2019高考化學一輪復習練習題(5)(含解析)新人教版

1、人教化學 2019 高考一輪練習題(5) 李仕才 一、選擇題 1、某溫度下，向 2 L 恒容密閉容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B,發(fā)生反應 A(g) +K：幻 前 v(正)v(逆) 由表格中數據可知，平衡時， c(A) = 0.40 mol/L ,升高溫度，c(A)增大，平衡逆向移動，正反 應放熱，所以反應的 HK，平衡逆向進行，故 v(正)0 2.0 mol C， 達到0.20 mol A 、0.20 mol B C 的轉化率大于 80% 和 1.0 mol C，反應達到平衡 解析：反應在前 5 s 的平均速率 v(A) & 川 U U 1 2 I.X5 s B

2、 的物質的量小于 1.6 mol, C 的物質的量大于 0.4 mol , 即在相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol C，達到平衡時, C 的物質的量大于 0.4 mol , 參加反應的 C 的物質的量小于 1.6 mol ，故轉化率小于 80% C 項 A(g) + k 匚仗) 初始(mol/L) 0.5 0.5 0 轉化(mol/L) 0.1 0.1 0.1 平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.1 C CC C 0.1 mol/L K=K=c .c . 0.4 mol/L x 0.4 mol/L =0.625 L/mol，起始時向容器中充入 0.20 mol 、 經過一段時間

3、后達到平衡。反應過程中測定的部分，數據見下表: 0.015 mol/(L s) , A 項錯誤; 錯誤; ( ) B. 試管 b 中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象 C. 實驗時加熱試管 a 的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 D. 試管 b 中飽和 N&CQ 溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 解析：反應物混合的順序為：將濃硫酸加入乙醇中，冷卻后再加入冰醋酸，故 A 不正確。 答案：A 3、 元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現的 （ ） A. 紅外光譜 B.質譜 C.原子光譜 D 核磁共振譜 答案：C 4.

4、 在基態(tài)多電子原子中， 關于核外電子能量的敘述錯誤的是 （ ） A. 最易失去的電子能量最高 B. 電離能最小的電子能量最高 C. p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量 D. 在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低 解析：在同一能層中 p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量，但在不同能層中 s 軌道電子能 量也可能高于 p 軌道電子能量，如 E（3s）E（2p）。 答案：C 5. 下列各項有機化合物的命名或分類正確的是 （ ） A. 2,3 二甲基一 2 乙基己烷 B. CH3CHCHCI 氯丙烷 A. 向 a 試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D. OH屬

5、于芳香化合物 CU（）H屬于竣酸 答案：D 6.下列說法正確的是（ ）解析：命名應該是 2,3,5 三甲基庚烷，選取主鏈應最長; 應為 1氯丙烷，指名官能團位置; 不是苯環(huán)而是環(huán)烷烴，因此不屬于芳香化合物，故選 DoDo CZH5 cil A. 按系統(tǒng)命名法，化合物 匚 二：“丨 丨丨 、的名稱為 2甲基一 4 乙基戊烷 B. 等質量的甲烷、乙烯、1,3 -丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少 K(R) (1)合成氨正方向為放熱反應， 升高溫度平衡逆向移動， NH 的物質的量分數減小， 故 起始物質的量濃度 1 /mol L 變化物質的量濃度 平衡物質的量濃度 (3)及時分離出 NH，并

6、循環(huán)利用原料氣，可以提高 Ha的平衡轉化率，故 A 正確；使用催化 劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對 H 的轉化率無影響，故 B 錯誤；平衡常數與 溫度有關，與其他條件無關，溫度相同時平衡常數相同， 反應是放熱反應，溫度越高平衡常 數越小，則 M Q R 點平衡常數 K 的大小關系是 K(M) = K(Q)K(R)，故 C 正確；答案為 AG 2、化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。 (1)化學實驗必須以實驗安全為前提。下列操作不存在安全隱患的是 _ (填編號)。 用手直接拿取金屬鈉 (3)關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 (填字母)。 答案 (1)b (

7、2)0.375 (3)AC 解析 曲線 a、b 對應溫度較高的是 b。 (2)M 點 NH 的物質的量分數為 60% 2(g) 3H2(g) ?2NH(g) 15 1 /mol L 3n 2n 1 /mol L 15-3n 2n NH 的物質的量分數為 2n 60%=60%= 207 x 15 100100% %解得：* * - -4T4T，則從反應開始至平衡時間段內 15 的平均速率V(N2) = 10 min 1 mol L 1 1 =0.375 mol L min 。 (填 “ a” 或“ b”) 用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，把產生的氣體直接點燃，觀察燃燒現象 把消石灰與 NH

8、CI固體混合加熱產生的氣體用導管直接通入水中制取濃氨水 為防止藥品污染，將實驗剩余的鈉塊放入垃圾桶中 氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間氫氣，驗純后再點燃酒精燈加熱 白磷在水下切割 （2）檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題： 下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是 _ （填序號，下同）。 A.容量瓶 B .洗氣瓶 C. 分液漏斗 D .酸（堿）式滴定管 下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是 _ 。 A. 收集不到氣體 B. 造成環(huán)境污染 C. 觀察到的實驗現象有誤 D. 引發(fā)爆炸事故 為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性， 某同學進行了以下操作和方案設計。 該同學認為, 只要往漏斗中加水，便可檢查其氣密性是否良好。 經檢驗他的方案可行。 則該同學的操作方案、 現象和結論是 _ 。 解析：（2）要檢查氣密性的儀器，往往與氣體的發(fā)生、凈化、收集等方面有關，所以容量瓶、 分液漏斗、滴定管均無需檢查是否漏氣，但應該檢查是否漏液，故本題選 B。 如果不進行氣密性檢查，可能出現漏氣，發(fā)生 ABC 的后果，