2022年遼寧省大連市經(jīng)貿(mào)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022年遼寧省大連市經(jīng)貿(mào)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2cuag2ocu2o2ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 2molcu與1 molag2o的總能量低于1 molcu2o與2molag具有的總能量b. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2cu2oh2ecu2oh2oc. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從cu流向ag2od. 電池工作時(shí)，oh向正極移動(dòng)參考答

2、案：b分析：由電池反應(yīng)2cu+ag2o=cu2o+2ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小詳解：a因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molcu與1molag2o的總能量大于1molcu2o與2molag具有的總能量，故a錯(cuò)誤；b負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2cu+2oh-2e=cu2o+h2o，故b正確；c測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即ag2ocu，故c錯(cuò)誤；d原電池工作時(shí)，

3、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。故選b。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)，d原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。 2. 將na2o2投入fecl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是（   ）    a生成白色沉淀  b生成紅褐色沉淀 c爆炸          d無(wú)變化參考答案：b3. 以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()a. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材

4、料b. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷c. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅d. 用sio2制備高純硅參考答案：a【詳解】綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。a.nch2=ch2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；b.ch4cl2ch3clhcl、ch3clcl2ch2cl2hcl副產(chǎn)物過(guò)多；b項(xiàng)不符合還題意；ccu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，no2有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；c項(xiàng)不符合題意；d.sio2制備高純硅：sio22csi(粗)2co、si(粗)2cl2sicl4、sicl42h2si4hcl，會(huì)生成co及hcl氣體，污染環(huán)境，d項(xiàng)不符合題意。本題答案選a。 4

5、. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)h<0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減?。?，下列說(shuō)法正確的是                                        

6、0;                    a平衡逆向移動(dòng)                b混合氣體顏色比原來(lái)深c混合氣體顏色比原來(lái)淺        d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小參考答案：b略5.

7、 已知axn和bym+ 為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是(  )a. 原子半徑xyb. anbmc. y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為yomd. xn離子的半徑大于ym+ 離子的半徑參考答案：c電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子核外電子數(shù)相等，即anbm。其中x是非金屬，y是金屬，位于x的下一周期，所以原子半徑是y大于x。根據(jù)y所帶的電荷數(shù)可知氧化物的化學(xué)式為y2om，c不正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)，d正確。答案選c。6. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（）asio2（caco3），加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾

8、bnacl溶液（naoh），加入適量的鹽酸cna2o2粉末（na2o），將混合物在氧氣中加熱dfeso4溶液fe2（so4）3，加入適量的naoh溶液參考答案：d【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】acaco3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能；bnaoh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；cna2o與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；d二者均與naoh反應(yīng)【解答】解：acaco3與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾可除雜，故a正確；bnaoh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加入適量的鹽酸可除雜，故b正確；cna2o與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故c正確；d二者均與naoh反應(yīng)，不能除雜

9、，應(yīng)選鐵粉、過(guò)濾除雜，故d錯(cuò)誤；故選d7. 已知：h2o（g）=h2o（l）h1=-q1kj?mol-1（q10） c2h5oh（g）=c2h5oh（l）h2=-q2kj?mol-1（q20） c2h5oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）h3=-q3kj?mol-1（q30） 若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（   ）kja. 0.4q1+q2+q3    b. 0.5（q1+q2+q3）c. 1.2q1-0.4q2+0.4q3    d. 1.5q1-0.5q2+

10、0.5q3參考答案：c【詳解】已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1kj?mol1（q10）c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kj?mol1（q20）c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kj?mol1（q30）依據(jù)蓋斯定律可知+×3即得到熱化學(xué)方程式c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=(q3+q23q1)kj?mol1。18.4g乙醇的物質(zhì)的量是18.4g÷46g/mol0.4mol，因此若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4mol×(q3q2+3q1)kj?

