電解質(zhì)(第3課時)中

1、青島平度九中青島平度九中 鐘素娟鐘素娟電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液中的反應(yīng)在水溶液中的反應(yīng)A A【回顧與思考回顧與思考】若溶液是稀硫酸，電流計指針會如何變化若溶液是稀硫酸，電流計指針會如何變化? 為什么？為什么？若溶液是若溶液是Ba(OH)2溶液呢？為什么？溶液呢？為什么？【猜想【猜想】若向若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，溶液， 電流計指針又會如何變化電流計指針又會如何變化? 實驗?zāi)康模禾骄肯嶒災(zāi)康模禾骄肯 H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗用品實驗用品：0.2mol/LH2SO4溶液、溶液、0.01

2、mol/L的的Ba(OH)2、酚、酚 酞溶液、電池、電流計、玻璃棒、電極及導(dǎo)線酞溶液、電池、電流計、玻璃棒、電極及導(dǎo)線 實驗步驟：實驗步驟：向小燒杯中加入約向小燒杯中加入約80ml80ml 0.01mol/L0.01mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加幾滴溶液中滴加幾滴酚酞酚酞溶液。溶液。按圖所示連接裝置。按圖所示連接裝置。向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中逐滴滴加逐滴滴加0.2mol/L0.2mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液。邊溶液。邊 加邊加邊攪拌攪拌。觀察觀察溶液中的現(xiàn)象溶液中的現(xiàn)象和和電流計指針電流計指

3、針的變化。的變化。待溶液顏色消失后，繼續(xù)滴加約待溶液顏色消失后，繼續(xù)滴加約1010滴滴H H2 2SOSO4 4。觀察觀察電流計指電流計指 針針的變化。的變化。實驗要求：實驗要求：（1 1）分工合作：部分同學(xué)實驗，其余同學(xué)記錄實驗現(xiàn)象）分工合作：部分同學(xué)實驗，其余同學(xué)記錄實驗現(xiàn)象（2 2）實驗的同時分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因）實驗的同時分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?qū)嶒烌炞C實驗驗證實實 驗驗 卡卡A A滴有酚酞的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液溶液H2SO4溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象1產(chǎn)生的原因是什么？產(chǎn)生的原因是什么？現(xiàn)象現(xiàn)象2產(chǎn)生的原因呢？產(chǎn)生的原因呢？現(xiàn)象現(xiàn)象3產(chǎn)生的原因是什么？產(chǎn)生的原因是什么？你對該反應(yīng)有了哪些新的認

4、識？你對該反應(yīng)有了哪些新的認識？大大小又小又變大變大紅色紅色無色無色白色沉淀白色沉淀OH-反應(yīng)了反應(yīng)了生成生成BaSO4沉淀沉淀問問 題題 組組 1導(dǎo)電能力先減導(dǎo)電能力先減小后又增大小后又增大將將H2SO4滴入滴入含有酚酞的含有酚酞的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中現(xiàn)象現(xiàn)象1 1現(xiàn)象現(xiàn)象2 2現(xiàn)象現(xiàn)象3 3有有_ _ 溶液顏色溶液顏色由由 變變 電流計指針讀電流計指針讀數(shù)由數(shù)由 變變結(jié)論結(jié)論Ba2+與與SO42-反應(yīng)反應(yīng)H+與與OH-反應(yīng)反應(yīng)陰、陽離子的濃度先陰、陽離子的濃度先減小后又增大減小后又增大以上反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型中的哪類？以上反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型中的哪類？ 是否屬于離

5、子反應(yīng)？是否屬于離子反應(yīng)？分別是哪些離子之間的反應(yīng)？分別是哪些離子之間的反應(yīng)？這些反應(yīng)為什么會發(fā)生？這些反應(yīng)為什么會發(fā)生？請同學(xué)們針對下列每組溶液中的反應(yīng)，分析討論以下問題：請同學(xué)們針對下列每組溶液中的反應(yīng)，分析討論以下問題：問問 題題 組組 2 NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)溶液與鹽酸反應(yīng) BaCl2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)和鹽酸溶液反應(yīng)OH- 和和 H+SO42- 和和Ba2+CO32- 和和 H+嘗試用化學(xué)符號表示出以上嘗試用化學(xué)符號表示出以上反應(yīng)的實質(zhì)。反應(yīng)的實質(zhì)?！舅伎寂c體驗【思考與體驗】生成生成 H H2 2O O生成生成 BaSOBaSO4 4生

6、成生成H2O和和CO2寫出寫出H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式？溶液反應(yīng)的離子方程式？【嘗試探索【嘗試探索】按以上步驟寫出鹽酸和按以上步驟寫出鹽酸和AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式 【隨講隨練【隨講隨練】寫出寫出CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式和鹽酸溶液反應(yīng)離子方程式 【嘗試探索【嘗試探索】下列電解質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生離子反應(yīng)？下列電解質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，請寫出離子方程式。若能，請寫出離子方程式。H2SO4與與NaOH KOH與鹽酸與鹽酸 BaCl2與與Na2SO4 Ba(NO3)2與與Na2SO4【練習(xí)與感悟【練習(xí)與感悟

7、】感悟感悟比較以上各離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？比較以上各離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？（1 1）寫：寫： 寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把把易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子寫成離子 形式，形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表等仍用化學(xué)式表 示。示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -

8、= 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原原 子個數(shù)和電荷總數(shù)子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否相等，化學(xué)計量化學(xué)計量 數(shù)約成最簡整數(shù)比。數(shù)約成最簡整數(shù)比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl-

9、-=AgCl=AgCl可以拆寫成離子形式的是：可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì): : 強酸強酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl 、HNOHNO3 3 強堿強堿: NaOH: NaOH KOH Ba(OH) KOH Ba(OH)2 2 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀鹽鉀鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 ( (熟記溶解度表熟記溶解度表) )不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣

10、體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等用用“Cu2+2OH-Cu(OH)2”還還 可以表可以表示哪些電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)？示哪些電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)？ 【隨講隨練【隨講隨練】技術(shù)員小高檢測到某化工廠所排放的污水技術(shù)員小高檢測到某化工廠所排放的污水中含有大量中含有大量Na+、Ba2+、Cl-和和SO42-。請你。請你評價：他的檢驗結(jié)果正確嗎？為什么？評價：他的檢驗結(jié)果正確嗎？為什么？【解決問題【解決問題】【請你幫幫忙【請你幫幫忙】現(xiàn)現(xiàn)有兩瓶無色溶液，一瓶是有兩瓶無色溶液，一瓶是NaClNaCl溶液，一溶液，一瓶是瓶是NaNa2 2SOSO4 4溶液，請利用所提供的試劑進溶液，請利用所提供的試劑進行鑒別，行鑒別，并分別在標(biāo)簽上注明試劑名稱并分別在標(biāo)簽上注明試劑名稱 。（試劑：（試劑：BaBaClCl2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液）溶液）概括與整概括與整合合化合物