節(jié)后,只要給待測液中滴加氫氧化鋇溶液并微熱,即可得出結(jié)論。簡述你的看法與理由 【答案】【作出猜想】 BD 【交流討論】猜想二中 BaSO4 不溶于水,無法形成溶 液,猜想五中

3、 CuSO4 溶液為藍(lán)色【實驗探究】 紫色石蕊溶液變紅 產(chǎn)生氣泡, 溶液由無色變成淺綠色 Na2CO3 H2SO4=Na2SO4H2OCO2【反思評價】此法只能確定待測液是否為 (NH4)2SO4,不能確定是 Na2SO4 溶液還是 H2SO4 溶液【解析】根據(jù)標(biāo)簽上的 “SO4”可得知,該瓶溶液不是堿和氧化物,只能是酸或者 鹽;由于這是一瓶無色溶液,所以不可能是猜想二和猜想五,猜想二中BaSO4不溶于水,無法形成溶液,猜想五中 CuSO4 溶液為藍(lán)色。 向該溶液中滴加氫氧 化鈉溶液后加熱,無刺激性氣味的氣體生成,說明不是猜想三;到此,還剩余兩 種猜想,再向該溶液中滴加紫色石蕊溶液,且猜想四不

4、成立,說明猜想一成立, 因此紫色石蕊溶液變紅, 繼續(xù)加入鐵粉, 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體, 溶液由無 色變成淺綠色。2實驗室有一包白色固體混合物,化學(xué)興趣小組對此產(chǎn)生好奇,為證明其組成, 進(jìn)行如下實驗探究,請你參與并幫助完成:(1)老師告訴他們:可能由 BaCl2、CuSO4、Na2CO3、K2SO4 等中的幾種混合而 成,興趣小組取一定量該固體混合物加入足量的水, 充分?jǐn)嚢瑁?得到白色沉淀和 無色溶液。據(jù)此得出,該固體混合物中一定含有 ,一定沒有 。(2)【提出問題】該白色粉末還含有什么成分?(3)【猜想與假設(shè)】猜想 1:該白色粉末還含有 Na2CO3;猜想 2:該白色粉末還含有 K2SO4

5、; 猜想 3:該白色粉末還含有 。4)【設(shè)計與實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將( 1)得到的白色沉淀和無色 溶液進(jìn)行過濾得到白色沉淀 A ,無色溶液 B據(jù)此推斷 A 的組成成分 可能有 種向白色沉淀 A 中加入過量的鹽 酸溶液化學(xué)方程式 猜想 1 成立【實驗結(jié)論】該白色粉末的主要成分是 ?!痉此荚u價】興趣小組繼續(xù)探究無色溶液 B 的成分,取出無色濾液 B 樣品,滴加酚酞試液,溶液無現(xiàn)象,則濾液 B 的成分可能是 (寫出一種情況即可)【答案】( 1)BaCl2 CuSO4(3)【猜想與假設(shè)】 Na2CO3、K2SO4(4)【設(shè)計與實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論3沉淀完全溶解BaCO3+2HCl=

6、BaCl2+H2O+CO2【實驗結(jié)論】 BaCl2 Na2CO3【反思評價】 NaCl(或 NaCl 和 BaCl2) 【解析】(1)該固體混合物加入足量的水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋砗蜔o色溶液。CuSO4 溶于水,形成藍(lán)色溶液,由此可知,固體混合物中一定沒有 CuSO4;得到 白色沉淀,說明混合物中有能夠反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)。 由題可知,BaCl2與 Na2CO3 或 K2SO4 反應(yīng)都能產(chǎn)生白色沉淀,故混合物中一定含有 BaCl2。( 3)【猜想與 假設(shè)】由題可知猜想 3 為:該白色粉末還含有 Na2CO3、K2SO4。( 4)【設(shè)計與 實驗】白色沉淀 A 可能是 BaCO3,可能是 BaSO4

7、,也可能是 BaCO3 和 BaSO4 的 混合物,據(jù)此推斷 A 的組成成分可能有 3 種。碳酸鋇能被酸溶解,硫酸鋇不溶于酸,題中向白色沉淀 A 中加入過量的鹽酸溶液,現(xiàn)象應(yīng)是沉淀全部溶解,即 猜想 1 成立,化學(xué)方程式為 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2。【實驗結(jié)論】該 白色粉末的主要成分是 BaCl2、Na2CO3?!痉此荚u價】 NaCO3 溶液顯堿性,取出 無色濾液 B 樣品,滴加酚酞試液,溶液無現(xiàn)象,說明 B 中不含 Na2CO3,即 Na2CO3 完全反應(yīng), BaCl2可能也恰好完全反應(yīng),也可能有剩余,則溶液 B 中一定含有生 成的 NaCl 和可能含有反應(yīng)過量的 B

