化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)學(xué)業(yè)水平考必背知識(shí)點(diǎn)一、 化學(xué)計(jì)量1、 物質(zhì)的量計(jì)算式（4個(gè)）：n = m / M n = V / 22.4 （標(biāo)況氣體） n = N / NA n=CV2、 氣體摩爾體積概念：1摩爾氣體所占的體積3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0,101.3KPa4、 同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：體積之比等于物質(zhì)的量之比5、 物質(zhì)的量濃度概念：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量6、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度換算：c = 1000··a% M 7、 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的計(jì)算：c（濃）·V（濃）= c（稀）·V（?。┒⒃咏Y(jié)構(gòu)1、原子構(gòu)成：原子核 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶

2、一個(gè)單位正電荷）質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類(lèi) AZ X （+） 中子（不帶電） 質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類(lèi) 核外電子（-）（帶一個(gè)單位負(fù)電荷） 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、道爾頓：原子論 湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型盧瑟福：粒子的散射實(shí)驗(yàn)及原子結(jié)構(gòu)行星模型3、同位素概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 同位素 化學(xué) 性質(zhì)相似， 物理 性質(zhì)不同4、相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +5、118號(hào)元素原子核外排布式原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖：原子及離子電子式：6、核外電子排布規(guī)律（能量高低；電

3、子層（K、L、M、N、O、P、Q）：電子按能量由低到高分層排布。每個(gè)電子層上最多填2n2個(gè)電子。最外層不超過(guò)8個(gè)電子，次外層不超過(guò)18個(gè)電子，依次類(lèi)推，（第一層不超過(guò)2個(gè)）最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。三、化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵分為：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵2、離子鍵概念：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共價(jià)鍵概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金屬鍵概念：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間形成的強(qiáng)作用力四、能的轉(zhuǎn)化1、溶解的兩過(guò)程（能量變化、類(lèi)型）：2、溶解平衡概念：3

4、、放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量 生成物能量，有： 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物能量 生成物能量，有： 4、能量的充分利用：五、化學(xué)速率和化學(xué)平衡1、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算式和單位：v=c/t速率與計(jì)量數(shù)之間關(guān)系：mA+nBpC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q2、影響反應(yīng)速率的因素和影響情況：內(nèi)因：反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度：濃度越大（固體和純液體外）速率越大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大（有氣體參加反應(yīng)）速率越大溫度：溫度越高，速率越大催化劑：加入催化劑，速率越大反應(yīng)物顆粒越小，速率越大3、化學(xué)平衡概念：v正v逆 0圖像：4、化學(xué)平衡特征：動(dòng)、等、定、變5、化學(xué)平衡的判斷依據(jù)：速率正逆兩方向成比例；含量由變到不

5、變6、影響化學(xué)平衡的因素及影響情況：a. 濃度：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；b. 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；c. 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；7、勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，并向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。8、合成氨條件：20MPa50MPa（速率加快、平衡正向）、500（催化劑活性溫度）、鐵觸媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外電子排

6、布隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。2、周期表編排形式：周期：三短（第1、2、3周期）三長(zhǎng)（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序數(shù)=電子層數(shù)族：七主七副零和VIII（18個(gè)縱行，16個(gè)族）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)3、遞變性：性質(zhì) 同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力（得電子能力）逐漸減?。ㄖ饾u增大）逐漸增大（逐漸減?。┙饘傩裕ǚ墙饘傩裕┲饾u減弱（逐漸增強(qiáng)）逐漸增強(qiáng)（逐漸減弱）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定

7、性形成由難易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易難，穩(wěn)定性逐漸減弱4、畫(huà)出梯字區(qū)位置：鋁5、半導(dǎo)體材料：梯字區(qū)兩邊元素 農(nóng)藥、化肥：周期表右上角元素七、電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)概念：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)概念：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?、強(qiáng)電解質(zhì)概念：在水溶液中完全電離； 強(qiáng)電解質(zhì)有哪些：強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和絕大部分的鹽。3、弱電解質(zhì)概念：在水溶液中部分電離；弱電解質(zhì)有哪些：弱酸、弱堿、水4、電離方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba

8、(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3COOHCH3COOHNH3·H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-5、電離平衡概念：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)6、影響電離平衡因素及影響情況：內(nèi)因-電解質(zhì)的本性;外因-濃度和溫度。濃度越小,電離度越大；升高溫度,電離度增大。7、PH計(jì)算式：pH=-lgc(H+)8、水的離積常數(shù)及影響因素：Kw=c(H+）×c(O

