等效平衡專題訓(xùn)練

1、等效平衡專題訓(xùn)練一、等效平衡的規(guī)律在一定條件下定溫、定容或定溫、定壓，對同一可逆反響，只要起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的百分含量相同.，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡有如下規(guī)律： 規(guī)律I在定溫、定容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)變化的可逆反響只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反響的化學(xué)計量系數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，那么兩平衡等效?！纠?】在一定溫度下，把1摩N和3摩H通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反響：催化劑N2+3H*高溫高尸2NH;當(dāng)此反響進行到一定程度時,反響混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b

2、、c分別代表初始參加的Nk、H和NH的物質(zhì)的量摩。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它 們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證到達平衡時，反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時 的完全相同。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?假設(shè)a=0, b=0,貝U c=。2假設(shè) a=0.5，貝H b=禾廿 c=。3a、b、c取值必須滿足的一般條件是請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含b和c : ?！揪毩?xí)1】500C，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反響2SQg+0 2g、2SQg，共進行了 6次實驗，每次物質(zhì)的量分別為：2amolSQ+amolC2;2amolSQ;amolSQ+0.5amolQ

3、2+amolSQ;4amolSQ2+2amolQ;4amolSQ3；amolSQ+0.5amolQ2+3amolSQ3。試分 析，6次反響分別到達平衡時 SQ的平衡濃度相同的組合是A. B. C. D.規(guī)律n在定溫、定容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，那么兩平衡等效?！纠?】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度進行以下反響：H2g+Br2g2HBrg。參加1molH2和2molBr2g時，到達平衡后生成 amolHBr 見下表項。在相同條件下，且保持平衡時 各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)以下編號的狀態(tài)

4、，填寫表中的空白。起始時各物的物質(zhì)的量mol平衡時HBr的物質(zhì)量的量mol編號H2Br2HBr起始120a(1)240(2)10.5a(3)mg(g > 2m)練習(xí)2】在一固定容積的密閉容器中， 保持一定溫度，在一定條件下進行以下反響：Ag+2Bg 3Cg。 參加1molA和3molB且到達平衡后，生成 amolC。1到達平衡時C在反響混合氣中的體積分數(shù)是用字母a表示。在相同實驗條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molA和6molB，到達平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol用字母a表示。此時C在反響混合氣中的體積分數(shù)填增大，減小或不變。3在相同實驗條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加2molA和8

5、molB，假設(shè)要求平衡后 C在反響混合氣中體積分數(shù)不變，那么還應(yīng)參加 molC。規(guī)律川在定溫、定壓條件下，改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，那么兩平衡等效。催化劑【例3】密閉容器中，保持一定溫度時進行如下反響：N2 氣+3H2 氣、高溫高壓二2NH 氣。參加1 mol N 2和3 mol H 2,在恒壓條件下，到達平衡時生成a mol NHs見下表中編號1的一行;精選假設(shè)相同條件下，到達平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁?狀狀條件、起始時各物的物質(zhì)的量mol平衡時NH3的物質(zhì)量的量mol編號x ( N2)y (H2)z ( N

6、H3)恒壓(1)130a(2) 130(3)0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：?！揪毩?xí)3】在一定溫度下，把 2體積的N2和6體積的H2通入一個帶活塞 的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通如下列圖。容器中發(fā)催化劑生的反響為N2 氣+3H2 氣高溫高壓一 2NH 氣正反響放熱，假設(shè)反響到達平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此答復(fù)以下問題：保持上述反響溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始參加的 N2、“、NH的體積，如果反響到達平衡后混合氣體的體積及各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么： 假設(shè)a=1，b=，在此情況下，反響起始時化學(xué)平衡將向 反響方向進行填“正或“逆； 假設(shè)需

7、規(guī)定起始時反響向逆反響方向進行，那么c的取值范圍為；在上述裝置中，假設(shè)使平衡后氣體體積變?yōu)?.5體積，應(yīng)采取的措施是 ，理由【強化練習(xí)】1. 在密閉容器中發(fā)生反響：2SOg+O2g =2SOg。起始時SQ和O分別為1mol和0.5mol，到達平衡時SQ的轉(zhuǎn)化率為90%。假設(shè)從SO開始進行反響，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者 相同，那么起始時 SQ的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率分別為A.1mol 和 20% B.lmol 和 10% C.0.5mol 和 20% D.2mol 和 10%2. 在恒溫恒容的的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3,平衡時，甲、乙兩容器中混合

8、氣體的平均式量分別為 x和y，那么x和y的大小關(guān)系為A.x > y B.x v y C.x = y D.無法判斷3. 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSQ和1molQ2，發(fā)生以下反響：2SQg+Q2g=2SQg到達平衡后改變下述條件，SQ氣體平衡濃度不改變的是A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSQg B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSQgC.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molQg D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molArg4. 在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和ImolB，發(fā)生如下反響：2Ag + BgxCg,平衡后,C的體積分數(shù)為 W%

