安徽省宣城市東山逸天中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省宣城市東山逸天中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2的是 (    )a. cao    b. na2o2    c. kf    d. nahco3參考答案：ba. cao中含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，a錯(cuò)誤；b. na2o2含有離子鍵，由鈉離子與過(guò)氧根離子組成，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2，b正確；c. k

2、f含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，c錯(cuò)誤；d. nahco3含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，d錯(cuò)誤，答案選b。2. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是使煤充分燃燒, 提高煤的利用率減少so2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的co產(chǎn)生, 避免污染空氣減少co2的產(chǎn)生, 避免“溫室效應(yīng)”a.         b.        c.        

3、d. 參考答案：a略3. (4分)配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋      kclo3+   kcl+   h2so4    cl2+   k2so4+   h2o參考答案：略4. 下列關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的比較中，正確的是（    ）a等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出co2的質(zhì)量：na2co3>nahco3b相同條件下，溶于水溶液的堿性：na2co3<nahco3c常溫下，在

4、水中的溶解度：na2co3>nahco3d相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：na2co3>nahco3參考答案：ca等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出co2的質(zhì)量相等，故a錯(cuò)誤；bna2co3的水解以第一步為主，nahco3水解程度較小，等濃度時(shí)溶液堿性na2co3大于nahco3，故b錯(cuò)誤；c在飽和na2co3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到nahco3沉淀，說(shuō)明na2co3比nahco3易溶于水，故c正確；d碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：na2co3<nahco3，故d錯(cuò)誤；故選c。5. 100 ml 0.3 mo

5、l/l na2so4溶液和50 ml 0.2 mol/l al2(so4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()a0.20 mol/l  b0.25 mol/l   c0.40 mol/l   d0.50 mol/l參考答案：c6. 在恒溫、容積為2l的密閉容器中充入2mol so2和一定量o2發(fā)生反應(yīng)2so2+o2?2so3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（so2）=0.4mol若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中so2的物質(zhì)的量是（）a等于1.6 mol     b等于1.2 mol

6、0;    c大于1.6 mol     d小于1.2 mol參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行分析計(jì)算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來(lái)解答解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n （so2）=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v（so2）=0.2mol/l?min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v（so2）=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v（so2）=0.2mo

7、l/l?min；整理得，x1.2mol，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對(duì)速率的影響判斷7. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（    ）abcd參考答案：aa該裝置構(gòu)成原電池，zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以符合條件，故a正確；bcu、ag均不與稀硫酸反應(yīng)，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置不能構(gòu)成原電池，故b錯(cuò)誤；c與b同理，故c錯(cuò)誤；d該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故d錯(cuò)誤。故本題選a。8. 根據(jù)相關(guān)的元素化合物的知識(shí)，類(lèi)推得出的結(jié)論正確的是a鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是m

8、go，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2o                  b由2fe + 3cl2 = 2fecl3，可推出2fe + 3i2 = 2fei3也成立 cco、no、no2都是大氣污染氣體，故在空氣中都能穩(wěn)定存在d將co2通入bacl2溶液不能生成baco3，則將so2通入bacl2溶液同樣不能生成baso3參考答案：d略9. 若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在濃h2so

9、4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18o的物質(zhì)有  ()a1種                b2種           c3種           d4種參考答案：c略10. 對(duì)于反應(yīng)2so2 + o22so3 ，如果2min內(nèi)

10、so2的濃度由6mol/l下降為2 mol/l，則用o2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（   ）。a. 0.5mol/(l·min)b. 2 mol/(l·min)c. 1 mol/(l·min)d. 3 mol/(l·min)參考答案：c【詳解】v(so2)= = =2 mol/(l·min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為二氧化硫的一半，所以是1 mol/(l·min)，故選c。11. 合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是   &

11、#160;      （     ）a銅           b鋼       c金剛石        d四氧化三鐵參考答案：b略12. 不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（    ）a原子的核電荷數(shù)    &#

12、160;      b原子的核外電子數(shù)c原子的質(zhì)子數(shù)             d原子的中子數(shù)參考答案：d略13. 有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為c2h4o2。下列敘述中不正確的是               &