9、H-）=10-149、溶液酸堿性判斷依據(jù)： 酸性c(H+)>c(OH-)；25時(shí)，pH<7中性c(H+)=c(OH-)；25時(shí)，pH=7 堿性c(H+)<c(OH-）；25時(shí)，pH>710、強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋時(shí)PH值變化：強(qiáng)酸強(qiáng)堿每稀釋10倍PH值改變一個(gè)單位，弱酸弱堿不到一個(gè)單位11、常用指示劑及指示劑變色范圍：酚酞：無(wú)色8粉紅10紅色石蕊：紅色5紫色8藍(lán)色甲基橙：紅3.1橙色4.4黃色12、離子方程式書(shū)寫(xiě)方式：只拆強(qiáng)酸強(qiáng)堿，電荷守恒、原子守恒13、離子共存概念：能形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸弱堿水）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（H+、NO3、Fe2+）的離子不能共存14、鹽類(lèi)酸堿

10、性判斷：無(wú)弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、鹽類(lèi)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)相遇顯中性16、鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：在溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H+（或OH-）結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。促進(jìn)水的電離平衡的移動(dòng)。17、水解平衡概念：18、影響水解平衡因素及影響情況：八、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的判讀依據(jù)：化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、氧化劑： 還原劑： 氧化性比較：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性比較：還原劑還原產(chǎn)物4、原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置5、原電池構(gòu)成條件：6、銅鋅原電池工作原理： 鋅作負(fù)極：Zn2e Zn2+（氧化反應(yīng)）銅作正極：2H+2eH2

11、（還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：8、 電解池概念：將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置9、 電解池構(gòu)成條件：10、電解飽和食鹽水工作原理： 電源正極連 極（電極反應(yīng)、電子得失、反應(yīng)類(lèi)型、現(xiàn)象）： 電源負(fù)極連 極： 總反應(yīng)方程式：11、電解飽和氯化銅溶液工作原理： 電源正極連 極（電極反應(yīng)、電子得失、反應(yīng)類(lèi)型、現(xiàn)象）： 電源負(fù)極連 極： 總反應(yīng)方程式：九、鹵素1、海水曬鹽： 海水提溴： 海帶提碘：2、氯氣的物理性質(zhì)：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 實(shí)驗(yàn)室制備 Cl23、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、與水、與堿、置換反應(yīng)）2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 褐色煙，溶于水

12、后得棕黃色溶液H2 + Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 安靜燃燒、蒼白色火焰，光照下則爆炸。白霧。Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 鹵素間相互置換，可用 CCl4 萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4 橙紅色Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫紅色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的強(qiáng)氧化性4、新制氯水中的微粒和性質(zhì)：分子：Cl2、HClO、H2O；離子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O次

13、氯酸的性質(zhì)：漂白性、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O25、氯堿工業(yè)：2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2 + H2實(shí)驗(yàn)室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（濃） NaHSO4（濃） + HCl6、漂粉精的制備：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClOCa(ClO)22HClCaCl22HClO 漂粉精在空氣中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、鹵素單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖

14、：8、通常情況下Br2、I2的顏色與狀態(tài)、在有機(jī)溶劑中的顏色：9、鹵素單質(zhì)的遞變性（半徑、氧化性、非金屬性）：10、鹵素離子檢驗(yàn)：藥品 AgNO3 （反應(yīng)和現(xiàn)象）Cl- + Ag+ AgCl（白）Ag+ + Br- AgBr（淺黃） Ag+ + I- AgI（黃） 2AgBr 光 2Ag + Br2 鹵化銀的感光性2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、變色眼鏡。十、硫1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，易溶于CS22、硫的化學(xué)性質(zhì)（與鐵、銅、氫氣、氧氣）：FeSS 2CuS2S HgSHgS點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe3Cl2Cl3 CuCl2Cl2（Cl2氧化性大于S，可將金屬氧化成最高價(jià)態(tài)