9、假設(shè)維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，到達平衡后，C的體積分數(shù)也為 W%。平衡后假設(shè)縮小容器體積，C的濃度cC、C的體積分數(shù)C%混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和正反響速率V 正，隨壓強P的變化，一定符合的是 ABCD2SQ (g) +Q ( g)二5.在一定溫度和壓強下，有如下反響:-2SC3 (g)，將 1.6molSQ2和 0.8mol 的 Q放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反響到達平衡，測得混合氣體的密度為1.6g L-1。請答復(fù)以下問題：(1) 達平衡時混合氣體的體積為 ，SQ的轉(zhuǎn)化率為 ；(2) 假設(shè)

10、起始時參加 amolSQ、bmolQ,且a:b=2 : 1,在同樣溫度和壓強下，反響到達平衡時，測得混合氣體的容積為120L。貝U a、b的值分別為：a=,b=; (3) 假設(shè)容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時參加 xmolSQ2、ymolQ?和zmolSQ，反響達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與( 2)達平衡時的情況完全相同。那么 x、 y 應(yīng)該滿足的關(guān)系式為, x、z 應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。二、反響物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響1.假設(shè)反響物只有一種時，恒溫恒容條件下，以aA(g)bB(g)+cC(g)為例，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動，反

11、響物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)：假設(shè)a=b+c, A的轉(zhuǎn)化率不變；假設(shè)a> b+c,A的轉(zhuǎn)化率增大；假設(shè) a v b+c, A的轉(zhuǎn)化率減??；N2O4(g),達平衡時，再向容器內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率()D 無法判斷【例1】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2NO2(g)三通入一定量的NO2(g)，重新到達平衡后，與第一次平衡時相比，C .減小A 不變B增大2.假設(shè)反響物不止一種時，恒溫恒容條件下，以aA(g) + bB(g)二= cC(g) + dD(g)為例假設(shè)只增加A的量，平衡向正反響方向移動，假設(shè)按原比例同倍數(shù)的增加反響物A和B的量，平衡正向移動，而反響物的轉(zhuǎn)化率與氣體反

12、響物的系數(shù)有關(guān)。假設(shè)a+b=c+d, A B的轉(zhuǎn)化率都不變；假設(shè) a+b> c+d , A B的轉(zhuǎn)化率都增大；假設(shè) a+bv c+d, A、B 的轉(zhuǎn)化率都減小。【例2】反響aA(g)+bB(g) 三量之比為a:b，貝U平衡時A B的轉(zhuǎn)化率之比為 ,假設(shè)同等倍數(shù)的增大 A B的物質(zhì)的量濃度，要使 A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(p+q)滿足的關(guān)系是 (a+b)(p+q)(填 “、“V、“ = 或“沒關(guān)系)；假設(shè)設(shè)定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol、2mol、1mol, B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol、2m

13、ol , C和D的物質(zhì)的量均為 0。那么在相同條件下到達平 衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 , B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是(填容器序號) 三、化學(xué)平衡圖像1. 分析圖像型問題一般從以下方面入手：看清各坐標軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系；弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點(如坐標軸的交點、幾條曲線的交叉點、極值點、轉(zhuǎn)折點等)弄清曲線“平與“陡的意義，即斜率大小的意義；弄清曲線函數(shù)的增減性。2. 解題技巧：“先拐先平，數(shù)值大：在含量一一時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的先到達平衡，說明該曲線表示的溫度較 高或壓強較大；“定一議二：在含量T/P曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再

14、討論另外兩個量的關(guān)系。即確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關(guān)系或確定縱坐標的量后(通?？勺鲆淮咕€)，討論橫坐標與曲線的關(guān)系。【例1】可逆反響aA (s) + dD (g);反響過程中，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大;pC(g)+qD(g)在容積不變的密閉容器中到達平衡且起始時A與B的物質(zhì)的時間物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如以下列圖，據(jù)圖分析，以下正確的選項是A T1> T2，正反響吸熱B. T1V T2，正反響放熱C. p1> p2, a+ b =c + d D . p1 v p2 , b = c + d【強化練習(xí)】1. 反響 L(s)+aG(g)=b

15、R(g)速率的影響如下列圖，圖中混合氣體中G的體積分數(shù)。到達平衡時，溫度和壓強對該反響Pi > P2, x軸表示溫度，y軸表示平衡 有以下判斷：正反響是放熱反響；y p*正反響是吸熱反響； a>b :av b。其中正確的選項是A. B.C.D.x2. 在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖:2C(g);(正反響放熱)F列判斷一定錯誤的選項是A.B.C.D.圖I研究的是不同催化劑對反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖n研究的是壓強對反響的影響，且甲的壓強較高圖n研究的是溫度對反響的影響，且甲的溫度較高圖川研究的是不同催化劑對反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高2SO(g) + Q(g)二 2SO(g);正反響放熱。3.在容積不變的密閉容器中存在如下反響:某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反響的影響，以下分析正確的選項