2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)排查落實(shí)練9化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡正誤判斷練習(xí)新人教版

1、排查落實(shí)練九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡一、正誤判斷(一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 ( )答案 V2化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等。( )答案 X3催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。( )答案 V4 .用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用 98%勺濃硫酸產(chǎn)生的速率快。()答案 V5.不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率。()答案 X6.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。()答案 X7.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。()答案 X8.同種物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)

2、的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快。()答案 V9.對于反應(yīng) 2fO=2HW Qf,加入 MnO 或升高溫度都能加快 Q 的生成速率。()答案 V10.向有氣體參加的反應(yīng)中通入惰性氣體,正逆反應(yīng)速率均不變。()答案 X11.升高溫度,只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。()答案 X112.100 mL 2 mol L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率 不變。 ( )答案 X13.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢。()答案 X14.5mol L-1s t 的反應(yīng)速率一定比 1 mol L1s 的反應(yīng)速率大。()答案 X15. 固體和純液體的濃度是固定的,增加

3、固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變。2( )答案 V(二)化學(xué)平衡部分1 .可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)就不再進(jìn)行。 ()答案 X2.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速 率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動。 ()答案X3.正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。()答案 X4.對于 C(s) + H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少 C(s)的量平衡不移動。()答案 V5 對于 2SQ(g) +Q(也2S()3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。()答案 X6對于 C(s) + CQ曲2 匚訃息；反應(yīng)，當(dāng)

4、密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。()答案 V7.對于 2SQ(g) + Q2S：.)3(g)和 12(g) + Hb(g)=2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()答案 X&對于 12(g) + H2給2：反應(yīng)，加入催化劑或縮小體積均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但 HI 的百分含量保持不變。()答案 V9.對于反應(yīng) 2NQC204(g)， 當(dāng)氣體顏色不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。()答案 V10. 在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g 即財(cái)；歩也；吩,都增加 A 的量,A 的轉(zhuǎn)化率都變小。()答案 X

5、11.在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大。()答案 X12.由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()3答案 V13.平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。()答案 X14.對于 N2(g) + 3H2；站 1(g)H0O()答案 x21.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH(g) + NO(g)4180 C+ NQ(g)22(g) + 3fO(g) 片 0。在恒容的密閉容器中，平衡時(shí)，其他條件不變,催化劑升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。()答案 x22. Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積

6、的密閉容器中, 發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) +門)由；T4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/ c2580230平衡常數(shù)45x 102一51.9 x 10一1在 80 C時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO 濃度均為 0.5 mol L ，則此時(shí)v(正)0。()答案 V4.反應(yīng) 2Mg(s) +CO(g)=C(s) + 2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0。()答案X5.已知 298 K 下反應(yīng) 2Al2Q(s)+ 3C(s)=4AI(s) + 3CO(g) H= + 2171 kJ molS=+ 635.5 J (mol K)1，該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行。()答案 X二、簡答

7、題語言規(guī)范再落實(shí)1固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此在任何情況下都不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。這 種說法是否正確？為什么？答案這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對于固體而言， 其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小，也就會影響單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因而影響化學(xué)反應(yīng)速率， 顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。2.壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率是否一定改變？答案 不一定。對于固體和純液體的物質(zhì)， 壓強(qiáng)對其體積的影響很小， 固體和純液體 的濃度可看作不變。 壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)， 若保持反

8、應(yīng)容器體積不變， 充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體， 體系壓強(qiáng)增大， 但原5有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。3對已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速 率加快。這種說法是否正確？為什么？答案不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動的重要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大)，而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動的重要條件是正反應(yīng) 速率增大。若借助速率一時(shí)間圖像(如圖所示)分析，則會一目了然。在t1時(shí)刻減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小， 而此刻反應(yīng)物濃度不變， 正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移動， 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增

9、大，最終達(dá)到新平衡， 顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間 變化情況如圖所示。其中tlt2階段速率變化的主要原因是 _ ；t2t3階段速率變化的主要原因是 _。答案 反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行， J 濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢5.對于反應(yīng) FeCh+n 必 扎(SCXh + 3KCI，在一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)加入 KCI 固體時(shí)，平衡是否發(fā)生移動？為什么？答案 平衡不移動，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ 3SCNF承沉h)3, K+、Cl實(shí)質(zhì)沒有參與反應(yīng)，所以加入KCI(s)，平衡不移動

10、。6.25C時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nk+ 3H231113 H=-92.4 kJ mol：在該溫度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4 kJ，為什么？答案 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和 3 mol H2不能完全化合生成 2 mol NH3,所以反 應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4 kJ 。67.在一密閉容器中，bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一 倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B 的濃度是原來的 60%則物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？ 為什么？答案不正確。有的同學(xué)一看到 B 的濃

11、度變?yōu)樵瓉淼?60%寸就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng) 方向移動，A 的轉(zhuǎn)化率降低了。準(zhǔn)確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一 刻與新平衡建立后，物質(zhì) B 濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時(shí)物質(zhì)B 濃度的相對大小。本題中，容器容積增大一倍的那一刻B 的濃度應(yīng)為原來的 50%而新平衡建立后 B 的濃度卻為原來的 60%即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動了，故A 的轉(zhuǎn)化率增大。&對于反應(yīng)報(bào)日劉恣丿+ C(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此物質(zhì) B 的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動，就簡單地得出生成物

12、B 的濃度必將增大的錯(cuò)誤結(jié)論。事實(shí)上，溫度不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，在生成物 B 的物質(zhì)的量增加的同時(shí)，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù) 要大于 B 的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B 的濃度減小。9. DME 二甲醚：CHOCh)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230280 C)、壓強(qiáng)(210 MPa)和催化劑作用下，以 CO 和為原料制備。總反應(yīng)式可 表示為 3CO(g)+ 3也；ChOCIKg) + CQ(g) H=-246.1 kJ mol1,在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在 230280 C,其原因是答案制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成濃SQ10.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CHCOOH(I) + GWOHQ)1CHCOOOQ) + H2O(I) H=-8.62 kJ mol已知 CHCOOH QHOH 和 CHCOOCt 的沸點(diǎn)依次為 118 C、78 C 和 77 C。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。乙酸乙酯產(chǎn)率伙7溫度比(1) 該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_ 。(2) 60