13、#160;                  （    ）    a甲分子中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%        b甲在常溫常壓下為無(wú)色液體    c乙可發(fā)生銀鏡反應(yīng)         

14、0;       d乙和甲的最簡(jiǎn)式相同參考答案：b略14. 關(guān)于苯的說(shuō)法不正確的是 a、苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng).       b、苯中各原子均在同一平面.c、苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應(yīng).d、苯中的含碳量高,燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙.參考答案：c略15. 一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的nh3與o2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g) 5o2(g)4no(g) 6h2o(g)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a. nh3的消耗速率等于nh3的生成速率&

15、#160;   b. 混合氣體的密度保持不變c. no的物質(zhì)的量保持不變    d. nh3和o2的濃度不再變化參考答案：b當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，則a、nh3的消耗速率等于nh3的生成速率說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a不符合；b、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合；c、no的物質(zhì)的量保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c不符合；d、nh3和o2

16、的濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。其中注意b項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，質(zhì)量守恒，容器的體積不變，則密度不變。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、現(xiàn)用na2co3固體配制500ml 0.200 mol·l1的na2co3溶液?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒；燒瓶；燒杯；膠頭滴管；漏斗；天平；藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制na2co3溶液時(shí)不需要使用的有_ (填代號(hào))，還缺少的儀器是_(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計(jì)算，需na2co3固體質(zhì)量

17、為_(kāi)。（3）將所配制的na2co3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·l1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_。a定容時(shí)俯視液面    b轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒    c配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是_填（“甲”或“乙”或“丙”），收集

18、不到氨氣的主要原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成fecl3·nh2o。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃_處的酒精燈（填a或d）。a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）b裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為_(kāi)。（3）f裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 _。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到f和g的作用，所裝填的試劑為_(kāi)。參考答案：、(1)    500ml容量瓶  &#

19、160; (2)10.6g    (3) b    、(1)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o    (2)乙    2nh3+h2so4(nh4)2so4    (3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）    、(1)a    mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+

20、2h2o    (2)吸收氯氣中的hcl    (3)防止f中水蒸氣進(jìn)入e中    堿石灰i、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤(pán)天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即，缺少的儀器是500ml容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×103×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/v，a、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故a錯(cuò)誤；b、沒(méi)有洗

21、滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故b正確；c、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故c錯(cuò)誤；ii、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn)，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應(yīng)方程式為：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；（2）干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué)，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3+h2so4(nh4)2so4；（3）驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則

22、證明已收集滿；iii、本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)排盡裝置中的空氣，先點(diǎn)燃裝置a中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置a制備氯氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o；（2）制備的氯氣中混有hcl和水蒸氣，因此裝置b的作用是除去氯氣中的hcl；（3）無(wú)水氯化鐵遇水生成fecl3·nh2o，應(yīng)避免水蒸氣的進(jìn)入，因此裝置f中濃硫酸的作用是防止f中水蒸氣進(jìn)入e中；g的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，結(jié)合f的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替f和g。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)是iii，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的步驟是制備氣體除雜反應(yīng)或收集尾

23、氣處理，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定注意題干所給信息，如本題無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成fecl3·nh2o，這就告訴我們，不僅要防止反應(yīng)前水蒸氣的進(jìn)入，也要防止后面水蒸氣的進(jìn)入，從而推出f的作用，自己按照這樣的思路自己設(shè)計(jì)，就可以順利完成問(wèn)題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（cuso4·5h2o）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

24、                                  ，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40的原因是              &#

25、160;                 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為         、冷卻結(jié)晶、         、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（nox）

26、是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是so2+ca(oh)2=caso3+h2o，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。燃煤煙氣脫硝可采用氨（nh3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(nox)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退?，?xiě)出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式       。參考答案：18. 在na+濃度為0.5mol/l的某澄清溶液中，還可能

27、含有下表中的若干種離子： 陽(yáng)離子k+、ag+、mg2+、ba2+陰離子no3-、co32-、sio32-、so42- 取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀hcl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56l氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加bac12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)i能確定一定不存在的陽(yáng)離子是                                  。（2）實(shí)驗(yàn)i中生成沉淀的離子方程式為        &