11、mol1(1.2q10.4q2+0.4q3)kj。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大。注意利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟：確定待求的熱化學(xué)方程式；找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。8. 下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是a.原子半徑最小的是f           

12、;  b.所含元素種類最多的族是第viii族c.金屬元素的種類多于非金屬元素  d.第n周期第n主族的元素均為金屬參考答案：c9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，z是同周期中原子半徑最大的元素，w的最高正價(jià)為7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是a. xh4的穩(wěn)定性比yh3的高b. x與w形成的化合物和z與w形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同c. y離子的半徑比z離子的半徑小d. 元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y的強(qiáng)參考答案：d分析：短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x

13、原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，x原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則x為碳元素；z是同周期中原子半徑最大的元素，處于a族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故z為na；y的氟化物yf3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則y表現(xiàn)+3價(jià)，y的原子序數(shù)小于na大于碳，可推知y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于a族，則y為氮元素；w的最高正價(jià)為+7價(jià)，則w為cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知x為c，y為n，z為na，w為cl。則a氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，a錯(cuò)誤；bx與w形成的化合物為ccl4，含有共價(jià)鍵，z與w形成的化合物為nacl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，b

14、錯(cuò)誤；c離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，na位于n元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)na大于n，故na+離子半徑小于n3-離子半徑，c錯(cuò)誤；d高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，d正確；答案選d。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。另外還需要注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，尤其是氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度中等。10. 下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;     a         &#

15、160;         b                 c                    d a分離乙酸和乙醇 b形成鋅銅原電池 

16、60; c制備乙酸乙酯    d石油的分餾參考答案：d略11.  下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（    ）a.c5h10             b.c2h6o           c.c2h4          

17、; d.c2h4cl2參考答案：c略12. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（   ）a往某溶液中先加稀硝酸，再加入agno3溶液，有白色沉淀，證明溶液中一定含clb某溶液中先滴加bacl2溶液，再加鹽酸，生成白色沉淀，證明溶液中一定含有so42-c某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 參考答案：a13. 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）a氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)bcaco3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故caco3是弱電解質(zhì)chf的水溶液中既有h+、f，又有大量

18、的hf分子，因此hf是弱電解質(zhì)d導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液參考答案：c【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】a電解質(zhì)必須是化合物；b在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；c弱電解質(zhì)只能部分電離，溶液中既存在電解質(zhì)分子，又存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；d電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；【解答】解：a氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；chf的水溶液中既有h+、f，又有大量的hf分子，說(shuō)明氫氟酸只能部分電離，因此hf是弱電解質(zhì)，故c正確；d導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有

19、關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選：c14.  na+、f、ne可以歸為一類，與它們同為等電子體（即核外電子總數(shù)相等的微粒）的粒子組是                                 ah2o、ar  

20、                                 bk+、h2o+     cnh3、nh4+           

21、0;                             doh、  o22參考答案：c15. （多選題）下列氣體不能用排空氣法收集的是（）ao2bnh3cnodco參考答案：cd【考點(diǎn)】氣體的收集【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比

22、空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集【解答】解：a氧氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故a不選；b氨氣密度小于空氣密度，可以用向下排空氣法收集，故a不選；c一氧化氮不穩(wěn)定，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排氣法收集，故c選；dco的密度和空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故d選；故選：cd二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/l的硫酸920ml，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_容量瓶（填序號(hào)）。a. 50ml 

23、       b. 100 ml        c. 250 ml        d. 1000 ml（2）需量取98%濃硫酸的體積為_ml。（3）若提供如下儀器：a. 量筒        b. 托盤天平        c. 玻璃棒d. 容量瓶 &#

24、160;    e. 膠頭滴管        f. 燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_。a. 容量瓶底部有蒸餾水.b. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出c. 加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_（填序號(hào)）。a. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水b. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體c. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中d. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)d   

25、; (2)5.4    (3) afcde    (4) bc    (5) ad解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有920ml容量瓶，有1000ml容量瓶，所以應(yīng)該選取1000ml容量瓶，答案選d；（2）濃硫酸的濃度=1000w/m=1000×1.84×98%/98mol/l=18.4mol/l。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為v，所以18.4mol/l×v=0.10mol/l×1l，解得v=0.0054l=

26、5.4ml；（3）完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選afcde。（4）a容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無(wú)影響，a錯(cuò)誤；b移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，b正確；c加水時(shí)，水量超過(guò)了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，c正確；答案選bc；（5）a使用前要檢驗(yàn)是否漏水，a正確；b容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來(lái)配制溶液，b錯(cuò)誤；c溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，c錯(cuò)誤；d向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，d正確；答案選ad。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注