廣西壯族自治區(qū)柳州市第六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)柳州市第六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為rn。已知該化合物中的rn+核外有28個(gè)電子。則r元素位于元素周期表的a第3周期第a族                      &

2、#160; b第4周期第a族   c第5周期第a族                        d第4周期第a族參考答案：b略2. 在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量naoh溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（）aal2o3、so2、co2、so3bcl2、al2o3、n2o5、so3cco2、cl2、cao、so3   

3、          dsio2、n2o5、co、cl2參考答案：b考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物 專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷解答：解：a、a12o3是兩性氧化物與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；so2與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；co2與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；so3與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故a不符合；b、c12與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，或生成氯化鈉和氯酸鈉；a12o

4、3與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為四羥基合鋁酸鈉；n2o5與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；so3與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故b符合；c、co2與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；在室溫時(shí)c12與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；cao與過量naoh溶液不反應(yīng)；so3與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故c不符合；d、sio2與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為硅酸鈉；n2o5與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；co與過量naoh溶液不反應(yīng)；c12與過量naoh溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，故d不符合故選b點(diǎn)評：本題考查了a12o3、so2、co

5、2、so3、c12、cao、sio2、co物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a. 銅跟濃hno3反應(yīng)：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2ob. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+3ohalo2+2h2oc. 向水中通入no2：3no2+h2o2h+2no3+nod. nh4cl溶液和agno3溶液混合：nh4cl+ag +agcl+nh4+參考答案：c【詳解】a.銅跟濃hno3反應(yīng)得到紅棕色的氣體no2，離子方程式為cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，a錯(cuò)誤；b.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，nh3·

6、h2o是弱堿，在離子方程式中不能改寫，且反應(yīng)不能得到偏鋁酸鹽，其離子方程式為al3+3nh3·h2oal(oh)3+3nh4+，b正確；c.向水通入中no2發(fā)生歧化反應(yīng)，得到硝酸和no，其離子方程式為3no2+h2o2h+2no3+no，c正確；d. nh4cl為強(qiáng)電解質(zhì)，可以改寫為nh4+和cl-，因而離子方程式為cl- + ag+ agcl，d錯(cuò)誤。故答案選c。 4. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向溶液x中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入agno3溶液白色沉淀x中一定含clb向溶液y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入bacl2溶液白色

7、沉淀y中一定含so42c溶液z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸   白色沉淀消失z中一定含ba2+d鈉鹽w溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁w一定是na2co3aa、bb、cc、dd、參考答案：b考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法  分析：a加入稀鹽酸酸化，引入cl，干擾其檢驗(yàn)；b先加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；c加入碳酸鈉生成的沉淀可能為碳酸鋇；d原溶液中可能含co32或hco3解答：解：a加入稀鹽酸酸化，引入cl，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，故a錯(cuò)誤； b向溶液y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，排

8、除了銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入bacl2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則y中一定含so42，故b正確；c溶液z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含ba2+，故c錯(cuò)誤；d使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為二氧化碳，原溶液中可能含co32或hco3，不能確定未知溶液中一定含有co32，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子5. 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取

9、的措施是(     )a加熱，升高溶液溫度                   b加入適量的水c加入少量cuso4溶液                     d加入濃度較大的鹽酸參考答案：a略6.

10、下列物質(zhì)的保存方法正確的是a少量金屬鈉保存在四氯化碳中b氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中c碳酸鈉固體保存在細(xì)口瓶中d白磷保存在干燥的空氣中參考答案：b略7. 焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。焚燒垃圾過程中發(fā)生了()a. 吸熱非氧化還原反應(yīng)b. 吸熱的氧化還原反應(yīng)c. 放熱的非氧化還原反應(yīng)d. 放熱的氧化還原反應(yīng)參考答案：d【詳解】焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)。答案選d。8. 加熱n2o5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為n2o5(g) n2o3(g)o2(g)，n2o3(g) n2o(g)o2(g

11、)。在容積為2 l的密閉容器中充入8 mol n2o5，加熱到t ，達(dá)到平衡狀態(tài)后o2為9 mol，n2o3為3.4 mol，則t 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為                   ()a.10.7      b.8.5     c.9.6     d.10.2參考答案：b9.