8、aCl2。故溶液 B 的成分可能是 NaCl 或 NaCl 和 BaCl2 兩種情況。3. 自行車車把上常鍍有一層鉻,小芳發(fā)現(xiàn)在常見金屬活動性順序中沒有鉻,于 是她和小組同學(xué)在實驗室一起探究鉻與常見金屬鋁和銅的活動性強(qiáng)弱。 【資料】鉻( Cr)是一種銀白色金屬,在空氣中能形成一層致密的氧化膜,可阻 止鉻進(jìn)一步氧化;鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液。 【猜想】三種金屬活動性強(qiáng)弱順序為: Cr>Al >Cu Al >Cr>Cu;實驗探究】實驗二實驗方案實驗鉻片上有氣泡產(chǎn)生,溶液現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象逐漸變成藍(lán)色實驗三實驗四實驗方案現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象結(jié)論】猜想

9、2 正確交流與討論】( 1)實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨,其目的是2)實驗四中反應(yīng)的化學(xué)方程式為( 3)結(jié)合探究結(jié)論, 有同學(xué)提出上述四個實驗可進(jìn)行優(yōu)化, 只需選擇三種藥品, 即可判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱,這三種藥品是 ?!就卣埂颗袛嘟饘倩顒有皂樞虻姆椒ǎ?一是根據(jù)金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng), 判 斷該金屬在金屬活動性順序中位于氫前還是氫后;二是根據(jù) 【答案】【猜想】 Al >Cu>Cr 【實驗探究】鋁表面有紅色物質(zhì)附著,溶液由藍(lán) 色變成無色 【交流與討論】( 1)除去金屬表面的氧化膜及污物 ( 2) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ( 3)鋁片、硫酸鉻溶液和銅

10、片(或硫酸鋁 溶液、鉻片和硫酸銅溶液) 【拓展】金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),判斷金 屬活動性的相對強(qiáng)弱【解析】【猜想】 根據(jù)已有知識,鋁的金屬活動性較銅強(qiáng),所以鉻可能比鋁強(qiáng), 也可能介于鋁和銅之間,還可能是比銅的還弱。 【實驗探究】實驗一說明鋁的 活動性較鉻強(qiáng), 實驗二說明鉻在金屬活動性順序中位于氫之前, 實驗三說明銅在 氫之后,實驗四證明鋁較銅活潑, 鋁可將硫酸銅溶液中的銅置換出來, 實驗現(xiàn)象 是鋁表面有一層紅色物質(zhì), 溶液由藍(lán)色逐漸變成無色, 所以四個實驗證明鋁的活 動性較鉻強(qiáng),鉻的活動性較銅強(qiáng)。 【交流與討論】 ( 1)由于鋁和鉻在空氣中都 易與氧氣反應(yīng),在表面形成致密的保護(hù)膜,所以實

11、驗時需用砂紙將金屬片打磨, 除去金屬表面的氧化物及污物; (2)鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅; ( 3)比 較三種金屬活動性強(qiáng)弱, 只用三種藥品, 一般的思路是活動性最強(qiáng)和活動性最弱 的金屬單質(zhì)及活動性居中金屬的鹽溶液, 或活動性最強(qiáng)和活動性最弱金屬的鹽溶 液及活動性居中的金屬單質(zhì),結(jié)合本次實驗探究,根據(jù)三種金屬的活動性順序, 可選擇鋁、銅和硫酸亞鉻溶液,或鉻、可溶性鋁鹽溶液、可溶性銅鹽溶液。 【拓 展】判斷金屬活動性順序的方法是通過比較金屬能不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置 換反應(yīng),或利用金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行確定。4. 學(xué)習(xí)完“酸、堿、鹽的性質(zhì) ”后,老師將質(zhì)量相等的 4種

