安徽省合肥市大寺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省合肥市大寺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過(guò)互滴即可鑒別的是naoh、mgcl2、alcl3、k2so4cuso4、na2co3、ba(oh)2、h2so4hno3、naalo2或naal(oh)4、nahso4、naclnaoh、(nh4)2co3、bacl2、mgso4a.     b.     c.     d. 參考答案：c試題分析：naoh滴入alcl3

2、先出現(xiàn)沉淀，然后逐漸溶解，alcl3滴入naoh開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出naoh和alcl3，然后把naoh滴入另外兩種溶液，出現(xiàn)沉淀的是mgcl2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是k2so4，正確；藍(lán)色溶液為cuso4，把cuso4滴入另外三種溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是h2so4，再把h2so4滴入另外兩種溶液，產(chǎn)生氣體的是na2co3，正確；互滴時(shí)hno3與nahso4的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別；互滴時(shí)分別產(chǎn)生一種沉淀、一種氣體的是naoh，分別產(chǎn)生一種氣體、兩種沉淀的是(nh4)2co3，與naoh反應(yīng)生成沉淀的是mgso4，最后一種溶液是bacl2，故c項(xiàng)正確。2. 下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多

3、的是：   a、0.4mol 氧氣                   b、4時(shí)，5.4mlh2o  c、標(biāo)況下5.6l 二氧化碳            d、10 g 氖參考答案：b略3. 下列說(shuō)法中，正確的是a. 1 mol o2和1 mol n2所占的體積都約為22.4 lb

4、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g ch4的體積約為22.4 lc. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol h2o的體積約為22.4 ld. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 ln2中含有1 moln原子參考答案：da、沒(méi)有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，所以1mol氣體的體積不一定為22.4l，a錯(cuò)誤。b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molch4即16gch4的體積才是22.4l，b 錯(cuò)誤。c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o不是氣體，不適用于氣體摩爾體積的計(jì)算，c錯(cuò)誤。d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 ln2為0.5mol，所以含有1moln原子，d正確。正確答案為d4. 檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，可采用的方法為（    ）a.用

5、干燥的藍(lán)色石蕊試紙           b.用干燥的有色布條c.將氣體通入硝酸銀溶液           d.用濕潤(rùn)的淀粉碘酒化鉀試紙參考答案：d5.  某短周期元素x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h2xon，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，則x的最高價(jià)為 a+4價(jià)b+5價(jià)c+6價(jià)         d

6、+7價(jià)參考答案：c6. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，673 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（  ）a點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大b點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡c點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(n2)不一樣d其他條件不變，773 k下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(h2)比上圖中d點(diǎn)的值小參考答案：a略7. 將na單質(zhì)的性質(zhì)與fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是a觀(guān)察法      &

7、#160;     b實(shí)驗(yàn)法         c分類(lèi)法           d比較法參考答案：d研究活潑金屬鈉和鐵的性質(zhì)，采用的是對(duì)比的方法，選d。8. 下列敘述正確的是（）a銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)b固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)c氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫水溶液是電解質(zhì)d三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以，三氧化硫是電解質(zhì)參考答案：b考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專(zhuān)題：電離平衡與溶

8、液的ph專(zhuān)題分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物解答：解：a金屬銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故b正確；c氯化氫溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是由于三氧化硫與水產(chǎn)生的硫酸電離，不是其本身導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)9. 將100 ml稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成

9、兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為no，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如上圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是aoa段產(chǎn)生的氣體是no，bc段產(chǎn)生的氣體是h2 ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗no3物質(zhì)的量為0.1 molcb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g    d原混合酸溶液中h2so4濃度為2.0 mol·l1                參考答案：d略10.

10、 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入kscn溶液，溶液變紅該溶液中一定含fe2+b將吸有naoh溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有feso4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過(guò)程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察到白色絮狀的fe（oh）2沉淀c蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶?jī)?nèi)壁準(zhǔn)確測(cè)定餾分的溫度，以便于液體混合物分離dfe（oh）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明fe（oh）3膠體帶正電荷 參考答案：b【詳解】a.要檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)該先加kscn溶液后，再

11、加氯水，以排除鐵離子的干擾，故a錯(cuò)誤；b. fe(oh)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成fe(oh)3，所以該實(shí)驗(yàn)中能防止加堿過(guò)程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故b正確；c. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分蒸汽的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故c錯(cuò)誤；d. 膠體不帶電荷，但膠體具有吸附性，因?yàn)槲綆щ姾傻碾x子而使膠粒帶電荷，故d錯(cuò)誤。故選b。11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（    ）a硬鋁               

12、                  b黃金c鋼鐵                                 d青銅

13、參考答案：b12. 下列粒子中，與nh4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 aoh bf       cna+dnh3 參考答案：c略13. 北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分，日本本州島仙臺(tái)港以東130 km處發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對(duì)受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說(shuō)法中正確的是a漂白粉是純凈物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o2參考答案：b14. 下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為

14、8電子結(jié)構(gòu)的是（）ah2sbbcl3cco2dpcl5參考答案：c【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在共價(jià)化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析【解答】解：ah2s分子中h原子最外層滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，故a錯(cuò)誤；bbf3中，b原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤；cco2中，c原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故c正確；dpcl5中，p原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿(mǎn)足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故d錯(cuò)誤；故選c15. 2013年7月23日人

15、民網(wǎng)報(bào)道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地。1 mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,e1=393.5 kj,e2=395.4 kj,下列說(shuō)法正確的是（   ）a1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kj的能量b石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化c金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的d1 mol金剛石的能量大于1mol co2的能量參考答案：a由圖得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=-393.5kj?mol-1，c（s，金剛石）+o2（g）=co2（g）h=-395.4kj?mol-1，利用蓋斯定律將-可得：c（s，金剛石）=c（s，石墨）

16、h=-1.9kj?mol-1，則a、根據(jù)以上分析可知c（s、石墨）=c（s、金剛石）h=+1.9kj?mol-1，a正確；b、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，b錯(cuò)誤；c、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，c錯(cuò)誤；d、根據(jù)以上分析可知1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molco2的能量，d錯(cuò)誤，答案選a。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系。選項(xiàng)d是易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)放熱只能證明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但兩者物質(zhì)之間的能量不能比較。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

17、6. （14分） 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液450 ml.根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，儀器c的名稱(chēng)是           ，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器e規(guī)格為  ml。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液  b.長(zhǎng)期貯存溶液c.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)  d. 量取一定體積的液體(3)在配制naoh溶液實(shí)

18、驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)， 則所配制溶液濃度     0.1 mol/l(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1 mol/l。(4)根據(jù)計(jì)算得知，配制所需naoh固體質(zhì)量    g。配制所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為      ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、25ml、50 ml量筒，應(yīng)選用    ml規(guī)格的量筒最

19、好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是n、o、f三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：n、o、f形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫(huà)出c原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)c原子形成ch4分子的微觀(guān)過(guò)程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中的h原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù) 基態(tài)c原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。18.  芳香烴c9h12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物c9h11no2，試問(wèn)這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是c8h10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：     主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二