湖南省衡陽市 衡東縣洋塘中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、湖南省衡陽市 衡東縣洋塘中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是 ()參考答案：c試題分析：a、過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物，故a正確；b、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，故b正確；c、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程的一步，不能分離物質(zhì)，故c錯誤；d、反應(yīng)可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故d正確；故選c。2. na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項錯誤的是a. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

2、分別與足量的鹽酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生b. co32(aq)2h(aq)co2(g)h2o(l)  是放熱反應(yīng)c. hco3(aq)h(aq)co2(g)h2o(l)  是放熱反應(yīng)d. co2(g)h2o(l)h2co3(aq) 是放熱反應(yīng)參考答案：c【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。由圖可知，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸時，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；碳酸分解時，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反

3、應(yīng)。【詳解】a項、等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉、二氧化碳和水，故a正確；b項、由圖可知，反應(yīng)物co32(aq)和2h(aq)能量之和大于生成物co2(g)和h2o(l) 能量之和，則反應(yīng)co32(aq)2h(aq)co2(g)h2o(l)是放熱反應(yīng)，故b正確；c項、由圖可知，反應(yīng)物hco3(aq)和h(aq)能量之和小于生成物co2(g)和h2o(l) 能量之和，則反應(yīng)hco3(aq)h(aq)co2(g)h2o(l)是吸熱反應(yīng)，故c錯誤；d項、由圖可知，反應(yīng)物co2(g)和h2o(l) 能量之和大于生成物h2co3(aq) 能量之和，則反應(yīng)co2(

4、g)h2o(l)h2co3(aq) 是放熱反應(yīng)，故d正確。故選c?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，注意放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的圖示判斷是解答關(guān)鍵。 3. 下列離子方程式的書寫正確的是a.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2fe + 6h+ 2fe3+ +3h2b.nahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)： oh + hco3- h2o + co32-c.鈉和水反應(yīng)：   na2h2o na+2oh-h2d.fe2+和cl2的反應(yīng)：fe2+ + cl2 = fe3+  + 2cl-參考答案：b略4. 安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10nan32kno3=k2o5na2o16n2，下列判斷正

5、確的是( )a. 每生成16 mol n2轉(zhuǎn)移30 mol電子b. nan3中n元素被還原c. n2既是氧化劑又是還原劑d. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115參考答案：d【詳解】a、根據(jù)方程式可知nan3中氮元素的化合價從1/3升高到0價，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16 mol n2轉(zhuǎn)移10 mol電子，a錯誤；b、nan3中n元素被氧化，b錯誤；c、氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，c錯誤；d、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，d正確。答案選d。 5. 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量

6、naoh溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）a3：2b2：1c3：4d4：3參考答案：c【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】不管是金屬鋁和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積比為3：2就行了，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算二者的量的關(guān)系【解答】解：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：feh2，當生成1mol氫氣時

7、，消耗金屬鐵1mol，2al3h2，當生成2mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為mol，所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1： =3：4，故選c6. 下列變化需要吸收能量的是：                                  a1s22s22p63s11s22s22p6

8、             b3s23p53s23p6c          d2hh-h參考答案：a7. 某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為12，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（    ）a. 215   

9、 b. 113    c. 31    d. 41參考答案：bcl2生成clo-與clo3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，clo-與clo3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)clo-為1mol，clo3-為2mol，被氧化的cl共為3mol。失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，cl2生成nacl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，因此被還原的cl的物質(zhì)的量

10、為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，答案選b。8. 下列敘述中錯誤的是 (     )ah2so4的摩爾質(zhì)量是98g                 b1mol no和1mol n2含原子數(shù)相同c等質(zhì)量的o2和o3中所含氧原子數(shù)相同    d等物質(zhì)的量的co和co2中所含碳原子數(shù)相同參考答案：a9. 將百分比濃度為a，

11、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·l1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（    ）cac2c1           bc2c1              cc22c1       &#

12、160;    d無法確定參考答案：c略10. 把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是         （    ）a稀h2so4                        

13、bc2h5oh        cch3cooh溶液                   dco參考答案：bd略11. 下列敘述中不正確的是（   ）。a加熱或紫外線照射可使蛋白質(zhì)變性b往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（nh4)2so4，蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解c重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會導(dǎo)致中毒d蛋白質(zhì)和濃硝酸作用時發(fā)生

14、顯色反應(yīng)，如果濃硝酸濺在皮膚上，皮膚會顯黃色參考答案：b略12. 常溫下，agi的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01l濃度為8.0× 10-6moll的agno3溶液和0.01l濃度為4.0×10-7 moll的kcl溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）                        

15、                             （      ）a不能確定有無agi沉淀生成              b沒有ag

16、i沉淀生成c有kno3晶體析出                        d. 有agi沉淀生成參考答案：d略13. 證明淀粉已部分水解不需要用的試劑是的（     ）   a、碘水     b、新制cu(oh)2懸濁液    

17、;  c、碘化鉀溶液     d、naoh溶液參考答案：c略14. 標準狀況下，m g氣體a與n g氣體b分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是a. 同溫同壓下，同體積的a氣體與b氣體的密度之比為n:m b. 氣體a與b的相對分子質(zhì)量之比為m:n                          

18、;      c.同質(zhì)量氣體a與b的分子個數(shù)之比為n:m d.相同狀況下，同體積a氣體與b氣體質(zhì)量之比為m:n參考答案：a15. 設(shè)na表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（      ）a.1mol nh3所含有的原子數(shù)為na   b.常溫常壓下，22.4l氧氣所含的原子數(shù)為2nac.常溫常壓下，48g o3所含的氧原子數(shù)為3na   d.1  l  0.1mollnacl溶液中所含的na+為na參考答案：c略二、實驗題（本

19、題包括1個小題，共10分）16. （1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。 a中碎瓷片的作用是                        。b中反應(yīng)類型是              &#

20、160;       。c中實驗現(xiàn)象是                        。（2）制取氯乙烷（ch3ch2cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）：            

21、0;                                 ；（3）用空氣吹溴水到so2  溶液中的化學(xué)方程式：             &

22、#160;                                     ；（4）把干海帶放在    （儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式&

23、#160;        （5）在試管a中加入3 ml 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 ml 濃硫酸和2 ml 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。試管b中盛放飽和na2co3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和                       。實驗完成后，若要分離b中的液體混合物，需要用到

24、的玻璃儀器主要是          。參考答案：1）催化作用；氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳褪色；（2）ch2=ch2 hclch3ch2cl（3）br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr(4) 坩堝；h2o2+2i-+2h+=i2+2h2o2（5） 降低乙酸乙酯的溶解度     分液漏斗 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用線段連接相關(guān)材料和用途材料       

25、0;        用途氧化鋁陶瓷           制軸承氮化硅陶瓷           通訊光導(dǎo)纖維             高級耐火材料      壓電陶瓷             點火器參考答案：18. （14分）a、b、c、d、e五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個，b原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。a、b、c三種元素能結(jié)合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol電子。d元素的單質(zhì)