黑龍江省哈爾濱市虹橋?qū)W校2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、黑龍江省哈爾濱市虹橋?qū)W校2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 a磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe3o428hno39fe3no14h2o bna2s2o3溶液中加入稀鹽酸：2s2o322hso423sh2oc100ml0.1mol/l fei2溶液與標(biāo)況下0.224l cl2：2fe2+ cl22fe3+2cld向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so423ba2+6oh2 al(oh)33baso4參考答案： 2. 下

2、列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                               

3、;         （    ）       a用kio3氧化酸性溶液中的       b向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：       c將過量so2通入冷氨水中：       d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：c略3. 常溫

4、下有體積相同的四種溶液：ph=3的ch3cooh溶液  ph=3的鹽酸  ph=11的氨水ph=11的naoh溶液。下列說法正確的是       a和混合，所得混合溶液的ph大于7       b和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：=       c與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成h2的量：<       d若將四種溶液稀釋

5、100倍，溶液ph大小順序：>>>參考答案：a略4. 將naclo3和na2so3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量h2so4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體x，反應(yīng)后測得naclo3和na2so3恰好完全反應(yīng)。則x為（    ）aclo2bcl2occl2dcl2o3參考答案：a略5. （不定項）下列關(guān)于反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()a. n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h92 kj·mol1b. 達(dá)到平衡時n2、h2的轉(zhuǎn)化率()隨n(h2)/n(n2)比值的

6、變化c. 正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化d. 反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中氨物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化參考答案：a【詳解】a. 根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h+2254 kj·mol1-2346 kj·mol1=92 kj·mol1，a項正確；b. 隨n(h2)/n(n2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b項錯誤；c. 該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，c項錯誤；d. 該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時

7、，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，d項錯誤；答案選a。6. 有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，試管中各有10 ml相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是a甲裝置的氣球膨脹速率大b若最終兩氣球體積相同，則一定有c（hcl）2 mol/lc若最終兩氣球體積不同，則一定有c（hcl）1 mol/ld最終兩溶液中na、cl的物質(zhì)的量相同  

8、60;參考答案：b略19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）ki=1.77×10-4ki=4.9×10-10ki1=4.3×10-7ki2=5.6×10-11 下列選項錯誤的是a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co3-2-2hcoo-+h2o+co2c.中和等體積、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：ad根據(jù)電離常數(shù)可酸性hcoohh2co3hcnhco3-,因此，a錯

9、誤，b正確；等體積、等ph的hcooh和hcn所含溶質(zhì)，hcn多，則中和時消耗的naoh的量多，c正確；根據(jù)電荷守恒，n(hcoo-)+n(oh-)=n(na-)+n(h+),n(cn-)+n(oh-)= n(na-)+n(h+)，即離子總數(shù)是n(na-)+n(h+)的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的n(oh-)大，n(h+)小，d錯誤。8. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是a氯化銨溶液b氫氧化鈉溶液 c碳酸鉀溶液 d飽和石灰水參考答案：a略9. 右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是 a.銅離子在銅片表面被還原     

10、0;        b.鹽橋中的k+移向znso4溶液c.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片            d.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：a略10. （08東莞調(diào)研）能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是   （  ） a、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至ph7ba2ohhso42baso4h2o       &#

11、160;b、feso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h4fe32h2o        c、次氯酸鈣溶液中通入少量so2：ca2+2 clo+h2o+so2 = caso3+2hclod、nh4al(so4)2溶液中加入過量ba(oh)2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o 參考答案：答案：b11. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a飽和氯水中           &#

12、160;          cl、no3、na+、so32   bc(h+) = 1.0×1013mol/l溶液中     c6h5o、k+、so42、br cna2s溶液中                      &

13、#160;    so42、k+、cl、cu2+dph = 12的溶液中                 no3、i、na+、al3+ 參考答案：b略12. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是 （      ）    a含有較多fe3+的溶液：na+、so42-、hs-、nh4+bc(oh-)=1mol/l的溶液：al

14、o2-、ch3coo-、k+、ba2+ c ph=1的溶液：k+、fe2+、no3-、na+ d遇al能放出h2的溶液：hco3-、k+、mg2+、cl-參考答案：b略13. 常溫下a mol·l1稀氨水和b mol·l1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是a、若ab，則c(nh4+)c(cl)             b、若ab，則c(nh4+)c(cl)c、若ab，則c(oh)c(h)     

15、;        d、若ab，則c(oh)c(h）參考答案：d【知識點】離子濃度比較 h3 h2 h1【答案解析】d解析：若ab，則二者剛好反應(yīng)生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(nh4+)<c(cl),a錯誤； 若ab時， 氨水過量， c(nh4+)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(cl)，b、c錯誤；若ab時， c(oh)一定c(h），d正確?！舅悸伏c撥】本題也可以根據(jù)電荷守恒判斷：比如若c(nh4+)c(cl)，則 c(oh)>c(h）。14. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 

16、                     （    ）    a2.3g鈉被o2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1na    b2mol fecl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2na    c46g no2和n2o4混合氣體中含有原子數(shù)為3na    d

17、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na參考答案：b15. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)  醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物煙、霧、豆?jié){都是膠體   上述說法正確的是（    ）    ab     c   &#

18、160;   d參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的       極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為             

19、       。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理： 陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：                                 

20、;                                         。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1121

21、請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因                                               

22、                                     。 濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。則濾液中的濃度為        ，的濃度

23、為       。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某芳香族化合物h常用作防腐劑，h可利用下列路線合成：已知：a是相對分子質(zhì)量為92的烴；d的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的分子式為_，由ab的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出cd的反應(yīng)方程式：_。(3)同時符合下列條件的e的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    能使fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗f中含氧官能團(tuán)的試劑為_（填試劑名稱），由fg的反應(yīng)類型為(5)h

24、的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）c7h8  (2分)   cl2、fecl3  (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3naoh+nacl+2h2o（2分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分)       加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5）  （2分，化學(xué)式寫錯不得分）18. a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問

25、題：（1）若通常情況下a、b、c、d都是氣體，且b和d為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（iii）的化學(xué)方程式                                    。（2）若d為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，a、b、c為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物

26、，反應(yīng)（iii）的離子方程式為                               。（3）若b為非金屬單質(zhì)，且b所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（iii）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     

27、0;      。0.1mol a與含0.15 mol naoh的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為                 。（4）若a、b、c的溶液均顯堿性，c為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。a中所含化學(xué)鍵類型為            

28、0;  ，d的電子式為。25時，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph較大的是           溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出b溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系             （寫出一種即可）。參考答案：19. （18分）分別由c、h、o三種元素組成的有機(jī)物a、b、c互為同分異構(gòu)體，它們分子中c、h、o元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物a的質(zhì)譜圖

29、如下。               a是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b為五元環(huán)酯，c的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：  已知：一定條件時ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是            

30、 ，a分子中的官能團(tuán)名稱是        。（2）b和g的結(jié)構(gòu)簡式分別是              _、                  _。（3）寫出a與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_