15、）（黑火藥主要成分：硫磺、硝石、木炭）SH2H2S S2KNO33CK2S3CO2 N2點(diǎn)燃SO2SO23、硫化氫的物理性質(zhì)：臭雞蛋氣味氣體，有毒，水溶液為氫硫酸，顯弱酸性4、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)（和氧氣、二氧化硫、弱酸性）：不穩(wěn)定性H2SH2S還原性2H2S3O2(充足) 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 2H2O2S 實(shí)驗(yàn)室制法（尾氣用堿吸收，與H2 、CO2制備裝置同）FeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水6、酸雨的形成（2種）：催化劑途徑一： SO2H2OH2SO3（弱酸） 2H2SO3O22H2SO4（H2SO3

16、被氧化）途徑二： 2SO2O22SO3 SO3H2OH2SO4（強(qiáng)酸） 酸雨的防治：使用低硫燃料、脫硫工藝7、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（氧化性、還原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性SO22H2S3S2H2O還原性2SO2O22SO3 SO2Cl22H2OH2SO42HCl（混合漂白性消失）8、鈍化：鐵、鋁遇到冷的濃硫酸、濃硝酸生成一層致密的氧化膜阻礙了進(jìn)一步反應(yīng)9、濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性 不能使用濃硫酸干燥的氣體：不能干燥具還原性的H2S和堿性的NH310、濃硫酸和銅、碳反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO2 2H2O（氧化性）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2 2H2O（氧化性

17、和酸性）11、硫酸根離子的檢驗(yàn)：先加稀HCl，再加BaCl2 （SO42Ba2BaSO4 ）12、膽礬：CuSO4·5H2O 綠礬：FaSO4·7H2O 皓礬： ZnSO4·7H2O 芒硝：Na2SO4·7H2O 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 重晶石：BaSO4十一、氮1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式： N N 2、固氮概念：將氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)放電大氣固氮：N2O22NO 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO工業(yè)固氮：N23H22NH3（工業(yè)合成氨）3、氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色刺激性氣味氣體，極易溶于水1

18、：700，可作噴泉實(shí)驗(yàn)，分子為三角錐型4、氨氣的電子式和結(jié)構(gòu)式：5、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（與水、酸、催化氧化）：4NH35O24NO6H2O NH3HClNH4Cl(白煙)2NH3H2SO4(NH4)2SO4 (硫銨) NH3HNO3NH4NO3 (硝銨)氨水的電離方程：NH3H2ONH3·H2ONH4OH（紅色石蕊試紙變藍(lán)）6、氨氣的檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)7、銨鹽的通性：受熱易分解（可從混合物中分離銨鹽）NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 H2OCO2與堿反應(yīng)（用于制氨氣和檢驗(yàn)銨根）反應(yīng)的本質(zhì)：NH4ClNaOHNaClNH3H2ONH4NO3NaOHNaNO3NH

19、3H2O NH4OHNH3H2O(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH3 2H2O8、按根離子的檢驗(yàn)：與堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體9、化肥的類(lèi)別：銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥10、氮的氧化物性質(zhì)：NO：性質(zhì)與CO相似，可引起缺氧中毒，極易被氧氣氧化NO2：紅棕色，能溶于水十二、鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色的，具有較好的導(dǎo)電，傳熱，延展性2、鐵的結(jié)構(gòu)示意圖：3、合金的概念和特點(diǎn)：用兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質(zhì)就是合金。硬度一般比其各成分金屬的大。熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低。4、鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、氯氣、硫、鹽酸、硫酸銅、水）：

20、(1)與非金屬的反應(yīng)：3Fe+2O2 Fe3O4; 2Fe+3Cl22FeCl3 ;Fe+SFeS(2)與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)：Fe+2HCl FeCl2+H2 ; Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)鐵的鈍化：鐵在冷的濃硫酸，濃硝酸中，表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象。 (4)與水反應(yīng)：3Fe+3H2O(g)Fe3O4+4H2(5)與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu; Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag5、鐵的氧化物性質(zhì)：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名/鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價(jià)+2+3+2，+3與HCl反應(yīng)FeO+2H+

21、Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O略與還原劑反應(yīng)加熱FeO+H2 Fe+2H2O加熱Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe6、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式白色固體紅褐色固體色態(tài)不溶于水不溶于水與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+Fe3+3H2O不穩(wěn)定性加熱Fe(OH)2 FeO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀加熱2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O注意事項(xiàng)Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe2+2NH3·H2OFe(OH)

