安徽省宿州市解集中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省宿州市解集中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(     )a. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液b. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量naclc. fe(oh)3膠體粒子在電場的作用下將向陰極運動，說明fe(oh)3膠體帶正電d. 將飽和fecl3溶液滴入沸水中，至出現(xiàn)紅褐色的沉淀，即得fe(oh)3膠體參考答案：ba、根據(jù)分散系粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不

2、是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象來分類，故a錯誤； b、淀粉溶液屬于膠體，分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，nacl溶于水形成溶液，可透過半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的nacl，故b正確；c、fe(oh)3膠體為分散系不帶電，fe(oh)3膠體中含有帶正電的膠體粒子，故c錯誤；d、將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即為fe(oh)3膠體，故d錯誤。故選b。點睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量nacl，此方法稱為滲析；只能說fe(oh)3膠粒帶電荷，不能說fe(oh)3膠體帶電荷，此為本題的易錯點。2. 海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有a. si

3、0;         b. br2          c. na         dcl2參考答案：bcd略3. 銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為znag2oh2o=zn(oh)22ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 (    )a. 放電過程中，負極質(zhì)量會增加b. ag2o 電極發(fā)生還原反應(yīng)c. zn

4、 電極的電極反應(yīng)式：zn2e2oh=zn(oh)2d. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：d分析：原電池反應(yīng)znag2oh2o=zn(oh)22ag中，負極反應(yīng)為zn+2oh-2e-=zn(oh)2、正極反應(yīng)為ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：a、活潑金屬zn為負極，負極反應(yīng)為zn+2oh-2e-=zn(oh)2，a正確；b、ag2o電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，發(fā)生還原反應(yīng)，b正確；c、活潑金屬zn為負極，負極反應(yīng)為zn+2oh-2e-=zn(oh)2，c正確；d、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然

5、不變，但水的量減少，koh的濃度增大，ph增大，d錯誤；答案選d。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。4. 下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（   ）a、葡萄糖   b、油脂   c、酶     d、纖維素參考答案：a略5. 下列說法正確的是a. 1 mol h2o中含有2 mol氫和1 mol氧b. 6.02×1023個某氣體分子在標準狀況下的體積約是22.4 lc. 同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳

6、所含分子數(shù)均為nad. 1 mol任何物質(zhì)溶于水配成1 l溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定為1 mol·l-1參考答案：b【詳解】a氫、氧指代不明確，分子是由原子構(gòu)成的，應(yīng)該是1mol h2o中含有2 molh和1 molo，故a錯誤；b標況下氣體摩爾體積是22.4l/mol，6.02×1023個某氣體分子物質(zhì)的量是1mol，氣體體積v=nvm=1mol×22.4l/mol=22.4l，故b正確；c同溫同壓下氣體摩爾體積相等，等體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=nna知，二者的物質(zhì)的量相等導(dǎo)致其分子數(shù)相等，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，所以其分子數(shù)不一定均

7、是na，故c錯誤；d.1mol任何物質(zhì)溶于水配成1l溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1mol，如1molna2o2溶于水后生成2molnaoh，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol/l，故d錯誤；答案選b。6. 配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）a轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b移液前容量瓶中有少量蒸餾水c在容量瓶中進行定容時俯視刻度線d定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：c7. 分子式為c5h10o3與飽和nahco3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molc5h10o3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣

8、體的有機物有(不含立體異構(gòu))a. 7種    b. 8種    c. 9種    d. 12種參考答案：d分析：有機物分子式為c5h10o3，等量的有機物與足量的nahco3溶液、na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-cooh、1個-oh，該有機物可以看作，c4h10中2個h原子，分別被-cooh、-oh代替，結(jié)合c4h10的同分異構(gòu)體判斷。詳解: 有機物分子式為c5h10o3，等量的有機物與足量的nahco3溶液、na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說

9、明有機物分子中含有1個-cooh、1個-oh，該有機物可以看作，c4h10中2個h原子，分別被-cooh、-oh代替，若c4h10為正丁烷：ch3ch2ch2ch3，2個h原子分別被-cooh、-oh代替，都取代同一碳原子上2個h原子，有2種，取代不同c原子的2個h原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若c4h10為異丁烷：ch3ch（ch2）ch3，2個h原子分別被-cooh、-oh代替，都取代同一碳原子上2個h原子，有1種，取代不同c原子的2個h原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；故該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以d選項是正確的。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機物含有的

10、官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。8. 已知x、y、z、w均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則w、x不可能是參考答案：b試題分析：a、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；b、fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，y、z是一種物質(zhì)，錯誤；c、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；d、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，

11、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選b。9. 下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）a油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)b油脂的水解可得到甘油c蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖d淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：b解：a因皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，故a錯誤；b因油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故b正確；c因蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故c錯誤；d因淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故d錯誤；故選b10. 下列對1mol·l1的na2so4溶液敘述正確的是a.