12、白色固體 NaOH、Na2CO3、 CuSO4、Ca(OH)2,擺放在實驗桌上,讓同學(xué)們區(qū)分。【查閱資料】 CuSO4的水溶液呈藍(lán)色, CuSO4和 Na2CO3反應(yīng)會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 下面是“奮進(jìn)小組 ”同學(xué)們的探究過程:【設(shè)計實驗方案】 同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真討論, 一致認(rèn)為用兩步就可以鑒別出這四種固體,第一步分別取一勺固體(約 1g)于試管中,加入適量的熱水,充分震蕩: 能鑒別出的物質(zhì)是 和。第二步只要加入鹽酸, 根據(jù)現(xiàn)象就可鑒別。大家馬上進(jìn)行了實驗操作, 發(fā)現(xiàn)剩余固體和鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生, 這是什么原 因呢?你的理由是。_ 為了進(jìn)一步證明剩余的白色固體成分, 同學(xué) 們進(jìn)行了如下的實驗,請你填寫

13、實驗報告。【實驗操作】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論步驟,取適量第 一部實驗后未鑒 別出的溶液,加入 過量的 _溶液, 過濾均產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式:步驟:分別取步 驟中的濾液,滴 加酚酞溶液一支試管溶液變,一支試管溶液仍為無色你的結(jié)論是?!就卣狗此肌浚ǎ┎襟E加入過量試劑的目的是 。()由以上分析可知, 對于氫氧化鈉溶液要 保存。 通過小組成員的共同努力, 圓滿地完成了老師交給的任務(wù)?!敬鸢浮俊驹O(shè)計實驗方案】硫酸銅(或 CuSO4)氫氧化鈣或 Ca(OH)2氫氧化 鈉可能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)已變質(zhì)實驗操作】實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鈣(或氯化鋇或 硝酸鈣或硝酸鋇)Na2CO3+CaCl

14、2=CaCO3+ 2NaCl 或 Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaC或l Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+ 2NNO3 或 Na2CO3+Ba(NO3)2= BaCO3+2NNO3紅溶液變紅的原物質(zhì)是氫氧化鈉,溶液仍為無色的原物質(zhì)是碳酸鈉【反思】檢驗并除盡碳酸鈉 密封【解析】分別取一小勺固體(約 1g)于試管中,加入適量的熱水,這句話有兩 層含義:一個是在試管中進(jìn)行,水的量不會很多;二是熱水:氫氧化鈣的溶解度 常溫下就很?。ㄎ⑷苡谒?,也就是說 100g 水中最多溶解的溶質(zhì)小于 1g),且隨 著溫度的升高溶解度減小, 所以裝氫氧化鈣固體的試管會出現(xiàn)渾濁, 通過資料還 知

15、道裝硫酸銅的試管會出現(xiàn)藍(lán)色溶液, 所以用水可以鑒別出的物質(zhì)是: 硫酸銅和 氫氧化鈣; 剩余固體應(yīng)該是氫氧化鈉和碳酸鈉, 用鹽酸鑒別, 有氣泡產(chǎn)生的是碳 酸鈉,無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉, 但這兩種固體和鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生了氣泡, 說明 氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。如果是氫氧化鈉變質(zhì)了,可能還會殘留一定量的氫氧化鈉。 所以問題轉(zhuǎn)化成鑒別變質(zhì)的氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。 在碳酸鈉存在 時檢驗氫氧化鈉, 需要將碳酸鈉除去, 且不生成氫氧化鈉。 所以除去碳酸鈉的試 劑就一定是可溶性鹽, 而且要能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀, 所以選擇的試劑可以是 氯化鈣、氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇。 過濾后如果有氫氧化鈉則滴加酚酞溶液后 溶

16、液為紅色,否則溶液為無色。步驟加入過量試劑的目的是檢驗并除盡碳酸鈉。 由上述分析可知, 氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì), 所以要密 封保存。5. 某工廠廢水中含有 Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三種溶質(zhì)。某興趣小組的同 學(xué)取少量廢水樣,靜置,取上層清液,加入鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液甲 和濾渣乙。請你參與完成以下探究(不考慮雜質(zhì)干擾)?!咎岢鰡栴}】濾渣乙是什么?【作出猜想】猜想一:銀猜想二:銀和銅猜想三:銀、銅和鋅猜想四:銀、銅和鐵【交流討論】大家經(jīng)過討論后,認(rèn)為猜想三是錯誤的,理由是 第二種情況,溶液中銅離子被部分置換出, 則濾液甲中陽離子為 Zn2+、F