22、2+2NH4+提示：1)制備時(shí)要放入過(guò)量鐵粉防止也鐵離子被氧化2）要入一定量的非氧化性酸防止抑制亞鐵離子的水解Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4+7、Fe2+與Fe3+比較依據(jù)試劑Fe2+Fe3+特征顏色淺綠色棕黃色顯色反應(yīng)KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅鐵的化合物顏色NaOH 白色沉淀灰綠色-紅褐色紅褐色沉淀8、Fe3+的氧化性：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl29、Fe2+的還原性：2FeCl2+Cl22FeCl310、鐵三角轉(zhuǎn)換：Fe 高溫FeO+H2Fe+H2O62Fe+2HClFeCl2+H215

23、2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+Fe3FeCl2Fe3+ Fe2+ 33Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe點(diǎn)燃42Fe+Cl22FeCl311、Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)：（1）Fe3+的檢驗(yàn)滴加KSCN（或者NH4SCN）無(wú)色溶液，溶液變成紅色。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe3+3OH-Fe(OH)3（2）Fe2+的檢驗(yàn)滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液立即變成紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2+2

24、OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)12、鋼、鐵：鐵碳化合物，鋼的碳含量少十三、鋁1、鋁的物理性質(zhì)：白色固體、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、反射性、密度小、硬度大2、鋁的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、水、氫氧化鈉）：點(diǎn)燃(1)鋁與O2的反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，生成Al2O3： 4Al+3O2 2Al2O3 (2)鋁的鈍化：鋁在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。點(diǎn)燃(3)鋁與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2Al+3Cl2 2AlCl3(4)鋁與熱水反應(yīng)：2Al + 6H2O 2Al(OH)3+3H2（沉淀符號(hào)不寫(xiě)）(5)鋁與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：2Al+6HCl 2AlCl3+3H

25、2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(6)鋁與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2283+133、鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖：4、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 注意：鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔的金屬。5、毛刷實(shí)驗(yàn)：4Al+3O2 2Al2O36、氧化鋁的物理性質(zhì)：白色固體7、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（與酸、堿）：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O8、氫氧化鋁的電離方程：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-9、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（與酸、堿）：Al(O

26、H)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 10、氫氧化鋁的制備：AlO2-中加弱酸、Al3+中加弱堿11、鋁三角的轉(zhuǎn)換：Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl3+3OH-Al(OH)3(鋁鹽與少量強(qiáng)堿)Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2OAl(OH)3（偏鋁酸鹽與少量強(qiáng)酸）Al3+4OH-AlO2-+2H2O(鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿)AlO2-+4H+Al3+2H2O（偏鋁酸鹽與過(guò)量強(qiáng)酸）12、鋁鹽及作用：明礬（KAl(SO4)3.12H2O） 凈水

27、作用： Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+十四、有機(jī)化學(xué)基本概念1、同系物概念：結(jié)構(gòu)相似（碳干結(jié)構(gòu)或含有相同官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目）分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)結(jié)構(gòu)相似，通式相同，分子式不同化學(xué)性質(zhì)相似官能團(tuán)類(lèi)別和數(shù)目相同2、同分異構(gòu)概念：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)十五、烴1、烴的概念：碳?xì)浠衔?、烴的熔沸點(diǎn)遞變性：碳原子數(shù)越多熔沸點(diǎn)越高；同碳原子數(shù)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越高。 C14 和新戊烷：氣態(tài) C516：液態(tài) C>17：固態(tài)3、代表物化學(xué)式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型甲烷CH4CH4正四面體乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2HCCHHCCH直線(xiàn)型苯C6H6平面正六

28、邊形4、實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+ Na2CO3固固加熱，同氨氣、氧氣制備；CaO作用：吸水5、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、KMnO4(H+)等反應(yīng)?？扇夹裕篊H4+2O2CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色，作燃料)取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不

29、溶于水，有機(jī)溶劑)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)高溫分解：CH4 C+2H2(制炭墨)6、甲烷的存在：天然氣、沼氣、石油伴生氣7、實(shí)驗(yàn)室制乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2­ + H2O 液液 加熱(使用溫度計(jì))藥品的用量：濃硫酸與無(wú)水乙醇的體積比為3：1濃硫酸起催化劑和脫水劑沸石(或碎瓷片)是緩和液體沸騰防止受熱暴沸溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中加熱時(shí)使液體溫度迅速升到并控制在170,以減少副反應(yīng)，溫度低于170主要生成乙醚。制乙烯反應(yīng)溶液變黑的原因是乙醇和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2­+5H2OC+2H2SO4(濃) CO2­ +2SO2­+2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。8、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。乙烯與鹵化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C