12、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（     ）a.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子b.第14列元素形成化合物的種類最多    c.第3列元素種類最多d.第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：a略10. x、y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(   ) a由mxa與nyb得，ma=nbbx2的還原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半徑大

13、于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hny參考答案：b略11. m(no3)2熱分解化學(xué)方程式為2m(no3)22mo+4no2+ o2，加熱29.6 g m(no3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2 l的氣體，那么m的摩爾質(zhì)量是()a.24 g·mol-1    b.74 g·mol-1c.148 g·mol-1d.40 g·mol-1參考答案：a解析：由題意可知11.2 l的氣體為no2和o2的混合氣體，總物質(zhì)的量為0.5 mol，其中o2的物質(zhì)的量為0.1 mol，可求出m(no3)2的物質(zhì)的量為0.2 m

14、ol，從而計(jì)算出其摩爾質(zhì)量為=148 g·mol-1，所以m的摩爾質(zhì)量為148 g·mol-1-124 g·mol-1=24 g·mol-1。12. 向 a g al2o3、fe2o3的混合物中加入100ml 0.05mol/l的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入naoh溶液使fe3+、al3+恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去naoh溶液100ml，則此naoh溶液的濃度為a. 0.2mol/l    b. 0.1mol/l    c. 0.05mol/l    d. 無法

15、計(jì)算參考答案：c【詳解】鹽酸的物質(zhì)的量是0.1l×0.05mol/l0.005mol，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為nacl，根據(jù)氯離子守恒有n（nacl）=n（hcl）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（naoh）=n（nacl）=0.005mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（naoh）=0.005mol÷0.1l=0.05mol/l。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下v

16、l氯化氫氣體溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a = 36.5c/(1000)                   b = (36.5v+22400)/(22.4v+22.4)c = 36.5v/(36.5v +22400)        &

17、#160;   dc = 1000v/(36.5v+22400)參考答案：b略14. 若用18o標(biāo)記的ch3ch218oh與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）a、18o 只存在于乙酸乙酯中                      b、18o 只存在于水中c、18o 只存在于乙醇和乙酸乙酯中    

18、60;      d、18o 只存在于乙醇和水中參考答案：c略15. 下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是  參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器a的名稱是_。（2）檢查裝置氣密性的方法是_。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是_。（4）若測得氣體的體積是4.48l（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填寫“偏

19、大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_。a.w1gmg、al合金量固體洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2gb.w1gmg、al合金固體洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2gc. w1gmg、al合金排水量氣測得氣體體積為v2l（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）d.w1gmg、al合金溶液沉淀洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2g參考答案：(1)分液漏斗    (2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好    (3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生  

20、  (4)30.8    偏小    (5)a、c、d分析：（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）mg、al與稀硫酸反應(yīng)都放出h2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出h2的體積計(jì)算mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的mg、al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，al放出h2的量大于mg放出h2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)

21、管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）mg、al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為mg+h2so4=mgso4+h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，設(shè)mg、al合金中mg、al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、為100%=30.8%。等質(zhì)量的mg、al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，al放出h2的量大于mg放出h2的量；若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)，測得的氣體體積偏大；測得mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）a項(xiàng)，mg與naoh溶液不反應(yīng)，al溶于naoh溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），最后稱量的w2g固體為mg，mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%；b項(xiàng)，mg溶于濃硝酸，al與濃hno3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測量al的質(zhì)量，無法測定mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c項(xiàng)，mg與naoh溶液不反應(yīng)，al溶于naoh溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h

23、2），由收集的h2的體積v2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算mg的質(zhì)量和mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d項(xiàng)，mg、al與足量稀硫酸反應(yīng)生成mgso4、al2（so4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量naoh溶液，mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg（oh）2沉淀，al2（so4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的naalo2，最后稱量的w2g固體為mg（oh）2，由mg（oh）2的質(zhì)量結(jié)合mg守恒計(jì)算mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測定mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a、c、d，答案選acd。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)一種固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而

24、成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案：na2co3             cuso4、na2so4、cacl2         nacl18. （8分）a、b、c、d、f是常見的化合物，其中f在常溫下是一種無色液體，d為強(qiáng)酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若a、b、c、d均為含硫元素的化合物，a是一種常見的礦石的主要成分，且a的摩爾質(zhì)量為120。  反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；（2）若a、