17、e2+、Cu2+ , 故濾液甲中最少含 2 種陽離子。 【反思交流】由【實驗探究】( 2)知探究銅是 否存在而無需探究銀是否存在, 說明了當(dāng)一種金屬放入不同的金屬鹽溶液時, 金 屬活動性相對弱的金屬先被置換出來。6. 某實驗學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時, 做了金屬鎂 與氯化銨溶液反應(yīng)的實驗,發(fā)現(xiàn)除生成一種鹽外,還有氣體生成。 為確定生成 氣體的成分,小組同學(xué)開展了下列實驗: 【提出問題】該氣體的主要成分是什么?【猜想與假設(shè)】生成氣體可能是 H2、HCl、NH3 中的一種或幾種?!静殚嗁Y料】 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4; NH3+HCl=NH 4Cl; 2N

18、H3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【實驗探究】( 1)為確定是否含有 HCl ,將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中,當(dāng) 觀察到 ,則該氣體中無 HCl。(2)興趣小組同學(xué)為了探究其他氣體是否存在,他們設(shè)計了如下實驗裝置:B 裝置中濃硫酸的作用是 ; A、B 實驗裝置能否對調(diào),請說明理由 ; C 中玻璃管內(nèi)觀察到 ,證明有 H2?!緦嶒灲Y(jié)論】鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成一種鹽、 NH3 和 H2,寫出化學(xué)方程式 【答案】【實驗探究】 (1)無沉淀生成(或無明顯現(xiàn)象) (2)溶液變紅色 吸收水蒸氣和氨氣 不能對調(diào),若對調(diào) A、B 裝置,由于濃硫酸會吸收氨氣, 則無法驗證氨氣的存在,且進(jìn)入 C 裝置中的氣體

19、也沒有干燥,影響實驗效果 黑色粉末逐漸變成紅色,玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠 【實驗結(jié)論】 Mg+2NH 4Cl=MgCl2+2NH3H2【反思與評價】是 氨氣能和 氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,所以二者不能共存【解析】【實驗驗證】( 1)若該氣體中無 HCl ,將氣體通入酸化的硝酸銀溶液 中, 無沉淀生成或無明顯現(xiàn)象。 (2) NH 3和 H2O 反應(yīng)生成氨水,氨水顯堿 性,能使酚酞溶液變紅, A 中觀察到溶液變紅色,證明有 NH3;濃硫酸的作用 是吸收水蒸氣和氨氣; A、B 裝置不能對調(diào),若對調(diào) A、B裝置,由于濃硫酸 會吸收氨氣,則無法驗證氨氣的存在,且進(jìn)入 C 裝置中的氣體也沒有干燥,影 響實驗效果;

20、加熱條件下, 氧化銅能和氫氣反應(yīng)生成銅和水, 因此當(dāng)觀察到黑 色粉末逐漸變成紅色,玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠時,則可證明有H2?!緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述探究和質(zhì)量守恒定律可知, 鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成一種鹽 (MgCl 2)、 NH3和 H2,所以化學(xué)方程式為 Mg+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3H2?!痉此寂c評 價】因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨, 即氨氣不能和氯化氫共存, 實驗中證 明了有氨氣,則說明沒有 HCl ,所以不需要單獨(dú)檢驗 HCl,就能證明 HCl 不存在。7. 寶寶和貝貝同學(xué)對實驗室久置的堿石灰樣品產(chǎn)生了探究欲望, 于是他們?nèi)∩倭?樣品進(jìn)行了探究實驗?!咎岢鰡栴}】寶寶和貝貝同

21、學(xué)探究的目的是一定沒有 。繼續(xù)加足量水,振蕩,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色沉淀,寶寶認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有 CaCO3,貝貝對寶寶的結(jié)論提出了疑問,貝貝提出了疑問 的原因是 (用化學(xué)方程式表示。)把過程所得物質(zhì)過濾,取適量的濾液于試管中,然后往試管中滴加過量 CaCl2 溶液,出現(xiàn)白色渾濁。把過程所得物質(zhì)進(jìn)行過濾,用玻璃棒蘸取濾液滴到 pH 試紙上,把 pH 試紙 顯示的顏色與 對照,測得濾液的 pH7。【解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究:你認(rèn)為該樣品一定含有的物質(zhì)是 ;一定不含有的物質(zhì)是 。實驗探究過程所得濾液中含有的溶質(zhì)是 ?!痉此纪卣埂繅A石灰的正確保存方法是 ?!敬鸢浮俊咎岢鰡栴}】這包久置的堿石灰樣品的