12、 溶液中含有1mol na2so4    b. 1mol na2so4溶于1l水中c. 可與1mol·l1 bacl2溶液完全反應(yīng)    d. 1l溶液中含142g na2so4參考答案：d【詳解】a. 溶液體積未知，溶液中不一定含有1mol na2so4，a錯誤；b. 1mol na2so4溶于1l水中后溶液的體積不是1l，其濃度不是1mol/l，b錯誤；c. 溶液體積未知，不一定能與1mol·l1 bacl2溶液完全反應(yīng)，c錯誤；d. 1l溶液中含有1mol硫酸鈉，其質(zhì)量是142g，d正確；答案選d。【點睛】選

13、項b是解答的易錯點，注意物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。11. 1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德·澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒（1015 s）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術(shù)不可能觀察到的是a.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解b.原子核內(nèi)部微粒的運動c.化學(xué)變化中生成物分子的形成d.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動參考答案：b12. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是no和no2，no2和o2，no和n2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分

14、別為v1、v2、v3，則下列關(guān)系正確的是（    ）a. v1>v2>v3b. v1>v3>v2c. v2>v3>v1d. v3>v1>v2參考答案：d【分析】先判斷同組內(nèi)各物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的物質(zhì)是否極易溶于水，氣體的溶解性越大，試管內(nèi)的壓強越小，水面上升的越高，試管中剩余氣體越少?！驹斀狻吭O(shè)每種氣體各占1l，則組合發(fā)生反應(yīng)：3no2+h2o2hno3+no，剩余氣體的體積為：1l+1/3l4/3l；組合發(fā)生反應(yīng)：4no2+o2+2h2o4hno3，剩余氣體的體積為1l1/4l3/4l；組中no和n2

15、都不溶于水，剩余氣體為2l。故充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積關(guān)系為v3v1v2，答案選d。 13. （8分）取標準狀況下2.24l某氣態(tài)烴a置于密閉容器中，再通入足量的o2，用電火花引燃，燃燒產(chǎn)物的定量測定實驗數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向）。試通過計算回答：（1）烴a的分子式為                   。（2）寫出烴a的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：   

16、60;                        。（3）某有機物b僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量大于100，小于106。已知a、b分子中所含的氫原子數(shù)相同，則b的分子式為                。參

17、考答案：（8分）（1）c4h10（2分）（2）ch3一ch2一ch2一ch3-                             （各2分）（3）c5h10o2（2分）略14. 關(guān)于 核素s的敘述正確的是a核電荷數(shù)為34   b中子數(shù)為16     c核

18、外電子數(shù)為18    d原子序數(shù)為16參考答案：d略15. 把4種不同體積、不同濃度的x溶液，分別加入4個盛有10ml 2mol·l1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50ml，此時x和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是       a20ml，3 mol·l1                   

19、0;    b25ml，2 mol·l1  c18ml，4 mol·l1                  d10ml，3 mol·l1參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要480 ml 0.1mol/l的na2co3溶液，現(xiàn)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（na2co3?10h2o）的質(zhì)量為_。(2)若在稱量

20、樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_。（1g以下用游碼）(3)配制na2co3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、_、_。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）a配制前容量瓶內(nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理_b忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶_ks5uc加水時越過刻度線_d稱取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水_參考答案：（1）14.3 g（2）13.7 g（3）500 ml容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是n、o、f三種元素基態(tài)原子電子

21、排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：n、o、f形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出c原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)c原子形成ch4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個氫化物分子中的h原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù) 基態(tài)c原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18. (12分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：a_，b_，c_，d_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)a與b形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，b與d形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示b2d的形成過程：