22、主要成分是什么 【猜想假設(shè)】 CaCO3 Na2CO3【實驗探究】 CaO、NaOHCa(OH)2Na2CO3=2NaOH+CaCO3 標(biāo)準(zhǔn)比色卡【解釋與結(jié)論】Na2CO3、 CaCO3 CaO、NaOH、 C a( OH ) 2 NaCl、CaCl2【反思拓展】密封,干燥保 存 【解析】【提出問題】根據(jù)【猜想假設(shè)】中提示的內(nèi)容可知該實驗探究的目的是 這包久置的堿石灰樣品的主要成分是什么?!静孪爰僭O(shè)】因為堿石灰中的 CaO 在空氣中可能會先跟空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣, 然后氫氧化鈣與空氣中 的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣;堿石灰中的 NaOH 會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生 成 Na2CO3,因此

23、猜想堿石灰樣品的主要成分可能還含有 CaCO3和 Na2CO3。【實 驗探究】因為 CaO與水反應(yīng)后會放出熱量, NaOH 固體溶于水后也會放出熱 量,題目已知該樣品加入少量水后試管外壁無熱的感覺,說明樣品中一定沒有 CaO和 NaOH;試管底部有白色沉淀還有可能是 Ca(OH)2與 Na2CO3發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)生成的 CaCO3;使用 pH 試紙測定溶液的 pH,應(yīng)該用 pH 試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,得出溶液的 pH。 【解釋與結(jié)論】根據(jù)【實驗探究】中的第 步中滴加過量 CaCl2 溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀,說明該樣品一定含有 Na2CO3,第 步中測量濾液的 pH=7,說明樣品中沒有 C

24、a(OH )2,再根據(jù)【實驗探究】 中 的第步驟繼續(xù)加足量水, 振蕩, 發(fā)現(xiàn)試管底部有白色沉淀, 說明該樣品一定含 有 CaCO3;綜合上述分析可知,該樣品一定含有的物質(zhì)是 Na2CO3、 CaCO3;一 定不含有的物質(zhì)是 CaO、NaOH、 Ca(OH)2; Na2CO3溶液與 CaCl2 溶液反應(yīng)后 會生成 NaCl,又因為 CaCl2 溶液是過量的,因此實驗探究過程所得濾液中含 有的溶質(zhì)是 NaCl 和 CaCl2。【反思拓展】因為堿石灰樣品會與空氣中的水蒸氣 和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),因此保存堿石灰樣品應(yīng)該密封,干燥保存。8. 小亮同學(xué)在學(xué)校實驗室做細(xì)鐵絲燃燒試驗時, 發(fā)現(xiàn)鐵絲在氧氣里燃燒

25、時出現(xiàn)了 “紅熱球狀物 ”于是他收集了一些球狀物, 決定利用家庭現(xiàn)有物品探究球狀物的成 分。【實驗用品】玻璃杯、鐵錘、白醋等【實驗過程】 將球狀物用鐵錘砸碎。 然后放入玻璃杯中, 并向玻璃杯中加入一定 量白醋,觀察到的現(xiàn)象是 ,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。【提出問題】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是 Fe2O3 呢?【查閱資料】 (1)自然界中鐵的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為 Fe2O3); (2)Fe2O3和 Fe3O4的分解溫度、鐵的熔點見表:Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度 /15381400熔點/1535(3)Fe2O3 高溫時分解成 Fe3O4【理論分析】實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是 Fe3O4,結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知 鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在 之間,在此溫度范圍內(nèi)已分解?!緦嶋H應(yīng)用】有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的 FeO 粉末,若粉末的顏色 ,就說明包裝盒破損進(jìn)氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理?!敬鸢浮俊緦嶒炦^程】冒出氣泡(或有氣體生成)【理論分析】 15351538 Fe2O3【實際應(yīng)用】變紅【實驗探究】設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?取少量濾渣乙于試管中,加入稀鹽酸, ,說明猜想四不成立。(2)為了進(jìn)一步證明濾渣乙的成分,小組同學(xué)再次討論一致認(rèn)為:取少量濾渣 乙,向其中加入 ,若看到溶液由無色

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